精品解析：湖南衡阳市衡阳县第四中学2025-2026学年下学期高一6月检测 化学试卷

衡阳县四中2025-2026年下期高一6月检测卷 化学 75分钟，100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器后母戊鼎的主要成分为合金 B. 唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅 C. 南唐文房三宝之一“澄心堂纸”的主要成分是纤维素 D. 非物质文化遗产皮影戏中制作皮影的兽皮的主要成分是油脂 【答案】D 【解析】 【详解】A．后母戊鼎由青铜制成，青铜属于合金，A正确； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，B正确； C．纸的主要成分是纤维素，C正确； D．兽皮的主要成分是蛋白质，D错误； 故选D。 2. 生活中处处有化学，下列对应关系错误的是 A. 维生素C——抗氧化剂 B. 氯化铁——补铁剂 C. 苯甲酸钠——防腐剂 D. 碳酸氢钠——膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可消耗氧化性物质，常用作抗氧化剂，A正确； B．补铁剂需要补充易被人体吸收的，氯化铁中铁元素为，无法直接作为补铁剂，B错误； C．苯甲酸钠可抑制微生物繁殖，是常见的食品防腐剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，也可与发酵产生的酸反应，均能生成使食品膨松，可用作膨松剂，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. CCl4的球棍模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中不能省，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误； B．Cl周围有8个电子，一氯甲烷的电子式为，B项错误； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为，C项正确； D．CCl4中氯原子的半径大于碳原子的半径，故该球棍模型不能表示CCl4，CCl4的球棍模型为，D项错误； 故选C。 4. 一定温度下，将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据平均反应速率计算公式，，故选A。 5. 一勤天下无难事。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 SiO2属于酸性氧化物 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙醇和乙酸发生酯化反应 C 向葡萄酒中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性KMnO4溶液可以氧化水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸可雕刻玻璃是因为能与HF反应生成四氟化硅和水，该反应是的特殊性质，与属于酸性氧化物没有对应关系，A错误； B．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸可发生酯化反应生成有香味的酯类，能够提升红烧鱼的风味，B正确； C．可使蛋白质变性，同时具有还原性，添加到葡萄酒中能起到杀菌、抗氧化的作用，C正确； D．乙烯是水果催熟剂，酸性溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，减缓水果成熟速率达到保鲜效果，D正确； 故选A。 6. 绿色化学特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化为最终产物，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 乙烯和水反应制备乙醇 C. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯高分子材料 D. 将NO与O2按的体积比充分混合通入足量水中制备硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜的同时，会产生NO2和H2O副产物，原料原子无法全部转化为目标产物硝酸铜，不符合绿色化学原子经济性要求，A符合题意； B．乙烯与水发生加成反应制备乙醇，产物仅为乙醇，反应物所有原子均转化为目标产物，原子利用率为100%，符合要求，B不符合题意； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，产物仅为聚乙烯，反应物所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，符合要求，C不符合题意； D．NO、O2按4:3体积比与足量水反应的方程式为，产物仅为硝酸，无副产物生成，原子利用率为100%，符合要求，D不符合题意； 故选A。 7. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)适宜用热还原法冶炼的是 ①NaCl→Na　②MnO2→Mn　③ZnO→Zn　④磁铁矿→Fe　⑤HgO→Hg A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl→Na采用电解法冶炼，MnO2→Mn采用铝热法冶炼，ZnO→Zn采用热还原法冶炼，磁铁矿→Fe可采用热还原法冶炼，HgO→Hg采用热分解法冶炼，②③④符合题意，故选C。 8. 桔梗是一种用于化痰止咳平喘的中药，其活性成分远志酸的结构简式如图所示。下列关于远志酸的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 与乙酸互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，说法正确，A不符合题意； B．同系物要求分子结构相似，乙酸分子中只有官能团羧基，该分子中有羧基羟基和碳碳双键，两者结构（官能团种类）不同，不符合同系物的定义，不互为同系物，B符合题意； C．该分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，说法正确，C不符合题意； D．该分子中含羧基，可与乙醇发生酯化反应，含有羟基，可与乙酸发生酯化反应，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 9. 如图所示装置有多种用途，其中正确的是 选项 试剂瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥NH3 B 水 收集NO C 氢氧化钠溶液 除去SO2中混有的H2S D 品红溶液 检验SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸会与氨气反应，不能用于干燥氨气，A错误； B．排水法收集NO，瓶内盛满水，气体应该从短管进，B错误； C．SO2、H2S均会与氢氧化钠溶液反应，C错误。 D．SO2可以使品红溶液褪色，D正确； 故选D。 10. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．描述的是同一方向的反应速率，未体现正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．增大容器体积会降低各物质浓度，导致正、逆反应速率均减慢，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，而非仅加快正反应，C错误； D．CO2中C的化合价从+4降至-2，每生成1mol CH3OH转移6mol电子，D正确； 故选D。 11. 银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 该装置可实现化学能转化为电能 B. Zn电极发生氧化反应 C. Ag2O电极是正极 D. 电池工作时，电子的流动方向：Zn电极→导线→Ag2O电极→KOH溶液→Zn电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，可实现化学能转化为电能，A正确； B．Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．Ag2O电极为正极，C正确； D．电子只能在导线中传递，不能经过溶液，D错误； 故选D。 12. 物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列化学方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 硫与过量氧气反应： C. 乙烯能使溴水褪色： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产粗硅的反应中，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳(而非二氧化碳)，反应的化学方程式为：，A错误； B．硫与氧气反应无论氧气是否过量，产物均为SO2，SO3需在催化剂(如V2O5)、加热条件下由SO2进一步氧化生成，S和O2反应的化学方程式为：，B错误； C．乙烯与溴水发生加成反应时，碳碳双键断裂，两个溴原子分别连接在两个碳原子上，生成1，2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)，化学方程式为：，C错误； D．过量的铁与稀硝酸反应时，硝酸被还原为NO，铁被氧化为Fe2+，化学方程式为，D正确； 故选D。 13. 氢能的低成本、低温、高速率制取是亟待解决的问题。在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢的反应是吸热反应 B. 每生成1 mol H2时，转移2 mol电子 C. 整个反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，水煤气变换产氢的反应中反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应为放热反应，A错误； B．由化学方程式可知，氢元素从+1价降低到0价，每生成1 mol H2时转移2 mol电子，B正确； C．整个反应过程中，只涉及H-O极性键的断裂，没有非极性键的断裂，C错误； D．同一物质在不同状态下具有不同的能量，因此当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图随之发生改变，D错误； 故选B。 14. 煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。下列说法错误的是 A. 减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少SO2排放及粉尘污染等 B. 煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体，变为清洁能源，均属于化学变化 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D. 若M为甲醇(CH3OH)，则由水煤气制备M的原子利用率可达到100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤中含有硫元素，直接燃烧会产生和粉尘等污染物，减少煤的直接燃烧可减少上述污染物排放，A正确； B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，二者均有新物质生成，都属于化学变化，B正确； C．苯、甲苯、二甲苯是煤发生干馏反应后生成的产物，煤本身不含这些有机物，无法通过分馏煤直接获得苯，C错误； D．水煤气的成分为和，制备甲醇的反应为，反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率可达100%，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. “C1化学”是以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 Ⅰ．CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，还可以减少温室气体的排放。该反应为。某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5 min时反应达到平衡，并测得CO的浓度为0.5 mol·L-1。 （1）0~5 min内，用H2表示的平均化学反应速率为_______。 （2）该反应达到平衡时CH4的物质的量分数为_______。 （3）下列标志能说明该反应已经达到化学平衡的是_______(填字母)。 A. B. CO2的浓度保持恒定 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 混合气体密度保持不变 Ⅱ．甲烷是一种重要的清洁能源，在生产、生活中，常用于制作燃料电池，甲烷-空气燃料电池装置如图所示，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 （4）通入CH4的a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，b电极的电极反应为_______。 （5）电池工作时，溶液中K+移向_______(填“a”或“b”)电极；电池在工作过程中，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】（1）0.1 （2）37.5% （3）BC （4） ①. 氧化 ②. （5） ①. b ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 时测得 的浓度为 ，则 内 的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用 表示的平均化学反应速率 。 【小问2详解】 恒容密闭容器体积 ，平衡时 ，则生成的 物质的量为 。列出三段式：平衡时混合气体的总物质的量为 ，故平衡时 的物质的量分数为 。 【小问3详解】 A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应有 ，而选项中为 ，正逆反应速率不相等，不能说明达到平衡，A错误； B． 的浓度保持恒定，说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，B正确； C．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中是变化的。因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，说明各组分含量不再改变，达到了化学平衡状态，C正确； D．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 在甲烷燃料电池中，通入燃料 的一极（a极）为负极，发生失去电子的氧化反应；通入氧气的一极（b极）为正极，发生得到电子的还原反应。由于电解质溶液为碱性（溶液），正极上 得电子结合水生成 ，电极反应式为 。 【小问5详解】 原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即 移向通入氧气的正极（b极）；该燃料电池的总反应方程式为 ，反应消耗了 且生成了水，导致溶液中 浓度降低，因此电解质溶液的碱性减弱。 16. 丙烯酸仲丁酯是一种重要的有机物，被用于制造涂料和塑料制品。结合下图中物质间的转化关系回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______，聚合物E的结构简式为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）CH2=C(CH3)2与2-丁烯_______(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 （5）反应⑤的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）下列关于丙烯酸仲丁酯的说法正确的是_______(填字母)。 A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 常温下为液体，密度比水小 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可发生加成反应、取代反应和氧化反应 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） ①. CH3CH2CHO ②. （3） （4）互为 （5） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （6）BD 【解析】 【分析】根据合成流程可知，2-丁烯在催化剂条件下合成聚合物E，所以E的结构是，2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应生成F，所以F的结构是，2-丁烯与水在催化剂条件下生成有机物A，所以A的结构是，丙醇与氧气在铜作催化剂加热的条件下生成有机物C，所以C是CH3CH2CHO，有机物A和有机物B在加热浓硫酸的条件下生成丙烯酸仲丁酯，所以有机物B的结构为。 【小问1详解】 B为丙烯酸，所含官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 1-丙醇在铜加热条件下催化氧化得到丙醛，结构简式为；2-丁烯发生加聚反应，双键打开聚合得到聚合物E，结构为； 【小问3详解】 反应②是2-丁烯与溴的加成反应，生成1，2-二溴丁烷；化学方程式为； 【小问4详解】 与2-丁烯的分子式均为​，结构不同，互为同分异构体； 【小问5详解】 反应⑤是丙烯酸与仲丁醇的酯化反应，反应的化学方程式为：，属于取代反应； 【小问6详解】 A．同系物要求结构相似、官能团种类相同，丙烯酸仲丁酯含碳碳双键，乙酸乙酯不含碳碳双键，不互为同系物，A错误； B．低级酯常温下为液态，且酯的密度比水小，B正确； C．丙烯酸仲丁酯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．丙烯酸仲丁酯分子中的碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，酯基可发生水解（取代）反应，D正确； 故选BD。 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值和前景，工业生产常从海洋中获取镁、溴等化工产品。 Ⅰ．海水提镁的主要流程如图： （1）试剂M为_______(填试剂名称)。 （2）沉淀池中主要反应的化学方程式为_______。 （3）操作a是_______，实验室洗涤沉淀的具体操作是_______。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图所示，已知：溴单质的沸点为58.5℃。 （4）“氧化”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填字母)，“循环利用物质”为Cl2和_______(填化学式)。 A．40~50℃　　　　　B．70~80℃　　　　　C．100℃以上 （6）经上述方法，将1 m3海水浓缩至1 L，最终得到36 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原1m3海水中Br-的浓度为_______mg·L-1。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3） ①. 过滤 ②. 向漏斗中加入蒸馏水，浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复2~3次 （4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （5） ①. B ②. HCl、H2SO4 （6）60 【解析】 【分析】Ⅰ．海水提镁部分 生石灰与水反应生成氢氧化钙，因氢氧化钙溶解度小，得到悬浊液石灰乳，作用是提供沉淀镁离子所需的碱，石灰乳加入海水中，OH-与海水中的结合生成难溶的​沉淀，实现镁元素与海水其他可溶性杂质的分离。通过过滤实现固液分离，得到固体沉淀，除去可溶性杂质，然后加盐酸溶解将其溶解，转化为MgCl2​溶液，将沉淀转化为可制备金属镁的氯化镁，接着对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、干燥脱水，得到无水MgCl2​，最后电解熔融无水，分解得到金属镁和氯气。 Ⅱ．海水提溴部分 由题给流程可知，向酸化的浓缩海水中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为溴，用热空气将溴吹出，吹出的溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴，蒸馏得到可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液和液溴。 【小问1详解】 要将转化为溶液，需要加入酸中和，因此试剂M为盐酸。 【小问2详解】 沉淀池中，石灰乳（）和海水中的发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为 【小问3详解】 操作a是分离固体沉淀和溶液，该操作是过滤； 洗涤沉淀的具体操作是向漏斗中加入蒸馏水，浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复2~3次。 【小问4详解】 "氧化"步骤中，氯气将氧化为，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 【小问5详解】 已知溴沸点为，蒸馏需要让溴变为气态蒸出，同时避免水大量汽化，因此温度需要高于、低于，选B； 由分析可知，物质A为可以循环使用的盐酸、硫酸混合溶液，故答案为：HCl、H2SO4。 【小问6详解】 提取率=得到溴的总质量÷原海水中溴的总质量，原海水体积，得到，对应溴元素质量为36 g，提取率为，因此原海水中溴元素总质量为，则浓度为。 18. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤①的操作为_______。 （2）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，写出该过程中产生淡黄色固体的化学方程式：_______。 （5）步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 （6）天然气中常混有杂质，常用氨水吸收，吸收产物为，写出相应的化学方程式：_______；一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） （4） ①. 氧化性 ②. （5）溶液由无色变为红色 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】图示装置涉及的物质变化和现象有：注射器1中的稀硫酸与反应产生，注射器2中的浓硫酸与亚硫酸钠反应产生；湿润的蓝色石蕊试纸遇到变成红色，在Y形管中与品红溶液和高锰酸钾溶液反应，两种溶液均褪色，最后再向Y形管B端加入溶液、加热A端溶液，验证的相关性质；与锥形瓶中的发生反应，生成单质硫（淡黄色固体）；饱和溶液吸收多余的和，防止污染环境，据此解答； 【小问1详解】 在开始进行实验前需要检查安装的实验装置气密性是否良好，避免影响实验的进行，答案为检查装置气密性； 【小问2详解】 由分析可知，步骤②乙试管中发生的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应产生，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤③中Y形管B端高锰酸钾溶液褪色是因为与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化成，步骤④向B端加入溶液产生白色沉淀，说明生成了，答案为； 【小问4详解】 步骤⑤稀硫酸与反应生成的与锥形瓶中的发生归中反应，生成单质硫（淡黄色固体），反应的化学方程式为，中硫元素化合价由+4价降为0价，化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，体现了的氧化性，答案为氧化性；； 【小问5详解】 与品红溶液反应生成无色的配合物，由此使得品红溶液褪色，该物质不稳定，加热条件下会分解，使得溶液由无色重新变为红色，答案为溶液由无色变为红色； 【小问6详解】 是弱酸，与氨水反应生成盐和水，反应的化学方程式为；中硫元素的化合价为-2价，具有一定的还原性，通入空气，-2价的硫元素被氧气氧化成单质硫，并生成吸收液氨水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2025-2026年下期高一6月检测卷 化学 75分钟，100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 青铜器后母戊鼎的主要成分为合金 B. 唐代兽首玛瑙杯的主要成分是二氧化硅 C. 南唐文房三宝之一“澄心堂纸”的主要成分是纤维素 D. 非物质文化遗产皮影戏中制作皮影的兽皮的主要成分是油脂 2. 生活中处处有化学，下列对应关系错误的是 A. 维生素C——抗氧化剂 B. 氯化铁——补铁剂 C. 苯甲酸钠——防腐剂 D. 碳酸氢钠——膨松剂 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. CCl4的球棍模型： 4. 一定温度下，将一定量的A、B置于2 L恒容密闭容器中进行反应，反应过程中两者的物质的量与时间的关系如图。0~2 min内，B的平均反应速率为 A. B. C. D. 5. 一勤天下无难事。下列与劳动项目有关的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 SiO2属于酸性氧化物 B 做红烧鱼时添加料酒和醋 乙醇和乙酸发生酯化反应 C 向葡萄酒中添加适量SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性KMnO4溶液可以氧化水果释放的乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 绿色化学特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化为最终产物，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 乙烯和水反应制备乙醇 C. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯高分子材料 D. 将NO与O2按的体积比充分混合通入足量水中制备硝酸 7. 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)适宜用热还原法冶炼的是 ①NaCl→Na　②MnO2→Mn　③ZnO→Zn　④磁铁矿→Fe　⑤HgO→Hg A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ②③⑤ 8. 桔梗是一种用于化痰止咳平喘的中药，其活性成分远志酸的结构简式如图所示。下列关于远志酸的说法错误的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 与乙酸互为同系物 C. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 9. 如图所示装置有多种用途，其中正确的是 选项 试剂瓶内盛放的药品 用途 A 浓硫酸 干燥NH3 B 水 收集NO C 氢氧化钠溶液 除去SO2中混有的H2S D 品红溶液 检验SO2 A. A B. B C. C D. D 10. CO2催化加氢被还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢的主要反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列关于该反应的说法正确的是 A. 消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡状态 B. 增大容器的体积，可加快反应速率 C. 使用催化剂可以加快反应的正反应速率，减慢逆反应速率 D. 该反应中每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 11. 银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理为。下列说法错误的是 A. 该装置可实现化学能转化为电能 B. Zn电极发生氧化反应 C. Ag2O电极是正极 D. 电池工作时，电子的流动方向：Zn电极→导线→Ag2O电极→KOH溶液→Zn电极 12. 物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列化学方程式书写正确的是 A. 工业生产粗硅： B. 硫与过量氧气反应： C. 乙烯能使溴水褪色： D. 过量的Fe和稀硝酸反应： 13. 氢能的低成本、低温、高速率制取是亟待解决的问题。在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水煤气变换产氢的反应是吸热反应 B. 每生成1 mol H2时，转移2 mol电子 C. 整个反应过程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. 当反应物或生成物状态发生变化时，能量示意图不变 14. 煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。为了方便和环保，煤应综合利用，干馏是较易实现的成熟方式。下列说法错误的是 A. 减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少SO2排放及粉尘污染等 B. 煤经过气化和液化生成可燃性气体或液体，变为清洁能源，均属于化学变化 C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 D. 若M为甲醇(CH3OH)，则由水煤气制备M的原子利用率可达到100% 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. “C1化学”是以碳单质或分子中含一个碳原子的物质(如CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 Ⅰ．CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，还可以减少温室气体的排放。该反应为。某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5 min时反应达到平衡，并测得CO的浓度为0.5 mol·L-1。 （1）0~5 min内，用H2表示的平均化学反应速率为_______。 （2）该反应达到平衡时CH4的物质的量分数为_______。 （3）下列标志能说明该反应已经达到化学平衡的是_______(填字母)。 A. B. CO2的浓度保持恒定 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 混合气体密度保持不变 Ⅱ．甲烷是一种重要的清洁能源，在生产、生活中，常用于制作燃料电池，甲烷-空气燃料电池装置如图所示，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 （4）通入CH4的a电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，b电极的电极反应为_______。 （5）电池工作时，溶液中K+移向_______(填“a”或“b”)电极；电池在工作过程中，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 16. 丙烯酸仲丁酯是一种重要的有机物，被用于制造涂料和塑料制品。结合下图中物质间的转化关系回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_______。 （2）C的结构简式为_______，聚合物E的结构简式为_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 （4）CH2=C(CH3)2与2-丁烯_______(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 （5）反应⑤的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______。 （6）下列关于丙烯酸仲丁酯的说法正确的是_______(填字母)。 A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 常温下为液体，密度比水小 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可发生加成反应、取代反应和氧化反应 17. 海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值和前景，工业生产常从海洋中获取镁、溴等化工产品。 Ⅰ．海水提镁的主要流程如图： （1）试剂M为_______(填试剂名称)。 （2）沉淀池中主要反应的化学方程式为_______。 （3）操作a是_______，实验室洗涤沉淀的具体操作是_______。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图所示，已知：溴单质的沸点为58.5℃。 （4）“氧化”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）“蒸馏塔”中温度应控制在_______(填字母)，“循环利用物质”为Cl2和_______(填化学式)。 A．40~50℃　　　　　B．70~80℃　　　　　C．100℃以上 （6）经上述方法，将1 m3海水浓缩至1 L，最终得到36 g Br2，若溴的总提取率为60%，则原1m3海水中Br-的浓度为_______mg·L-1。 18. 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要。一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验的一体化实验装置如图所示(夹持装置略去)。 实验步骤：①…… ②打开K2，关闭K1，推动注射器2，将浓硫酸缓慢注入乙试管中，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。 ③关闭K2，打开K1，观察到Y形管A、B两端溶液均褪色。 ④推动注射器3，将溶液缓慢注入Y形管B端，有白色沉淀生成。 ⑤推动注射器1，缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色固体生成。 ⑥用酒精灯微热Y形管A端，观察溶液的颜色变化。 回答下列问题： （1）步骤①的操作为_______。 （2）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为_______。 （3）步骤④产生的白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）步骤⑤说明二氧化硫具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，写出该过程中产生淡黄色固体的化学方程式：_______。 （5）步骤⑥中溶液颜色变化为_______。 （6）天然气中常混有杂质，常用氨水吸收，吸收产物为，写出相应的化学方程式：_______；一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $