精品解析：湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

长沙市芙蓉高级中学2025年上学期高二期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单选题 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应且碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，A正确； B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确； C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．钠燃烧生成的过氧化钠（Na2O2）会与CO₂反应生成氧气，导致火势加剧‌，D错误； 故选D。 2. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 碱性的溶液中可能大量存在、、、 C. 锌与稀硫酸反应： D. 过量的硫酸氢钠与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液为黄色，不符合题干无色溶液要求，且OH-与Fe3+不能大量共存，故A项说法错误； B．碱性溶液中存在大量OH-，不能大量存在H+，且硫酸根和钡离子也会生成沉淀，故B项说法错误； C．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，故C项说法正确； D．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反应，离子反应中氢氧根和钡离子系数比为2：1，故离子方程式错误，正确的离子方程式为2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故D项说法错误； 答案为C。 4. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A； B．狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； C．萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C； D．陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D； 选B。 5. 欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是 A. CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液 B. CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液 C. Cl2(HCl)——饱和食盐水 D. NH3(H2O)——浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2会和饱和Na2CO3溶液反应，A错误； B．C2H4和酸性KMnO4溶液反应产生CO2带来新杂质，B错误； C．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，C正确； D．NH3会与浓硫酸反应，D错误； 故选C。 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误； C．A与C的能量差为，C错误； D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确； 故选D。 7. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中Mg与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，选项A错误； B．铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，铁做正极，选项B错误； C．②中Mg与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，氢离子得电子生成氢气，选项C正确； D．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，铜为正极，通入氯化钠溶液中的氧气得电子生成氢氧根离子，选项D错误； 答案选C。 8. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明沉淀可以转化 C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置用碎泡沫隔热减少热量散失，温度计可测定反应温度，搅拌器能使溶液混合充分，可测定中和反应的反应热，A不符合题意； B．加入的NaOH溶液过量，过量的会直接和后续加入的反应生成沉淀，无法证明沉淀转化为，不能证明沉淀可以转化，B符合题意； C．锌比铁活泼，形成原电池时锌作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，可防止钢闸门腐蚀，C不符合题意； D．存在平衡，热水和冰水温度不同，通过观察两瓶气体颜色差异可判断平衡移动方向，能探究温度对平衡的影响，D不符合题意； 故选B。 9. 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A. Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区 B. 电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液 C. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】电解装置左侧为阳极，右侧为阴极。 【详解】A．阳离子向阴极区移动，Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区，A正确； B．阴极发生反应，Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区，与氢氧根离子结合生成NaOH溶液，故电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液，C正确； C．左侧阳极氯离子失电子生成氯气，，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误； D．电解饱和食盐水的离子方程式：，D正确； 故选C。 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 甲烷的比例模型： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的最长碳链含5个碳原子，3号碳上连有1个甲基，根据系统命名法名称为3-甲基戊烷，A正确； B．硼的基态原子电子排布为，该轨道表示式中1s、2s轨道的两个电子自旋方向相同，违背泡利不相容原理，正确轨道表示式为，B错误； C．图示为甲烷的球棍模型，比例模型应体现原子相对大小且无代表化学键的棍，正确的比例模型为，C错误； D．中N的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图示为的分子空间构型，正确的VSEPR模型为，D错误； 故选A。 11. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理：，下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. 的结构示意图为： C. 的电子式： D. 和中心原子的杂化方式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，其电子式为：，其中只含离子键，没有共价键，A错误； B．硫是第16号元素，得到2个电子形成8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，B错误； C．氮原子最外层是5个电子，氮气的电子式为：，C错误； D．水分子的价层电子对数为：，是杂化；的价层电子对数为：，是杂化，D正确； 故选D。 12. 某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZnO，其晶胞结构(与金刚石相似)如图所示，已知晶胞参数为apm，M的原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 的价电子排布式为 B. N的原子分数坐标为 C. 的配位数为4 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn为30号元素，其基态原子的价电子排布式为，则的价电子排布式为，故A正确； B．观察知，N点在晶胞体内的靠右、下、后边的位置，N点在一个顶点、三个面心上构成的四面体中心，M的原子分数坐标为(0，0，0)，则N点的x轴分数坐标为，N点的y轴分数坐标为，N点的z轴分数坐标为，即N的原子分数坐标为，故B错误； C．是图中的小黑球，每个周围与它等距且最近的O2-有4个，则的配位数为4， C正确； D．图中处于8个顶点和6个面心处，根据均摊法，一个晶胞中含：个，Zn2+处于体内，有4个，则该晶胞的质量为，晶体的密度为，故D正确； 故选B。 13. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点：Li>Na>K> Rb B. 电负性： P>N>O>C C. 第一电离能： Na<Mg<Al<Si D. 微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族的金属元素从上到下，金属原子的价层电子数不变，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属熔点逐渐降低，故A正确； B．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性O>N>P>C，故B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻下一主族大，故第一电离能Na<Al<Mg<Si，故C错误； D．微粒的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，微粒半径Li+<Na+<F−<O2−，故D错误； 故选：A。 14. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：    下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中所有原子均能共平面 C. 1molZ最多能与4molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，A错误； B．Y中存在甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．Z中含有苯环和醛基，能与氢气发生加成反应，1molZ最多能与4molH2发生加成反应，C正确； D．X中含有羟基，Z中含有醛基，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，D错误； 故选C。 15. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子轨道排布图： C. 的名称是2-乙基丙烷 D. 氯化镁的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯表示两个相同原子和原子团在碳碳双键的同一侧，其结构简式为：，A正确； B．基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道排布图：，B正确； C．的名称是2-甲基丁烷，C错误； D．氯化镁为离子化合物，形成过程：，D正确； 故合理选项是C。 16. 对乙酰氨基酚具有良好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 对乙酰氨基酚分子中含有两种官能团 B. 对乙酰氨基酚可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 对乙酰氨基酚遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 1 mol对乙酰氨基酚分子可与3 mol Br2发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．对乙酰氨基酚分子中含有羟基、酰胺基两种官能团，A正确； B．对乙酰氨基酚含有酚羟基，易被氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．对乙酰氨基酚含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基的邻、对位上的H原子可以被Br原子取代，因此1 mol对乙酰氨基酚分子可与2 mol Br2发生取代反应，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题 （1）铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。 配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。 （2）晶体的晶胞结构如图所示： ①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。 ②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 1∶1 ③. sp （2） ①. 哑铃形 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 该配合物离子中Fe的配位数为6；单键均为键，双键和三键中有一个键，其余均为键，的结构式为，则中键与键数之比为1∶1，中C原子形成两个键，一个键，无孤对电子，价层单子对数为2，则C的杂化方式为sp；故答案为：6；1∶1；sp。 【小问2详解】 氮元素为7号元素，最高能级为2p,电子云形状为哑铃型；以顶面面心的为例，该晶胞中距离最近且相等的位于顶面的四个顶点以及与顶面相邻的四个面的面心，位于该晶胞上面的晶胞中还有4个面心，所以共有12个；根据均摊法，该晶胞中的个数为，所以晶胞的质量为g，晶胞的体积为，所以晶胞的密度为：，故答案为：哑铃型；12；。 18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： （1）浓硫酸的作用是________________、________________；若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为________。 （2）球形干燥管C的作用是________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________________；反应结束后D中的现象是________________________。 （3）请写出乙醇与钠单质反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 ③. （2） ①. 防止倒吸、冷凝 ②. ③. 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液红色变浅 （3） 【解析】 【分析】本实验为实验室制备乙酸乙酯，圆底烧瓶B中盛放乙醇、乙酸，分液漏斗A加入浓硫酸，加热条件下乙醇与乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯、挥发出的乙醇和乙酸蒸气经球形干燥管C通入盛饱和溶液的烧杯D中，饱和溶液用于吸收乙醇，除去乙酸，促进乙酸乙酯析出，据此分析： 【小问1详解】 酯化反应中浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸收水降低产物的量，使平衡正向移动，增大乙酸乙酯的产率；酯化反应断键规律为酸脱、醇脱，乙醇中保留在酯中，生成乙酸乙酯结构简式为； 【小问2详解】 球形干燥管C的作用为冷凝蒸气、防止倒吸；饱和碳酸钠溶液加酚酞显红色是因为碳酸根水解，离子方程式：；乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，挥发出的乙酸消耗部分碳酸钠，因此反应结束后D中现象为液体分层，上层有无色油状液体，下层溶液红色变浅； 【小问3详解】 乙醇与钠单质反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为。 19. 硝酸银()是中学常用的试剂。某实验小组拟以含少量铁、铜的粗银为原料制备纯净的硝酸银并探究其性质，简易流程如下： （1）检验“浸液”中含的试剂是________(填字母)。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．溶液 d．苯酚溶液 （2）“系列操作”包括________、降温结晶、________、洗涤、低温干燥等。干燥时要控制“低温”，如晾干、热风吹干等，其目的是_____________________________。 （3）实现“酸溶”操作，实验装置如图所示： 实验中，观察到烧杯中溶液褪色，表明烧瓶中反应已发生，写出与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （4）检验的方法：__________________________________________________。 【答案】（1）bc （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 过滤 ③. 防止 受热分解 （3） （4） 取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【解析】 【小问1详解】 a．KSCN溶液用于检验Fe3+，与Fe2+不反应，不能检验； b．Fe2+具有还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，可以检验Fe2+； c．与Fe2+反应生成蓝色沉淀，是Fe2+的特征检验试剂，可以检验； d．苯酚溶液用于检验Fe3+，与Fe2+不显色，不能检验。 故选bc。 【小问2详解】 从硝酸银溶液中获得硝酸银晶体，流程为：蒸发浓缩提高溶液浓度→降温结晶→过滤分离出晶体→洗涤干燥； 硝酸银热稳定性差，高温易分解，因此低温干燥的目的是避免硝酸银分解。 【小问3详解】 NO被酸性高锰酸钾氧化为，被还原为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式，答案为 【小问4详解】 在检验Cl-时需要用稀硝酸酸化排除​等干扰离子，再用硝酸银检验，通过是否生成白色沉淀判断Cl-是否存在，故答案为取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加  溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl-。 20. 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)： 请分析后回答下列问题： （1）①反应的类型是________；乙烯的官能团为________(填名称)。 （2）C物质中的官能团为________(填名称)。 （3）D物质的结构简式_______________；D物质中的官能团为________(填名称)。 （4）A到B的化学方程式__________________________________________________。 （5）②反应的化学方程式__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳碳双键 （2）醛基 （3） ①. ②. 羧基 （4） （5） 【解析】 【分析】乙烯与发生加成反应得到1,2-二溴乙烷A，A水解生成乙二醇B，乙二醇B先被催化氧化生成乙二醛C，乙二醛C再被充分氧化生成乙二酸D，乙二醇B与乙二酸D在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成环状二元酯E； 【小问1详解】 反应①是乙烯碳碳双键和溴单质加成，反应类型为加成反应；乙烯含有的官能团名称是碳碳双键； 【小问2详解】 B为乙二醇，催化氧化生成C乙二醛，C的官能团为醛基； 【小问3详解】 C乙二醛进一步氧化得到D乙二酸，结构简式，官能团名称为羧基； 【小问4详解】 A是1,2-二溴乙烷，在水溶液中水解生成乙二醇，化学方程式： ； 【小问5详解】 ②是乙二醇与乙二酸在浓硫酸加热下发生环化酯化反应生成环状酯E，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市芙蓉高级中学2025年上学期高二期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单选题 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe2O3是铁红，可以用作染料 D. 钠起火，可以使用干粉灭火器扑灭 2. 下列实验方法或操作正确的是 A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在、、、 B. 碱性的溶液中可能大量存在、、、 C. 锌与稀硫酸反应： D. 过量的硫酸氢钠与溶液的反应： 4. 很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 A. A B. B C. C D. D 5. 欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是 A. CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液 B. CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液 C. Cl2(HCl)——饱和食盐水 D. NH3(H2O)——浓硫酸 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 D. A→B的反应不一定需要加热 7. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑ 8. 下列装置或操作不能达到实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．证明沉淀可以转化 C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是 A. Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区 B. 电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液 C. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 10. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的名称：3-甲基戊烷 B. 硼的基态原子轨道表示式： C. 甲烷的比例模型： D. 分子的VSEPR模型： 11. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理：，下列说法正确的是 A. 中既含离子键又含共价键 B. 的结构示意图为： C. 的电子式： D. 和中心原子的杂化方式均为 12. 某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZnO，其晶胞结构(与金刚石相似)如图所示，已知晶胞参数为apm，M的原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 的价电子排布式为 B. N的原子分数坐标为 C. 的配位数为4 D. 该晶体的密度为 13. 下列性质的比较正确的是 A. 单质的熔点：Li>Na>K> Rb B. 电负性： P>N>O>C C. 第一电离能： Na<Mg<Al<Si D. 微粒半径： Li+<O2-<F-<Na+ 14. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：    下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生显色反应 B. Y中所有原子均能共平面 C. 1molZ最多能与4molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别 15. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式为 B. 基态硫原子的价层电子轨道排布图： C. 的名称是2-乙基丙烷 D. 氯化镁的形成过程： 16. 对乙酰氨基酚具有良好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 对乙酰氨基酚分子中含有两种官能团 B. 对乙酰氨基酚可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 对乙酰氨基酚遇FeCl3溶液发生显色反应 D. 1 mol对乙酰氨基酚分子可与3 mol Br2发生取代反应 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题 （1）铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。 配合物离子中Fe的配位数为_______，的结构有两种可能的写法，分别为、，则中键与键数之比为_______，中C原子的杂化方式为_______。 （2）晶体的晶胞结构如图所示： ①氮原子的最高能级中电子云的形状为_______。 ②晶体中，每个周围与它距离最近且相等的共有_______个。 ③设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。 18. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答： （1）浓硫酸的作用是________________、________________；若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为________。 （2）球形干燥管C的作用是________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________________；反应结束后D中的现象是________________________。 （3）请写出乙醇与钠单质反应的化学方程式________________________。 19. 硝酸银()是中学常用的试剂。某实验小组拟以含少量铁、铜的粗银为原料制备纯净的硝酸银并探究其性质，简易流程如下： （1）检验“浸液”中含的试剂是________(填字母)。 a．KSCN溶液 b．溶液 c．溶液 d．苯酚溶液 （2）“系列操作”包括________、降温结晶、________、洗涤、低温干燥等。干燥时要控制“低温”，如晾干、热风吹干等，其目的是_____________________________。 （3）实现“酸溶”操作，实验装置如图所示： 实验中，观察到烧杯中溶液褪色，表明烧瓶中反应已发生，写出与酸性溶液反应的离子方程式：_____________________________。 （4）检验的方法：__________________________________________________。 20. 由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)： 请分析后回答下列问题： （1）①反应的类型是________；乙烯的官能团为________(填名称)。 （2）C物质中的官能团为________(填名称)。 （3）D物质的结构简式_______________；D物质中的官能团为________(填名称)。 （4）A到B的化学方程式__________________________________________________。 （5）②反应的化学方程式__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $