湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一下学期第三次月考 化学试卷

2025年上期衡阳县三中高一第三次月考 化学试卷 时量：75分钟分值：100分 命题人：.夏忠隆 审核人： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32F©56 Cu64 Zn65 第I卷 选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意。) 1.化学与人类生产、生活密切相关，：下列叙述中正确的是() A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料一纳米银与硝酸不会发生化学反 应 B.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 C.硅是制作光导纤维的主要材料 D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料 2.下列有关物质表示方法不正确的是() A.乙烷的结构式：H B.乙烯的球棍模型： C.醋酸的分子式：C2H4O2 D.羟基的电子式：：O:H 3.“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制 作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的 是() A.糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP单 D.糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式 都是(C。HoOs)n,互为同分异构体 4.N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A.1.7g羟基(-OH田中含有的电子数为NA B.标准状况下，1.12L环丙烷中含有的非极性键数目为0.3N C.常温常压下，14gN2与C0组成的混合气体中含有的原子数目为N D.1L0.2mol/LCH,CH,OH溶液与足量Na反应，产生H2数目为0.1Na 5.下列解释事实的化学用语不正确的是（) 光 A.浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO,二4NO2个+O2个+2H,0 B.氯化铝溶液与过量氨水反应：A++3NH3·H,O=A1(OH)3↓+3NH C.氯水可用于吸收S02:C12+S02+2H,0=4H+2CI+S0? D.Cu溶于浓NO3:Cu+4H+2NO5=Cu2++2N0个+4H,0 6.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是() 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCh的FeCl3溶液 产生白色沉淀 S02有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 S02有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 S02有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：HS0>H2SiO C③扫描全能王 亿人整直用的日眉Ap的 A.A B.B C.C D.D 7.下列实验方案能达到实验目的的是( 乙醇 2mL 2mL 混合 乙酸 3mol-L-I 0.5mol-L-I 气体 盐酸 站酸 酸性高镏 峡片 饱和Na2CO,溶液 找钾溶液 3片 (表面队人大数相) A B c D A.制备并收集乙酸乙酯 B.除去甲烷中乙烯 C.探究化学反应速率的影响因素 D.用海水制取蒸馏水 8.从中药八角茴香中提取的有机化合物莽草酸，具有抗炎、镇痛作用，其结构 简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是( A.分子式为C,H1。O,B.含有两种官能团 COOH C.1mol莽草酸与足量钠反应生成2molH2 HO OH D与乙酸、乙醇均可发生酯化反应 OH 9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Z是地壳中含 量最高的金属元素，W的单质是黄色固体。X、Y、W在周期表中的相对位置关 系如图所示。下列说法错误的是() A.原子半径的大小：X>Y B.气态氢化物的稳定性：Y>W C,Q的最高价氧化物对应的水化物为强酸 W D.可电解Z与Q形成的化合物治炼Z的单质 10.'实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是（) ,Ca(OH) 3 CS扫描全能王 亿人整直用的日眉Ap的 A.②中盛放的是五氧化二磷固体 B.实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 D.③中玻璃管中的反应：2NHg+3Cu0N2十3Cu+3H0 11.有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工 发展水平的标志，下列说法错误的是（) H2O a 02 b- 02 C 催化剂 Cu,△催化剂，△ OH A.a生成b属于加成反应 B.b与甘油(H0大八OH)互为同系物 一CH互为同分异构体 H,C- C.c与环氧乙烷( D.b、d、e三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 12.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是() 电流表 A.Zn为正极，发生氧化反应 Zn B.铜电极的反应是：Cu-2e=Cu2+ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.当外电路通过电子的数目是Na时，消耗65g☑n 稀HSO4 13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有 关说法正确的是() →粗盐①，精盐→氯碱工业 海水 →Mg(Om,→MgC,:6L,0②无水MgCh 母液 L→NaBr③，Bn,④，S0,水溶液吸收⑤Bn A.第①步中除去粗盐中的SO?、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液→NaOH溶液-→BaC2溶液→过滤后加适量的盐酸 4- C③扫描全能王 3亿人整直用的日国Ap时 B.工业上采用热还原法治炼金属Mg C.从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D.在第③④⑤步中溴元素均被还原 14.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(s)户4M(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列 叙述不正确的是() ◆cX)/(mol.L) A.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 1.25 B.前5minM的平均反应速率为0.2mol/(Lmin) 05…* C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 012345m品 D.其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 第Ⅱ卷 非选择题 (包括第15题至第18题4个大题，共58分。) 15.(16分)某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设 计如下实验，请根据要求回答下列问题。 铜丝 浓硫酸 新制氯水 H2S溶液 盛足量NaOH溶液 D (1)写出装置A中发生反应的化学方程式 (2)一段时间后，观察到装置B中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为 (3)为验证$02和C1,发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了C,只要检验生成的C1即可。实验结 束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量」 溶液，有 白色沉淀生成。 5 CS扫描全能王 3亿人参言用的日国A的 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 他认为若验证S02和 C2反应，需要检验生成的 (填离子符号)。 (4)装置C中的现象是 体现S02的 性。 (5)装置D中反应的离子方程式为 16.(12分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用 某矿石（主要成分有Al2O,Fe,O,Fe0、SiO,等）来制备绿矾FeS04·7H,0和 A1O,,其工艺流程如图： 过量试剂A 加热 滤液2 沉淀 氧化铝 过量稀盐酸 过程3 滤液1 NaOH溶液 过程2 矿石 滤渣2 过程1 过量铁粉 滤渣1 过量稀硫酸 溶液A 溶液B 绿矾 已知：SiO2+2NaOH=Na,SiO3+H,O Na,SiO,+2HCI=2NaCl+H,SiO, 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是： (填化学式)。 (2)往滤液2中加入过量的试剂A是 (填标号) a.氨水b.盐酸 c.氢氧化钠溶液 (3)过程1涉及的实验分离操作为 (4)若向溶液A中加入硫氰化钾所发生的离子方程式为： (5)写出FSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液所发生的离子方程式并用单线桥表示 电子转移的方向与数目： (6)由溶液B得到绿矾晶体，须进行的实验操作为 、 冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥。 17.(16分)饮料、糖果中常使用酯类香料。用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯 的路线如图。已知A为最简单的烯烃，按要求回答下列问题： 6 C因扫描全能王 3亿人都直用的日国Ap时 © KMnO/H' 浓硫酸/△ ,可 ☒H,0 B 乙酸乙酯 CH,CH,OH 浓硫酸 CH,=CH-COOCH;CH; F 丙烯酸乙酯 CH一CH=CH CH,=CH-COOH 丙烯酸 聚丙烯酸 (1)A→B的反应类型是 (2)F中所有官能团的名称是 G的结构简式为 (3)鉴别B和C的方法 (阐述试剂及相关现象和结论)，下列有机物 中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有· (填序号)。 A.丙烯酸B.聚丙烯酸 C.丙烯 D.乙酸乙酯 (4)B+CD的化学反应方程式 5)请写出丙烯(CH2=CH-CH)若与HC1发生加成反应时可能得到二种有机 产物的结构简式 18.(14分我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的捕集 利用已成为科学家们研究的重要课题。C02加氢可转化 为二甲醚(CH,OCH),反应原理为 2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH(g)+3H,0(g).该反应 2C02(g)+6H2(g) 的能量变化如图所示。 CH3OCHa(g)+3H2O(g) 反应过程 请回答下列问题： (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. C02的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 1 CS扫描全能王 亿人整直用的日眉Ap的 c.混合气体的平均相对分子质量不变d.3v(C02)(H2) (3)在体积为1L密闭容器中充入3molC0,(g)和9molH,(g),测得 CO2(g)、CH OCH(g)的物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达3min时，vE V逆（填 n/min “>”“<”或“=”)。 ②0~5min内， CHOCH3 v(C02)=」 _mol.Ll.minl。 CO2 0.5 t/min ③反应达到平衡状态时，CH,OCH,(g)的体积分数 为 %(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH,OCH)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为 (填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为 -02 二甲醚 +H20 H X电极 质子Y电极 交换膜 8 CS扫描全能王 3亿人都直用的日mAP单