吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2024级高二上学期化学学科大练习(6) 时间：40分钟 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述中正确的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 2. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 3. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 4. 某同学配制0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 5. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 6. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO，的浓度会增加 C. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 7. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 ， ， ，， 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 浓度均为0.1mol/L的和溶液中，溶液中水的电离程度更大 8. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 9. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 10. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl部分电离为和 D. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) 二、解答题：本题共2小题，共40分。 13. Ⅰ、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1 mol 、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ、用除去烟气中的反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为______， （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol 和1.2 mol 充分反应，5 min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。此温度下，______。 14. 为了测定溶液的浓度，某化学兴趣小组的同学们准备用标准溶液进行滴定。 （1）小轩同学配制100mL标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）量取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用标准溶液的体积为______。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 和的关系：______(填“>”、“=”或“<”)。 （5）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液24.00mL。 ①滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 2024级高二上学期化学学科大练习(6) 时间：40分钟 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 二、解答题：本题共2小题，共40分。 【13题答案】 【答案】（1）吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5）0.25 【14题答案】 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）26.10mL （3）CD （4）< （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 66.60% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $