精品解析：甘肃省定西市通渭县第三中学2024-2025学年高二下学期期末检测化学试题

通渭三中2024—2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高二化学 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A. B. C. D. 2. 下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A. 元素电负性：O<P<F B. 元素第一电离能：C<N<O C. 离子半径：O2->Na+>S2- D. 未成对电子数：Mn>Si>Cl 3. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 4. 关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是共价晶体 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 利用石油作原料制得的纤维是再生纤维 B. 天然纤维是不能再被加工处理的 C. 合成纤维、再生纤维和天然纤维统称为化学纤维 D. 煤、石油和农副产品可以经过处理制得合成纤维 7. 某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 A. Fe3+ B. SO C. NO D. Cl- 8. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 9. 灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④ 10. 下列不属于石油化工“三大合成材料”之一的是 A. 水泥 B. 塑料 C. 纤维 D. 橡胶 11. 某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为 A. B. C. D. 12. 下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 A. CH4分子只含有极性键 B. 碳原子之间只能形成C－C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 14. 光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是 A. 碘酒 B. 蒸馏水 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸钠溶液 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。 (3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。 (6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。 16. 回答下列问题。 Ⅰ.实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→ S(+4价)。 （1）装置C的作用是_______。 （2）装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______。 （3）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。 （4）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需采取的操作_______。 Ⅱ.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （5）生成的黑色物质是_______(填化学式)。 （6）刺激性气味的气体主要成分是_______(填化学式)，产生该气体的化学方程式为_______。 （7）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有_______(填标号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 17. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 （2）B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。 （5）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。 a． b． c． d． （6）基态Fe3+核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。 18. 烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化合物，根据图示回答下列问题： （1）写出A的结构式：___________。 （2）写出F的结构简式：___________。 （3）反应⑤的化学反应类型：___________。 （4）写出由A生成B的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 通渭三中2024—2025学年度第二学期期末考试题（卷） 高二化学 注意事项： 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生必须将班级、姓名、学号、考场号和座位号填写在相应置上。 3.考生必须将答案填写在答题卡上，在试卷上做答的一律无效。 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H、形成共价键，故A错误； B．中与之间以离子键结合，中O、O之间以共价键结合，故B错误； C．中与以离子键结合，存在配位键和极性键，故C正确； D．中和以离子键结合，故D错误。 故选：C。 2. 下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是 A. 元素电负性：O<P<F B. 元素第一电离能：C<N<O C. 离子半径：O2->Na+>S2- D. 未成对电子数：Mn>Si>Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，故A错误； B. 一般元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性：C<N<O，而且由于氮原子最外层电子处于半充满的较稳定状态，使得氮的第一电离能大于氧，所以元素第一电离能：C<O<N，故C错误； C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2->Na+，同主族元素离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：S2-> O2-，总之，离子半径：S2->O2->Na+，故C错误； D. Mn、Si、Cl的价电子排布式分别是3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别是5、2、1，所以未成对电子数：Mn>Si>Cl，故D正确。 故选D。 3. 分子中存在π键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烷分子中碳原子含有4个共价单键不含共价双键或三键，不存在π 键，且碳原子采用sp3杂化，A错误； B．乙烯分子中每个碳原子含有3个σ键，1个碳碳双键，分子中含有一个π键，碳原子采用sp2杂化，B错误； C．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键，含有碳碳三键，分子中含有2个π键，碳原子采用sp杂化，C正确； D．苯分子中含有1个大π键，每个碳原子含有3个σ键，碳原子采用sp2杂化，D错误； 故选C。 4. 关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是共价晶体 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键、碳氢单键两种共价键，A正确； B．乙烯含有碳碳双键能和溴单质发生加成反应，而使溴水褪色，B正确； C．乙烯形成的晶体是分子晶体，C错误； D．乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选C。 5. 对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率的比较时，需根据化学计量系数比等于反应速率之比，转换为同一物质相同单位进行比较。 A项，； B项，； C项，； D项，。 故B项表示的化学反应速率最快； 故答案为：B。 6. 下列说法正确的是 A. 利用石油作原料制得的纤维是再生纤维 B. 天然纤维是不能再被加工处理的 C. 合成纤维、再生纤维和天然纤维统称为化学纤维 D. 煤、石油和农副产品可以经过处理制得合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用石油作原料制得的纤维是合成纤维，A错误； B．天然纤维能再被加工处理的，B错误； C．纤维可分为天然纤维和化学纤维，化学纤维可以分为再生纤维和合成纤维，C项错误。 D．再生纤维以农林产品中的纤维素、蛋白质等为原料，通过加工处理而得，而合成纤维以石油、天然气、煤和农副产品为原料加工制得单体，再经聚合反应制得，D项正确。 故选：D。 7. 某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有 A. Fe3+ B. SO C. NO D. Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】Ba2+与SO结合生成难溶于酸的BaSO4白色沉淀，所以某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO，故B正确。 故选B。 8. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中，Zn元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，生成还原产物，故Zn是还原产物，A正确； B．在该反应中，ZnCO3是氧化剂，CO是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故ZnCO3的氧化性强于CO，B正确； C．ZnCO3中碳元素的化合价由+4价降低为+2价，C正确； D．在该反应中，单质C转化为CO，元素化合价由0价升高+2价，发生氧化反应，D错误； 答案选D。 9. 灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有 ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 氯气密度比空气大，且有毒，可通入鼠洞中，用来消灭田鼠，以此解答该题。 【详解】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，A符合题意。 答案选A。 10. 下列不属于石油化工“三大合成材料”之一的是 A. 水泥 B. 塑料 C. 纤维 D. 橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．水泥是传统无机非金属材料，不属于石油化工“三大合成材料”，故A符合题意； B．塑料主要是合成树脂，属于石油化工“三大合成材料”，故B不符合题意； C．合成纤维主要是用石油为原料人工合成的高分子材料，属于石油化工“三大合成材料”，故C不符合题意； D．橡胶主要是指合成橡胶，属于石油化工“三大合成材料”，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 11. 某醇在铜做催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能被催化氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该有机物分子中应含有-CH2OH结构。 【详解】A．催化氧化后的产物为，A不选； B．催化氧化后的产物属于酮，不是醛，B不选； C．催化氧化后的产物为，C选； D．催化氧化后的产物属于酮，不是醛，D不选； 故选C。 12. 下列关于物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CuO B NaOH HCl C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 属于盐，不是碱，故A错误； B. NaOH为碱，HCl为酸，为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，故B正确； C. 为两性氧化物，故C错误； D. CO不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 13. 下列关于有机物结构特点的说法中，正确的是 A. CH4分子只含有极性键 B. 碳原子之间只能形成C－C单键 C. 含碳元素的物质都是有机物 D. 碳原子之间只能形成碳链 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4中只存在C-H键，不同非金属原子之间形成极性键，故A正确； B．碳原子之间能形成碳碳单键，碳碳双键，碳碳三键，故B错误； C．含碳元素的物质不一定都是有机物，比如CO，故C错误； D．碳原子之间能形成碳链，也可以形成碳环，故D错误。 故选：A。 14. 光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是 A. 碘酒 B. 蒸馏水 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明该液体属于胶体分散系。 【详解】A．碘酒属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．蒸馏水属于纯净物，不属于分散系，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．氢氧化铁胶体，属于胶体，会产生丁达尔效应，故C符合题意； D．硫酸钠溶液属于溶液，属于混合物，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。 (3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。 (6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。 【答案】 ①. 过滤 ②. 过量 ③. ④. 铜单质 ⑤. H2SO4 ⑥. 氧化 ⑦. 红褐色 ⑧. ⑨. KSCN 【解析】 【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤； (2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应，方程式为：； (3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的Cu单质； (4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用将Fe氧化； (5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化发生反应：；最终生成红褐色的Fe(OH)3； (6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入后，溶液会出现血红色； 16. 回答下列问题。 Ⅰ.实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→ S(+4价)。 （1）装置C的作用是_______。 （2）装置B、D盛放的试剂应分别为_______、_______。 （3）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_______性。 （4）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需采取的操作_______。 Ⅱ.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （5）生成的黑色物质是_______(填化学式)。 （6）刺激性气味的气体主要成分是_______(填化学式)，产生该气体的化学方程式为_______。 （7）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有_______(填标号)。 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 【答案】（1）做安全瓶，防止倒吸 （2） ①. 品红溶液 ②. NaOH溶液 （3）吸水性 （4）将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化 （5）C （6） ①. SO2 ②. C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （7）③④ 【解析】 【分析】本实验主要探究浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性。装置A中发生铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2、水，装置B中盛品红溶液，检验生成的SO2，可以看到品红褪色，装置C是安全瓶，防止倒吸，装置D中盛氢氧化钠溶液，吸收SO2，防止污染大气，据此分析作答。 【小问1详解】 装置C的作用是做安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 由分析可知装置B、D盛放的试剂应分别为品红溶液、NaOH溶液； 【小问3详解】 实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体，试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的吸水性，即没有形成硫酸铜溶液； 【小问4详解】 实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化； 【小问5详解】 浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使蔗糖脱水，生成的黑色物质是C； 【小问6详解】 浓硫酸使蔗糖脱水的过程是放热过程，生成的碳在加热时与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性气味的气体是SO2，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问7详解】 根据上述实验现象，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故选③④。 17. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了_______。 （2）B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 （3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。 （4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。 （5）下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。 a． b． c． d． （6）基态Fe3+核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）洪特规则 （2）小于 （3）离子键 （4）3 （5）c （6） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【小问1详解】 洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 【小问3详解】 氧化镁为离子化合物，存在离子键； 【小问4详解】 P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； 【小问5详解】 F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故价电子轨道表示式，故选c； 【小问6详解】 铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为。 18. 烃A是一种重要的有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中B是一种高分子化合物，根据图示回答下列问题： （1）写出A的结构式：___________。 （2）写出F的结构简式：___________。 （3）反应⑤的化学反应类型：___________。 （4）写出由A生成B的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）CH3CH2Br （3）加成反应 （4） 【解析】 【分析】由烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，故①为乙烯和水的加成反应生成C是乙醇CH3CH2OH，②为乙烯和HBr的加成反应生成F是CH3CH2Br，③为乙烯和氢气的加成反应生成E是乙烷CH3CH3，④为CH3CH3和溴单质发生取代反应生成F，⑤为乙烯和溴水的加成反应生成D是1，2-二溴乙烷，B是一种高分子化合物，为乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，回答下列问题； 【小问1详解】 烃A产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，因此A为乙烯，结构式为；故答案为：。 【小问2详解】 反应②为乙烯和HBr的加成反应生成F是CH3CH2Br；故答案为：CH3CH2Br。 【小问3详解】 反应⑤的方程式为：，该反应为加成反应；故答案为：加成反应。 【小问4详解】 乙烯的加聚反应生成B是聚乙烯，由A生成B 的化学方程式：     ；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $