湖北省随州市孝感市部分高中2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)。 1. 教育强国，科技兴国。近年来，我国在航空航天领域取得了巨大的进步。下列有关说法不正确的是 A. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石是碳元素的同素异形体 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是单质硅 C. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟计时，其中铷是第ⅡA族元素 D. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 盐类水解在工农业生产中有着广泛的应用。下列有关应用或说法中，与盐类水解无关的是 A. 实验室保存溶液需要加入适量的粉 B. 常用溶液除去铁器表面的铁锈 C. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D. 草木灰与铵态氮肥混用，导致肥效损失 3. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 常温常压下，和混合气体含有的原子数为 B. 常温下，的溶液中由水电离出的的数目为 C. 用惰性电极电解熔融制得，则阳极转移的电子数为 D. 溶液水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启冰镇啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 C. 新制氯水放置一段时间后，溶液颜色变浅 D. 在密闭容器中发生反应：，平衡后将活塞推入，紫红色加深 5. 在和下，下列热化学方程式书写正确的是 A. 完全燃烧生成液态水，放出热量： B. 碳粉在中完全燃烧，放出热量： C. 乙炔的燃烧热是： D. 已知稀溶液与稀溶液反应生成放出热量为，则 6. 溶液中存在多种离子平衡，其平衡常数简写为（水的离子积）、（酸的电离常数）、（碱的电离常数）、（盐的水解常数）、（溶度积常数）等。下列说法不正确的是 A. 常温下，已知，则的电离程度一定比的大 B. 水的离子积不仅仅适合纯水体系，对酸、碱、盐的稀溶液同样适用 C. 某温度下，一元弱酸的越小，则的越大 D. 常温下，溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关 7. 时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 则下列说法正确的是 A. 向溶液中通入少量的发生反应： B. 向溶液中通入少量发生反应： C. 向溶液中通入足量的发生反应： D. 向溶液中滴加少量的氯水发生反应： 8. 一定条件下，能将转化为，原理为。已知。其中k表示反应速率常数，与温度、催化剂有关：为各反应物的级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得反应开始时，与有关数据如下： 实验 ① 0.10 0.10 0.525 ② 0.10 0.05 0.1313 ③ 0.20 0.10 2.100 下列说法不正确的是 A. 上述反应中，反应物的级数： B. 若升高温度，则增大的幅度大于 C. 根据题中数据不能计算出该反应在下的平衡常数 D. 上述反应在任何条件下均不能自发进行 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支均装有溶液的试管中，分别加入硫酸酸化的和的溶液，通过观察溶液褪色快慢来比较反应速率 若溶液褪色快，说明：反应物浓度增加，化学反应速率加快 B 探究盐类水解程度 常温下，用计分别测得溶液的为 若，则水解程度 C 比较和的大小 取溶液于试管中，加2滴溶液，有白色沉淀产生，然后加入少量溶液 若产生黄色沉淀，说明： D 比较的和的 向盛有溶液的试管中滴加溶液 若有气泡产生，则的大于的 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家研发了一套高效稳定的海水光化学分解制氢系统，装置如下图所示。其中掺杂的为光电阳极。下列说法错误的是 A. 该装置将光能转化为电能，再转化为化学能 B. 海水中由光电阳极向电极迁移 C. 每转移，光电阳极上产生标况下气体 D. 电极发生的反应： 11. 一种处理含废水并资源化利用氨的三室电催化装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电子由正极流向电极；由电极流向负极 B. b室和c室之间应选择阴离子交换膜 C. 与电极产生气体体积比为 D. 溶液与在a室中反应生成铵盐，实现资源化利用氨 12. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 内，混合气体的平均相对分子质量不变 C. 内，Y的平均反应速率 D. 若加入只对反应①有效的催化剂，则的最大值增大 13. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图乙中反应表明：催化剂可以参与反应过程，从而改变反应的历程 B. 图乙所示反应①中，是中间产物，其电子总数为10 C. 图乙中总反应为 D. 图甲所示热化学方程式为 14. 已知常温下，。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. m点对应的不饱和溶液 B. 向浊液中加入固体，可将转化为 C. 常温下，饱和溶液中 D. 向m点分散系中加入适量后可得到n点对应的分散系 15. 常温下，用 溶液滴定 (盐酸羟胺)和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示[如：]。(已知：不与溶液反应，)下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化关系 B. 的电离平衡常数的数量级为 C. a点有的参加了反应 D. b点的电荷守恒关系： 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)。 16. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是合成其他含钴配合物的重要原料。实验室制备的步骤如下： Ⅰ．将研细了的和放入的烧杯中，再加入水，置于磁力搅拌器加热至使其溶解。然后趁热加入活化了的活性炭，继续搅拌6分钟后，停止加热，冷却至室温，加入浓氨水，混合均匀。 Ⅱ．用冰水冷却至以下，缓慢地边搅拌边加入的溶液，再加热至，并在此温度下恒温加热。 Ⅲ．再加入，加热煮沸后，趁热过滤，弃去活性炭。滴加浓于滤液中，并以冰水冷却滤液，即有大量橙黄色晶体析出。 Ⅳ．抽滤，用洗涤固体，将固体置于红外灯下烘干。称量，计算产率。 回答下列问题： （1）原料(易潮解)可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净可用下图所示实验装置实现。 ①装置A中发生反应的离子方程式为_______。 ②装置的连接顺序为_______(用大写字母表示)。 （2）步骤Ⅱ中冷却至以下，加入溶液。只加热至左右的理由是_______。 （3）制备的总反应化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅲ中，向滤液里面加入浓的目的是_______。 （5）氯含量的测定：用电子天平准确称量的样品，用蒸馏水溶解，然后转移至的容量瓶中定容，取样品溶液于锥形瓶中，加入5滴的溶液作为指示剂，用浓度为的溶液滴定，记录消耗溶液的体积。(砖红色沉淀) 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 19.96 20.01 20.03 20.33 ①滴定终点的现象是_______。 ②计算该样品中氯元素的百分含量_______(保留三位有效数字)。 17. 稀土元素在元素周期表第族，是钪、钇和镧系元素共17种元素的合称，是隐形战机、超导技术、核工业等高精尖领域必备的原料。从某种矿物(含铁、铝等元素)中提取稀土(用R表示)的工艺如图： 已知：①月桂酸熔点为，难溶于水：②；③在碱溶液中开始溶解时的为8.8，有关金属离子沉淀的相关见表。 离子 开始沉淀时的 8.8 1.5 3.6 沉淀完全时的 / 3.2 4.7 / （1）对矿物粉碎的作用是_______。 （2）“过滤1”前，用溶液调，控制的范围为_______，得到的滤渣主要成分为_______(填化学式)。 （3）钪元素的单质具有较高熔点，且密度和铝接近，可制备高熔点轻质合金，此种合金可用作_______(任答出一种用途即可)。 （4）“过滤2”后，滤饼中检测不到元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于_______(保留两位有效数字)。 （5）“加热搅拌”控制在左右，其中盐酸与滤饼发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）某乙醇燃料电池，电解质是掺杂的晶体，它在熔融状态下能传导，写出该电池负极的电极反应式_______。 18. 加氢制甲醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的重要反应之一，涉及的反应有： 反应I：；反应Ⅱ：。 工业上常采用催化该过程，不同温度下转化率和甲醇选择性的关系如下图所示，(提示：)，回答下列问题： （1）已知和的燃烧热分别为；；计算主反应的_____。 （2）时，向容积为的恒容密闭容器中通入和，在起始压强为条件下发生反应I和反应Ⅱ。下列能说明反应体系达到平衡状态的是_______。 A. 容器内压强保持不变 B. 生成的同时消耗 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 容器内 （3）在(2)的条件下达到平衡时，测得的物质的量为，的物质的量为。 ①平衡时的选择性=_______(保留3位有效数字)； ②平衡时反应I的压强平衡常数_______(列出计算式)。 （4）若在恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，请解释原因_______。 （5）工业上选择作为最佳反应温度，请结合图像分析选择该温度的理由_______。 19. 识图能力是高中化学学习重要能力之一，请你认真分析以下图像，回答对应问题： I．时，某三元弱酸的随变化关系如图1所示[P表示负对数，X分别表示]。 （1）图中线①代表____[填“”“”或“”]随的变化关系。 （2）的_______ （3）常温下，若溶液时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）常温下，在溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液：i．硫酸酸化的溶液；ⅱ．盐酸酸化的溶液。随滴定时间变化的滴定曲线如图2。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （5）曲线_______(填“A”或“B”)是溶液滴定溶液对应的曲线。 （6）d点由水电离产生的_______(填“>”“<”或“=”)。 （7）结合离子方程式解释k点中出现沉淀时的低于理论值的原因：_______。 高二化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）防止因温度较高，分解，降低产率 （3）(或) （4）利用同离子效应，促进的析出，提高产率 （5） ①. 当滴加最后半滴标准溶液时，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. 【17题答案】 【答案】（1）增加矿物与酸化接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. ②. （3）航空航天或耐高温材料 （4） （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. （4） ①. 减小 ②. 恒压条件下充入惰性气体，容器容积增大，各反应气体的分压降低。反应I是气体分子数减少的反应，分压降低使平衡逆向移动；反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，平衡不移动；总效应为的平衡转化率减小 （5）时，转化率较高，且甲醇选择性处于较高水平；温度过低时，反应速率慢，转化率低；温度过高时，甲醇选择性急剧下降，副产物增多，因此是兼顾转化率、选择性和反应速率的最佳温度 【19题答案】 【答案】（1） （2）7.2 （3）< （4）< （5）B （6）> （7），被氧化为，开始沉淀所需的更小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $