云南马关县第一中学校2025-2026学年秋季学期高二年级第三次月考 化学试题

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5 页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23S一32Cu一64Zn一65 Ag-108Ba-137Au-197 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法正确的是 A.食品抽真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C.将AlCl,、FeCl3、CuCl,溶液直接蒸干均不能得到原溶质 D.海港的钢制管柱为了防止受到海水长期侵蚀，常用外加电流法，使钢制管柱作阳 极被保护 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.基态氧原子核外能量最高的电子云的形状： C.HClO的结构式：H一C一O 29 D.基态碳原子核外电子的轨道表示式： 高二化学MG·第1页（共10页） 3.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表中有18个纵行，共18个族 B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强 D.基态原子价电子排布式为ns2np4的元素属于p区主族元素 4.下列说法或表示正确的是 A.C(金刚石，s)—C(石墨，s)△H=-1.19kJ/mol,所以石墨比金刚石稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C.对于反应S(g)+02(g)-S02(g)△H=-297.23kJ/mol,形成1molS02(g)的化 学键所释放的总能量小于断裂1molS(g)和1mol02(g)的化学键所吸收的总能量 D.已知2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H=-571.6kJ·ol1,则氢气的燃烧热为 571.6kJ·mol 5.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，,实现氯资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HC(g)+0,(g)02C,(g)+2H,0(g）△H=-114.4k·mol'。如图 1所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 CuCl- Cu(OH)CI Cu,OCL CuCL+ *CuO 图1 A.Z为反应物O,,X为生成物Cl2 B.降低反应温度，HC1被O,氧化制Cl,的反应平衡常数增大 C.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol Cu0 D.该反应在低温下能自发进行 6.在恒温密闭容器中，反应PC1（g)Cl,(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是 A.减小容积，达新平衡时PCl,的浓度降低 B.维持恒容，加入一定量的PCL3,达新平衡时PCL的浓度降低 C.维持恒压，加入一定量的氨气，达新平衡时PCl的转化率减小 D.达平衡后，PCL和CL2的浓度保持不变 7.以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图2所示： 淀粉完全水解M酒化酶乙醇- ① ② ③ ④+乙酸乙酯 乙酸 图2 高二化学MG·第2页（共10页） 下列说法正确的是 A.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B.反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C.淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D.淀粉和纤维素互称为同分异构体 8.下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 室温下，用pH试纸测浓度均 pH(CHCOONa)=9 CH,COOH的酸性 A 为0.1mol·L-1的CH,C00Na pH(NaNO,)=8 比HNO2的弱 和NaNO,溶液的pH 将10mL0.1mol·L氨水稀释 稀释后NH3·H2O B pH由11.1变成10.6 成100mL 的电离程度减小 向5mL0.1mol·L的AgN03 先产生白色沉淀，后 溶液中先滴加5滴 K.(AgCI)> 白色沉淀变为黄色 0.lmol·L1NaCl溶液，再滴 K(AgI) 沉淀 加5滴0.1mol·L1KI溶液 往Fe2(S04)3溶液中滴加 溶液先变成红色，后 Fe3+与SCN的反应 D KSCN溶液，再加入少量 无明显变化 不可逆 K,S04固体 9.利用反应6NO2+8NH3一7N2+12H,0消除N0,的简易装置如图3所示(P、Q电极 均为惰性电极)，下列说法正确的是 NH 电源 W NO. 离子 交换膜 20%-30%Na0H溶液 图3 A.R为电源的负极 B.电池工作时，Q电极发生还原反应，失去电子 C.P电极上的电极反应式为2NH,+60H+6e—N,+6H0 D.该离子交换膜为阴离子交换膜 高二化学MG·第3页（共10页） 10.部分含铜或氮元素的“价一类”二维图如图4所示。下列说法正确的是 盐 h 碱 酸 氢化物e 氧化物 d 单质 -3 0+1+2 +4+5 图4 A.若h为无水硫酸盐，则可用作食品干燥剂 B.工业制f的流程为ac→df C.理论上，c与e可反应生成a D.新制的g可用于检验还原糖，能生成黑色的b 11.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素， Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z、 M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>M B.简单氢化物稳定性：Z<Y C.电负性：Z>M D.第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 12.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的 影响，图像如图5所示，下列判断正确的是 C9 速率 B% 甲 丙 图5 A.由图甲可知，T,>T2,该反应的逆反应为吸热反应 B.由图乙可知，该反应m+n<p C.图丙是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D.图丁中，若m+n=p,则曲线a一定增大了压强 高二化学MG·第4页（共10页) 13.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图6所示，用CH,OH-碱性燃料电池电解 硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法不正确的是 CH,OH 粗铜 纯铜 KOH溶液 硫酸酸化的 硫酸铜溶液 左池 右池 图6 A.左池负极反应式为CH,OH-6e+80HC03+6H,0 B.通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部 C.若粗铜电极质量减少6.4g,则纯铜电极增重大于6.4g D.电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 14.在25℃下，AgCl、AgBr和AgCr04的沉淀溶解平衡曲线如图7所示。某实验小组以 K,CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。 已知：①Ag2CO4为砖红色沉淀： ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③25℃时，pK,(H2C04)=0.7,pK,(H2Cr04)=6.5。 pAg=-1g[c(Ag*)/(mol.L)] pX=-lg[c(X")/(mol·L1)](X代表Cl、Br或CrO子) pX 10 (2.0,7.7) ×(6.1,6.1) 5 ①②③ 5 10 pAg 图7 下列说法错误的是 A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B.据图可知，Kn（AgC1)=109.7 C.反应AgCr04(s)+H(aq)2Ag*(aq)+HC04(aq)的平衡常数K=105.2 D.滴定Br达终点时，溶液中c(Br）-10a c(CrO) 高二化学MG·第5页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿（主要成分为 MgCO3,含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图8所示： 稀硫酸 H202 氨水 菱镁矿一 酸溶一过滤一氧化一沉铁一过滤 →+MgS0 滤渣 Fe(OH) 图8 (1)“酸溶”时，提前将菱镁矿粉碎的目的是 ,MgCO3发生 反应的离子方程式为 (2)“滤渣”的成分是 (填化学式)，“氧化”后溶液中的金属离子为 (填化学式)。 (3)将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的Mg0,还能得到副产物S。 煅烧过程中存在以下反应：2Me50.+C80℃2Mg0+2S0,↑+C0,↑；Mg50.+3C80℃ Mg0+S↑+3C0↑。利用如图9所示装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处 理。（已知：SO2为酸性氧化物，能与酸性KMO4溶液反应，不能燃烧；单质硫的 沸点约为446℃。)》 气体 冷水 B 图9 ①装置A中U形管放在冷水中的目的是 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是 (填序号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.硫酸溶液 ③装置D的作用是 高二化学MG·第6页（共10页） 16.（14分)（1)已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： NH,·H,O CH,COOH H,C03 H,S0, HCIO K1=4.0×107 K1=1.0×102 K,=2×105 K=1.0×105 K,=3×108 K2=5.0x101 K2=6.0×108 ①H,SO3、H2CO,、HCO、CH,COOH的酸性由强到弱的顺序为 ②0.1mol·LNH,Cl0溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ③向Na2S0,溶液中加入过量CH,COOH溶液，发生反应的离子方程式是 ④常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，试计算所得溶液中 c(S03) e(HSO3) (2)如图10所示为某实验测得0.1mol·L NaHC03溶液在升温过程中（不考虑水 挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的c(OH) c点溶液的c(OH)(填 “大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，c(Na) c(HC03)+ 2c(C03)。 pH 8.75 8.70 a 8.65 8.60 8.55 850%303药404内505药07元 图10 (3)欲用5LNa2C03溶液将23.3gBaS04固体全部转化为BaC03,则所用的Na2C0 溶液的物质的量浓度至少为 mo/L。已知Kp(BaS04)=1×10-o、Kp(BaC03)= 2.5×109(忽略溶液体积变化)。 17.(15分)乙烯是重要的化工基础原料，用途广泛。 I,制乙醇 在2L恒温恒容密闭容器中充入1mol乙烯和1mol水蒸气，发生反应CH2一CH,(g)+ 高二化学MG·第7页（共10页） H,0(g)雀化剂CH,CH,0H(g)。 (1)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应过程的关系如图11所示。下列说法正 确的是 (填序号)。 H H H,0 H H,0 H,0 第①步 H 第③步H OH 第②步 H t能量 C,H+2H,0 C,H+H,0+H,0C,H,0^+H,0 C2H。0+H,0 第①步第②步 第③步 反应过程 图11 A.反应过程中HO作催化剂 B.三步反应中均有共价键的断裂与生成 C.三步反应均为放热反应 D.适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 Ⅱ.脱除烟气中S0,并回收单质硫 某兴趣小组以Fe,03/Ce02作催化剂，设计实验验证乙烯与二氧化硫的反应并检验产 物中的C0,实验装置如图12所示。已知：硫在20℃~50℃之间升华。 S02 Fe,O,/CeO. CH-CH, 浓硫酸 冷水 图12 (2)装置a的作用是 (答2点)。 (3)装置b中发生反应的化学方程式为 (4)d、e、f中的试剂分别是 。（均填序号) A.澄清石灰水 B.溴的CCl4溶液 C.酸性KMnO,溶液 高二化学MG·第8页（共10页) 亚.制燃料电池 (5)一种碱性乙烯燃料电池的工作原理如图13所示。乙电极上的电极反应式为 ;电池工作时若外电路通过0.2mol电子， 理论上消耗氧气的体积为 L（标准状况下)。 NaOH 溶液 -C.H, 图13 18.(15分)2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形 处理器(GPU),GPU芯片的主要成分是硅，SiHCI3、SiH,CL2、SiCl4是制备半导体 材料硅的重要原料。 (1)将SiCL4氢化为SiHCI3的热化学方程式为：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)、= 4 SiHCI,.(g)△H<0。在相同条件、相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率 如图14所示。 17.5 17.0 916.5 ￥16.0 15.5 15.08 400440480520560温度/℃ 图14 ①相同时间t内，A点的平均反应速率 B点（填“大于”“小于”或“等 于”）。 ②在B点：v正 逆（填“<”“>”或“=”），理由是 ③由图分析可知工业生产中采用的适宜温度为： (2)在773K、2L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3ol SiCl,和4molH,反应，SiCl,转化率随时间的变化如图15甲所示。0~50min,经方式 (填“甲”“乙”或“丙”)处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙 高二化学MG·第9页（共10页） 处理后的平均反应速率v(SiHCI,) mol·L1·minl。当反应平衡时， H2的浓度为 mol·L1,平衡常数K的计算式为 20外“ 方式甲方式乙 25 方式丙 汤 b 8 d 0 0 50100150200 0 100 时间(min) 200.300400 t/min 甲 乙 图15 (3)对于反应2 SiHCI,(g)SiH,Cl2(g)+SiCl4(g)△H=+418kJ·mol1,采用大孔 弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SHCL3的转化率随时间变化的 结果如图乙所示。323K时SiHCI3的平衡转化率α=%。 高二化学MG·第10页（共10页）马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第三次月芳试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 > 答案 C B D A C D B 题号 9 10 11 12 13 14 答案 A D C C A C 【解析】 4.金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要 吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反 应S(g)十02(g)—S02(g)△H=-297.23kJ/mol,表明形成1mo1S02(g)的化学键所释放的 总能量大于断裂1mols(g)和1molO(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热 是指1ol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热 为5716umax号2858mor,D错误。故述A。 5.由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl、HO。CuO 与Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y为HCl。Cu(OHCI分解生成W和Cu2OCl2,则W为HO。 CuCl2分解为X和CuCl,则X为Cl2。CuC1和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2。综上所 述，X、Y、Z、W依次是C12、HC1、O2、HO。Z为反应物O2,X为生成物C,A正 确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B正确。CuO 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在 低温下能自发进行，D正确。故选C。 6.减小容积（加压），PC13的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但 根据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PC3的浓度最终升高，A错误。恒容下加入 PC3,平衡逆向移动，生成更多PC15,其浓度应升高而非降低，B错误。恒压下加入氦气， 容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PC5的转化率应增大而非减小，C错误。达 高二化学MG参考答案·第1页（共5页） 平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PC5和C2的浓度保持不变， D正确。故选D。 7,氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④ 为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应， B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为(CHO)n,但二者 的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。 10.如图为含铜或氮元素的“价一类”二维图，e为NH3,a为C1或N2,b为+1价氧化物， 为CuO,c为NO或CuO,g为Cu(OH田2，h为+2价铜盐，d为NO2或NO4,f为NO3 若为无水硫酸铜，可用于检验水而不是干燥剂，A错误。工业上通过氨氧化法制备硝酸， 流程为NH,O2 NO O:NO,OHNO,若直接合成NO,需要放电，条件严苛， 耗能大，B错误。根据氧化还原反应原理，NO与NH反应能生成N2,NH与CuO反应 能生成C,C正确。生成的是砖红色的氧化亚铜，D错误；故选C。 14.由于AgC1和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CO4, 由于相同条件下，AgCI溶解度大于AgBr,即Kp(AgCl)>K(AgBr),所以②代表AgCl, 则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7)，可求得 Km(Ag,C04)=c2(Ag*)×c(Cr02)=102)2x101”=1017,根据②上的点(2.0,7.7)，可 求得Kp(AgC=c(Ag*)×c(C)=102×1011=1097,根据③上的点(6.1,6.1)，可求得 Kp(AgBr)=c(Ag*)×c(Br)=1061×101-10122。曲线③为ABr沉淀溶解平衡曲线，A 正确。Kp(AgC=1097,B正确。反应Ag2CrO4(s)+H(aq)三2Ag*(aq)+HCrO4(aq)的平衡 (Ag)c(HCr)(Ag)c(CrO)c(HCrO)K(Ag,CrO)10 c(H) c(H)c(CrO) K,,C0)106=105”,C 正确。当Br到达滴定终点时，c(Ag)=cBr)=√Kp(AgB)=101moL，即 c(Cro)= Ksp(AgzCrO)10-11.7 cAea010moLC1010,D蹈深.放/ 选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更快更充分 高二化学MG参考答案·第2页（共5页） MgCO;+2H"-Mg*+CO2+H2O (2)Si02Fe3+、Mg2+ (3)①冷却硫蒸气，收集硫单质 ②a(1分) b(1分) ③燃烧处理C0气体， 防止污染空气 16.(每空2分，共14分) (1)DHSO3>CH:COOH>HCO>HCIO 2c(NH>c(CIO )>c(OH )>c(H) ③CH,COOH+SO}—HSO;+CH,CO0 ④60 (2)小于 大于 (3)0.52 【解析】(1)①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的 顺序为HSO>CH3C0 OH>H2CO3>HC1O。 ②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水 解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为cH)>c(Co) >c(OH )>c(H) ③向NaSO3溶液中加入过量CH COOH溶液，根据酸性：HSO3>CH,COOH>HSO?,发 生反应的离子方程式是CH,COOH+SO}一HSO+CH COO。 ④NaOH溶液吸收SO,的过程发生反应：SO2+2NaOH=NaSO3+H,O,所得溶液 中cS02）-cs0)c_K,4,S0,)6.0x10 -=60。 c(HSO3)c(HSO3).c(H)c(H) 109 (2)a、c两点c(H)相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的 c(OH)=K,25O小于c点溶液的c(OH)=K,55C,b点溶液显碱性，根据电荷守恒。 c(H) c(H') c(Na)+cH)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH),可得：c(Na)>cHCO)+2c(CO). (3)硫酸钡与碳酸钠溶液的反应方程式为BaSO4(s)+C0}(aq)一BaCO3s)+SO}(aq), c(SO2)c(SO)c(Ba2+)Kp(BaSO)1x10-10 反应的平衡常数K= 4c07)c(Co)c(Ba(Bac0(,)25x100.04,23.3g疏酸 钡的物质的量为0.lmol,设0.1mol硫酸钡完全转化为碳酸钡需要碳酸钠溶液的浓度为 ol/L,当硫酸钡完全转化为碳酸钡后，5L溶液中硫酸根离子的浓度0.02mol/L,溶液中 0.02mol/L 碳酸根离子的浓度为(0.02molL.由平衡常数可得x-0.o2m0ln=004,解得0.52。 高二化学MG参考答案·第3页（共5页） 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)AD(少选得1分，多选或选错不得分，共2分) (2)调控气流速度、使气体混合均匀、干燥气体（写对1点得2分，共4分） (3)CH,=CH,+3S0,,0,/Cc0,3S+2C02+2H,0 (4)B(1分)C(1分)A(1分) (5)CH4-12e+160H=2C03+10H01.12 【解析】(1)根据反应过程可知，H3O反应开始时有，中间过程消失，最后又出现，HO 为该反应的催化剂，A正确。根据反应机理可知，第②步只有共价键的形成，没有共价键 的断裂，B错误。第①步中生成物总能量大于反应物总能量，该反应为吸热反应，其余反 应为放热反应，C错误。适当升高温度，可以加快反应速率，因此适当升高温度，可使乙 烯的水合速率加快，D正确；答案为AD。 (2)装置ā的作用是干燥气体、使气体混合均匀、通过观察气泡，调控气流速度。 (3)FeO/CeO2作催化剂，根据题中信息可知，乙烯与SO2反应生成Co2、S、HO,装 置b中发生化学反应方程式为CH,=CH+3S01c,0,/C0,2C0+3S+2H0。 △ (4)装置b中发生的反应是CH,一CH+3S02Fc,0:/Cc0,2C0+3S+2H0,硫单质在 20℃50℃之间升华，装置c的作用是冷凝收集硫单质，从c装置中出来的气体有 CH=CH2、SO2、CO2、HO(g),SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，需要先除去SO2, 根据所给物质，应用酸性高锰酸钾溶液除去$O2,但乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 C02,干扰实验，因此混合气体分别通过溴的四氯化碳溶液（除去乙烯）、酸性高锰酸钾 溶液（除去SO2)、澄清石灰水（验证C02),即分别为B、C、A。 (5)根据图示装置以及原电池工作原理可知，甲电极为正极，乙电极为负极，电解质为 NaOH,因此甲电极反应式为0+4e+2HO一4OH;负极反应式为CH-12e+16OH 一2C0+10H20,电路中通过0.2mol电子，理论上消耗氧气物质的量为0.05mol,消 耗标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①小于(1分)②>(1分)在B点时，反应没有达到平衡，SiCL转化率比平 衡时小，反应要正向进行（合理即给分）③480520℃ (2)甲(1分) 3.2×10-31.8 0.44 1.82×1.2 (3)21 高二化学MG参考答案·第4页（共5页） 【解析】(1)①相同时间t内，B点转化率大于A点，所以A点的平均反应速率小于B点。 ②在B点时，反应没有达到平衡，SiCL,转化率比平衡时小，反应要正向进行，V>V道。 (2)0~50min,经方式甲处理的SiCl4的转化率最大，所以方式甲处理后的速率最快。在 北街n,经方式丙处是后的平均建案6C)320三=32a0nam, 3mol×896x4 当反应达平衡时，SCL4的转化率为20%，则反应消耗氢气的物质的量为 3mol×20%×2=0.4mol,H的浓度为4mol,04mol=1.8molL,列三段式： 3 2L 3SiCla(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl (g) 初始(moL) 1.5 2 0 转化(mo/L) 0.3 0.2 0.4 平衡mo/L) 1.2 1.8 0.4 c(SiHCl) 0.44 平衡常数K=S1Cc)2×18· 高二化学MG参考答案·第5页（共5页）