精品解析：甘肃白银市靖远县第一中学2025-2026学年第二学期期末模拟考试 高二化学试题

靖远一中2025-2026学年第二学期期末模拟试题 高二化学 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 2. 下列表示不正确的是 A. Na原子的结构示意图： B. 丁烷的球棍模型： C. 甲醇的结构简式：CH3OH D. 次氯酸的电子式： 3. 长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是 A. 第四周期第9列元素是铁元素 B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第9列中元素中没有非金属元素 D. 第10、11列为ds区 4. 下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 A．制备乙烯 B．除乙炔中的 C．分离硝基苯和苯 D．测定胆矾的结晶水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间转化都能通过一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO 8. 下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 9. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下： 下列关于绿原酸的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 不能与溶液反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 可发生酯化、加成、水解反应 10. 环己烯(沸点83℃)在化工生产中有着广泛的应用。一种制备环己烯的步骤如下： (1)在干燥的圆底烧瓶中加入环己醇(沸点)，再慢慢滴加浓硫酸和浓磷酸，边加边振荡，冷却后加入两粒沸石； (2)按图组装实验装置，使用电热套加热，控制分馏柱顶温度不超过90℃，将接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的馏出液； (3)将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；再用10%的碳酸钠溶液洗涤，分出有机相，干燥，蒸馏。 下列说法错误的是 A. 该实验的原理为： B. 浓硫酸的使用量较少，是为了避免有机物被碳化 C. 用饱和食盐水洗涤的目的是除去环己烯中混有的少量环己醇 D. 用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是中和微量的酸 11. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是(　　) A. 在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 B. 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C. FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH－ D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ 13. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　) ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 14. 苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是苯的选择性 B. 620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C. 600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D. 其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 二、非选择题(共58分) 15. 电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题： （1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。 （2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。 （3）一种以液态肼()为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示： ①电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②电极应选用的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)。 （4）氰化物在工业中应用广泛，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物(以为代表)，装置如图丙。 已知石墨电极上依次发生的部分反应有： a． b． c． ①铁电极上发生的电极反应为_______。 ②该电解过程一般控制在之间，偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。 16. 据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示： （1）空间站常用有机胺(RNH2)捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的______。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （2）有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式______。 在恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，若只发生Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H1<0 （3）Sabatier反应______。 A. 低温下可自发进行 B. 高温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （4）10 min时，反应体系中剩余气体4.6 mol。则0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1。 （5）在Sabatier反应器的入口维持较高温度530 ℃，出口维持较低温度380 ℃，其目的是______。 实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0。 已知：CH4的选择性=×100% （6）在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. v正(CH4)=v逆(CO) B. CO2和H2的物质的量之比不变 C. 混合气体压强不变 D. 混合气体的质量不变 （7）写出一条提升CH4选择性的措施______。 （8）若反应开始前，CO2为1 mol，H2为4 mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2 mol，H2为1.4 mol，此时CH4的选择性为______。 （9）若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生______。 17. 三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分物质的性质如下： 常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。 常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。 实验室制备流程如下： （1）写出步骤I发生反应的离子方程式___________。 （2）步骤I中加后，检验是否完全被氧化的试剂是___________。 A. KSCN溶液 B. 苯酚 C. 酸性溶液 D. NaOH溶液 实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下： 加入顺序 产率/% 晶型、色泽 先加氨水 52.92 黄绿色粉末 先加 40.96 翠绿色晶体 （3）分析步骤I中不先加氨水的原因可能是___________。 （4）的制备流程如下： 按照铁粉的量计算的产率，结果偏低的原因为___________。 已知的电离平衡常数为： （5）判断溶液的酸碱性：___________(“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因___________。 （6）步骤IV的系列操作是___________。 A. 过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥 某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验： 称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL，第一次滴加酸性溶液将恰好氧化成。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.00 mL。 （7）以上实验涉及的操作且正确的是___________。 A. 定容 B. 摇匀 C. 润洗 D. 滴定 （8）计算该晶体中铁元素的质量分数___________。(写出计算过程) （9）以下操作可能会导致结果偏低的是___________。 A. 配制溶液定容时俯视液面 B. 滴定中所用的锥形瓶未进行干燥 C. 第一次滴加的酸性溶液不足 D. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点 18. 下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线： 已知：①A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰： ② (R、、为氢原子或烃基) ③(R、、代表烃基) 请回答下列问题： （1）A的名称为___________；反应①的反应类型为___________。 （2）C的官能团的结构简式为___________；化合物甲的分子式为___________。 （3）化合物G的结构简式为___________。 （4）下列关于D()的说法错误的是___________(不定项)。 A. 有2个手性碳原子 B. 该分子核磁共振氢谱有6组峰 C. 能发生取代和消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为___________。 （6）有机物H是C的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式___________。 ①能与新制反应，生成砖红色沉淀；②可发生水解反应；③不含醚键；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1 （7）参考上述合成路线和信息，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和条件任选)。(合成路线的表示方式为：甲乙…目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远一中2025-2026学年第二学期期末模拟试题 高二化学 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故它们的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关，A符合题意； B．NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，由于离子半径F-＜Cl-＜Br-＜I-，其离子键的晶格能依次减小，故它们的熔点依次降低与分子间作用力无关，B不合题意； C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的共价键的键能有关，与其分子间作用力无关，C不合题意； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体(原子晶体)，金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅是由于金刚石中的C-C共价键的键能比晶体硅中Si-Si键的键能大，与分子间作用力无关，D不合题意； 故答案为：A。 2. 下列表示不正确的是 A. Na原子的结构示意图： B. 丁烷的球棍模型： C. 甲醇的结构简式：CH3OH D. 次氯酸的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na原子核外有11个电子，原子的结构示意图： ，故A正确； B．丁烷分子式是C4H10，球棍模型是 ，故B正确； C．甲醇含有羟基，甲醇的结构简式：CH3OH，故C正确； D．次氯酸的电子式为 ，故D错误； 选D。 3. 长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是 A. 第四周期第9列元素是铁元素 B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C. 第9列中元素中没有非金属元素 D. 第10、11列为ds区 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，A项错误； B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，B项错误； C．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属元素，C项正确； D．第10列属于Ⅷ族，为d区；第11列属于ⅠB族，为ds区，D项错误； 答案选C。 4. 下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 A．制备乙烯 B．除乙炔中的 C．分离硝基苯和苯 D．测定胆矾的结晶水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH水溶液加热发生水解生成乙醇（取代反应），非消去反应，A错误； B．酸性KMnO4溶液会氧化乙炔（乙炔含不饱和键），不能用于除H2S，应选NaOH或CuSO4溶液，B错误； C．硝基苯与苯互溶，需蒸馏分离，分液漏斗用于分离互不相溶液体，C错误； D．测定胆矾结晶水，用坩埚加热胆矾至恒重，装置中坩埚、玻璃棒搅拌符合操作，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】极性分子的判断依据是分子空间构型是否对称导致极性抵消。 A．H2S为V形结构，有孤对电子导致不对称，NF3为三角锥形，有孤对电子破坏对称性，两者均为极性分子，A正确； B．CS2和CO2均为线性对称结构，无孤电子对，键的极性相互抵消，为非极性分子，B错误； C．SO3为平面三角形，CH4为正四面体，均无孤电子对，均为非极性分子，C错误； D．SiF4和CCl4均为正四面体，无孤电子对，为非极性分子，D错误； 故选A。 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，观察现象 B 向2mL 5%溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生 能否催化分解 C 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 D 取少量久置的溶液向其中滴加溶液，观察现象 溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向5mL浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05溶液，Ag+少量，沉淀由白色AgCl变为黄色AgI，说明， A正确； B．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢的分解，则不能证明Fe2+能否催化分解H2O2，B错误； C．用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH，可以比较溶液pH大小，C错误； D．溶液、溶液和溶液都能反应生成白色沉淀，不能取少量久置的溶液向其中滴加溶液来判断溶液是否变质，D错误； 故选A。 7. 下列物质间转化都能通过一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，应由可溶性的硅酸盐与酸反应获得硅酸，A错误； B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液通入过量，可一步反应生成，B正确； C．与​反应只能生成，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，C错误； D．氮气与氧气反应生成NO，不能直接反应生成NO2，D错误； 故选B。 8. 下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的一组是 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①H3O＋、NH、Na＋质子数11、11、11，电子数分别为10、10、10； ②OH－、NH、F－质子数9、9、9，电子数分别为10、10、10； ③O、Na＋、Mg2＋质子数16、11、12，电子数分别为18、10、10； ④CH4、NH3、H2O质子数10、10、10，电子数分别为10、10、10； 具有相同质子数和电子数的一组是①②④； 故选B。 9. 中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下： 下列关于绿原酸的叙述正确的是 A. 属于芳香烃 B. 不能与溶液反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 可发生酯化、加成、水解反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该有机物的组成元素是碳、氢、氧，结构中含有一个苯环，它属于芳香族化合物，而不是芳香烃，A项错误； B．该有机物含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，B项错误； C．该有机物含有两个环，一个是苯环，环中的六个碳原子共平面，另一个环是由六个碳原子通过单键形成的六元环，这六个碳原子不可能处于同一平面，另外该环上的碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构，不可能处于同一平面，所以，该分子中所有原子不可能处于一个平面，C项错误； D．该有机物含有羧基和羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，含有酯基，能发生水解反应，D项正确； 答案选D。 10. 环己烯(沸点83℃)在化工生产中有着广泛的应用。一种制备环己烯的步骤如下： (1)在干燥的圆底烧瓶中加入环己醇(沸点)，再慢慢滴加浓硫酸和浓磷酸，边加边振荡，冷却后加入两粒沸石； (2)按图组装实验装置，使用电热套加热，控制分馏柱顶温度不超过90℃，将接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的馏出液； (3)将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；再用10%的碳酸钠溶液洗涤，分出有机相，干燥，蒸馏。 下列说法错误的是 A. 该实验的原理为： B. 浓硫酸的使用量较少，是为了避免有机物被碳化 C. 用饱和食盐水洗涤的目的是除去环己烯中混有的少量环己醇 D. 用10%的碳酸钠溶液洗涤的目的是中和微量的酸 【答案】C 【解析】 【分析】在干燥的圆底烧瓶中加入环己醇(沸点)，再慢慢滴加浓硫酸和浓磷酸，边加边振荡，冷却后加入两粒沸石，使用电热套加热，发生反应，控制分馏柱顶温度不超过90℃，将接收器置于冰水浴中，收集85℃以下的馏出液，将蒸馏液倒入分液漏斗中，用饱和食盐水洗涤，分出有机相；再用10%的碳酸钠溶液洗涤，分出有机相，干燥，蒸馏，据此回答。 【详解】A．该实验是环己醇在浓硫酸和浓磷酸作用下发生消去反应生成环己烯和水，反应原理为环己醇在浓硫酸和浓磷酸作用下生成环己烯和水，化学方程式为，A正确； B．浓硫酸具有脱水性，用量较多时可能使有机物碳化，所以浓硫酸用量较少是为了避免有机物被碳化，B正确； C．用饱和食盐水洗涤的目的是降低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，C错误； D．反应中使用了浓硫酸和浓磷酸，用10%的碳酸钠溶液洗涤可中和微量的酸 ，D正确； 故选C。 11. 物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是(　　) A. 在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原 B. 向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D. 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5 【答案】D 【解析】 【详解】物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O， A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误； B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，而题给物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误； C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误； D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确； 故选：D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C. FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O=4Fe3+＋4OH－ D. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合的离子反应为Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，A项错误； B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，B项正确； C. FeSO4溶液在空气中变质的离子反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C项错误； D. AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++3NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O，D项错误； 答案选B。 13. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　) ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故①错误； ②反应3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2molN的化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3，故②正确； ③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为-4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故③正确； ④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，故④错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点是①和②中酸的作用的判断，①中盐酸是酸和还原剂，②中硝酸是氧化剂和酸。 14. 苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A. 曲线a代表的是苯的选择性 B. 620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C. 600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D. 其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则曲线a代表甲苯选择性；反应Ⅲ为吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，生成苯的物质的量增大，故曲线b为苯的选择性，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，曲线a代表的是甲苯的选择性，A错误； B．620 ℃达平衡时，达到平衡时，乙苯的转化率为80%，苯的选择性为3%，甲苯的选择性为7%，反应开始时，乙苯的物质的量为1mol，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8mol，生成苯的物质的量为0.024mol，生成甲苯的物质的量为0.056mol，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8mol-0.024mol-0.056mol=0.72mol，则反应Ⅰ生成氢气的物质的量为0.72mol，反应Ⅱ消耗氢气的物质的量为0.056mol，则容器中氢气的物质的量为0.72mol-0.056mol=0.664mol；B正确； C．600～640 ℃时，乙苯的转化率增大，甲苯和苯的选择性之和变化不大，故容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高而增大，C错误； D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，相当于增大压强，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动，平衡时乙苯的转化率小于80%，D错误； 故选B； 二、非选择题(共58分) 15. 电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题： （1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。 （2）工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。 （3）一种以液态肼()为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示： ①电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。 ②电极应选用的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)。 （4）氰化物在工业中应用广泛，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物(以为代表)，装置如图丙。 已知石墨电极上依次发生的部分反应有： a． b． c． ①铁电极上发生的电极反应为_______。 ②该电解过程一般控制在之间，偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 铜 ②. （2） （3） ①. 负 ②. ③. 铁 （4） ①. ②. 偏高，可能会有在阳极参与放电，降低的氧化效率；偏低，可能会有转化为气体挥发 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，原电池的负应选择还原剂铜、正极选择银或石墨、电解质溶液为稀硝酸，原电池工作时，负极铜失去电子发生氧化反应生成铁离子，酸性条件下，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成一氧化氮和水，电极反应式为，故答案为：铜；； 【小问2详解】 由题意可知，用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜时，铝为电解池的阳极，水分子作用下铝在阳极失去电子发生氧化反应生成氧化铝和氢离子，电极反应式为，故答案为：； 【小问3详解】 由图可知，甲池为燃料电池，通入液态肼的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，通入空气中的b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水；乙池为电镀池，与燃料电池正极相连的c电极铜是电镀池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，d电极铁棒为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜； ①由分析可知，通入液态肼的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故答案为：负；； ②由分析可知，乙池为电镀池，d电极铁棒为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，故答案为：铁； 【小问4详解】 由题意可知，与直流电源正极相连的石墨电极是阳极，铁电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子； ①由分析可知，，铁电极是阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故答案为：； ②电解过程中，若溶液pH偏高，可能会有氢氧根离子在阳极参与放电，导致降低CNO−的氧化效率；若溶液pH偏低，可能会有氰酸根离子转化为HCN气体挥发，所以电解过程一般控制pH在9∼10之间，故答案为：pH偏高，可能会有OH−在阳极参与放电，降低CNO−的氧化效率；pH偏低，可能会有CN−转化为HCN气体挥发。 16. 据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示： （1）空间站常用有机胺(RNH2)捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的______。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 （2）有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式______。 在恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，若只发生Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H1<0 （3）Sabatier反应______。 A. 低温下可自发进行 B. 高温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 （4）10 min时，反应体系中剩余气体4.6 mol。则0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1。 （5）在Sabatier反应器的入口维持较高温度530 ℃，出口维持较低温度380 ℃，其目的是______。 实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2>0。 已知：CH4的选择性=×100% （6）在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项) A. v正(CH4)=v逆(CO) B. CO2和H2的物质的量之比不变 C. 混合气体压强不变 D. 混合气体的质量不变 （7）写出一条提升CH4选择性的措施______。 （8）若反应开始前，CO2为1 mol，H2为4 mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2 mol，H2为1.4 mol，此时CH4的选择性为______。 （9）若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生______。 【答案】（1）B （2） （3）A （4）0.01 （5）入口高温加快反应速率，保证催化剂活性；出口低温促进Sabatier反应平衡正向移动，提高反应物转化率，同时抑制副反应，提升选择性 （6）BC （7）使用对Sabatier反应高选择性的催化剂（或适当降低反应温度、增大体系压强，合理即可） （8）75% （9） 不能，根据原子守恒，总反应为​，氢元素会随甲烷（含碳废气）排出循环体系，循环过程中氢不断损失，无法让持续完全转化，因此氧气不能100%再生或者能，氢以形式损失，若通过外部补充氢气(或水)，则理论上可维持循环，实现氧气100%再生（合理即可） 【解析】 【分析】整个流程实现空间站去除和氧气再生，循环逻辑如下：宇航员呼吸作用产生，被有机胺​捕捉；吸收了的有机胺加热分解，释放出纯净的，有机胺再生，返回捕捉步骤循环使用；进入反应器，和电解水生成的发生Sabatier反应，生成和，作为含碳废气排出体系；反应生成的H₂O送入电解池电解，得到供给宇航员呼吸，返回反应器循环使用，完成整个氧循环。 【小问1详解】 是酸性氧化物，可与碱性物质反应，有机胺可以捕捉酸性的，说明有机胺体现碱性，选B； 【小问2详解】 热分解需要释放​，同时再生有机胺，配平后得到反应方程式：； 【小问3详解】 反应自发判据为。该反应（焓减），反应后气体总物质的量从变为，（熵减），因此只有低温条件下足够小，才能使，反应自发进行，选A； 【小问4详解】 起始总气体物质的量为，10 min后总气体为，总物质的量减少。设反应消耗​物质的量为，对反应，每消耗​，总物质的量减少，因此，得。平均反应速率； 【小问5详解】 入口高温可以加快反应速率，同时让催化剂达到最佳活性温度，保证反应速率；Sabatier反应是放热反应，出口低温可以使平衡正向移动，提高​转化率，同时可以抑制吸热的副反应，提升​的选择性； 【小问6详解】 A．，​是主反应产物，是副反应产物，该关系不能说明主反应达到平衡，A错误； B．主反应​和​消耗比为，副反应消耗比为，当和的物质的量之比不变时，说明各物质浓度不再变化，主反应达到平衡，B正确； C．主反应是气体总物质的量变化的反应，副反应气体总物质的量不变，恒温恒容下压强和总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，主反应达到平衡，C正确； D．所有反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； 【小问7详解】 提升​选择性，即促进主反应、抑制副反应，可采取的措施有：使用主反应的高选择性催化剂；适当降低温度（主反应放热、副反应吸热，降温促进主反应抑制副反应）；增大压强（主反应气体分子数减少，加压促进主反应正向，副反应分子数不变，对副反应无影响）等，任选一条即可； 【小问8详解】 总反应的​为，设生成为，生成为，可得方程组： ，​ 解得，因此\​的选择性为； 【小问9详解】 甲烷选择性100%时流程的核心反应：Sabatier主反应：，电解水反应：，将两个反应消去循环的中间产物后，得到总反应：​。结合流程可知，生成的会作为含碳废气被排出循环体系，因此每生成1 mol ​，就会有4 mol H（对应2 mol ​的H元素）随​离开循环体系，导致循环体系内的H元素不断损失。 ​是Sabatier反应消耗的必要反应物，H不足会导致​无法完全转化为水，进而无法得到和初始消耗量相等的，因此氧气不能100%再生；或者能，氢以形式损失，若通过外部补充氢气(或水)，则理论上可维持循环，实现氧气100%再生（合理即可）。 17. 三草酸合铁酸钾是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程中涉及部分物质的性质如下： 常温下为翠绿色单斜晶体，易溶于水。 常温下为黄色结晶性粉末，微溶于水。 实验室制备流程如下： （1）写出步骤I发生反应的离子方程式___________。 （2）步骤I中加后，检验是否完全被氧化的试剂是___________。 A. KSCN溶液 B. 苯酚 C. 酸性溶液 D. NaOH溶液 实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验结果如下： 加入顺序 产率/% 晶型、色泽 先加氨水 52.92 黄绿色粉末 先加 40.96 翠绿色晶体 （3）分析步骤I中不先加氨水的原因可能是___________。 （4）的制备流程如下： 按照铁粉的量计算的产率，结果偏低的原因为___________。 已知的电离平衡常数为： （5）判断溶液的酸碱性：___________(“酸性”、“中性”或“碱性”)，通过计算说明原因___________。 （6）步骤IV的系列操作是___________。 A. 过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出后、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出后、利用余热蒸干、洗涤、干燥 某实验小组为测定该晶体中铁的含量，进行如下实验： 称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL，第一次滴加酸性溶液将恰好氧化成。向反应后的溶液中加入足量锌粉，至溶液黄色消失，过滤除去多余的锌粉，用水洗涤锌粉，将洗涤液和滤液放入另一个干净的锥形瓶中，第二次用酸性溶液滴定所得溶液至终点，消耗体积为20.00 mL。 （7）以上实验涉及的操作且正确的是___________。 A. 定容 B. 摇匀 C. 润洗 D. 滴定 （8）计算该晶体中铁元素的质量分数___________。(写出计算过程) （9）以下操作可能会导致结果偏低的是___________。 A. 配制溶液定容时俯视液面 B. 滴定中所用的锥形瓶未进行干燥 C. 第一次滴加的酸性溶液不足 D. 滴定时，锥形瓶内溶液颜色由无色变成浅紫色，即判定为滴定终点 【答案】（1） （2）C （3）若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物 （4）部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化 （5） ①. 酸性 ②. 的电离平衡常数，水解平衡常数，，因此的电离程度大于水解程度 （6）B （7）AD （8） （9）D 【解析】 【分析】该实验以硫酸亚铁铵为原料，先通过双氧水氧化、氨水沉淀得到，同时将草酸与氢氧化钾反应制得，再将两者反应得到含的溶液，最后经蒸发浓缩、冷却结晶得到目标晶体；后续还涉及对产品的产率分析、溶液酸碱性判断、操作选择及铁含量测定，完整呈现了从原料到产品制备与定量分析的全过程。 【小问1详解】 在和作用下被氧化为沉淀，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒，离子方程式为：； 【小问2详解】 A．KSCN 溶液可以检验 ，溶液会变红，但它不能检验 是否存在。因此，无法用它判断 是否完全被氧化，A不符合题意； B．苯酚与 会发生显色反应，溶液显紫色，但它不能检验 。因此，无法判断 是否完全被氧化，B不符合题意； C． 酸性溶液具有强氧化性，能与 发生氧化还原反应，使紫红色的溶液褪色。如果加入 酸性溶液后不褪色，说明溶液中没有 ，即 已完全氧化；如果褪色，则说明仍有 残留，C符合题意； D．NaOH 溶液与 反应生成白色的 沉淀，该沉淀会迅速被氧化为红褐色的 。由于反应体系中已有 沉淀，加入 NaOH 后无法区分沉淀是来自原有的 还是残留的 ，D不符合题意； 故答案选C。 【小问3详解】 若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物，导致产率降低或产品纯度下降，故答案为：若先加氨水，会先生成沉淀，而被氧化时可能生成胶体或颗粒较小的沉淀，不利于后续与反应生成目标产物； 【小问4详解】 反应过程中部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化，导致参与反应的减少，从而使产率偏低，故答案为：部分铁粉被空气中的氧气氧化，或硫酸亚铁溶液在蒸发浓缩时被氧化； 【小问5详解】 的电离平衡常数，水解平衡常数，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸性；的电离平衡常数，水解平衡常数，，因此的电离程度大于水解程度； 【小问6详解】 是易溶于水的晶体，需通过蒸发浓缩至表面有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方式得到，故答案选B； 【小问7详解】 A．定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，平视刻度线，图中操作正确，A作为； B ．摇匀时应颠倒容量瓶，图中操作错误 ，B错误； C ．润洗滴定管时溶液应从下口放出，图中操作错误 ，C错误； D ．滴定操作时左手控制活塞，。右手晃动锥形瓶，操作正确，D正确 ； 故答案选AD； 【小问8详解】 第二次滴定是氧化的反应，方程式为：，滴定消耗的物质的量：，对应的物质的量为，因此250 mL溶液中（即晶体中的Fe）的物质的量为，则铁元素质量分数：，故答案为：； 【小问9详解】 A．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，结果偏高 ，A不符合题意； B ．锥形瓶未干燥，不影响溶质物质的量，结果无影响 ，B不符合题意； C ．第一次不足，部分未被氧化，后续与反应的偏多，结果偏高 ，C不符合题意； D ．滴定终点过早判定，消耗体积偏小，计算出的偏少，结果偏低 ，D符合题意； 故答案选D。 18. 下列是合成聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线： 已知：①A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰： ② (R、、为氢原子或烃基) ③(R、、代表烃基) 请回答下列问题： （1）A的名称为___________；反应①的反应类型为___________。 （2）C的官能团的结构简式为___________；化合物甲的分子式为___________。 （3）化合物G的结构简式为___________。 （4）下列关于D()的说法错误的是___________(不定项)。 A. 有2个手性碳原子 B. 该分子核磁共振氢谱有6组峰 C. 能发生取代和消去反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）E分子内含有六元环，可发生水解反应，反应③的化学方程式为___________。 （6）有机物H是C的同分异构体，写出符合下列条件的H的结构简式___________。 ①能与新制反应，生成砖红色沉淀；②可发生水解反应；③不含醚键；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1 （7）参考上述合成路线和信息，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和条件任选)。(合成路线的表示方式为：甲乙…目标产物) 【答案】（1） ①. 2-丙醇 ②. 氧化反应 （2） ①. -OH、 ②. C4H8O2 （3） （4）AB （5）+CH3CH2OH （6）HCOOCH2CH2CH3 （7）CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH 【解析】 【分析】B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，且B只有一个不饱和度，故B的结构简式为：，A到B为催化氧化，故A的结构简式为：，结合已知②的信息，B与HCHO反应生成C，其结构简式为 ，与甲发生加成反应生成，根据元素守恒可知甲为：CH3COOCH2CH3，结合已知③信息，在催化剂加热的条件下，发生反应生成内酯，故E的结构简式为：；由聚碳酸酯逆推，可知G的结构为，可推知F为苯酚即，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：，则其名称为2-丙醇；由分析可知，反应①即催化氧化生成，即其反应类型为氧化反应，故答案为：2-丙醇；氧化反应； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，则C的官能团为羟基（-OH）和酮羰基（）；化合物甲的结构简式为：CH3COOCH2CH3，其分子式为C4H8O2，故答案为：羟基和酮羰基；C4H8O2； 【小问3详解】 由分析可知，化合物G的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 A．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故D中只有1个手性碳原子，即与羟基和甲基同时相连的碳原子，A错误； B．-CH2CH2OH、-CH3、-OH、-CH2COOC2H5中的氢均不等价，有8种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有8组峰，B错误； C．由D的结构简式可知，分子中含有羟基和酯基，故能发生取代，含有羟基且与羟基相邻的碳原子上有H，故能发生消去反应，C正确； D．由D的结构简式可知，分子中含有羟基且其中一个羟基相连的碳原子上有H，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案为：AB； 【小问5详解】 由分析可知，E分子内含有六元环，可发生水解反应，则E的结构简式为：，故反应③的化学方程式为+CH3CH2OH，故答案为：+CH3CH2OH； 【小问6详解】 已知C的分子式为C4H8O2，则符合下列条件①能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，即含有醛基或甲酸酯基；②不含醚键；③可发生水解反应，即含有酯基，结合O原子个数可知只能含有甲酸酯基；④核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1，即含有4种不同环境的H原子，则H的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3； 【小问7详解】 已知CH3CH=CHCOOH可由CH3CH=CHCHO经新制Cu(OH)2悬浊液氧化后酸化得到，结合题干已知信息②可知CH3CH=CHCHO可由CH3CHO转化而来，而CH3CH2OH催化氧化即可得到CH3CHO，据此分析确定合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $