精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

文山市第一中学高二年级12月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚， 并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态化肥中的铵根离子会发生水解反应，其水解方程式为，水解产生氢离子，使得土壤溶液中氢离子浓度增大，长期过量使用铵态化肥，会导致土壤酸化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，B错误； C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C正确； D．血红蛋白与氧气结合形成氧合血红蛋白，存在平衡，当煤气中毒时，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气强，一氧化碳与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，使上述平衡向左移动，导致血红蛋白不能正常携带氧气，从而引起中毒，D正确； 故答案选B。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA B. 电解NaOH溶液，阴极产生22.4 L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA C. 常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA D. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的离子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，会部分水解和电离，溶液中同时存在、、，根据原子守恒，和离子数之和小于，A错误； B．电解NaOH溶液，阴极产生22.4 L气体时，未指明气体是否处于标准状况，只有体积无法计算气体的物质的量，因此无法计算转移的电子数，B错误； C．pH=2的H2C2O4溶液中的浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，所以 ，1 L该溶液中的物质的量为 ，故的数目为，D正确； 故选D。 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使甲基橙显橙色的溶液中：NH、K+、NO、Cl- B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO C. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- D. 的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙显橙色的溶液为酸性溶液，NH、K+、NO、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，故A符合题意； B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液为酸或碱溶液，Fe2+与OH-不能大量共存，酸性条件下，NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，故B不符合题意； C．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液为氢氧化钠溶液，Al3+在碱性条件下不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液为碱溶液，NH在碱性条件下不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ B. 氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O C. TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3+2H+ =2+4S↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液时，阴极应生成H2而非Na，因水中的氢离子比Na+更易还原，正确的离子方程式为2H2O + 2Cl⁻ H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH⁻，A错误； B．正极反应在碱性环境中进行，涉及OH⁻而非H+，正确的离子方程式为O2 + 2H2O + 4e⁻ = 4OH⁻，B错误； C．TiCl4水解制备TiO2的反应为TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4HCl，该方程式符合水解过程及产物形式，C正确； D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应应生成SO2和S，而非，正确的离子方程式为 + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的 B．制取胶体 C．制备无水 D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，KOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，且滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶内颜色变化，A错误； B．氯化铁溶液与NaOH溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体， B错误； C．制备少量无水氯化镁应在HCl氛围中加热蒸干水分，抑制水解，C正确； D．NaClO水解产生次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定其pH值，D错误； 故选C； 6. 下列实验操作与现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将充满NO2的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅 B 用pH试纸测0.01 mol/L NaHC2O4溶液的酸碱性，试纸显红色 H2C2O4是强酸 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01 mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，立即出现黄色沉淀 相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色，四氧化二氮为无色，将充满NO2的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明二氧化氮减小，即降低温度，平衡正向移动，可知该反应为放热反应，，A正确； B．NaHC2O4溶液显酸性只能说明电离占优势，即存在两种情况，可能是完全电离，也可能是的电离大于其水解程度，因此无法从该现象推断H2C2O4为强酸，B错误； C．Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，BaCl2的加入消耗碳酸根离子，使水解平衡逆向移动，OH⁻减少导致红色变浅，C正确； D． NaI的浓度小于氯化钠，滴加硝酸银溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明其Ksp更小，即相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正确； 故选B。 7. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，碳不完全燃烧放出的热量少，ΔH大，故2a<b，A错误； B．该反应正向气体分子数减少，ΔS<0，常温下能自发，故ΔH<0，B正确； C．弱酸的电离是吸热过程，故稀溶液中，1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量少，C错误； D．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 8. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是 选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 石墨 石墨 正极 NaOH B 铜 石墨 负极 CuCl2 C 锌 石墨 负极 CuSO4 D 银 铁 负极 AgNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，说明a为阴极，且溶液中的金属阳离子氧化性大于氢离子，则b极为阳极；则X为负极、Y为正极。 【详解】A．结合分析知，X为负极而不是正极，A错误； B．a为阴极，以铜为阴极、石墨为阳极电解CuCl2溶液时，a电极上铜离子放电生成铜，b电极上氯离子放电生成的氯气为黄绿色，B错误； C．a为阴极，以锌为阴极、石墨为阳极电解硫酸铜溶液时，a电极上铜离子放电生成铜，质量增加，b电极（阳极）上水中的氢氧根放电生成氧气，氧气为无色无味气体，C正确； D．以银为阴极、铁为阳极电解硝酸银溶液时，a电极上银离子放电生成银，质量增加，但Fe为活性阳极，阳极处铁被氧化，不会有无色无味气体放出，D错误； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 用如图1所示装置电镀后，电解质溶液中Cu2+浓度基本不变 C. 用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、、Fe2＋、Ag＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为镀层金属，与电源正极相连，铁制品为镀件，与电源负极相连，溶液作电解质溶液，能达到实验目的，A正确； B．镀铜时，阳极Cu失电子生成，阴极得电子生成Cu，转移电子数相等，因此电解质溶液中浓度基本不变，B正确； C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，溶液作电解质溶液，图2装置中粗铜作阴极，精铜作阳极，连接方式错误，故不能达到实验目的，C正确； D．电解精炼粗铜，由于Cu比Ag活泼，Ag不会在阳极放电，会形成阳极泥沉积，故电解精炼粗铜后的电解液中一定没有，D错误； 故选D。 10. 下列表述正确的是 A．装置甲：盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B．装置乙：外电路中电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：铅酸蓄电池放电过程中，负极质量不断减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn-Cu原电池中，Zn为负极，Cu为正极，原电池中阴离子应该向负极移动，即盐桥中的移向溶液，A错误； B．氢氧燃料电池中，氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极移向负极，B错误； C．电解CuCl2溶液时，阳极（a极）产生氧化性气体Cl2，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．铅蓄电池中负极电极反应为：，硫酸铅难溶，故负极质量不断增加，D错误； 故答案选C。 11. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。 【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误； B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LixCy作负极，B错误； C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为，C正确； D．充电时，阳极的反应为LiCoO2-xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误； 故答案为C。 12. 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是 A. a为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室 D. 饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．a和电源的正极相连，为阳极，溶液中的Cl-在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，故A正确； B．b为阴极，溶液中水电离出来的H+得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．离子交换膜为阳离子交换膜，电解时，阳离子移向阴极，所以Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故C正确； D．由于溶液中的Cl-在阳极放电，所以饱和食盐水从c处进入阳极室，Cl-放电生成氯气逸出，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，所以淡盐水从d处流出，故D错误； 故选D。 13. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A正确； B．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动、移出负极区（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，B正确； C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C正确； D．充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，D错误； 故选D。 14. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示一定温度下，MCO3的沉淀溶解平衡曲线(M2+表示Mg2+或Ca2+)，则Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3) B. 图乙是反应mA(s)+nB(g)eC(g)+f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同压强(P)下随时间(t)的变化关系图，由图可知方程式中n＞e+f C. 图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中T1＜T2 D. 图丁表示反应：A(g) + B(g) ⇌3 C(g)中A的百分含量与压强的关系，L线上所有点都是平衡点，则E点v正＜v逆 【答案】A 【解析】 【详解】A．相等时，数值越大，c()浓度越小，因此、的依次减小，即Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)，A正确； B．P2条件下达到平衡所需时间短，说明P2压强较大，对于反应m A(s)+n B(g) ⇌e C(g)+f D(g)，增大压强，C的体积分数降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有n＜e+f，B错误； C．水的离子积，且温度越高，水的电离程度越大，越大，图丙中，和的乘积代表，对应的曲线中，和的乘积更大，说明时更大，因此温度，C错误；   D．对于反应：，线上所有点都是平衡点，E点在L线上方，对应的 A的百分含量比平衡时高，说明E点时反应正在向正反应方向进行消耗A，因此， D错误；   故选A。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定实验是一种常用的定量分析方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定测定未知溶液浓度 （1）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b (填“＞”“=”或“＜”)。 （2）请将a点所示溶液中的离子浓度由大到小的顺序进行排列___________；写出b点所示溶液中存在的电荷守恒式___________。 Ⅱ．利用中和滴定模型进行氧化还原滴定 实验目的：用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。(已知：Na2S2O3·5H2O的相对分子质量是248) 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴指示剂，立即用配制好的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为2+I2 =+2I-)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 （3）该滴定实验中可选用___________作指示剂。 （4）Na2S2O3溶液应用___________盛装(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：___________。 （6）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. B ②. ＞ （2） ①. c(Na+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) ②. c(Na+)+c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) （3）淀粉 （4）碱式滴定管 （5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点 （6） （7）74.4% 【解析】 【小问1详解】 用0.5000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，，因此未加入时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲线是B； 由于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为和，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a＞b； 【小问2详解】 a点所示溶液为氯化钠溶液，故c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)； b点所示溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)； 【小问3详解】 该滴定实验中可选用淀粉溶液作指示剂； 【小问4详解】 由于Na2S2O3溶液呈碱性，故应用碱式滴定管盛装； 【小问5详解】 溶液中的淀粉遇碘单质使溶液变为蓝色，则滴定至终点的现象为：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，锥形瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色，说明已达到滴定终点； 【小问6详解】 反应中铬化合价由+6变为+3、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为： 【小问7详解】 、，则存在，滴定至终点，消耗溶液，粗品中的质量分数为74.4%。 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。 （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+ C. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D. Na2O+H2O=2NaOH （3）根据反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 设计原电池，画出带盐桥的双液原电池装置图，要求标明电极材料及电解质溶液___________。 （4）碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图1所示，电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中MnO2作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。 （5）某同学利用图2所示装置，用电解法制取漂白液或Fe(OH)2。 ①若用于制漂白液，电解质溶液一般为饱和食盐水，B为电解池的___________极，A电极的电极反应式为___________。 ②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极(填化学式)。阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1）b＞a＞c＞d （2）B （3） （4） ①. 正 ②. 还原 ③. （5） ①. 阳极 ②. ③. Fe ④. 【解析】 【小问1详解】 原电池中，负极金属活动性更强，失去电子，质量减小，正极为不活泼金属，溶液中的H+得到电子生成H2（产生气泡）；当a、b相连，a为正极，则金属活动性b＞a；c、d相连，c为负极，则c＞d；a、c相连，c上产生气泡，则a＞c；b、d相连，b质量减小，则b＞d；四种金属的活动性由强到弱顺序为：b＞a＞c＞d； 【小问2详解】 自发的氧化还原反应才能设计成原电池，逐项分析： A．KOH+HCl=KCl+H2O是复分解反应，非氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误； B．Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，B正确； C．在金属活动性顺序表中，Cu排在H后面，所以Cu的还原性比H2弱，所以Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应不是自发进行的，需要一定条件，C错误； D．Na2O+H2O=2NaOH是化合反应，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误； 故选B； 【小问3详解】 总反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，Fe活泼性大于Cu，所以Fe作负极，电解质溶液为：FeCl2溶液；则Cu（或石墨）为正极，电解质溶液为：CuCl2溶液；用盐桥连接两装置，双液原电池装置图可设计为：； 【小问4详解】 碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O = 2MnO(OH)+ Zn(OH)2， MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnO(OH)中的+3价，化合价降低，得电子被还原，则MnO2作正极，在碱性溶液中的电极反应式为： ； 【小问5详解】 ①当用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以B为电解池的阳极，A极处生成氢氧化钠溶液，电极反应式是:； ②要制取，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，失电子转化为，所以阳极的电极反应式为。 17. Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池通入CH3OH的一极的电极反应式为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，电池总反应为___________。 （3）相同状况下，AC两极产生气体的体积比为___________。 （4）若丙池中电极不变，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液，闭合开关一段时间后，丙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。下列物质能使丙池内溶液恢复到反应前浓度的是___________(填序号)。 A．Cu     B．CuO     C．Cu(OH)2     D．Cu2(OH)2CO3 Ⅱ．二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。 （5）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -181.6kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24.5kJ/mol  则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________kJ/mol。 （6）工业上用CO2和H2反应合成甲醇：  ，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。温度下，将6molCO2和12H2充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态。 ①、、三者之间的大小关系为___________。 ②从图中可知：___________(填“＞”“=”或“＜”)，理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 阳极 ②. （3） （4） ①. 减小 ②. B （5） （6） ①. ②. ③. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，相同投料比下对应平衡转化率更高，故温度更低 【解析】 【小问1详解】 甲池中通入的电极为负极，碱性环境下失电子生成，碳元素化合价从-2升高到+4，失去6个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 【小问2详解】 乙池中A接燃料电池的正极，故A为电解池的阳极。 乙池中阳极为放电生成，阴极为放电生成，总反应为。 【小问3详解】 串联电路中各电极转移电子数相等，A极生成，每生成1mol 转移4mol电子，C极生成，每生成1mol 转移2mol电子，转移相同电子数时，与的物质的量之比为，相同状况下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 【小问4详解】 丙池中换为溶液后，阳极放电生成和，阴极放电生成，溶液中生成，故溶液pH减小。 电解过程中体系减少的物质为和，加入可与生成的反应生成和，使溶液恢复到反应前浓度，故选B。 【小问5详解】 根据盖斯定律，将第一个已知反应乘以2，与第二个已知反应相加，得到目标反应： 对应焓变。 【小问6详解】 ①平衡常数仅与温度有关，、对应温度均为，故，该反应正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，由图像可知相同投料比下对应平衡转化率更高，故，。 ②，理由为该反应正反应为放热反应，相同投料比下，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低，故。 18. Ⅰ．请根据相关化学知识进行填空。 （1）在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________(填序号)。 （2）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．适当升高温度      b．加入NH4Cl固体       c．通入NH3      d．加入少量浓盐酸 （3）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“＞”“=”或“＜”)。 ②常温时，Na2CO3的水解常数Kh1=___________(列出计算式即可)。 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。 Ⅱ．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图： 已知： 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。 （4）加入NH3·H2O调pH=8可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。 （5）加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。 【答案】（1）②＜①＜③ （2）bd （3） ①. ＞ ②. ③. CO2+H2O+ClO- = HClO+ （4） ①. Fe3+ ②. Mg(OH)2、Ca(OH)2 （5）防止Ba2+沉淀损失，产率降低 【解析】 【小问1详解】 三种盐等浓度电离产生的c()相等；在溶液中都存在的水解平衡：++H+，水解而消耗导致c()减小，水解使溶液显酸性；在②中同时存在的水解平衡：+H2O+OH-，水解产生OH-会中和溶液中H+，使溶液中水解程度增大，最终达到平衡时c()比c[]小；在③中盐电离产生的会发生水解反应：+2+2H+，水解产生的H+使溶液中c(H+)增大，导致溶液中水解程度减小，最终达到平衡时c()比c[]大，故三种溶液中c()由小到大的顺序是：②＜①＜③。 【小问2详解】 a．弱电解质电离过程会吸收热量，适当升高温度，可以促进的电离，平衡时溶液中c()、c(OH-)都增大，a不符合题意； b．加入固体，导致溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，平衡时c()增大，c(OH-)减小，b符合题意； c．向体系中通入，c()增大，电离平衡正向移动，平衡时，溶液中c()、c(OH-)都增大，c不符合题意； d．向体系中加入少量浓盐酸，HCl电离产生H+中和溶液中OH-，使溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，平衡时溶液中c()增大，但c(OH-)减小，d符合题意； 故合理选项是bd； 【小问3详解】 ①弱酸的电离平衡常数越大，其酸性就越强，当酸浓度相等时，酸电离产生的离子浓度就越大，溶液导电能力就越强。由于电离平衡常数：HCOOH＞HClO，故在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO； ②​第一步水解：，水解常数； ③酸的电离平衡常数越大，酸性就越强；强酸与弱酸盐反应制取弱酸。根据电离平衡常数可知酸性：＞HClO＞，所以将少量气体通入NaClO溶液中，反应产生、HClO，该反应的离子方程式为：++ClO-=HClO+。 【小问4详解】 制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含、、等杂质），加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=+CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，完全沉淀时的pH为3.2，只有完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含、、，加入氢氧化钠调节pH=12.5，完全沉淀时的pH为13.9，完全沉淀时的pH为11.1，完全沉淀，部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含、，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O； 【小问5详解】 已知，若过量，浓度过高，会使生成沉淀，损失目标产物，降低产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高二年级12月月考 化学试卷 本试卷共8页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚， 并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B. 采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D. 煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA B. 电解NaOH溶液，阴极产生22.4 L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NA C. 常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA D. 25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的离子数为0.1NA 3. 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使甲基橙显橙色的溶液中：NH、K+、NO、Cl- B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、Na+、NO、SO C. 惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、SO、Br- D. 的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO 4. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解NaCl溶液：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑ B. 氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O C. TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl D. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3+2H+ =2+4S↓+H2O 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的 B．制取胶体 C．制备无水 D．用pH试纸测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作与现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将充满NO2的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅 B 用pH试纸测0.01 mol/L NaHC2O4溶液的酸碱性，试纸显红色 H2C2O4是强酸 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01 mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，立即出现黄色沉淀 相同温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1，则2a>b B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C. 在稀溶液中，1 mol HCl与1 mol NaOH完全反应放出的热量等于1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 8. 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是 选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 石墨 石墨 正极 NaOH B 铜 石墨 负极 CuCl2 C 锌 石墨 负极 CuSO4 D 银 铁 负极 AgNO3 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的 B. 用如图1所示装置电镀后，电解质溶液中Cu2+浓度基本不变 C. 用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的 D. 电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、、Fe2＋、Ag＋ 10. 下列表述正确的是 A．装置甲：盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 B．装置乙：外电路中电流由a极流向b极 C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．装置丁：铅酸蓄电池放电过程中，负极质量不断减小 A. A B. B C. C D. D 11. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 12. 氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是 A. a为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室 D. 饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出 13. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B. 放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g C. 电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 14. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示一定温度下，MCO3的沉淀溶解平衡曲线(M2+表示Mg2+或Ca2+)，则Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3) B. 图乙是反应mA(s)+nB(g)eC(g)+f D(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同压强(P)下随时间(t)的变化关系图，由图可知方程式中n＞e+f C. 图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中T1＜T2 D. 图丁表示反应：A(g) + B(g) ⇌3 C(g)中A的百分含量与压强的关系，L线上所有点都是平衡点，则E点v正＜v逆 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 滴定实验是一种常用的定量分析方法。 Ⅰ．酸碱中和滴定测定未知溶液浓度 （1）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b (填“＞”“=”或“＜”)。 （2）请将a点所示溶液中的离子浓度由大到小的顺序进行排列___________；写出b点所示溶液中存在的电荷守恒式___________。 Ⅱ．利用中和滴定模型进行氧化还原滴定 实验目的：用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数。(已知：Na2S2O3·5H2O的相对分子质量是248) 实验步骤：称取5g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴指示剂，立即用配制好的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为2+I2 =+2I-)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。 （3）该滴定实验中可选用___________作指示剂。 （4）Na2S2O3溶液应用___________盛装(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：___________。 （6）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：___________。 （7）粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。 （2）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母)。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+ C. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D. Na2O+H2O=2NaOH （3）根据反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 设计原电池，画出带盐桥的双液原电池装置图，要求标明电极材料及电解质溶液___________。 （4）碱性锌锰干电池比普通锌锰电池的使用寿命长且性能高，其构造如图1所示，电池总反应为： Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中MnO2作___________极，发生___________反应，电极反应式为___________。 （5）某同学利用图2所示装置，用电解法制取漂白液或Fe(OH)2。 ①若用于制漂白液，电解质溶液一般为饱和食盐水，B为电解池的___________极，A电极的电极反应式为___________。 ②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极(填化学式)。阳极的电极反应式为___________。 17. Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池通入CH3OH的一极的电极反应式为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，电池总反应为___________。 （3）相同状况下，AC两极产生气体的体积比为___________。 （4）若丙池中电极不变，将CuCl2溶液换成CuSO4溶液，闭合开关一段时间后，丙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。下列物质能使丙池内溶液恢复到反应前浓度的是___________(填序号)。 A．Cu     B．CuO     C．Cu(OH)2     D．Cu2(OH)2CO3 Ⅱ．二氧化碳的再利用是当今科研的一项重要课题。 （5）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -181.6kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24.5kJ/mol  则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___________kJ/mol。 （6）工业上用CO2和H2反应合成甲醇：  ，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。温度下，将6molCO2和12H2充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态。 ①、、三者之间的大小关系为___________。 ②从图中可知：___________(填“＞”“=”或“＜”)，理由是___________。 18. Ⅰ．请根据相关化学知识进行填空。 （1）在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()由小到大的顺序是___________(填序号)。 （2）某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O+OH-，如想增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。 a．适当升高温度      b．加入NH4Cl固体       c．通入NH3      d．加入少量浓盐酸 （3）部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“＞”“=”或“＜”)。 ②常温时，Na2CO3的水解常数Kh1=___________(列出计算式即可)。 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式：___________。 Ⅱ．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图： 已知： 离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。 （4）加入NH3·H2O调pH=8可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。 （5）加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $