山东省菏泽市鄄城县第一中学2025-2026学年高二上学期定时训练 化学试题

2024级高二第8次定时训练化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu一64 Ni-59Br-80 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项 符合要求) 1.成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关 说法正确的是 () A.“点石成金”：金的元素符号为Au,18Au的中子数为198 B.“火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C.“沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D.“争风吃醋”：醋酸分子中只含有σ键 2.如图是11~17号元素某些性质的变化y个 趋势图，下列说法正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是元素的最低负价 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是电负性 原子序数x 3,下列化学用语表达正确的是 () A.用电子云轮廓图表示H一Cl的spc键形成的示意 图a+0-a5- H Cl H Cl HCI B.用电子式表示HO的形成过程：H×十.O.十xH H*[xOH C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 D.SCl2分子的球棍模型：O○O 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol[Ag(NH3)2]+中含g键数目为6NA B.0.5 mol XeF,中氙的价层电子对数为3N C.0.1mol·L1的Na2Cr2O,溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 mol·L D.1.4gLi与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2N和 0.4N之间 5.某温度时，Ag2SO,在水中的沉淀溶 71 解平衡曲线如图所示。该温度下，下 6 列说法正确的是 () 4 建w的家 存在Ag B.0.02mol/L的AgNO3溶液与 26 0.2mol/L的Na,SO,溶液等体 0 积混合不会生成沉淀 246810121416 c(S02)/(×10-2mol/L C.Ag2SO,的溶度积常数(Kp)为1 ×10-5 D.a点表示Ag2SO,的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 化学试题第1页共6页 鬟田全任 。2-22- 6、下列对分子性质的解释中，不正确的是 9652 A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)，是因 9352 为水中含有大量的氢健 96052 B.H,O和PO!中心原子均为p杂化，前者空 间结构为V形，后者为正四面体形 C、“碘易溶于四氯化碳”“甲烷难溶于水“都可用相似相溶原理解释 D.H,O,分子的结构如图所示，可知H,O,为极性分子 7.核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关 表述错误的是 选项 核反应 表述 A X+X-→Y+n X和X互为同位素 B :N+Y→O+X 电负性？O>;N C Al+Y-P+om Y位于周期表中的第16列 D 8P→4Si+9c 等质量的P和，4Si的中子数之比为15：16 8.下列离子方程式书写错误的是 A.Na,S溶液和AIC1溶液混合：2A13++3S2-+6H,O 2AI(OH)3￥+3H,S个 B.加人NH,HCO,将Mn2+沉为碳酸锰：Mn2++2HCO,一MnCO, +CO,个+H2O C.酸性KMnO,溶液滴人草酸中：5C,O?+2MnO,+16H 2Mn2++10C02↑+8H,0 D.锅炉水垢中加人饱和Na,CO,溶液：CaSO,(s)十CO?(ag) CaCO,(s)+SO (ag) 9.(高考题改编)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO,的主要 流程如图，下列说法错误的是 ( ) S02→吸收 结晶 →湿料 气流干燥 →NaHS03 中和 pH=8) 母液 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO, C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO,和NaHCO, 10.下列说法中正确的有几项 ①金属的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小 与水分子之间能形成氢键有关③HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和 还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子熔、沸点的高低⑤某 元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-)分别为738、1451、 7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的 阳离子是X+ ⑥邻羟基苯甲醛(【 )的熔、沸点比对羟 NH2 ⑦H0、 OH 基苯甲醛(HO CHO)的熔、沸点高 没 OH 有手性碳原子 A.3 B.4 C.5 D.6 化学试题第2页共6页 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A AICL,中含有共价键 A1与CI元素间的电负性差值小于1.7 HF的稳定性强于HCI HF分子之间除了范德华力以外还存 B 在氢键 对羟基苯甲醛的熔沸点 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，而邻 C 比邻羟基苯甲醛的高 羟基苯甲醛形成分子间氢键 某些金属盐灼烧时呈现 0 与原子核外电子跃迁有关 不同焰色 12.某实验小组将淡紫色的Fe(NO,),·9H2O晶体溶于水后再依次加 KSCN和NaF,发现溶液出现下列变化： 5 mL H,O 充分振荡，溶解 加KSCN溶液 加NaF溶液 FeN03·9H20 充分振荡 充分振荡 溶液为黄色 溶液Ⅱ为红色溶液Ⅲ为无色 已知：[Fe(H2O)]3+为浅紫色，[Fe(SCND,]3为红色，[FeF]为无色。 下列说法正确的是 A.[Fe(H,O),]3+中两个O一H键的键角比H2O分子中两个O-H 键的键角小 B.SCN与Fe+形成配位键时，S原子提供孤电子对 C.溶液Ⅱ加NaF后由红色变为无色，说明SCN与Fe+配位键强度 弱于F与Fe配位键强度 D.Fe(NO,),·9H2O晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是 Fe3+生成Fe(OH),沉淀所致 13.某种催化剂阴离子的结构式如图所示，其 组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的 短周期元素，W是第四周期的元素，含W 的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关 系为：2X+2Y+Z一W。下列说法正确的是 A.W的基态原子有3个未成对电子 B.氢化物的稳定性：Y<Z C.X2Y分子中、X一Y一X的键角小于该化合物中X一Y一X的键角 D.该阴离子结构中有。键与π键数目之比为13：2 14.实验室中常用丁二酮肟来检验N+,反应时形成双齿配合物。离子 方程式如下： HO-N. CH CH Ni24(ag)+2 (ag (s)+2H*(aq) HO-N CH. 丁二酮肟 0H--0 二（丁二酮肟）合镍() 下列说法错误的是 A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为$p C.每个二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）含有32个σ键 D.二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）的中心原子的配体数目为2，配位数为4 化学试题第3页共6页 暴田全 -。-。。2。一 15.某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO?)门、一lg[c(CO)]与 一lg[c(Ba)]的关系如图所示。 10.0 ① 9.0 8.0 7.0 ② ttooeyen 6.0 5.0 d(5.1y2 4.0 3.0 2.0 c(5.'y 1.0 1.0 3.0 5.0 7.0 -1glc(Ba2)] 已知：相同温度下，Kw(BaSO,)<Kw(BaCO,)。下列说法错误的是 () A.医学上用BaSO,作为钡餐而不用BaCO,,是因为Kw(BaSO,)< K(BaCO,) B.曲线②代表BaCO,的沉淀溶解曲线 C.加适量BaCl2固体可使溶液由b点变到a点 D.该温度下，BaCO,(s)+SO(aq)=BaSO,(s)+CO}(aq)的平 衡常数K=10 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)宋代《千里江山图》历经千年色彩依然，所用颜料由石绿、雌 黄、赭石、碎碟、朱砂等绘制而成，其中含有硅、铜、锌、铁等元素。回 答下列问题： (1)基态铁原子的核外电子排布式为 ;基态Fe2+核外电子 的空间运动状态有种，其电子占据的最高能层符号为 (2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu+、 Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色的原因是 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示。元素2 在周期表中位于第四周期第 族，解释元素2的I2远远大于 1,的主要原因是 用I.表示 元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表第三周期元素的 (填“1，”“I2”或“I,”)随原子序数递增的变化。 电离能/kJ·mol 1 12 元素1 906 1733 元素2 746 1958 N CI ·s 11121314151617 11121314151617 11121314151617 原子序数 原子序数 原子序数 0 (4)基态硅原子的价电子轨道表示式为 已 知电负性C>H>Si,则SiHCI中H的化合价为 ,SiHCI在浓 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 17.(12分)硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用HS、NH,通人含 NiCl,的溶液制备NiS,其装置如图所示（夹持装置略）。已知NiS溶于稀 酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题： 化学试题第4页共6页 餐⑤扫描全能王 输1吃人E直用的日Ae 浓盐酸 氯化镍 +氨气 FeS 氯化铵多安 玻璃砂芯滤器 混合液 (1)仪器a的名称是 (2)制备时进行操作：(i) 并加人药品。打开 (填开 关名称)，关闭K2、K,通人N2,其目的是 :(i)关 闭K,打开a的活塞，加人浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通人 NH,观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。 (3)装置Ⅱ的作用是 装置Ⅲ中发生反 应的离子方程式为 图示装置存在的缺 陷是 (4)反应结束洗涤NiS。证明NiS洗涤干净的方法是 (5)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成 250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL0.10mol/L EDTA(Na,H2Y)溶液。煮沸，滴人几滴PAN作指示剂，趁热用 0.l0mol/L CuSO,溶液和过量的EDTA(Ni+与Cu2+与EDTA化 学计量数之比均为1：1)反应，消耗CuS0,溶液为10mL(杂质不参 与反应)。样品中NiS质量分数为 18.(12分)Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了 以下实验，根据下列信息回答问题： (1)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加人浓氨水，产生 蓝色沉淀的离子反应方程式 ,继续加入浓氨水，沉 淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式 (2)根据以上实验过程，判断NH,和H2O与Cu2+的配位能力：NH (填“>”“=”或“<”)H2O。 (3)再向深蓝色透明溶液加人乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体 的化学式为 (4)Co(NH,)sBSO,可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数 是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验： 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种 配合物的溶液中加BaCL,溶液时，则无明显现象。则第一种配合物 的结构式可表示为 。（提示： TiC1(H,O),C12这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O),]Cl2);若 NH,均为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加AgNO,溶液，产生 的现象是 0 19.(12分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实 验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： 盐酸NaCIO溶液 NaCl空气 CuCL,、NasO 操作广Fa(Om,固体 操作 图离翻8 L,CuC0不-4+0uC,2H,o操作cuC, +废气 NaCl等溶液 NaCl 回答下列问题： 化学试题第5页共6页 餐⑤扫描全能王 裔3觉人■直用的日博Ae …22-2- (1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是 (2)“操作2”焙烧。高温条件下，通人空气，反应的化学方程式为 (3)【查阅资料】 Fe(OH): Cu(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.7 完全沉淀pH 3.2 6.7 “操作3”之前，为了使溶液中的Fe+完全沉淀而除去，可加入的最佳 试剂为 (填标号)；应凋节溶液的pH (填数值范围) 比较合适；“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 A.氨水 B.CuO C.KOH (4)某实验小组探究NaHSO,溶液与CuCl2溶液的反应。 【查阅资料】Cu+浓氨水[Cu(NH),]+(深蓝色溶液)； Cu旅氨水-[Cu(NH,]+(无色溶液)浓氨水[Cu(NH,J+(深蓝 色溶液) 向2mL1mol·L-1的NaHSO,溶液加入2mL1mol·L1CuCl2 溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜 色变浅。 ①推测无色气体为S02。实验验证方法为： ②推测白色沉淀为CuC。证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后 取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ,反 应的离子方程式为 ;露置一段时间，又观察到 20.(12分)工业上常用沉淀法除去废水中的金属离子。 已知：当c(Mm+)≤1.0X105mol·L1时，可认为M+离子沉淀 完全。 物质 MgF, Fe(OH)3 Al(OH)3 MnS Kp4.0×102 1.0×10-381.0×1092.0×10-15 回答下列问题： (1)向含有Mg2+的废水中按物质的量之比n(Mg2+):n(F-)=1:2 加人NaF溶液沉镁，充分反应后，c(F-)= mol·L-;沉镁 时若pH过低，会导致Mg+沉淀不完全，原因是 (2)假设溶液中Fe+、A1+的浓度均为0.1mol·L-',加NaOH固 体调节溶液pH,当Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中A13+的浓度为 mol·L, (3)向工业废水中通人H2S可将Mg2+ 1.0 转化为MnS除去。25℃时，调控H,S 0.8 溶液的pH,溶液中H,S、HS,S的分606 7.0.5)(13,0.5 0.4 布系数6随溶液pH的变化关系如图 0.2 所示。 13 ①H,S+S2-=2HS的平衡常数K= ②当溶液中c(H,S)=c(S2-)时，溶液的pH= ③常温下，向含有0.01mol·L-Mn2+的废水中通人H2S,当 c(HS)=2.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，此时废水的pH 化学试题第6页共6页 餐巴扫描全能王 输元人群直用的日A 。…。2.2-2-2- 2024级高二第8次定时训练化学试题答案 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求） 1.【答案】B 【详解】A.Au的中子数=198-79=119，故A错误：B.钠元素的焰色为黄色，故B正确：C.沙里淘金是利 用物理性质差异，实现金与沙的分离，没有涉及化学变化，故C错误：D.醋酸分子中羧基中含碳氧双键， 含有o键和π键，故D错误：故选：B。 2.【答案】D 【详解】A.第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S,故A不符合题意： B.金属元素没有负价，非金属元素从左至右最低负价逐渐降低，故B不符合题意：C.同周期元素从左到 右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C不符合题意；D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大， 故D符合题意：故选D。 3.【答案】A 【详解】A.s轨道的形状是球形，p轨道的形状是哑铃形，故用电子云轮廓图表示H-CI的s-Pσ键形成的 示意图为0◆.C0 A正确：B.水为共价化合物，用电子式表示水分子的形成 H H CI HCI 过程应为Hx+·O·+×H→HOH,B错误：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 C错误； D.SCL,分子的空间结构为V形，且S原子半径大于Cl,所以SCl2的球棍模型为 D错误： 故选A。 4.【答案】B 【详解】A.NH中含有3个N-H键，NH与Ag间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH)2中含o键数目为 8NA,A错误：B.XF4中心原子的价层电子对数为4+2(8-4)=6，则0.5 mol XeF,中氙的价层电子对数为 3NA,B正确；C.NaC,O,溶液存在平衡状态C,O号+H,0f2CrO}+2H,0.1mol.L1NaCr,O,溶液中 含Cr元素微粒浓度之和介于0.1molL:0.2molL,C错误：D.Li与02反应生成20,1个i转移1个 电子，1.4gLi物质的量为0.2mol,与足量O2充分反应，转移的电子数为02NA,D错误；故选B。 5.【答案】B【分析】由图可知Kp=c2(Ag)×c(SO)=(2×1022×5×102=2×105,据此解答。 【详解】A.Ag2SOa在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SOa(s片2Ag(aq)+SO(aq,溶解为可逆过程，溶液中一定存 在Ag*,故A错误；B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2S0a溶液等体积混合，假设体积均为1L, c(SO)=0.1mol/L,c(Ag)=0.01mol/L,c2(Ag)xc(SO)=1×105<Ksp,不会生成沉淀，故B正确：C.由图可知 Kp=c2(Ag)×c(S0)=(2×102)2×5×102=2×105,故C错误；D.不饱和溶液加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根 试卷第1页，共8页 餐⑤扫描全能王 病觉人言用的日A中 0-2…-。。-2 离子浓度都增大，故D错误；答案选B。 6.【答案】A 【详解】A.水很稳定，是因为氧的非金属性强，而不是因为水中有大量氢键，氢键影响的是水的熔沸点， A错误：B。H,0的中心原子价层电子对数为2+2×(6-2×1=4，采取sp杂化，有2对孤对电子，空间结构为 V形，P0的中心原子价层电子对数为4+。×(5+3-2×4)=4，采取sp杂化，无孤对电子，空间结构为正四面 体形，B正确：C.碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化碳”“甲 烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，C正确：D.由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合， 为极性分子，D正确：故选A。 7.【答案】C 【解析】A.3X和2X的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确：B.O元素的电负性大于N 元素，电负性O>1N故B正确：C.核反应遵循质量数守恒，质子守恒，故Y元素质子数为2，为H® 元素，位于周期表中的第18列，故C错误：D.由核反应可知，4S为Si,中子数为质量数减质子数的 差值，故等质量的0P和0Si的中子数之比为15：16，故D正确：故选C。 8.【答案】C 【解析】A.A13+和S2发生双水解生成A1(OH3和H2S,A正确；B.Mn2+与HCO;反应生成MnCO3沉淀， 同时释放CO2和HO,电荷守恒且符合实际反应，B正确：C.草酸为弱酸，离子方程式中用化学式表示， C错误；D.CaSO4与CO}发生沉淀转化生成CaCO3,符合溶度积规则，D正确：故选C。 9.【答案】B 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NHSO3,则母液为饱和 NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为： HSO3+2 Na2CO,=Na2SO3+2 NaHCO3,NaHSO3+Na2CO,=Na2SO3+NaHCO3,所以调节pH为8进行中和后 得到Na2SO3和NaHCO3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为： Na2SO3+SO2+H2O=2 NaHSO3↓，SO2+NaHCO,=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离 心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确：B.结晶后母液中含饱和NHSO 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO,则其会与生成的NaHSO3发生 反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误：C.NaHSO3高 温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确：D.结合上述分析可知，中和后溶液中含 NaSO3和NaHCO3,D正确；故选B。 10.【答案】B 【详解】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因 此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故①正确： ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而 当水疑固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度 减小，故②正确： ③F、C、B、1的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化 试卷第2页，共8页 ⑤扫描全能王 病1觉人■在用的日用Ae 。-。-。。-2。一小 物的热稳定性越强，则HF、HCl、HB「、Hl的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，故③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，故④错误： ⑤该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X2+,故（⑤正确： ⑥邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯 甲醛的低，故⑥错误： NH2 OH ⑦连接四种不同基团的碳是手性碳原子， HO 与-NH2连接的碳原子还连接相同的3个-CH2OH OH 基团，因此没有手性碳原子，故⑦正确；故选：B。 二、选择题（本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.【答案】BC 【详解】A.A1与C1元素间的电负性差值小于1.7，则AICl中含有共价键，属于共价化合物，A正确： B.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，因此F的稳定性强于HC1不能用范德华 力和氢键解释，B错误；C.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键， 其熔沸点较低，因此对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C错误；D,电子从高能级轨道跃迁到低 能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，由于光的波长不同，所以金属盐灼烧时呈现不同焰色，D正确： 答案选BC。 12.【答案】c 【详解】A.[Fe(但，O)。]”中水分子与Fe3形成配位键，其孤电子对数比一般H,0中少，而成键电子对对孤 电子对的排斥作用小于孤电子对对成键电子对的排斥，导致O-H键的键角变大，故错误；B.SCN中S和N 均有孤电子对，SCN与F+形成配位键时，S的原子半径大，电子云易变形，N原子提供孤电子对，故B 错误；C.由题干信息可知溶液Ⅱ中含[Fe(CN)],加NaF后，[Fe(SCN)。转化为[FeF],说明F与Fe 更易结合，F与Fe+配位键更强，故C正确；D.Fe(NO,),·9HO溶于水电离出Fe3+,Fe+与水分子形成 [Fe(H,O)。],使溶液呈黄色，故D错误：故选：C。 13.【答案】CD 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，则W是C元素；X、Y、Z为原子半径逐 渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F 或C1:Y形成2条共价键或3条共价键（与W相连的共价键为配位键），Y最外层有6个电子，Y可能为O 或S,Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si,原子序数关系为：2X+2Y+Z=W,且X 的原子序数最小，若X为C1,17×2>24,X不可能为C1,若X为F,24-9×2>9,X不可能为F,则X 只能为H;若Y为S,2+16×2>24,则Y为O:24-2-8×2=6,Z为C,据此分析解答。 【详解】A.W的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s1,有6个未成对电子，A错误；B.Y为0、 Z为C,同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C,非金属性越强，简单氢化物的稳定 性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4,氧元素的氢化物还有H2O2,碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳 定性弱于CH4,但选项并未指定为简单氢化物，B错误；C.X为H、Y为O,H2O的氧原子孤对电子数为 试卷第3页，共8页 餐⑤扫描全能王 病之人影直用的日情A …。2-2- 2,由于在该离子中H20中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作 用>孤电子对对成键电子对的排斥作用>成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-OH键角 大于H2O的H-O-H键角，C正确；D.共价单键都是σ键，双键中一个G键，一个π键，根据结构示意图 可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：413：2，D正确：故选CD。 14【答案】B 【详解】A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，基态N2+的电子排布式为 1s22s22p3s23p3d,故A正确：B.由二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键， 碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误：C.由 二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，故C 正确：D.二（丁二酮肟）合镍（Ⅱ）配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D正 确：故选B。 15.【答案】AD 【分析】相同温度下，Km(BaSO)<Kn(BaCO),可知①表示饱和溶液中-lgc(So)】与-lg[c(Ba)]关系，根据 d点数据Kn(BaS04)=10s1×10=101+):②表示饱和溶液中-gc(Co)】与-lgc(Ba2+)】]关系，根据c点数 据Kp(BaC03)=101x10=1051): 【详解】A.医学上用BaSO,作为钡餐而不用BaCO,是因为碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，硫酸钡 不溶于盐酸，与溶度积常数无关，故A错误；B.根据以上分析，曲线②表示饱和溶液中-gc(CO)门与 -g[c(Ba2“)】]关系，曲线②代表BaCO,的沉淀溶解曲线，故B正确：C.加适量BaC,固体，钡离子浓度增 大，碳酸根离子浓度减小，可使溶液由b点变到a点，故C正确；D.该温度下， BaC0,()+s0(aq)fBaS0,()+C0(ag)的平衡常数K-cC0）_K,(Baco)-105 cS0)K,(Bas0,)10-10%,故D错 误；选AD 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16、(12分)【答案】(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(2分)14(1分)M(1分) (2)Cu+没有未成对电子(1分) (3)B(1分) 铜失去1个电子后的核外电子排布为A]3d°，达到较稳定的全满结构(1分) L2、1、I1(1分) 3p (1分)-1(1分) SiHCI,+5NaOH=Na,SiO,+3NaCl+H,个+2H,O(2分) 试卷第4页，共8页 鬟国全任 0-…22-2-