吉林珲春市第二高级中学校2025-2026学年度上学期第一学程考试 高二化学试卷

**基本信息** 高二化学学程考试，以生活应用与工业情境为载体，融合反应原理与实验探究，全面考察化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、反应热、速率平衡、电离水解|第1题结合明矾净水等生活实例，第8题以合成氨工业流程考察平衡移动| |非选择题|4题/55分|能量变化、滴定实验、离子平衡、碳中和|第19题依托甲醇制备情境，综合考察平衡常数计算与条件分析；第17题通过酸碱滴定实验，培养科学探究能力|

珲春二高中2025-2026学年度上学期第一学程考试 高二 化学试卷 出题人：金 枝 可能用到的相对原子质量：H 1 O16 第I卷(选择题 共45分) 1、 选择题（本大题共15小题，每小题四个选项中，只有一项符合题意，每小题3分） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．生活中常用明矾净水，可加速水中的悬浮物沉降 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂 D．草木灰(K2CO3)与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 2．下列说法或表示正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C．已知：，则的燃烧热为 D．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 3．过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A．减压 B．加入溶液 C．加入少量溶液 D．加水 4．对于可逆反应3X(s) + Y(g)2Z(g) + 2Q(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．v(X)=0.4 mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6 mol·L-1·min-1 5．下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 6．如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A．题述反应为吸热反应 B．升高温度，均增大，反应速率加快 C．第一步反应的方程式可表示为 D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 7．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应常温下能自发进行，则该反应的 D．一定温度下，反应的 8．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 9．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是 A．测定醋酸溶液的pH B．测定溶液的酸碱性 C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应 10．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ①加热    ②通入HCl    ③加入适量   ④加入溶液 A．③④ B．②③ C．①② D．①④ 11．将0.1mol 和0.3mol 通入某刚性密闭容器中发生反应：，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应 B.P2>2MPa C．a、b两点逆反应速率 D．a、b两点的压强平衡常数 a>b 12．下列实验装置及描述正确的是 A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应 C．利用图丙可制得SO2 D．利用图丁可测醋酸的浓度 13．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液： B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C．由水电离产生的溶液中： D．溶液中： 14.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及其浓度如图所示,下列说法不正确的是 A.HA为弱酸 B.该混合液pH>7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 15．某小组研究压强与气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)所示。下列说法错误的是 A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器 B．B～D段，气体溶解，溶液酸性减弱 C．任意时刻溶液中c()>c() D．由B～D段及E～G段可推知溶解一释出速度相对较慢 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 2、 非选择题（本大题共4小题，除标注外每空2分） 16．（10分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷[C3H8(g)]常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和18gH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．   B．    C． D． (4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： 共价键 键能 436 247 则键的键能为 。 (5)金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： i．直接氯化： ii．碳氯化： 则反应的。 17．（14分）测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。 实验步骤如下： A．取25mL待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂； B．用标准溶液润洗滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (1)正确操作步骤的顺序是 AF(填字母)。 (2)上述B步骤操作的目的是 。 (3)实验时可以用图1 (填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL洁厕灵溶液。 (4) 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。 (5)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为 。 (6)某学生进行三次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测洁厕灵的体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 2.00 28.15 26.15 第二次 25.00 1.50 29.50 28.00 第三次 25.00 0.20 26.55 26.35 该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度为c(HCl)= 。 (7)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 C．达到滴定终点时，俯视读数 D．滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出 18.（16分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ醋酸是常见的弱酸 (1)醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 (2)25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题    ①曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比b溶液的导电性 (填“强”或“弱”) ③设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。 Ⅱ水的离子积常数是描述水溶液中酸碱平衡的核心参数，它和温度的关系如下表所示： 温度/℃ 25 水的离子积 (3) 时，水的离子积，则 （填“”“”或“<”）25。 (4)在温度下，某溶液的，则该溶液_______（填字母）。 A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D． （5）时，的硫酸溶液，其 ，其中由水电离产生的 mol.L-1 19．(15分）实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。甲醇的制备原理为。回答下列问题： (1)上述反应一定条件下能自发进行，则 0（填“＞”“＜”或“＝”，下同），（1分） 0。（1分） (2)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中生成，其离子方程式为 。 (3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行该反应（不考虑其它副反应）。时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。 ①该温度下的平衡常数 （保留两位有效数字）。（3分） ②以下能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。 a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．体系中，且保持不变 c．混合气体的密度保持不变 d．单位时间内有x mol H—H断裂，同时有xmol O—H断裂 (4)将气体体积比为的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强变化的关系如图所示。 已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。 ① （填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②分析236℃后曲线变化的原因是 。 ③Q点时，的物质的量分数为 ％。 化学试卷第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度高二化学上学期第一学程参考答案 一、选择题（每题3分，共计45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D C D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C B 二、 非选择题（除标注外每题2分，共55分) 16.（10分)(1)吸热 (2)C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H2OI)△H=-2215kJ/mol (3)C (4)434 (5)-223 17.(14分)(1)BDCE (2)防止标准液被稀释，引起误差(3)甲(4)26.10 (⑤)当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且保持半分 钟内不褪色 (6)0.1050mol/L (7)CD 18、(16分)(1)CH3COOH=CH3COO+H (2)I 弱 1×10-5 (3)> (4)BD (5)4 10-10mol.L 19.(15分)(1) <(1分) <(1份) (2)NH3H2O+CO2 HCO +NH (3) 5.3(L/mol)2(3分，计算2分单位1分) ad (4) > 该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳的 转化率降低 5.6% 【解析】 1.略 2.B 【详解】A.硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气 燃烧释放更多热量，A错误； B.金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确： C.表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误： D.H,SO,和Ca(OH)2反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的 答案第1页，共7页 2倍，D错误： 故选B。 3.D 【详解】A.反应物中无气体，减压不会改变溶液中H的浓度，反应速率不变，A错误： B.加入NaNO3溶液后，酸性条件下NO,会与Fe反应生成NO,导致H2的总量减少，B错 误： C.加入CuSO4溶液时，Fe置换出Cu,形成Fe-Cu微电池，反而加快反应速率，氢气的总 量不变，C错误； D.加水稀释降低了H的浓度，从而减慢反应速率；由于铁过量，H的总物质的量由硫酸 决定，加水后总量不变，生成氢气量不变，D正确； 故答案选D。 4.C 【分析】将各物质的速率均转化为用Y表示的反应速率，根据计量系数之比等于速率比开 展计算，进行对比。 5.D略 6.C 【详解】A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错 误： B.升高温度，不能增大反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错 误； C.由图可知，第一步反应的方程式为：C1+CH4→CH3·+HCl,C项正确： D.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数 低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误： 故选C。 7.D 【详解】A.△H<0、△S>0的反应在任何温度下均满足△G=△H-TAS<O,因此总能自发进行， 温度低时也能自发，A错误； B.催化剂仅改变反应速率，不影响反应方向，无法改变△G,因此不能改变反应方向，B错 误； 答案第2页，共7页 C.该反应生成固体，气体物质的量减少，△S<0。常温下自发（△G<0),需满足△H-T△S<0, 即△H必须为负值，故△H>0的说法错误，C错误； D.MgC12分解为Mg和C2是吸热反应（△H>0),且生成气体导致熵增（△S>0),D正确； 故选D。 8.C 【分析】制取原料气主要含有N2、H2,以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防 止催化剂中毒，将N2、H经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应： N,(g)+3H,(g)一2NH(g),及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A.合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮 气的转化率减小，故A错误； B.使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误： C.及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增 大，原料的利用率增大，故C正确： D.为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率， 故D错误； 选C。 9.D略 10.A略 11、D 【分析】根据题目所给图分析，温度升高，甲醇的体积分数降低，则说明反应放热，根据反 应方程式，该反应有气体参与反应，△S<0,则增大压强，平衡向正方向移动，故P>P2>p;, 据此分析： 【详解】A.根据分析，该反应放热，△H<0,A错误； B.根据分析，压强关系应为p>p2>p3,即p2>P3=2MPa,B错误： C.a、b两点处于同一温度下反应，但由于a点压强大于b点，则反应速率v逆(a)>v逆(b), C错误； D.a、b两点处于同一温度下反应，压强平衡常数相等，D正确： 故选D。 答案第3页，共7页 12.A 【详解】A·图甲中装置为密闭体系，恒压滴液漏斗中液体能够顺利滴下，且稀硫酸与锌 粒反应生成氢气会使注射器活塞右移，能准确测量反应速率，A符合题意： B.向FCL3溶液中加入少量KI溶液，发生反应2Fe3+2=2Fe2+2,反应后溶液中加入硫 氰化钾固体，若溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+,由于反应物中FeC3过量，即不能说明FeC3 与KI的反应不能进行完全，是可逆反应，B不合题意； C,铜与浓硫酸在加热条件下才反应生成SO2,图丙中没有加热装置，不能制得SO2,C不 合题意： D.NOH与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠和水，滴定终点时溶液呈碱性，应选用酚酞作 指示剂，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在酸性范围内变色，不能准确指示滴定终点，D 不合题意； 故答案为：A。 13.A 【详解】A.澄清透明的溶液：K+、NH、MnO,HCO,相互不反应，能大量共存，A符合 题意 B.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯 气，不能大量共存，B不符合题意： C.由水电离产生的c(H)=102ol/L溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下次氯酸根离子 会氧化碘离子，不能大量共存，C不符合题意： D.Na[AI(OH)4]和碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀，且铝离子和碳酸氢根离子会发生双 水解反应，不能大量共存，D不符合题意： 故选A。 14C略 15.B 【详解】A.A~B段相对压强增加，为压缩注射器；D~E段，相对压强减小，为外拉注射 器，A正确： B.B~D段，压强略减小，说明CO2气体溶解度增加，生成碳酸浓度增加，溶液酸性增加， B错误； 答案第4页，共7页 C.E点溶液中存在溶解的CO2、CO2与水反应生成的HCO3、HCO3电离出的HCO,和CO 四种含碳微粒，C正确： D.由B~D段及E~G段可推知CO2溶解一释出，图象中的斜率较小，故速度相对较慢， D正确： 故选B。 16.【详解】(1)制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化来降低温度，达到降温、 保鲜、镇痛的目的，故答案为：吸热： (2)燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，结合题干图示一 定量丙烷完全燃烧生成C02(g)和1molH2O①)过程中放出553.75kJ/mol的热量，表示丙烷燃 烧热的热化学方程式为：C3Hs(g)+502(g)3C02(g+4H20①△H=-553.75×4=-2215kJ/mol, 故答案为：C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H2O)△H=-2215kJ/mol: (3)①由题干信息可知，总反应A+B→C(△H<0)为放热反应，即A和B的总能量高于C 的总能量，历程(i)A+B→X(△H<0)为放热反应，即A和B的总能量高于X, (ⅱ)X→C(△H<0)为放热反应，即X的总能量高于C的，据此可知只有C图符合题意，故 答案为：C: (4)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+247kJ/mol-2×E(H-CI) -185 kJ.mol-,则E(H-C)=434kJ/mol。 (5)利用盖斯定律，将反应i-i得2C(s)+O2(g)=2C0(g)的△H=-51 kJ.mol-1-172 kJ.mol1=-223kJ.mol。 17、【详解】(1)滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操 作，则正确滴定操作顺序为：BDCEAF; (2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用 标准溶液润洗滴定管2~3次： (3)厕灵溶液为酸性溶液，应该使用酸式滴定管，因此可以用甲滴定管取洁厕灵溶液： (4)结合图示可知，滴定前滴定管中液面读数为0.00mL,滴定后读数为26.10mL,所以 NaOH标准溶液的体积为26.10mL; (5)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：加入最后一滴NaOH溶 液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不变色： 答案第5页，共7页 (6)三次消耗的NaOH溶液的体积为26.15mL、28.00mL、26.35mL,第二次数据误差 较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗NaOH溶液的平均体积为： 26.15mL+26,35mL=26.25mL,由HCl~Na0H可知，n(HC)=n(Na0H,则该洁厕灵中 2 酸（盐酸）溶液的物质的量漆度为：cHC0.1000mo1×0.02625L0.1050moM: (7)A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NOH标准溶液润洗，标准液浓度减小，造成V(标 准增大，根据c(待测标准)xV标准)分析，可导致c(特测偏高，A不符合题意： V(待测) B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，B不符合题意； C.达到滴定终点时，俯视读数，读取标准液的体积偏小，导致℃（待测）偏低，C符合题意； D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消 耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，D符合题意；故选CD。 19、【详解】(1)该反应为气体体积减小的反应，则△S<0:反应能自发进行。则 △G=△H-TAS<0,则△H<0: (2)根据题意可知，利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中CO2生成NH4HCO3以获得 原料气体，其离子方程式为NH·H,O+CO,=HCO+NH; (3)设平衡时CO2浓度的变化量为x,列三段式有 CO2(g)+3H2 (g)CH,OHg)+H,Og) 初始mol/L 1 3 0 0 CO2和CH3OH(g)的体积分 变化mol/L X 3x 平衡mol/L1-x 3-3x 十 X 数之比变为1：3，则(1-x):x=1:3,解得x=0.75mol/L: 反应开始到平衡，v( 0.75mol/L×3 =0.225mol-L1.min'; 10min c(CH,OH)×c(H,0)_0.75mol/L×0.75mol/L 该反应的平衡常数K= c(C0,)xc(H,）025mol/Lx(0.75mol/D*5.3: ③.反应前后混合气体的总质量保持不变，气体物质的量减少，则平均相对分子质量减小， 当平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，故A正确： (C02)1 b.若体系中二氧化碳和氢气按照1：3通入，且反应按照1：3进行，则 n)3保持不 变，不能据此判断平衡状态，故B错误： 答案第6页，共7页 ℃.混合气体的质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断 平衡状态，故C错误； d.达到平衡时，3xmol氢气分子中H-H键断裂，产物就有xmol甲醇和nxmol水发生转化， xmol甲醇含有x molO-H键，xmol水含有2 k molo-H键，共断裂3 k molO-H键，则选项中 可以表示正逆反应速率相等，则能据此判断平衡状态，故D正确： 故答案为：AD: (4)①由图可知，温度相同时，压强由p2到p1时，二氧化碳的转化率增大，可知平衡正 向移动，该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，则P>P2: ②236℃后反应达到平衡状态，该反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳 的转化率降低； ③设初始投入C02和H2物质的量均为1mol,Q点二氧化碳转化率为10%，列三段式有 CO2(g)+3H2 (g)CH,OHg)+H,og) 初始mol 1 1 0 0 ,则CH3OH的物质的量分数 变化mol 0.1 0.3 0.1 0.1 平衡mol 0.9 0.7 0.1 0.1 0.1mol ×100%≈5.6%： 1.8mol 答案第7页，共7页