精品解析：湖北省云学联盟2025-2026学年高二上学期12月考试化学试卷

2025年高二年级12月考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 能量是人类发展的基石。下列有关说法最准确的是 A. 宜昌市三峡工程将水能直接转化为电能 B. 荆州市百亿锂电池项目生产的磷酸锂电池可以将化学能直接转化为电能 C. 武汉市江滩霓虹灯可以将电能全部转化为光能 D. 襄阳市热电厂首先将化学能转化为热能，再将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．三峡工程是水力发电站，水能需先转化为机械能，再转化为电能，并非直接转化，A错误。 B．磷酸锂电池通过电化学反应，将化学能直接转化为电能，B正确。 C．霓虹灯工作时，电能部分转化为光能，部分转化为热能（如灯管发热），无法全部转化为光能，C错误。 D．热电厂中，化学能首先转化为热能，但热能需通过热机转化为机械能，再转化为电能，选项说“将热能转化为电能”忽略了机械能步骤，不严格准确，D错误； 故选B。 2. 交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A. 、、既是强电解质又是正盐 B. 、、既是非电解质又是氢化物 C. 、既是胶体又是弱碱 D. 、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．​是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误； B．C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误； C．Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误； D．CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确； 故答案选D。 3. 常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A. 含酚酞的无色溶液：、、、 B. 水电离出的离子浓度为：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、Br－、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含酚酞的无色溶液表明溶液pH<8，但与会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．水电离出的浓度为，表明溶液呈强酸性或强碱性，若呈酸性，、、、均无反应发生，可能大量共存，B正确； C．溶液会电离出氢离子呈酸性，会与结合转化为，与H+反应不能大量存在，C错误； D．溶液具有氧化性，会催化H2O2的分解，存在下，在酸性中分解产生S和，且、H2O2与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 襄阳黄酒中存在平衡： C. 氯化铵()溶液呈酸性的原因： D. 制备胶体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四羟基合铝酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解方程式为，符合水解原理，离子方程式正确，A正确； B．乙醇是非电解质，黄酒中乙醇不会发生该电离，平衡不存在，B错误 C．水解的本质是​与水电离出的结合，质子会发生交换，正确水解产物应为，而非，C错误； D．该式子是离子方程式，​是可溶性强电解质，左边需要拆分为和，不参与反应，两边都要消去，正确离子方程式应为，D错误； 故答案选：A。 5. 下列实验设计中利用平衡移动原理不恰当的是 A. 配制溶液 B. 制备乙酸乙酯 C. 制取氨气 D. 制取无水 【答案】A 【解析】 【详解】A．​溶液中存在水解平衡：，该设计直接将​溶于蒸馏水，水解平衡会正向移动，最终得到浑浊的氢氧化铁悬浊液，没有利用平衡移动原理抑制水解，A符合题意； B．乙酸乙酯的合成为可逆反应：，浓硫酸作为吸水剂，吸收水促进平衡正向移动，将生成的乙酸乙酯及时分离出产物，促进平衡正向移动提高产率，合理利用了平衡移动原理，B不符合题意； C．氨水中存在平衡：，反应生成，使平衡逆向移动，且生石灰与水反应放热，促进​逸出，合理利用了平衡移动原理，C不符合题意； D．​水解存在平衡：，在气流中加热，增大了浓度，使水解平衡逆向移动，抑制​水解，得到无水​，合理利用了平衡移动原理，D不符合题意； 故选A。 6. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温时，的溶液中数目之和为 B. 常温时，1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的数是 C. 常温时，，则饱和溶液中数目为 D. 用惰性电极电解饱和食盐水，制取11.2 L(标准状况)时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液中，但为弱酸，为达到，初始浓度需远大于，因此和数目之和远大于，A错误； B．完全电离，但发生水解，，导致数目略小于，B错误； C．，饱和溶液中，但选项未指明溶液体积，无法确定数目，C错误； D．电解饱和食盐水时，阴极反应为，标准状况下为，生成需转移1 mol电子，电子数为，D正确； 故选D。 7. 下列关于能量转化和反应热相关概念的说法不正确的是 A. 由 ，可知将置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ B. 一定条件下， 、 ，则 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 常温常压下，存在平衡： ，断裂2 mol 和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示该可逆反应完全进行时的热量变化，但在密闭容器中反应达到平衡，不能完全转化，因此实际放热量小于，A错误； B．等量丙烷燃烧时，生成气态水放出的热量比生成液态水少，气态水液化会额外放热，因此生成液态水反应放热更多，即，B正确； C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物的反应热，该方程式符合定义，C正确。 D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，说明反应物总键能小于生成物总键能，即断裂和共价键所需总能量，小于断裂共价键所需总能量，D正确； 答案选A。 8. 下列关于原电池或电解池装置的有关说法正确的是 A. 装置a中，若X溶液为溶液，Y溶液为溶液，则该装置可以持续对外放电 B. 装置b中，N极为正极，发生的电极反应为： C. 装置c中，若阳极区溶液质量减少71 g，则阴极区溶液质量减少2 g D. 装置d中，粗铜电极溶解Cu的质量等于精铜电极析出Cu的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置a中若X为溶液，电极直接与发生置换反应，无法形成稳定持续的电流，不能持续对外放电，A错误； B．装置b中N极为正极，得电子结合迁移过来的生成，电极反应为，B正确； C．装置c中阳极区每生成1mol ，同时有2mol 迁移到阴极区，阳极区质量减少时对应转移2mol电子，此时阴极区生成1mol 逸出，同时迁入2mol ，阴极区质量增加，故阳极区减少71g时阴极区质量不会减少2g，C错误； D．装置d中粗铜阳极的、等活泼杂质优先放电溶解，精铜阴极仅得电子析出，故相同时间内粗铜溶解的质量小于精铜析出的质量，D错误； 故选B。 9. 如下图所示，可以回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时正极反应为： B. 溶度积： C. pH：滤液<饱和溶液 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 【答案】C 【解析】 【分析】含的铅膏为原料，加入饱和溶液发生沉淀转化生成，过滤后滤液含反应生成的和过量的，经后续处理得到。 【详解】A．铅蓄电池工作时负极发生的失电子反应，正极为得电子发生还原反应，A错误； B．可转化为，说明相同温度下溶度积，B错误； C．饱和溶液因水解呈强碱性，反应后滤液中浓度降低，溶液碱性减弱，故滤液pH小于饱和溶液，C正确； D．的沉淀溶解平衡需标注各物质聚集状态，正确的为，D错误； 故选C。 10. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【详解】①相等时，盐酸和醋酸的浓度相同，但醋酸是弱电解质，存在电离平衡，反应中补充较快，平均速率较大，说明醋酸不完全电离，①正确； ②等物质的量浓度时，盐酸完全电离，浓度高，反应速率快，醋酸部分电离，浓度低，反应速率慢，现象描述错误，②错误： ③的醋酸稀释10倍，若为强酸，pH应为4，但醋酸是弱电解质，稀释促进电离，说明其不完全电离，③正确： ④为弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明醋酸和水解程度相当，证明醋酸是弱电解质，④正确； ⑤的醋酸与的等体积混合，混合后显酸性，说明醋酸过量，即醋酸初始浓度大于，证明醋酸部分电离，是弱电解质，⑤正确； ⑥没有说明醋酸和盐酸的浓度是否相等，浓度不同时，导电性、pH的差异不能说明电离程度，不能证明醋酸是弱电解质，⑥错误： 综上，正确的是①、③、④、⑤，共4个，答案选C。 11. 草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373 K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是 实验 起始浓度(mol/L) 完全沉淀的时间(min) I 0.08 0.4 40 II 0.08 0.2 80 III 0.04 0.4 160 A. B. 实验I中， C. 适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D. 对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确反应速率与完全沉淀时间成反比，速率表达式为，其中，。对比实验I和II，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的2倍，速率变为原来的，得。对比实验I和III，浓度相同，变为原来的，反应时间变为原来的4倍，速率变为原来的，得的总反应级数为2，即，解得。 【详解】A．对比实验I、II和I、III的速率与浓度变化关系，推导得、，A正确； B．实验I中，，完全沉淀时间为40 min，故，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，速率常数增大，C正确； D．对比实验I和II，增大浓度，反应速率加快；对比实验I和III，增大浓度，反应速率加快，故其它条件相同时，增大反应物浓度可加快反应速率，D正确； 故选B。 12. 恒温恒压密闭容器中发生分解反应：。当向容器中投入1 mol 1 mol 和1 mol 时，该体系恰好处于平衡状态，压强为P kPa。下列有关说法错误的是 A. 当平均摩尔质量不变时，该反应到达平衡状态 B. 若再向容器中充入2 mol ，则该平衡逆向移动 C. 若再向容器中充入2 mol ，则分解反应的 D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量恒定，气体总物质的量随反应进行发生变化，平均摩尔质量，当不变时说明不变，反应达到平衡状态，A正确； B．投入1 mol 1 mol 和1 mol 时，该体系恰好处于平衡状态，压强为P kPa，分压为、、，，恒压下充入2mol 后总物质的量变为5mol，各组分瞬时分压为、、，浓度商，平衡正向移动，B错误； C．恒压下充入2mol 后总物质的量变为5mol，各组分瞬时分压为、、，浓度商，反应正向进行，，C正确； D．逆反应的平衡常数，不是，D错误； 故选BD。 13. 气态有机物M与气体(A-B)反应生成两种气态产物的机理如下图所示。下列有关分析合理的是 A. 相同条件时，生成的速率比生成的速率快 B. 的总能量比的总能量大，所以比稳定 C. D. 的总键能比的总键能高20.1 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成对应过渡态为，活化能低于生成路径的活化能，活化能越低反应速率越快，A正确； B．能量越低物质越稳定，总能量高于，故更稳定，B错误； C．根据盖斯定律：，，反应为放热反应，C错误； D．和总能量比和高，无法判断和的键能大小，且键能单位为，D错误； 故选A。 14. 某团队设计了一种电化学装置，模拟葡萄糖传感器工作的原理，如图所示。下列有关分析不合理的是 A. 若传感器工作时间不长，M区域pH值变化不大 B. 消耗1 mol葡萄糖的同时生成1 mol C. N区域NaOH溶液初始浓度过大会导致葡萄糖内酯产量下降 D. 阳极反应可能为： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，a电极通入空气，转化为，O元素化合价降低，发生还原反应，故a为阴极，b为阳极。阴极反应为，中间为阴离子交换膜，阴极生成的可迁移至N区。N区中葡萄糖被氧化态葡萄糖氧化酶氧化为葡萄糖内酯，还原态葡萄糖氧化酶在阳极失电子重新转化为氧化态，完成酶的循环。 【详解】A．传感器工作时间不长时，阴极生成的全部通过阴离子交换膜迁移至N区，M区浓度基本不变，pH值变化不大，A正确； B．1 mol葡萄糖被氧化为葡萄糖内酯时转移2 mol电子，结合阴极反应，转移2 mol电子生成1 mol，故消耗1 mol葡萄糖的同时生成1 mol，B正确； C．葡萄糖氧化酶的本质是蛋白质，强碱性条件下蛋白质会变性失活，失去催化能力，因此区初始浓度过大，会导致葡萄糖内酯产量下降；同时N区NaOH溶液初始浓度过大，碱性过强会催化葡萄糖内酯发生水解，也导致葡萄糖内酯产量下降，C正确； D．生成的电极发生得电子的还原反应，为阴极，给出的反应为阴极反应，D错误； 故选D。 15. 常温时，0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaCl混合溶液在不同pH条件下，、和HClO三种微粒在溶液中的分布分数(分布分数)如图所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线c代表的分布分数 B. 原混合溶液中， C. 0.1 mol/L NaClO溶液的pH约为11.25 D. 【答案】C 【解析】 【分析】pH增大时浓度减小，与水的反应平衡正向移动，含量降低，因此随pH升高单调下降的曲线a对应的分布分数。pH继续升高时HClO发生电离，HClO含量降低，ClO⁻含量升高，pH=7.5时曲线b和c的分布分数相等，对应，因此先升后降的曲线b对应HClO的分布分数，单调升高的曲线c对应ClO⁻的分布分数。由pH=7.5的交点可计算得HClO的电离常数。 【详解】A．曲线c随pH升高而增大，对应碱性增强时HClO电离生成的ClO⁻含量升高，曲线c代表ClO⁻的分布分数，A正确； B．原混合溶液为等浓度NaClO和NaCl混合溶液，浓度为0.2 mol/L，不水解浓度为0.1 mol/L，水解使溶液显碱性，且水解程度微弱，因此离子浓度顺序为，B正确； C．0.1 mol/L NaClO溶液中，水解平衡常数，水解生成的，对应，，不是11.25，C错误； D．设的浓度为x，pH=2时，的分布系数与HClO的分布系数相等，则HClO的浓度也为x，根据图像此时的含量可忽略；根据溶液总含氯微粒浓度恒为0.2 mol/L，则有，即得① 再根据分布分数，pH=2时的分布分数为，即得②，解①②得，pH=2时，代入平衡常数表达式计算得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍是一种极其重要的金属，是制造不锈钢的核心原料，还在合金、电镀、电池等多个高科技领域扮演着不可或缺的角色。一种以镍铁合金废料(含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu、Ca等)为原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知： ①25℃，一些物质的溶度积如下表 化学式 NiS ZnS MgS CuS CaS 18.8 21.7 10.7 35.2 5.1 4.7 8.2 10.4 ②电离平衡常数： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先加过量的硫酸充分反应后再加适量硝酸的原因是_______。 （2）“黄钠铁矾渣”的成分为，其中Fe元素的化合价为_______。 （3）通入恰好使离子完全沉淀[]时，溶液中_______。 （4）当，时溶液中_______。 （5）”滤渣2”的成分为_______(填化学式)。 （6）“电解”制取高纯度镍的模拟装置如下图所示。 ①电极M为_______极。 ②为了制取高纯度镍的同时还可以制取硫酸循环使用，X膜可以是_______。 a．半透膜　　b．阴离子交换膜　　c．阳离子交换膜 ③石墨电极发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）硝酸氧化性大于，如果先加硝酸，硝酸必然和其它金属反应，产生NO等有毒气体，消耗的硝酸也会增多；减少硝酸与金属反应产生NO等有毒气体 （2） （3） （4） （5）、 （6） ①. 正 ②. b ③. 【解析】 【分析】镍铁合金废料(含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu、Ca等)用硫酸和硝酸的混合溶液酸浸，将废料中的金属溶解为离子形式，同时硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，通过加入Na2CO3调节pH，使Fe3+沉淀为黄钠铁矾渣，通入H2S除去Cu2+，再加入NaF除去Ca2+和Mg2+，加入H2C2O4沉淀Ni2+，过滤后酸浸并电解得到纯镍。 【小问1详解】 “酸浸”时，先加过量的硫酸充分反应后再加适量硝酸的原因是：硝酸氧化性大于，如果先加硝酸，硝酸必然和其它金属反应，产生NO等有毒气体，消耗的硝酸也会增多；减少硝酸与金属反应产生NO等有毒气体。 【小问2详解】 中Na为+1价，S为+6价，O为-2价，H为+1价，设Fe的化合价为， ，解得x=+3。 【小问3详解】 已知，即，离子完全沉淀时，，已知 ，即，此时溶液中硫离子浓度相同，则。 【小问4详解】 由的电离平衡常数表达式得：，，，则，当pH = 2时，，则，解得，CuS的溶度积常数，。 【小问5详解】 由分析可知，”滤渣2”的成分为、。 【小问6详解】 ①该装置的目的是制取高纯度镍。制取金属镍是通过将硫酸镍溶液中的还原为 来实现的。还原反应发生在电解池的阴极。因此，图中的镍电极是阴极。阴极与电源的负极相连，所以N是电源的负极，M是电源的正极； ②阳极（石墨电极）一侧，石墨是惰性电极，溶液中的水分子失去电子发生氧化反应，生成氧气和氢离子（  ），反应式为，为了在阳极室得到硫酸，需要阴极室的迁移至阳极与生成的结合。因此，X膜必须允许阴离子（）通过，X膜应为阴离子交换膜，选b； ③石墨电极方程式为：。 17. 碘酸铜是一种微溶物，可以用滴定法测定其溶度积()，步骤如下： 第一步，配制碘酸铜悬浊液并过滤。 第二步，取10.00 mL滤液于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液。 第三步，用0.0130 mol/L 溶液滴定，并记录。重复滴定2次。 已知：① ② （1）配制碘酸铜悬浊液时，一定不需要的玻璃仪器是_______。 a．容量瓶　　　b．烧杯　　　　c．玻璃棒 （2）下列操作中，量取的滤液恰好为10.00 mL的是_______。 a． 　　b． 　c． 　d． （3）滴定时正确的操作顺序是_______。 ①用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度读数。 ②使滴定管尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好。 ③调节液面至零刻度(或以下)，记下滴定管液面的刻度读数。 ④用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次。 ⑤检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗涤。 （4）下列有关说法正确的是。 a．滴定管在使用之前必须检验是否漏液 b．滴定实验结束后，需要将滴定管洗净烘干后备用 c．滴定过程中可以先快后慢，快到滴定终点时应该半滴半滴的滴加 （5）滴定时应该选用_______作为指示剂，滴定终点时的现象为_______。 （6）三次滴定的实验记录如下表，则碘酸铜的溶度积_______(保留2位有效数字)。 （7）下列操作可能使测定结果偏高的是_______。 滴定次数 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 1.02 16.23 2 0.60 16.80 3 0.20 15.39 a．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 b．碘酸铜悬浊液没有过滤 c．滴定时，少量标准溶液滴到锥形瓶外 d．锥形瓶内溶液褪色后立即读数 【答案】（1）a （2）bd （3）⑤④②③① （4）c （5） ①. 淀粉(溶液) ②. 当滴加最后半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复蓝色 （6） （7）bc 【解析】 【分析】题目围绕碘酸铜的溶度积测定展开，涉及实验操作、仪器选择、滴定顺序及注意事项等内容。我们需要理解实验步骤：配制悬浊液并过滤，取滤液加入酸化KI溶液，用溶液滴定生成的，最终通过计算得出和，从而求出，以此解答。 【小问1详解】 配制悬浊液（沉淀）通常是在烧杯中混合两种溶液，并用玻璃棒搅拌以促进反应。容量瓶（a）是专门用于配制准确浓度溶液的精密仪器，配制悬浊液不需要精确控制体积和浓度，因此不需要容量瓶。 【小问2详解】 a．量筒的精度不够，不能量取刚好为10.00 mL的滤液，不符合题意； b．取液前读数为 10.40 mL，取液后读数为20.40 mL，放出体积 ，符合题意； c．取液前读数为 10.40 mL，取液后读数约为 21.40 mL，放出体积 ，不符合题意； d．取液前读数为 15.00 mL，取液后读数约为25.00 mL，放出体积 ，符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 酸碱中和滴定或氧化还原滴定的标准操作流程如下：查漏洗涤（⑤）：首先检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水清洗干净；润洗（④）：为了保证标准液浓度不被残留的蒸馏水稀释，必须用待装的标准液（）润洗滴定管2~3次；装液排气（②）：装入标准液，并确保尖嘴部分充满液体，无气泡，然后固定在滴定台上；调零（③）：调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，并准确记录初始读数；滴定（①）：开始滴定操作，直到终点，记录终点读数。正确的操作顺序是⑤④②③①。 【小问4详解】 a．滴定管在使用之前必须检验是否漏液而不是漏气，a错误； b．滴定管是精密的仪器，滴定管洗净后，通常倒置夹在滴定台上晾干即可，不需要专门烘干，b错误； c．为了节省时间，开始时滴定速度可以快一些（成线流下但不能连成线），接近终点颜色变化不稳定时，应减慢速度，最后半滴半滴加入并摇匀，以准确判断终点，c正确； 故选c。 【小问5详解】 该实验是碘量法，反应体系中存在碘单质（）。淀粉遇碘变蓝，是检验碘最灵敏的试剂。滴定终点时的现象为：当滴加最后半滴标准溶液后，锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复蓝色。 【小问6详解】 滴定消耗的标准溶液体积，第1次：，第2次：（偏差较大，舍去），第3次：，取第1次和第3次的平均值：，根据题目给出的反应方程式推导出物质的量的关系：、 ，则，消耗的，滤液中，平衡浓度，碘酸铜沉淀溶解平衡：，，=。 【小问7详解】 a．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，滴定前仰视（读数偏大），滴定后俯视（读数偏小）， ，导致消耗体积  偏小，使测定结果偏低，a不选； b．碘酸铜悬浊液没有过滤，取用的液体中混有未溶解的固体颗粒。在酸性条件下，固体颗粒会继续溶解并参与反应生成，导致消耗的体积偏大，使测定结果偏高，b选； c．滴定时，少量标准溶液滴到锥形瓶外，导致读取的消耗体积偏大，使测定结果偏高，c选； d．褪色后可能存在局部反应未完全或空气氧化等因素，规范要求是“半分钟不恢复”。如果立即读数，可能还没到真正的终点，通常会导致读数偏小，使测定结果偏低，d不选； 故选bc。 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，能量密度大。目前大规模制取氢气的方法为： ，在容积为10 L的恒容密闭容器中，将5.0 mol CO和5.0 mol 混合加热发生上述反应。 （1）该反应的一种反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。 ①该历程中，决速反应(反应速率最慢的一步反应)的化学方程式为_______。 ②该历程中，包含_______个基元反应。 （2）其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中加入一定量的纳米CaO可以明显增大的体积分数，对比实验结果如图所示。[已知：、受热分解温度分别为580℃、897℃。] ①投入纳米CaO时的体积分数明显增大的原因是_______(从平衡移动的角度回答)。 ②无CaO，温度越低的体积分数越少的原因是_______。 ③800℃无CaO时，CO的转化率是_______。 （3）已知，无CaO时，在不同温度下该反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平衡常数 15000 100 13 4 1.6 ①温度太高时该反应不能发生，则_______0(填“>”、“＜”或“=”，下同)，_______0。 ②若无CaO，500℃时，反应10分钟到达平衡，则_______。 （4）利用燃料电池可以实现制氢尾气再利用，原理如图所示： 该装置工作时，多孔催化电极a是______极，电极上发生的反应有：和______。 【答案】（1） ①. 或 ②. 4 （2） ①. CaO与反应生成固体，平衡正向移动，的体积分数增大 ②. 温度低速率慢，相同时间生成的少，体积分数也小 ③. 24% （3） ①. < ②. < ③. 1/30 （4） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在化学反应历程中，反应速率最慢的一步被称为决速步。这一步通常对应着活化能（能垒）最高的步骤。活化能是指反应物（或中间体）到达过渡态（TS）所需的能量差。由图可知，决速反应的化学方程式为或； ②基元反应是反应历程中每一步不可再分的反应。在能量图中包含4个基元反应。 【小问2详解】 ①投入纳米CaO时的体积分数明显增大的原因是：CaO与反应生成固体，平衡正向移动，的体积分数增大； ②无CaO，温度越低的体积分数越少的原因是：温度低速率慢，相同时间生成的少，体积分数也小； ③从图中可以看出，在且无CaO的条件下，的体积分数为 12%，设反应消耗的物质的量为x mol， 反应前后气体分子总数不变，即总物质的量恒定为5.0mol + 5.0 mol= 10.0 mol，的体积分数，x = 1.2 mol，CO的转化率。 【小问3详解】 ①从表格数据可以看出，随着温度从200℃升高到600℃，平衡常数从15000减小到1.6，说明该反应是放热反应，其焓变；已知温度太高时该反应不能发生，即较高温度下，反应的吉布斯自由能变，根据公式可知 ； ②查表知500℃时， ，反应开始时，平衡时转化了 。 代入平衡常数表达式：，，x=，。 【小问4详解】 图中显示，电极 a 通入的是和（燃料），产物是“净化气”和“尾气”。电极 b 通入的是空气（），电极 b是正极，电极 a 是负极，H2在负极失去电子生成，CO在负极失去电子生成CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：。 19. 缓冲溶液是一种能够抵抗外加少量强酸、强碱或适度稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 （1）血液的pH值维持在7.35~7.45之间，主要依靠/缓冲体系。 /缓冲作用可以用平衡表示：_______ （2）当溶液的(为的电离平衡常数)时，/缓冲体系的缓冲能力最强，此时溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）已知：常温时，的电离平衡常数。/中性缓冲体系中，_______。 （4）已知：常温时，的电离平衡常数，。 ①将溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合可以形成缓冲溶液，其中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②将溶液和溶液等体积混合也可以形成缓冲溶液(忽略溶液体积的变化)，下列有关表述正确的是_______。 a． b． c． d．向5 mL缓冲溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液时，减小 e．向5 mL缓冲溶液中滴加几滴0.1 mol/L盐酸时，的比值增大 ③缓冲体系中，_______。 【答案】（1）或 （2）= （3）175 （4） ①. ②. b ③. 1或1:1 【解析】 【小问1详解】 血液中的缓冲体系，其核心平衡包括二氧化碳的溶解、碳酸的形成以及碳酸的一级电离。用平衡表示：或。 【小问2详解】 此时溶液中，由于，则，对于弱碱，其电离平衡常数表达式为 ，当  时，， 。 【小问3详解】 “中性”意味着  ，即，醋酸的电离平衡常数，=。 【小问4详解】 ①将溶液和溶液等体积混合，反应方程式为，混合后溶液溶质为的溶液，既能电离（显酸性）又能水解（显碱性），电离平衡常数，水解平衡常数，所以的电离程度远大于水解程度，溶液显酸性，溶液中主要离子是和。由于部分电离消耗，所以，水也电离出少量，所以，综上排序：； ②将溶液和溶液等体积混合，，混合后得到0.2mol/L的溶液，初始浓度变为，， a．混合后，溶液中所有含草酸根的物种的总浓度应为初始浓度之和的一半， ，a错误； b．反应的平衡常数=  ，b正确； c．混合溶液中存在电荷守恒和物料守恒=0.2mol/L，约掉可以推知：，c错误； d．向缓冲溶液中加入少量强碱（），会与溶液中的反应，导致减小。根据水的离子积常数，当减小时，增大，而水电离出的等于溶液中的，所以增大，d错误； e．向缓冲溶液中加入少量强酸（盐酸），增大。根据的二级电离平衡：，变形得到。因为是常数，当增大时，比值会减小，e错误； 故选b； ③缓冲体系中存在质子守恒：，1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高二年级12月考试 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 能量是人类发展的基石。下列有关说法最准确的是 A. 宜昌市三峡工程将水能直接转化为电能 B. 荆州市百亿锂电池项目生产的磷酸锂电池可以将化学能直接转化为电能 C. 武汉市江滩霓虹灯可以将电能全部转化为光能 D. 襄阳市热电厂首先将化学能转化为热能，再将热能转化为电能 2. 交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A. 、、既是强电解质又是正盐 B. 、、既是非电解质又是氢化物 C. 、既是胶体又是弱碱 D. 、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 3. 常温时，下列水溶液中的离子可能大量共存的是 A. 含酚酞的无色溶液：、、、 B. 水电离出的离子浓度为：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、Br－、 4. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液呈碱性的原因： B. 襄阳黄酒中存在平衡： C. 氯化铵()溶液呈酸性的原因： D. 制备胶体： 5. 下列实验设计中利用平衡移动原理不恰当的是 A. 配制溶液 B. 制备乙酸乙酯 C. 制取氨气 D. 制取无水 6. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温时，的溶液中数目之和为 B. 常温时，1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的数是 C. 常温时，，则饱和溶液中数目为 D. 用惰性电极电解饱和食盐水，制取11.2 L(标准状况)时，转移的电子数为 7. 下列关于能量转化和反应热相关概念的说法不正确的是 A. 由 ，可知将置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ B. 一定条件下， 、 ，则 C. 甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： D. 常温常压下，存在平衡： ，断裂2 mol 和中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 8. 下列关于原电池或电解池装置的有关说法正确的是 A. 装置a中，若X溶液为溶液，Y溶液为溶液，则该装置可以持续对外放电 B. 装置b中，N极为正极，发生的电极反应为： C. 装置c中，若阳极区溶液质量减少71 g，则阴极区溶液质量减少2 g D. 装置d中，粗铜电极溶解Cu的质量等于精铜电极析出Cu的质量 9. 如下图所示，可以回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法正确的是 A. 铅蓄电池工作时正极反应为： B. 溶度积： C. pH：滤液<饱和溶液 D. 在水中存在沉淀溶解平衡： 10. 常温下，下列现象正确且能说明醋酸是弱电解质的个数是 ①大小相同锌片与足量且等体积等pH的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的平均速率较快 ②大小相同锌片与足量且等体积等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液反应，醋酸产生的速率较快 ③0.10 L 的醋酸溶液加水稀释至1 L后 ④是弱碱，溶液呈中性 ⑤的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑥醋酸导电性比盐酸弱，pH也大于盐酸 A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 11. 草酸钾与氯化汞()的反应方程式为：，其反应速率。在373 K，其它条件相同时，不同起始浓度的反应物溶液中完全沉淀的数据如下表所示。下列有关说法错误的是 实验 起始浓度(mol/L) 完全沉淀的时间(min) I 0.08 0.4 40 II 0.08 0.2 80 III 0.04 0.4 160 A. B. 实验I中， C. 适当升温，可以提高活化分子百分数使速率常数k增大 D. 对比实验可知，其它条件相同时，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率 12. 恒温恒压密闭容器中发生分解反应：。当向容器中投入1 mol 1 mol 和1 mol 时，该体系恰好处于平衡状态，压强为P kPa。下列有关说法错误的是 A. 当平均摩尔质量不变时，该反应到达平衡状态 B. 若再向容器中充入2 mol ，则该平衡逆向移动 C. 若再向容器中充入2 mol ，则分解反应的 D. 13. 气态有机物M与气体(A-B)反应生成两种气态产物的机理如下图所示。下列有关分析合理的是 A. 相同条件时，生成的速率比生成的速率快 B. 的总能量比的总能量大，所以比稳定 C. D. 的总键能比的总键能高20.1 kJ 14. 某团队设计了一种电化学装置，模拟葡萄糖传感器工作的原理，如图所示。下列有关分析不合理的是 A. 若传感器工作时间不长，M区域pH值变化不大 B. 消耗1 mol葡萄糖的同时生成1 mol C. N区域NaOH溶液初始浓度过大会导致葡萄糖内酯产量下降 D. 阳极反应可能为： 15. 常温时，0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaCl混合溶液在不同pH条件下，、和HClO三种微粒在溶液中的分布分数(分布分数)如图所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线c代表的分布分数 B. 原混合溶液中， C. 0.1 mol/L NaClO溶液的pH约为11.25 D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍是一种极其重要的金属，是制造不锈钢的核心原料，还在合金、电镀、电池等多个高科技领域扮演着不可或缺的角色。一种以镍铁合金废料(含Ni、Zn、Mg、Fe、Cu、Ca等)为原料制备高纯度镍的工艺流程如下： 已知： ①25℃，一些物质的溶度积如下表 化学式 NiS ZnS MgS CuS CaS 18.8 21.7 10.7 35.2 5.1 4.7 8.2 10.4 ②电离平衡常数： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，先加过量的硫酸充分反应后再加适量硝酸的原因是_______。 （2）“黄钠铁矾渣”的成分为，其中Fe元素的化合价为_______。 （3）通入恰好使离子完全沉淀[]时，溶液中_______。 （4）当，时溶液中_______。 （5）”滤渣2”的成分为_______(填化学式)。 （6）“电解”制取高纯度镍的模拟装置如下图所示。 ①电极M为_______极。 ②为了制取高纯度镍的同时还可以制取硫酸循环使用，X膜可以是_______。 a．半透膜　　b．阴离子交换膜　　c．阳离子交换膜 ③石墨电极发生的电极反应式为_______。 17. 碘酸铜是一种微溶物，可以用滴定法测定其溶度积()，步骤如下： 第一步，配制碘酸铜悬浊液并过滤。 第二步，取10.00 mL滤液于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液。 第三步，用0.0130 mol/L 溶液滴定，并记录。重复滴定2次。 已知：① ② （1）配制碘酸铜悬浊液时，一定不需要的玻璃仪器是_______。 a．容量瓶　　　b．烧杯　　　　c．玻璃棒 （2）下列操作中，量取的滤液恰好为10.00 mL的是_______。 a． 　　b． 　c． 　d． （3）滴定时正确的操作顺序是_______。 ①用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度读数。 ②使滴定管尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好。 ③调节液面至零刻度(或以下)，记下滴定管液面的刻度读数。 ④用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次。 ⑤检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗涤。 （4）下列有关说法正确的是。 a．滴定管在使用之前必须检验是否漏液 b．滴定实验结束后，需要将滴定管洗净烘干后备用 c．滴定过程中可以先快后慢，快到滴定终点时应该半滴半滴的滴加 （5）滴定时应该选用_______作为指示剂，滴定终点时的现象为_______。 （6）三次滴定的实验记录如下表，则碘酸铜的溶度积_______(保留2位有效数字)。 （7）下列操作可能使测定结果偏高的是_______。 滴定次数 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 1.02 16.23 2 0.60 16.80 3 0.20 15.39 a．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 b．碘酸铜悬浊液没有过滤 c．滴定时，少量标准溶液滴到锥形瓶外 d．锥形瓶内溶液褪色后立即读数 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，能量密度大。目前大规模制取氢气的方法为： ，在容积为10 L的恒容密闭容器中，将5.0 mol CO和5.0 mol 混合加热发生上述反应。 （1）该反应的一种反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。 ①该历程中，决速反应(反应速率最慢的一步反应)的化学方程式为_______。 ②该历程中，包含_______个基元反应。 （2）其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中加入一定量的纳米CaO可以明显增大的体积分数，对比实验结果如图所示。[已知：、受热分解温度分别为580℃、897℃。] ①投入纳米CaO时的体积分数明显增大的原因是_______(从平衡移动的角度回答)。 ②无CaO，温度越低的体积分数越少的原因是_______。 ③800℃无CaO时，CO的转化率是_______。 （3）已知，无CaO时，在不同温度下该反应的平衡常数如下表： 温度/℃ 200 300 400 500 600 平衡常数 15000 100 13 4 1.6 ①温度太高时该反应不能发生，则_______0(填“>”、“＜”或“=”，下同)，_______0。 ②若无CaO，500℃时，反应10分钟到达平衡，则_______。 （4）利用燃料电池可以实现制氢尾气再利用，原理如图所示： 该装置工作时，多孔催化电极a是______极，电极上发生的反应有：和______。 19. 缓冲溶液是一种能够抵抗外加少量强酸、强碱或适度稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 （1）血液的pH值维持在7.35~7.45之间，主要依靠/缓冲体系。 /缓冲作用可以用平衡表示：_______ （2）当溶液的(为的电离平衡常数)时，/缓冲体系的缓冲能力最强，此时溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）已知：常温时，的电离平衡常数。/中性缓冲体系中，_______。 （4）已知：常温时，的电离平衡常数，。 ①将溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合可以形成缓冲溶液，其中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②将溶液和溶液等体积混合也可以形成缓冲溶液(忽略溶液体积的变化)，下列有关表述正确的是_______。 a． b． c． d．向5 mL缓冲溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH溶液时，减小 e．向5 mL缓冲溶液中滴加几滴0.1 mol/L盐酸时，的比值增大 ③缓冲体系中，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $