湖南永州市第一中学2025-2026学年高一下学期期末研学模拟（一）化学试题

2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟（一） 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D C D A C D B D C B A 二、非选择题：共58分 15．（每空2分，共16分） （1）A （2）①> ②71.4%或0.714 （无单位计1分，单位错误计0分） ③BC（选对一个正确答案计1分，错选计0分） ④BD（选对一个正确答案计1分，错选计0分） （3）① ②13.6 16．（每空2分，共14分） （1）①+4 防倒吸 ② ③降低的溶解度，减少的溶解 ④ （2）0.19 偏小 17．（每空2分，共14分） （1） 酯基 （2）① ⑤（选对一个正确答案计1分，错选计0分） （3） （4）ab（选对一个正确答案计1分，错选计0分） （5） 18．（每空2分，共14分） （1）第四周期第ⅦA族 （2）D （3）B （4）过量的随“吸收后的空气”进入“吹出塔”，与反应，使的吹出率下降 （5）① ②工艺简单、吸收效率高；不使用等污染性的物质，比较环保，对环境危害小 ③0.0008或 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年永州市高一下学期期末研学化学考试模拟（一） 考生注意： 1．本试卷共18道题，满分100分，考试时量75分钟。 2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列变化中，属于物理变化的是 A．煤的气化 B．石油的裂化 C．蔗糖的炭化 D．石油的分馏 2．化学品在食品工业中有重要应用。下列叙述不正确的是 A．食品中添加的微量抗坏血酸（维生素C）是一种抗氧化剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 D．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产 3．科技的发展离不开化学的助力。下列表述不正确的是 A．珠港澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳属于天然有机高分子材料 B．国产盾构机使用的硬质钨合金属于金属材料 C．国产飞机C919使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．电车中的锂离子电池属于二次电池 4．下列气体除杂所选试剂和收集方法均正确的是 气体（杂质） 除杂试剂 收集方法 A 浓 向下排空气法 B 饱和溶液 向上排空气法 C 饱和NaCl溶液 排水法 D 水 排水法 5．下述实验方案能达到实验目的的是 A．乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯 B．光照条件下制取纯净的 C．从的溶液中获得 D．除去甲烷中少量的乙烯 6．下列反应离子方程式正确的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．向漂白液溶液中通入少量的二氧化硫： C．向溶液中加入过量氨水： D．与反应： 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制备高纯硅：石英砂相硅高纯硅 B．制备金属镁： C．硝酸工业： D．硫酸工业： 8．向绝热恒容的密闭容器中通入一定量的和，在一定条件下发生反应， 反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．c点达到了化学平衡状态 C．点生成物的浓度大于点生成物的浓度 D．若，则HI的生成量：段大于段 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有质子数为 B．浓硫酸与足量锌反应时，生成分子数为 C．与氯气充分反应，转移电子数为 D．质量分数为的乙醇溶液中，含氧原子的数目为 10．化合物是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物的说法正确的是 A．分子式为 B．化合物能与溶液反应 C．分子中含有3种官能团 D．化合物的所有碳原子一定共面 11．下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有、 1.0 mol/L NaHSO3溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生，1.0 mol/L溶液产生气泡更快 浓度越大，反应速率越快 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，几分钟后再加入少量新制的氢氧化铜 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 12．一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子（）和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。下列分析不正确的是 A．a侧总反应式为 B．从a侧经过交换树脂进入b侧 C．理论上b侧每消耗同时生成 D．总反应为 13．向的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得的物质的量浓度为，从反应开始至达到化学平衡状态，B的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是 A．随着反应的进行，容器内气体总压强先增大后不变 B．平衡时C的物质的量浓度为0.004 mol/L C．平衡时A的转化率为40% D．平衡时 14．取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（V）随加入铁粉质量的变化如图（已知硝酸被还原为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是 A．混合酸中，的物质的量为 B．OA段产生的气体是，BC段产生的气体是NO C．整个反应过程中转移电子数为 D．最终溶液中所含的溶质为，原混合溶液中的物质的量浓度为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（16分）铁是生产生活、科学研究中的重要物质，研究与Fe相关的反应时要关注反应的快慢和进行程度。 （1）等质量的两份铁粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少量的溶液，如图表示产生的体积与时间的关系，其中正确的是_____。 A． B． C． D． （2）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，气体和气体浓度变化与时间的关系如图。 ①时，反应速率的大小关系为_____（填“>”、“<”或“=”）。 ②内，的转化率为_____（保留三位有效数字），的平均反应速率_____。 ③仅改变下列条件，化学反应速率减小的是_____。（填字母） A．减少铁粉的质量 B．恒温恒压下，再充入He C．降低温度 D．恒温恒容下，再充入He ④下列说法可以表明该反应已达到化学平衡状态的是_____。（填字母） A． B．单位时间内生成的同时生成 C．容器中气体压强不随时间的变化而变化 D．容器中气体的密度保持不变 （3）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：。 ①放电时，正极反应式为_____________________________________。 ②当电池转移0.8 mol电子时，负极电极材料质量增重______g。 16．（14分）焦亚硫酸钠（（））是常用的抗氧化剂。 （1）化学兴趣小组同学利用如图所示装置（部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气）制取并探究的性质。 Ⅰ．打开和，关闭，制取 ①中氧元素化合价为-2，其中的化合价为_______；装置中干燥管的作用是_________________________。 ②B中通入过量充分反应后，经冷却结晶可获得晶体。中生成晶体的化学方程式为_________________________________。 ③B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_____________。 Ⅱ．更换B瓶中的溶液，探究的性质。 ④将B中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象；而将通入品红的水溶液中，溶液褪色。由此可推知，使品红水溶液褪色的物质可能是_______________。（写化学式） （2）葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：向锥形瓶中移入葡萄酒样品，滴加的标准液至恰好完全反应（以淀粉溶液作指示剂），消耗碘标准液，已知滴定过程中发生的反应为：（未配平）。计算该葡萄酒中的残留量______________g/L。测定时操作时间过长会导致测定的结果__________。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”） 17．（14分）有机物I（乙酸环己酯）是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线： （1）A的结构简式为________；I的官能团名称为________。 （2）反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是________。（填序号） （3）反应②的化学方程式为______________________________________。 反应⑥的化学方程式为___________________________________。 （4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_____。 a．A和E分子中的原子均处于同一平面 b．A和H均能与酸性溶液反应 c．仅用溶液即可鉴别和 d．与互为同系物 （5）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，其中含3个的X结构简式为________。 18．（14分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等产品。溴元素主要以形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。 已知：溴单质微溶于水，沸点为。 （1）溴元素在周期表中的位置_________________________。 （2）“吹出塔”通入热空气吹出，利用了溴的_________。 A．腐蚀性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 （3）“蒸馏塔”中温度应控制在_________。 A． B． C．以上 （4）循环后“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由下图可知，流量增大至后，吹出率反而下降，原因是_____________________。 （5）热空气吹出法存在着一些弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，其基本原理如图所示。 ①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是________；得到富集液后再加酸、精馏可得。 ②聚四氟乙烯气态膜法与热空气吹出法相比，优点是___________。（任写一条即可） ③经该方法处理的海水可得，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $