精品解析：湖北省十堰市竹溪县第二高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

高二化学月考试题 一、单项选择题(本题共15小题，共45分) 1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：H2SO4+Ba2++2OH-=H2O+BaSO4↓ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H＋=H2O 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g H2O中含有的质子数为10NA B. 0.5 mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA C. 1 mol NO与0.5 mol O2反应后的分子数为1.5NA D. Na2O2与水反应，生成1 mol O2时转移的电子数为4NA 4. 根据元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径：C ＞ N B. 热稳定性：HF ＜ HCl C. 还原性：Mg ＞ Al D. 碱性：NaOH＜KOH 5. 如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生氧化反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D. 该装置实现了化学能到电能的转换 6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 7. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 8. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示 下列说法不正确的是： A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C. 总反应2H2O→2H2+O2 D. 过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 10. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 11. 液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成： 已知：氢气的燃烧热ΔH为-286 kJ·mol-1，则ΔH2为 A. +330 kJ·mol-1 B. -330 kJ·mol-1 C. +242 kJ·mol-1 D. -242 kJ·mol-1 12. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2+3H22NH3，3 min末测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是 A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.6 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3 mol·L-1·min-1 14. 下列说法不正确的是 A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 15. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1：3：1：1 B. 生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2 C. 体系中物质的总质量不变 D. 恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）核素的核外电子数是___________(填字母，下同)。 A. 56 B. 30 C. 82 D. 26 （2）H和Na都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是___________。 A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 （3）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是___________。 A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B. NO中N为+2价，O为-2价 C. 沸点：H2O＞NH3 D. 热稳定性H2O＞NH3 （4）硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，关于硒元素性质推测正确的是___________。 A. 原子半径比硫小 B. 最高化合价为+6 C. 最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D. 常温常压下硒的状态是液体 （5）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A～D含有相同元素。其转化关系如下： 请回答：若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①写出化学方程式：A→B：___________。C→D：___________。 ②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6 mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为___________L。 17. 乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。 请回答下列问题： （1）乙烷的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1. （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量___________(填“多”或“少”)。 （3）根据上图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时，___________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 （5）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02.则CO2的转化率为___________，比H2S的转化率___________。(填“大”或“小”) 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。总反应的化学方程式为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 19. 按要求回答问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是___________。 （2）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热ΔH等于___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3 （3）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 （4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 （5）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。 1 mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示： NO CO2 CO NO2 632 kJ 1 490 kJ 1 076 kJ 812 kJ ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH2=+179.5 kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH3=-112.3 kJ·mol-1 试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学月考试题 一、单项选择题(本题共15小题，共45分) 1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A. 煤油是可再生能源 B. 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的质量数为20 D. 月壤中的与地球上的互为同位素 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误； B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误； C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne 质量数为20，故C正确； D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误； 故选C。 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：H2SO4+Ba2++2OH-=H2O+BaSO4↓ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H＋=H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．锌片插入硝酸银溶液发生置换反应，反应离子方程式为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，故A错误； B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸发生中和反应，反应离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．少量金属钠加到冷水中发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．氢氧化铜为难溶固体，离子方程式中不能拆分，因此氢氧化铜加到盐酸中反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g H2O中含有的质子数为10NA B. 0.5 mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为NA C. 1 mol NO与0.5 mol O2反应后的分子数为1.5NA D. Na2O2与水反应，生成1 mol O2时转移的电子数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，1个分子含质子数为，因此1 mol 中含有的质子数为，A正确； B．未提供溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．1 mol NO与完全反应生成​，但体系中存在可逆反应​，分子数会减少，最终分子数小于，远小于，C错误； D．过氧化钠与水的反应为歧化反应，生成​时，只有2 mol -1价的氧被氧化为0价，转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 根据元素周期律，下列推断错误的是 A. 原子半径：C ＞ N B. 热稳定性：HF ＜ HCl C. 还原性：Mg ＞ Al D. 碱性：NaOH＜KOH 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确； B．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B错误； C．元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D正确； 故选B。 5. 如图是银锌电池装置示意图，电池反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列说法错误的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生氧化反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D. 该装置实现了化学能到电能的转换 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池总反应，可知Zn作为负极，发生氧化反应；氧化银作为正极，发生还原反应。 【详解】A．Zn电极作负极，故A正确； B．氧化银作正极，发生还原反应，故B错误； C．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，其电极反应式为，故C正确； D．该装置属于原电池装置，能量变化形式为：化学能转化为电能，故D正确； 故选B。 6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取二氧化碳 C. 用装置丙制取碳酸氢钠 D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误； 故选C。 7. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确； 故选D。 8. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示 下列说法不正确的是： A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C. 总反应2H2O→2H2+O2 D. 过程Ⅲ属于分解反应也是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和氧气，光能转化为化学能，故A正确； B. 过程Ⅱ生成了O-O键，释放能量，故B正确； C. 该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C正确； D. 由图可知，过程Ⅲ中双氧水转化为氢气和氧气，属于放热反应，故D错误。 故选D。 9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 10. 在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6kJ•mol－1。 【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1，答案为B。 【点睛】方程式为放热时，其逆过程为吸热，且热量值相等。 11. 液态水分解生成H2和O2可通过下列途径来完成： 已知：氢气的燃烧热ΔH为-286 kJ·mol-1，则ΔH2为 A. +330 kJ·mol-1 B. -330 kJ·mol-1 C. +242 kJ·mol-1 D. -242 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】根据燃烧热定义，氢气燃烧生成液态水的反应为 ΔH=-286 kJ·mol⁻¹，其逆反应液态水分解为H2和O2的焓变为+286 kJ·mol⁻¹，总反应的焓变=ΔH1+ΔH2，ΔH1= +44 kJ·mol⁻¹，则ΔH2=+286 kJ·mol⁻¹-44 kJ·mol⁻¹=+242 kJ·mol⁻¹，故选C。 12. 某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z。充分反应后，的浓度为的浓度为，生成气体Z的浓度为。则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式，4s后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，△c(Z)=0.4mol•L-1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L-1∶0.2mol•L-1∶0.4mol•L-1=3∶1∶2，故反应为，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：， 答案选D。 13. 一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2+3H22NH3，3 min末测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是 A. 0.2 mol·L-1·min-1 B. 0.6 mol·L-1·min-1 C. 0.1 mol·L-1·min-1 D. 0.3 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】起始总物质的量为4mol，3min末总物质的量为4×0.9=3.6mol。设反应中消耗为x mol，则总物质的量减少2x（因生成2x mol 时总气体减少2x），故2x=4-3.6=0.4，x=0.2。的消耗量为3x=0.6mol，浓度变化为0.6/2=0.3mol/L，速率v()=0.3/3=0.1mol/(L·min)。 故选C。 14. 下列说法不正确的是 A. 具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B. 升高温度增大了活化分子百分数 C. 催化剂能够改变化学反应途径 D. 对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，A错误； B．升高温度，分子的能量增大，活化分子百分数增加，B正确； C．使用催化剂，改变了反应的途径，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强，体积缩小，活化分子数不变，但是单位体积内活化分子数目增多，D正确； 答案为A； 【点睛】能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 15. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1：3：1：1 B. 生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2 C. 体系中物质的总质量不变 D. 恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度比例等于化学计量数之比不能说明达到平衡，可能只是某一时刻的状态，A错误； B．生成和消耗均为正反应方向，未体现正逆反应速率相等，B错误； C．反应前后气体总质量始终守恒，总质量不变无法判断平衡，C错误； D．恒温恒容下，反应前后气体物质的量变化导致压强变化，压强不变说明反应达平衡，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）核素的核外电子数是___________(填字母，下同)。 A. 56 B. 30 C. 82 D. 26 （2）H和Na都属于元素周期表第ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是___________。 A. 最外层电子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 质子数 （3）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是___________。 A. 氨气在氧气中燃烧生成氮气 B. NO中N为+2价，O为-2价 C. 沸点：H2O＞NH3 D. 热稳定性H2O＞NH3 （4）硒位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，关于硒元素性质推测正确的是___________。 A. 原子半径比硫小 B. 最高化合价为+6 C. 最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D. 常温常压下硒的状态是液体 （5）A、B、C、D、M均为中学化学中的常见物质，A～D含有相同元素。其转化关系如下： 请回答：若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①写出化学方程式：A→B：___________。C→D：___________。 ②A与C反应生成一种空气中含量最多的气体E，若该反应中转移6 mol电子，则生成的E在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1）D （2）A （3）C （4）B （5） ①. ②. ③. 39.2 【解析】 【小问1详解】 核素符号中，左下角数字为质子数，中性原子中，因此核外电子数为26。 【小问2详解】 主族元素的族序数=原子最外层电子数，第ⅠA族元素原子最外层电子数均为1；H原子质子数为1、核外电子数为1，电子层数为1，Na原子质子数为11、核外电子数为11，电子层数为3，二者只有最外层电子数相同。 【小问3详解】 A．氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧化性强于，可证明O非金属性更强； B．中O显负价，说明O得电子能力更强，可证明非金属性强弱； C．非金属性是元素的化学性质（原子得电子能力），沸点是氢化物的物理性质，由分子间作用力、氢键决定，和非金属性无关，不能用于判断非金属性强弱： D．氢化物热稳定性越强，对应元素非金属性越强，可证明O非金属性更强； 故选C。 【小问4详解】 Se与S同主族，Se位于S的下一周期（第四周期）： A．同主族从上到下原子电子层数增多，原子半径增大，Se原子半径比S大，A错误； B．第ⅥA族元素最外层有6个电子，最高正化合价为+6，B正确； C．同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，硒的最高价氧化物水化物酸性比硫弱，C错误； D．常温常压下S为固体，Se同主族在S下方，常温下也为固体，D错误； 故选B。 【小问5详解】 若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为碱性气体NH3，M为O2，B为NO，C为NO2，D为HNO3： ①NH3转化为NO的方程式为；NO2与水的反应为； ②NH3与NO2生成空气中含量最多的气体为N2，发生反应为，每生成7 mol N2转移6×4 mol=24 mol电子，则每转移6 mol电子，生成1.75 mol N2，标准状况下体积为1.75 mol×22.4 L/mol=39.2 L。 17. 乙烷(C2H6)、二甲醚(CH3OCH3)的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。 请回答下列问题： （1）乙烷的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1. （2）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量___________(填“多”或“少”)。 （3）根据上图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时，___________(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。 （5）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02.则CO2的转化率为___________，比H2S的转化率___________。(填“大”或“小”) 【答案】（1）-1560 （2）少 （3）CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1455 kJ·mol-1 （4）乙烷 （5） ①. 10% ②. 大 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量。由图可知，产物为1molH2O(l)，生成1mol液态水需要乙烷，由图可知乙烷燃烧放热520kJ，因此1mol乙烷燃烧放热520 kJ×3=1560 kJ，燃烧热。 【小问2详解】 相同物质的量的气态乙烷能量高于液态乙烷，生成物总能量相同，因此液态乙烷完全燃烧放出的热量更少。 【小问3详解】 1mol二甲醚完全燃烧生成3mol液态水，放热，结合燃烧热的定义（1mol可燃物，产物为指定产物），写出热化学方程式CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=-1455 kJ·mol-1。 【小问4详解】 放出相同热量时，乙烷每1kJ热量对应生成，二甲醚每1kJ对应生成​，因此乙烷产生的​更少。 【小问5详解】 该反应前后气体总物质的量不变，总物质的量为，平衡时水的物质的量为，则转化的​为，​转化率为；转化率为，因此转化率更大。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。总反应的化学方程式为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫色 ②. 溶于，水溶液中催化剂浓度减小 ③. A试管中气泡明显减少；B试管中气泡没有明显变化 【解析】 【小问1详解】 根据题中两个反应方程式相加，总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a．加入KI后改变了反应的路径，降低了反应活化能，a正确； b．催化剂不能改变总反应的能量变化，加入KI后总反应的能量变化不变，b错误； c．根据图像判断，是吸热反应，c错误； 故选a； 【小问3详解】 ①易溶于，加并振荡、静置后可观察到溶液分层，下层溶液呈紫色，说明有生成； ②也可催化的分解反应，再加入，振荡、静置，气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．溶于，水溶液中催化剂浓度减小；以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是A试管中气泡明显减少；B试管中气泡没有明显变化。 19. 按要求回答问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是___________。 （2）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热ΔH等于___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)　ΔH1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3 （3）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH=___________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 （4）将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。 （5）“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)。 1 mol下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示： NO CO2 CO NO2 632 kJ 1 490 kJ 1 076 kJ 812 kJ ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH2=+179.5 kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH3=-112.3 kJ·mol-1 试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：___________。 【答案】（1）M （2）ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 （3）-1 940 kJ·mol-1 （4）98 kJ （5）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH=-759.8 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 有机物M经过太阳光光照转化成N时吸收能量，则N的能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应①＋×②＋×③得：，所以的燃烧热； 【小问3详解】 反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合表中键能数据和反应中化学键的判断计算，； 【小问4详解】 该反应中：，转移电子放出热量，则反应过程中，每转移电子放出的热量为； 【小问5详解】 根据表中的数据可计算的应用盖斯定律，由①×2＋③-②，得新的热化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $