甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二年级下学期期未考试模拟卷 化学参考答案 1.A解析：以木材、草类等天然纤维为原料经化学加工制成的黏胶纤维属于再生纤维，以石 油、天然气、煤等为原料制成单体，再经聚合反应制成的是合成纤维，A项错误：芦苇中含有天 然纤维素，可用于制造黏胶纤维，B项正确：聚四氟乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘 锅的耐热涂层，C项正确；大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆 蛋白纤维是一种可降解材料，D项正确。 2.C解析：纤维素虽然没有甜味，但属于多糖，A项错误；单糖是多羟基醛或多羟基酮， HOCH2(CHOH)2CHOH只含有羟基，不属于单糖，B项错误；符合通式Cm(H2O)m的不一 定都是糖类，如乙酸(C2HO2),C项正确；多糖（如淀粉和纤维素）属于天然高分子化合物，D 项错误。 3.C解析：大黄素中含有2个苯环结构和2个酮羰基，1ol大黄素与足量的氢气反应，消耗 氢气的物质的量为8mol,大黄素中含有3个酚羟基，1mol大黄素与足量的氢氧化钠溶液反 应，消耗氢氧化钠的物质的量为3mol,C项正确。 4.C解析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A项错误；浓硫酸 会与硫化氢发生氧化还原反应，不可用浓硫酸干燥硫化氢，B项错误：氯气的氧化性强于单质 硫，与变价金属反应时，氯生成高价态氯化物，而硫会生成低价态硫化物，D项错误。 5.A解析：蓖麻油酸的分子式为C8HO3,油酸的分子式为C1gHO2,A项错误；由结构简式 可知，该物质中含有羟基、羧基两种含氧官能团，可发生缩聚反应，分子中含有碳碳双键，可发 生加聚反应，B项正确：分子中含碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，C项正确； 羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，只有羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，1ol 蓖麻油酸分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，生成的氢气和二氧化碳的物质的量均是 1mol,D项正确. 3s 3p 6,B解析：基态铝原子的核外电子数为13，价层电子轨道表示式为过口，A项正确： CO2是直线形分子，中心原子为C,并且C的原子半径大于O的，B项错误：A1的价层电子数 为3，乙基可提供的孤电子数为1，价层电子对数为3-)X3+3=3,则A1的杂化方式为p 2 杂化，C项正确；三种物质均属于分子晶体，D项正确。 7.C解析：青蒿素不含亲水基团，所以难溶于水，A项错误：青蒿素分子中的5个氧原子中，有 4个氧原子均形成单键，其杂化方式均为sp,1个氧原子与碳原子形成双键，其杂化方式为 CH sp,B项错误：如图 ,每个青蒿素分子中有7个手性碳原子，C项正确： CH ·1· 【26·YK·化学-R-高二下册一GSZW】 青蒿素分子中电负性最大的元素为O,D项错误。 8.B解析：元素周期表前三周期元素的离子。W+、X、Y2-、Z都具有相同的电子层结构， 核外电子数相等，所以a一3=b一1=c十2=d十1。Y、Z为非金属元素，应处于第二周期，故 Y为O,Z为F:W、X为金属元素，应处于第三周期，故W为A1,X为Na。由以上分析可知，c =8,d=9,则质子数c<d,A项错误；同周期主族元素自左而右，电负性依次增大，同主族元 素自上而下，电负性依次减小，故电负性Z>Y>W>X,B项正确：非金属性F>O,非金属性 越强，最简单气态氢化物越稳定，则稳定性HF>HO,C项错误；同周期元素随原子序数增 大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能N<Al,D项错误。 9.C解析：储能电池对电能存储、汇集，再集中供电，说明铝储能电池是二次电池，A项错误： 该电池中没有氧气生成，金属铝表面不会形成致密的氧化铝钝化膜，B项错误；放电时，A!为 负极，负极每生成1 mol Al3就有1molA3+嵌入正极材料中，使得电解质溶液中A3+浓度 不变，C项正确：电子不能通过电解质溶液，D项错误。 10.C解析：每个氧原子形成两个共用电子对，1 mol CHCOOH分子中氧原子形成的共用电 子对数为4N,A项错误；乙醇溶液中的水也有H一O键，1L1ol·L乙醇溶液中含 H一O键的个数大于NA,B项错误；向1L1mol·L(CH COO)2Ba溶液中加人醋酸至 溶液呈中性，则c(H+)=c(OH),根据溶液呈电中性：c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH COO厂) 十c(OH),因此有2c(Ba+)=c(CH COO),则混合液中CH COO的数目为2NA,C项 正确；酯化反应为可逆反应，1ol乙酸不会完全转化成乙酸甲酯，D项错误。 11.C解析：蒸馏操作中，直形冷凝管中的冷凝水应该是下进上出，故装置Ⅱ中b为进水口， 为出水口，A项正确：由题干信息可知，1-丁醇易挥发，故装置I中回流反应的目的是减少物 质的挥发，提高产率，B项正确：NOH溶液碱性太强，会使生成的邻苯二甲酸二丁酯完全水 解，故回流反应后的混合溶液可先用饱和的碳酸钠溶液洗涤，可除去混合溶液中剩余的酸， 溶解1-丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度，便于分层，然后进行萃取分液，C项错误：分 液时，下层液体从下口放出，而上层液体需从上口倒出，D项正确。 12.C解析：组成M的元素有H、C、N、O、Cl、B,根据元素周期表结构可知，除H外其他元素均 位于元素周期表p区，A项正确：由图可知，M的阳离子中N原子上的H原子与18冠-6的O 原子之间形成氢键，B项正确：M中苯环上的碳原子的杂化轨道类型为sp杂化，C项错误； M为离子化合物，其晶体类型为离子晶体，D项正确。 13.A解析：X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为电负性最强的主族元素， 则Q为F,根据离子液体的结构可知，X、Q形成一个价键，Z形成四个价键，Y得到一个电 子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，基 态M原子含3个未成对电子，则X为H,Y为B,Z为C,M为N。由离子液体结构可知，离 子液体中存在离子键、共价键和配位键，不存在氢键，A项错误：该离子液体的阴离子中B 原子和F原子均达到8稳定结构，B项正确；晶体硼和金刚石均为共价晶体，C项正确： HF和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此X与Q形成的化合物的水溶液不能 保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，D项正确。 14.A解析：基态Ti原子的价层电子排布式为3d4s2,成对电子数与未成对电子数之比为1： ·2· 【26·YK·化学-R-高二下册一GSZW】 1,A项正确；金属晶体均导电，B项错误；根据均摊原则，每个结构单元中含A1原子数为4 ×言+1-号T原子数为8x行+2x号+1+1X号号，该合金中N原子和T原子的个 27×号+48×号 数之比为5：11，C项错误；p 442 ,则h= ×101,D项错误。 35 2ah×10XN 33pa'NA 15.(1)L(2分)：减小(2分)：增大(2分) (2)0.5(2分)：0.04(2分)：>(2分) 解析：(2)初始CO的物质的量为2ol,浓度为4mol·L1,则容器体积为0.5L:达到平衡状态 前平均反应速率u0NO)=u(C0)=g=40-Q,8》mal,L=0.O4mol.L1·min;平衡时 △V 80 min CO2浓度是NO浓度的4倍故当CO,浓度是NO浓度3倍时，反应仍在正向进行，v正>V逆。 16.(1)b(2分)》 (2)浓硫酸、加热至170℃(2分)：溴水颜色变浅或褪色，溶液底部有油状物质(2分) (3)BrCH,CHBr+2NaOH本HOCH,CH,OH+2NaBr(2分) (4)ECH=CH.(2分) (5 C,H:O.乳酸道，2CH,CHCOOH(2分) 葡萄糖 OH 解析：A为乙醇，在浓硫酸、加热至170℃的条件下，乙醇发生消去反应生成B(乙烯)，乙烯 与溴水发生加成反应生成C(BrCH2 CH,Br),BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下 发生水解反应生成D(HOCHCH2OH),HOCH CH(OH被酸性高锰酸钾氧化为 E(HOOCCOOH),F为CHCHOHCOOH。 17.(1)羟基、酰胺基(2分) (2)HC-0K-NH,(2分) (3)浓硫酸、浓硝酸，加热(2分)；水解反应（或取代反应）(2分) O)—CCH (4)0 +5NaOH-2CH,COONa+ CH ONa 十2H2O(2分) COONa (5)保护酚羟基，防止硝化时，酚羟基被氧化(2分) ·3· 【26·YK·化学-R-高二下册一GSZW】 6)HN--0--CH（或O,N○-CH,CH,或HN- CHCOOH) (2分) KMnO./H" (7)HO CH. HC-O -CH H,c-0》 COOH H0-C0OH3分) 解析：(2)F到G是将硝基还原为氨基。 (3)C到D是水解反应，生成的产物再发生取代反应生成乙酰水杨酸。 (4)贝诺酯在强碱性条件下完全水解，酯基、酰胺基都能断开，结构中酚酯水解生成羧酸钠和 酚钠，酰胺基水解生成氨基和羧酸钠。 (5)合成该路线的目标物质，需要在酚羟基的对位引入氨基，引入方法是先硝化再还原，而浓 硝酸具有强氧化性，会氧化酚羟基，所以需要先将酚羟基反应成甲氧基，然后还原回来，以保 护酚羟基，防止硝化时，酚羟基被氧化 18.(1)第四周期第Ⅷ族(2分)；[Co(NH3)5C]2+(2分)：21(2分) (2)正四面体形(2分) (3)H>Li(2分) (4)4(2分) (5)sp(2分)；苯胺分子间形成氢键，而甲苯分子间没形成氢键，因此苯胺的熔、沸点比甲苯 高(3分) 解析：(1)配合物的物质的量为0.2mol·L1×100×103L=0.02mol,氯化银的物质的量 5.74g 为143.5g·mo=0.04mo,配合物中配位离子CT不与Ag反应，1mol该配合物生成 2 mol AgC1沉淀，所以1mol该配合物中含2mol外界离子CI,即配位离子中含有1个 CI,故该配合物的配离子为[Co(NH),C]+;[Co(NH):C]Cl2中心原子Co的配体为5 个NH分子、1个CI原子，配位数为6，配位原子为N、Cl,1个[Co(NH)CI]2+中含有6个 配位键、15个N一H键，共有21个6键。 (2P0中P的价层电子对数为5+3,2X4+4=4,无孤电子对，所以PO的空间结构 2 为正四面体形。 ·4· 【26·YK·化学-R-高二下册一GSZW】高二年级下学期期未考试模拟卷 化学试卷 (75分钟100分) 考试范围：高考全部内容 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127Ti48 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A.以木材等为原料经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 B.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C.聚四氟乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 2.下列叙述正确的是 A.纤维素没有甜味，不属于糖类 B.HOCH2(CHOH)2CH2OH属于单糖 C.糖类由C、H、O三种元素组成，符合通式Cn(H2O)m的不一定都是糖类 D.1mol能水解产生10mol以上单糖的糖称为多糖，多糖属于合成高分子化合物 OHO OH 3.大黄素( )有抗菌、止咳的功效。1mol大黄素分别与足量的 H.C OH 氢气和氢氧化钠溶液反应，消耗氢气和氢氧化钠的物质的量分别为 A.6mol、3mol B.6mol、5mol C.8mol、3mol D.8mol、5mol 4.下列关于Cl、N、S等非金属元素的单质及其化合物的说法正确的是 A.漂白粉的成分只有次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C.将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D.氯气和单质硫分别与铁反应得到的产物中，铁元素的化合价相同 一Tnn 5.蓖麻油酸（结构简式如图所示）是工业上制备高分子材料常 使用的一种原料。下列关于蓖麻油酸的说法错误的是 HO OH A.与油酸互为同分异构体 (CH:).CH B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色 D.相同物质的量的蓖麻油酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应，生成气体的物 质的量相等 6.三乙基铝[A1(CH2CH3)3]在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间 着火生成A12O3、CO2和H2O,主要用作催化剂、引发剂、火箭燃料等。下列说法错 误的是 A基态铝原子的价层电子轨道表示式为园□ 3s 3p B.CO2的空间填充模型：●○ C.三乙基铝中A1的杂化方式是sp D.三乙基铝、CO2和H2O的晶体类型相同 7.我国科学家屠呦呦因发现并人工合成了青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。青 蒿素（结构如图）可以有效降低疟疾患者的死亡率。下列有关说法正确的是 CH, CH A.青蒿素易溶于水 B.青蒿素分子中的5个氧原子的杂化方式均为sp3 C.每个青蒿素分子中有7个手性碳原子 D.青蒿素分子中电负性最大的元素为C 8.已知1~18号元素的离子。W3+、6X*、Y2-、Z都具有相同的电子层结构。下列 关系正确的是 A质子数：c>d ·2· 【26·YK·化学(-）-R一高二下册-GSZV] B.电负性：Z>Y>W>X C.稳定性：H2Y>HZ D.第一电离能：X>W 9.金属铝具有较高的体积理论比容量和储量丰富等优点，因此水系铝离子电池是理想 的储能体系之一。下图是水系铝离子储能电池工作机理，下列有关说法正确的是 剥离 A3 沉积P ,脱出 石墨 A.铝储能电池是一次电池 B.铝电极易形成致密的氧化铝钝化膜，阻断铝离子的传输从而降低电池效率 C.放电时，电解质溶液中A13+浓度保持不变 D.放电时，电子由Al电极经过电解质溶液流向TiO2/石墨电极 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.1 mol CH3COOH分子中氧原子形成的共用电子对数为3NA B.1L1mol·L-1乙醇溶液中含有的H一O键的个数为NA C.向1L1mol·L-1(CH,COO)2Ba溶液中加入醋酸至溶液呈中性，混合液中 CH;COO的数目为2NA D.1mol乙酸与足量甲醇共热生成乙酸甲酯分子的个数为NA 11.邻苯二甲酸二丁酯（沸点为337℃）可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙 基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1-丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共 热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图 所示。 电套 0 已知：①1-丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃： ·3… 【26·YK·化学（一）一R一高二下册-GSZW】 ② C0O+2CH,CH,CH,CH,OH浓酸 COOCH,CH,CH,CH COOH 加热 COOCH,CH,CH2 CH +2H2O。 下列说法不正确的是 A.装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 B.装置I中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率 C.回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余 的酸，然后进行萃取分液 D.用装置Ⅲ萃取分液时，上层液体需从上口倒出 12.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH,COCH3为溶剂，由X、18-冠-6、 HCIO4反应制得（如图）。下列叙述错误的是 CH,COCH HCIO -H 封 X 18-冠-6 A.组成M的元素除H外均位于元素周期表p区 B.M中存在氢键 C.M中碳原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 D.M的晶体类型为离子晶体 13.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素， Y、Z、M为同周期相邻元素，X的周期数等于族序数，Z的原子序数等于X、Y的原 子序数之和，基态M原子含3个未成对电子，Q为电负性最强的主族元素。下列 说法错误的是 A.该离子液体中存在配位键和氢键 B.该离子液体中阴离子中各原子均达到8e 这j时 稳定结构 C.Y和Z的单质晶体均存在共价晶体 D.X与Q形成的化合物的水溶液应保存在塑料瓶中 ·4· 【26·YK·化学（一）-R-高二下册-GSZW] 14.“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、Ti 原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面（正六边形）边长为α nm,该合金的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确 的是 A基态T原子的价层电子中未成对电子与成对电子的数目 之比为1：1 B.该合金不导电 C.该合金中A1原子和Ti原子的个数之比为11：5 a nm D.该结构单元中h= 221 -×1024 33pa2NA 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）】 15.(12分)C0在工业生产中具有重要作用。 (1)已知△G=△H-T△S,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.7kJ·mol-1的△G随温度的变化是图1中的 (填“L”或 “L2”),升高温度，该反应化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”， 下同)，逆反应速率 ↑△G/(kJ·mol) 4.0 3.2 C02 L∠ -200 2.4 -400 1.6 -6001 0.8 CO 273983 T/K 40 80 时间min 图1 图2 (2)反应2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+2CO2(g) △H<0,T℃下，向恒容密闭 容器中充人2 mol NO和2 mol CO,反应过程中CO2和CO的物质的量变化 如图2所示。容器的容积为 L,前80min,NO的平均消耗速率为 mol·L-1·min-1,当CO2浓度是NO浓度的3倍时，v正 (填 “>“<”或“=”)V逆。 ·5· 【26·YK·化学（一）-R一高二下册一GSZW】 16.(12分)以淀粉为主要原料合成高分子化合物的路线如下图所示。 化c,o②c,H,澳水c@ 税性KMnO辩液E A B③ 淀粉稻硫酸公葡萄精 ① HO七C- OCHCH.OH Q 乳酸道F催化剂HEO一CH一COH CH 回答下列问题： (1)检验反应①中淀粉是否完全水解，可使用的试剂是 (填字母)。 a.硝酸 b.碘水 c.新制的Cu(OH)2 d.NaOH溶液 (2)反应②的条件为 ,反应③的实验现象为 (3)反应④的化学方程式为 (4)C在一定条件下发生消去反应生成烃G,G在催化剂条件下反应生成的高聚物 的结构简式为 (5)写出葡萄糖在乳酸菌的催化作用下转化为F的化学方程式： 17.(17分)贝诺酯又名扑炎痛，临床可用于治疗感冒、发烧、头痛。贝诺酯是利用拼合 原理将两种常见的解热镇痛药物阿司匹林和对乙酰氨基酚缩合而成的一种前体药 物，其相关信息和合成路线如下： 0 H I HO N C CH, 对乙酰氨基酚(A) O-C-CH, COOH 贝诺酪(K) 阿司匹林(B) ·6· 【26·YK·化学（一）-R-高二下册-GSZw】 OH 催化剂 CO, -CH CH CH,I G CHCOOHH HIA 催化剂 回答下列问题： (1)写出A分子中官能团的名称： (2)G的结构简式为 (3)E→F的反应条件为 ;C→D的反应类型 为 (4)写出贝诺酯(K)在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学方程式： (⑤)合成路线中设计反应苯酚→E,H→A的作用是 (6)对乙酰氨基酚(A)符合下列要求的同分异构体有多种：①是对位二取代苯； ②苯环上有两个取代基，一个含氮不含碳，另一个含碳不含氮；③两个氧原子与 同一原子相连。其中2种的结构简式是HC0OCH,人)-NH,和 HN〈○)-CO0CH,请再写出其中一种同分异构体的结构简式： (7)根据题给信息，设计对甲基苯酚合成对羟基苯甲酸的合理线路，其他试剂任选 (用流程图表示，写出反应物、产物及主要反应条件)。 ·7· 【26·YK·化学(-)一R-高二下册-GSZW】 18.(17分)某通信公司首次揭示A,MPO,(A为碱金属，M为Co、Fe两者之组合)为 锂电池正极材料。某科学家首次采用FcCl、NHH2PO4、LiCl和苯胺 -NH2)等作为原料合成了LiFePO,并发现其有可逆性地嵌人、脱出锂的 特性。回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置是 。Co(NH3)sCL3是钴的一种配合 物，向100mL0.2mol·L1该配合物的溶液中加人足量AgNO3溶液，生成 5.74g白色沉淀，则该配合物的配离子为 (填离子符号)，1mol 该配离子中含 molc键。 (2)某正极材料的化学式可表示为LFe,Co-PO4,其阴离子的空间结 构是 (3)LiH与LiCl结构相似，LiH中两种离子半径的大小关系是 (用离子符 号表示)。 (4)FCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子形式存在的 CI CI 封 FeCl3的结构式为 ,其中Fe的配位数为 ci (5)苯胺中C原子的杂化方式为 苯胺与甲苯( CH3)的相对分 子质量相近，但苯胺的熔点（一6.2℃）、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点 (一95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是 线 ·8· 【26·YK·化学（一）一R一高二下册-GSZW】