第二章 第二节 氯气的制备、氯离子的检验导学案——2026-2027学年高一初升高化学教材衔接

化学初高教材衔接——氯气的制备、氯离子的检验 初中阶段要求 高中阶段要求 衔接要点 1. 掌握实验室制气的常见发生、收集装置类型 2. 了解常见含氯物质的基础性质 1. 掌握氯气实验室制备的原理、装置与操作要点 2. 掌握氯离子的检验方法与干扰排除逻辑 3. 理解气体制备的除杂、干燥、尾气处理流程 1. 能力进阶：从零散装置认知到完整实验体系构建 2. 思维升级：建立气体制备的系统化设计思路 3. 方法迁移：掌握离子检验中排除干扰的分析方法 初中知识回顾 实验室制气体 发生装置 （固液常温型） （固固加热型） 收集装置 排水法 向上排空气法 高中知识衔接 1.氯气的实验室制法 (1)反应原理： (2)装置 说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染环境。 (3)收集方法 ①向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 ③验满方法：用湿润的KI­淀粉试纸检验。将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。 (4) 尾气处理：Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。 (5)注意事项 ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 ⑤随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应。 2.氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。 (2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。 (3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。 1.利用下列各组物质制备和收集气体，能采用如图装置的是( ) ①大理石与稀盐酸反应制 ②二氧化锰与浓盐酸反应制 ③双氧水在二氧化锰催化下制 ④锌与稀硫酸反应制 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 2.实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是( ) A制取少量氯气 B制取氯气 C干燥氯气 D除去氯气中的少量氯化氢 3.实验室用如图装置制取并收集。下列说法正确的是( ) A.该图所示的过程中存在3处明显错误 B.实验室还可以用排水法收集 C.收集氯气时可用干燥的蓝色石蕊试纸验满 D.含有14.6gHCl的浓盐酸与足量反应生成7.1g 4.下列检验的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 D.在某溶液中滴加用稀硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 5.某溶液中可能含有中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下列分析判断正确的是( ) A.只含有和 B.一定含有和 C.一定含有和不含 D.是否有还需要做焰色试验来确定 6.某溶液中含有大量的，如果只取一次该溶液就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( ) ①滴加过量溶液 ②过滤 ③滴加过量溶液 ④滴加溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 7.已知在常温下与浓盐酸反应生成，如图所示的是用与浓盐酸反应制取的简易装置，下列叙述中不正确的是( ) A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集 B.用试管①收集，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中 C.③用于吸收多余的，防止污染环境 D.用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气 8.有溶液、溶液、溶液、盐酸及溶液五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( ) A.若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是溶液 B.若全部没有明显现象，则最后加入的是溶液 C.若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是盐酸 D.若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是溶液 9.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 C.先加入盐酸酸化，再加入溶液，生成白色沉淀，说明有存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 10.用如图装置制备并检验的性质，下列说法正确的是( ) A.图1：实验室制氯气，即使过量，盐酸也不能全部反应完 B.图2：充分光照后，溶液充满量筒 C.图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D.图4:干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明有漂白性 答案以及解析 1.答案：C 解析：大理石与稀盐酸反应制不需要加热，且密度比空气的密度大，①符合题意；浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，②不符合题意；双氧水在二氧化锰催化下分解制取，不需要加热，且密度比空气的密度大，③符合题意；的密度比空气的密度小，可采用向下排空气法收集，④不符合题意。综上分析，C项正确。 2.答案：A 解析：高锰酸钾和浓盐酸可反应生成氯气，向上排空气法可收集氯气，氢氧化钠溶液可吸收过量的氯气，A正确；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才会反应生成氯气，B错误；干燥氯气时应该长管进短管出，C错误；除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水洗气，D错误。 3.答案：A 解析：A（√），图中存在的错误有：①发生装置要加热；②Cl密度比空气大，收集装置应长管进短管出；③有毒，不能直接排放到空气中。B（×），与反应，不能用排水法收集，可用排饱和食盐水或向上排空气法收集。C（×），不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色。D（×），假设HCl完全反应，利用化学方程式进行计算： ，解得，但实际上随着反应的进行，盐酸越来越稀，与稀盐酸不反应，即HCl不能完全反应，生成的质量小于7.1g。 4.答案：D 解析：检验时，一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除等的干扰，再加入溶液，AgCl沉淀不溶于稀硝酸，注意不能用稀盐酸酸化，否则会引入，D正确。 5.答案：C 解析：取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，说明溶液中一定含有，不含有；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，由实验现象无法确认是否含有，则溶液中一定含有和，一定不含有可能含有，C正确。 6.答案：C 解析：用溶液检验，用溶液检验，用溶液检验。和都反应生成白色沉淀，和反应产生白色的AgOH沉淀AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的，故先检验的检验在之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，选C。 7.答案：A 解析：的密度比空气的大，若用试管②收集，试管②中的导气管应是长进短出，故A错误；试管①中的导气管是长进短出，是的收集装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备的氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取的简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的中混有HCl气体和水蒸气，故D正确。 8.答案：C 解析：在五种溶液中，溶液和溶液、盐酸溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，最后加入的是溶液，A正确；溶液和溶液、溶液、溶液、盐酸混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是溶液B正确；如果最后加入的是盐酸，盐酸和溶液反应生成二氧化碳，和溶液反应生成氯化银白色沉淀，只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀，C错误；若最后加入的是溶液，溶液和溶液、溶液反应均会生：成白色沉淀，有两支试管出现沉淀，D正确。 9.答案：B 解析：氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性，A项错误；氯气呈黄绿色，且有刺激性气味，如果溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，B项正确；由于加入盐酸酸化的过程中引入了，根据生成白色沉淀的现象无法说明氯水中是否存在，C项错误；加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，是因为与NaOH发生反应，不能说明有HClO存在，D项错误。 10.答案：A 解析：和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但稀盐酸与不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全消耗，A正确；题图2中涉及的反应有，所以溶液不能充满量筒，B错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水所得溶液呈蓝色，C错误；湿润的有色布条褪色，是由于与反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $