云南省昆明市2025-2026学年下学期高一期末质量检测 化学试题

【考试时间：7月2日16：30一18：00】 高一期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12016Zn65 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题意。 1.“非遗”承载千年化学智慧。下列“云南非遗”的有关物质主要成分属于金属材料的是 A.保山永子围棋 B.会泽斑铜 C.剑川木雕 D.尼西黑陶 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.氢元素的3种核素：H、H、日 B.KHSO4溶于水的电离方程式：KHSO4→K+HSO4 C.二氯甲烷分子的球棍模型： D.用电子式表示HS的形成过程：HS个H→H[S2H 化学试卷·第1页（共8页） 3.下列说法正确的是 A.可用铁制容器盛放冷的浓硝酸 B.焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液 C.亚硝酸钠有毒性，不可用作食品添加剂 D.MgC2能使豆浆中的蛋白质变性，可用作制豆腐的凝固剂 4.下列反应方程式错误的是 A.氢氧化亚铁露置在空气中：4Fe(OD2+O2+2H20=4Fe(OHD3 B.用AgNO3溶液检验C1:AgNO3+CI=AgCI+NO3 C.治炼金属铝：2A,0(熔融)电解 冰晶石 4A1+302↑ D.绿矾(FeS04·7H20)处理酸性废水中的Cr20号：Cr20号+6Fe2++14H一6Fe3+2Cr3++7H20 5.抗坏血酸（维生素C)的结构如图。下列关于该化合物的说法错误的是 A.可作抗氧化剂 OH B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 HOH2C-HC—HC C.1mol该物质最多与3 mol Na发生反应 HO OH D.能发生加成反应和氧化反应 6.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的， 爆炸时的反应为S+2KNO3+3C一KS+N2↑+3CO2↑。Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.4.4gC02所含质子数为2.2NA B.每消耗1molS转移电子数为2NA C.5.6LN2所含分子数为0.25Na D.0.1 mol KNO3固体中所含离子数为0.1Na 7.下列装置能达到实验目的的是 e e NHCI 和Ca(OH)z 写蒸馏水 Fe Cu Fe Zn 液面离刻度 稀 棉花 硫 线约0.5cm 酸 观察电流表指针偏转方向 A.灼烧干海带B.配制溶液时定容 C.证明Zn、Fe、Cu D.实验室制备并收集 的金属活动性顺序 氨气 化学试卷·第2页（共8页） 8.X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液 体：②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 7 C02,QC02,M A.X为碱性氧化物 W B.R保存在石蜡油或煤油中 C.若固体Q中混有少量M,可加热除去M D.W的一种同素异形体可用作自来水消毒剂 9.氮的转化通过驱动生态系统物质循环支持生命活动。氮及其化合物在催化剂作用下的转 化过程如图。 OH 00 777777777777777 ●N 催化剂a 催化剂b oo 反应I NH: 反应I NO 下列说法正确的是 A.反应I、Ⅱ均是将氮从游离态转化为化合态 B.反应I的原子利用率为100% C.催化剂b表面发生了非极性键的断裂和形成 D.反应Ⅱ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 10.一种既可去除水体中重金属Cd+,又同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如 图。 Zn OH Anion flow OH OH d02 。Zn(OH2Z2 Cd(OH)2 2m3 化学试卷·第3页（共8页） 已知：Anion flow表示离子的移动。下列说法错误的是 A.Zn作负极，发生氧化反应 B.每反应6.5g锌，消耗标准状况下1.12LO2 C.Anion flow表示阳离子的移动 D.正极区的反应式为02+4e+2Cd2++2H20一2Cd(OH)21 11.一种电池补锂剂的结构如图。M、W、X、Y为原子序数依次增大的同周期主族元素， W的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是地壳中含量最高的元素，X和Z为同主 族相邻元素。下列说法错误的是 A.单质熔点：X<Z B.W的一种同位素常用于测定文物的年代 M C.M的单质与X的单质在加热条件下反应只能生成M2X Y.W D.Z的含氧酸均为强酸 12.海水资源的开发利用具有广阔的前景，以海水为原料制备纯碱和溴单质的部分流程如图。 氨气、二氧化碳 粗盐 精盐 饱和食盐水 →纯碱 ① ② 海水 酸+氯气 空气吹出、SO2和水吸收 母液 氯气 溴水 氢溴酸溶液 →溴单质 ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 A.除去粗盐中Ca2+、Mg2+和So4,加入试剂顺序可为NaOH(aq)、Na2CO,(aq)、BaCl2(aq) 和适量盐酸 B.反应①应先通入CO2,再通入NH3 C.每制得1 mol Br2,理论上需消耗2molC2 D.上述流程中涉及氧化还原反应的有①②③ 13.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和C0进行无污染处理，化学方程式为： 催化剂 2N0+2C0 2CO2+N2。在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入 10 mol NO、12 mol CO,发生上述反应。部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如 图。下列叙述错误的是 化学试卷·第4页（共8页） 10 6 54 0 2 5时间/min A.0~2min内，CO2(g)的平均反应速率为0.5mol·L1·min1 B.当D正(CO)=2D逆(N2)时，反应达到化学平衡状态 C.5min时容器内的压强与起始压强的比为9：11 D.6min时向容器中通入1 mol He使压强增大，正逆反应速率都增大 14.某小组同学探究Zn与FeCL3溶液反应的实验如下： 步骤I:向pH=1的0.5mol·L1的FeCl溶液中加入过量的Zn粉，产生气泡，溶液pH 增大，有大量红褐色沉淀产生，此时无气泡冒出，测得溶液pH为3~4，取出固 体未检测到Fe单质。 步骤Ⅱ：若上述步骤中未取出固体，向所得固液混合物中持续加入盐酸，搅拌，待pH 为3~4时，停止加入盐酸，取出固体检测到Fe单质。 根据上述实验现象，小组同学作出以下推测： ①步骤I中红褐色沉淀主要成分为Fe(OH)3: ②步骤Ⅱ所得上层溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色： ③pH为34时，Fe几乎不与H反应： ④Fe3+、Fe2+、Zn2+氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Zn2+>Fe2+。 上述推测正确的是 A.①② B.②④ C.③④ D.①③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 元素周期表与周期律是研究物质结构、预测物质性质的重要工具。下表为元素周期表的 部分。 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 过渡元素 ⑩ 化学试卷·第5页（共8页） 回答下列问题： (1)②的原子结构示意图是 (2)⑤、⑥、⑧、⑨对应简单离子半径最大的是 (填离子符号)。 (3)⑤的单质与水反应的实验中，未涉及到的实验安全标识为 (填标号)。 A B C D (4)①和③形成的含18电子的分子为 (填化学式)。 (5)下列推断错误的是 (填标号)。 A.⑩的最高正化合价为+5价 B.最简单氢化物的热稳定性：⑩>③ C.⑥的常见氧化物可分别与⑤、⑨的最高价氧化物的水化物发生化学反应 (6)④和⑦形成的稳定化合物在高温下可与②的单质反应，该反应的化学方程式为 (7)⑨的单质与稀NaOH溶液反应可用于制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为 16.(15分) 以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯氧化镁 的工艺流程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿 煅烧 轻烧粉→浸出→浸出液→沉镁→氢氧化镁→ 煅烧 高纯氧化镁 浸出渣氨气 滤液2 X溶液回收→氢氧化铁→…→铁 滤液1 回答下列问题： (1)“煅烧”工序中产生CO2,其电子式为 (2)为加快“浸出”速率，可采取的措施有 (写出一种即可)。 (3)“浸出渣”的主要成分为Fe(OD3、Al(OH)3和 (填化学式)。 化学试卷·第6页（共8页） (4)“回收”工序中加入X为 (填标号)。通过该工序，“浸出渣”中的一种金属 元素进入滤液1中，发生反应的离子方程式为 A.氨水 B.NaOH C.HF D.NaHCO (5)“浸出”工序得到MgC2的化学方程式为 (6)“沉镁”工序应在低温下进行，其目的是 (7)该工艺中可循环使用的物质有 17.(14分) 疏代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H0)常用作定影剂、还原剂等。某化学兴趣小组设计实 验制备硫代硫酸钠的装置图如下： 几搅拌器 浓H2SO4 注射器 单向阀 Na2SO: 固体 饱和NaHSO,溶 Na2S和NazCO3 NaOH溶液液或浓HzSO4 的混合溶液 NaOH溶液 B C D E 已知：硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，在较强酸性溶液中易生成S单质。 回答下列问题： (1)装置A中，盛装浓H2SO4的仪器名称为 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 为 (2)装置B有两个作用：一是控制反应进程；二是实验结束时， (3)装置C中长颈漏斗的作用是 。“单向阀”的作用是 (4)装置D中生成Na2S203和C02。 ①为提高产品纯度，可调控Na2S和Na2CO3的物质的量之比为 使二者恰好完 全反应。 ②“注射器”的主要作用是取样检测，当混合液的pH接近7时，应关闭K1,打开K2, 否则SO2过量，会导致产品损失，原因是 (用离子方程式表示)。 (5)装置D中反应后的混合液经蒸发浓缩、 、 过滤、用 洗涤、干燥，得 到Na2S203·5H20粗产品 化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分) H是一种重要的高分子，由淀粉和石油制备H的一种合成路线如下（部分条件省略）： 淀粉H,s0,葡萄糖酒化酶C,H,00C2H,0C,H,02 A B C 石油→→CH2=CHCH3 Cl2CH2=CHCH2CI NaoH/HO CH2-CHCH,OH- △ D 500℃ E 和 浓硫酸△ 催化剂 H CH2=CHCH,OOCCH G 回答下列问题： (1)下列试剂可用于检验淀粉已发生水解的有 (填标号)。 a.新制氢氧化铜 b.银氨溶液 c.碘溶液 (2)A到B的反应实现了 (填官能团名称，下同)到 的转化。 (3)某同学搭建出下图两种C2H4O2的球棍模型，其中合理的是模型 (填“一”或 “二”)，从原子结构角度说明原因 ○H 模型一 模型二 (4)由D生成E的反应类型为 (5)由C和F反应生成G的化学方程式为 (6)H的结构简式为 CH=CH2 (7)结合所学知识和上述合成路线，写出由苯乙烯 )和乙酸为原料合成 CHCOOCHCHOOCCH 的路线（无机试剂任选）。 反应物 反应物 示例：A B 反应物 反应物 反应条件 目标产物 反应条件反应条件 反应条件 化学试卷·第8页（共8页）高一期末质量检测 化学答题卡 1,答题前，考生先将自己的姓名、考号填写 姓名： 清楚，并认真核准条形码上的考号、姓名 在规定的位置贴好条形码。 准考证号 注2.选择题答题区域使用2B铅笔填涂，非选择 贴条形码区 意 题答题区域用黑色碳素笔书写，字体工整 (正面朝上，切勿贴出虚线框外) 事 笔迹清楚，按服题号顺序在各题目的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无 考场号 项效：在草稿纸、试卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，选 座位号 择题答题区域修改时，用橡皮擦擦干净 非选择题答题区域修改禁用涂改胶条。 缺考 选择题 正确填涂☐ 标记 涂左边缺考标 填涂样例 错误填涂立×O●三 1 D5 ■■D四6D 10A1B7周7 14DB四西 3 BC面D7ABCD 11AB国D 4 AEC四D8ABCD 12AD 15.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 堡明市教育科学研充碳监制 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 明市教科学研究院监制高一期末质量检测 化学参考答案及评分标准 一、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B c A B C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D c D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (2)S2 (3)B (4)N2H4 (5)B (6)Si02+2C高温 Si+2C0↑ (7)C2+20H=C1+C10+H20 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1):oC6: (2)适当升温、适当增大NH4C1溶液浓度 (3)Si02 (4)B(1分) Al(OH)3+OH =[AI(OH)41 (5)MgO+2NH4C1=MgCl2 +2NH3 t+H2O (6)减少氨水的分解损失 (7)NH3或氨水(1分) NH4CI(1分) 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） 17.（除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)分液漏斗(1分) Na2SO3+H2S04(浓)一Na2S04+S02↑+H20 (2)吸收S02(合理即可) (3)安全装置，防止D发生堵塞（合理即可）(1分) 单向通SO2,防止倒吸 (4)①2：1 ②S203+S02+H20一2HS03+S (5)冷却结晶(1分)乙醇(1分) 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)ab (2)羟基(1分) 醛基（1分) (3)一(1分) C最外层电子数为4，碳原子形成4个键饱和，0最外层电子数为6， 形成2个键饱和（合理即可） (4)取代反应(1分) 浓硫酸 (5)CH2=CHCH2OH+CHCOOH CH2=CHCH2OOCCH3 H2O △ CH2OOCCH3 CH-CH, CHBrCH2 HOCHCH2OH CH3COOCHCH-OOCCH Br2/CCl4 NaOHH,0 CHCOOH ◇ 浓硫酸、△ C (每步1分，3分) 化学参考答案及评分标准·第2页（共2页）