第08讲 氯气的性质及用途-【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第08讲 氯气的性质及用途 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.掌握氯水的成分、次氯酸的性质。 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 [模块一 基础知识梳理]　 【知识衔接】 (1)氯元素的存在 ①在自然界中只以化合物的形式存在。 ②以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”。 一、氯气的物理性质 氯气是 色有 气味的有毒气体，密度比空气 ， 能溶于水，1体积水可溶解约2体积的氯气。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。 【思考1】(1)参照教材数据，预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为－183 ℃，预测氧气是否易液化。（沸点越接近常温，越易液化） (2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 二、氯气的化学性质 1．氯气与单质的反应 【知识衔接】化学现象中的烟、雾、气的比较 烟 雾 气 状态 固体小颗粒 小液滴 气态物质 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为 ，在化学反应中很容易得到1个电子。可预测氯气具有 性。 (2)与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl2 与铁反应 产生大量棕褐色烟 Cu＋Cl2 与铜反应 产生大量棕黄色烟 2Fe＋3Cl2 [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 (3)与非金属单质H2的反应 ①与氢气的反应：课本实验2-7 操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。） 化学方程式H2+Cl2 ②与磷单质的反应 2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生 ） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生 ） 【思考2】　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识？ 2．氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为 。氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。　　　　　　　（Cl2既是氧化剂又是还原剂） (2)实验探究氯水的漂白性: 课本实验2-8 实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色纸条，有色纸条不褪色。 实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色纸条，有色纸条褪色。 实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。（含有水） 实验结论：氯气 漂白性，氯气与水反应产生有漂白性的物质。 (3)实验探究氯水的成分 [观察]　氯气为黄绿色；氯水为浅黄绿色。 [预测]　氯水中含有氯气分子。 实验①：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 结论 滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的 ，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质 实验②：向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液。 现象 产生白色沉淀 结论 新制氯水中含有 ，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－=== 【归纳总结】　①氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 ②氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－(少量)、OH－(极少量)。 3．次氯酸的性质 (1)具有 性，能杀菌、消毒和漂白。 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)酸性比碳酸 ，只存在于水溶液中。 (3)次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑ 【思考1】　你知道用自来水养金鱼应注意什么吗？应该用晒过2～3天的自来水养金鱼。这是因为用氯气处理过的自来水含有氯气，易造成金鱼中毒。 (1)晒水过程中发生了哪些反应？ (2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 【归纳总结】①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 ②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ③新制氯水、久置氯水、液氯的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ④新制氯水成分的多重性 4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式为Cl2＋2NaOH=== ， 漂白液的有效成分为 。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)2含量高） 化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=== 。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 。 【思考2】　漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置在空气中失效的原因。 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） 6．氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：氯气与单质的反应 [典例1]下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 [变式1]下列化合物不能由单质直接化合制得的是 A．NaCl B． C． D． 考点2：氯水的成分及性质 [典例2]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 [变式2]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是 A．将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋) B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 考点3：次氯酸的性质及用途 [典例3]验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 [变式3]利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是 A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 考点4：氯气与碱的反应 [典例4]向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D．和 [变式4]氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A．NaClO3被氧化 B．Cl2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化剂和还原剂之比为5:1 D．若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 考点5：次氯酸盐的性质 [典例5]次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是 A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 [变式5]下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列关于氯气的叙述正确的是 A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．Cl-、Cl2均呈黄绿色，有毒 2．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 3．常温下，某黄绿色气体的水溶液具有漂白性，则该气体为 A． B． C． D．NaClO 4．用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A．溶液的酸性变化 B．瓶中氯气的体积分数 C．溶液的颜色变化 D．溶液的漂白能力 5．下列物质不能作为漂白剂的是 A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 6．下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 7．如图所示，为探究氯气的漂白性，我校实验小分队做了如下实验，当关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②饱和NaCl溶液③④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 8．消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 9．室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 10．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列与有关的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C．1个 Cl2分子与足量溶液反应，转移2个电子 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有氧化性 2．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 3．下列物质中，长期置于空气中会因发生氧化还原而变质的物质共有 ①新制氯水  ②烧碱溶液  ③  ④过氧化钠  ⑤漂白粉  ⑥石灰石 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C．具有氧化性，可用于制取 D．具有还原性，可用于自来水的消毒 5．某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 6．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B．氯水呈淡黄色是由Cl2引起的 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2 8．次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 9．向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－ B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性 比碳酸强 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 10．消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。 (2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。 ( 6 )原创精品资源，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第08讲 氯气的性质及用途 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.掌握氯水的成分、次氯酸的性质。 4.熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。 [模块一 基础知识梳理]　 【知识衔接】 (1)氯元素的存在 ①在自然界中只以化合物的形式存在。 ②以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐元素”。 一、氯气的物理性质 氯气是 黄绿 色有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气 大 ， 能溶于水，1体积水可溶解约2体积的氯气。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如下图所示)。 【思考1】(1)参照教材数据，预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为－183 ℃，预测氧气是否易液化。（沸点越接近常温，越易液化） 提示：从教材数据可知，氯气的沸点为－34.6 ℃，易液化；氧气不易液化。 (2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？ 提示：将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。 二、氯气的化学性质 1．氯气与单质的反应 【知识衔接】化学现象中的烟、雾、气的比较 烟 雾 气 状态 固体小颗粒 小液滴 气态物质 (1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子。可预测氯气具有强氧化性。 (2)与金属单质的反应 反应现象 化学方程式 与钠反应 产生大量白色烟 2Na＋Cl2 2NaCl 与铁反应 产生大量棕褐色烟 Cu＋Cl2CuCl2 与铜反应 产生大量棕黄色烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 [提醒]　氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 (3)与非金属单质H2的反应 ①与氢气的反应：课本实验2-7 操作：在空气中点燃H2，然后把导管缓慢伸入盛满Cl2的集气瓶中。 现象：H2在Cl2中安静地燃烧（若点燃或强光照射时，H2与Cl2的混合气体会发生爆炸），发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。（氯化氢的水溶液俗称盐酸，生成的HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。） 化学方程式H2+Cl22HCl ②与磷单质的反应 2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） 【思考2】　Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识？ 提示：体现了Cl2的氧化性。燃烧不一定要有氧气参与。 2．氯气与水的反应 (1)氯气的水溶液称为氯水。氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。　　　　　　　（Cl2既是氧化剂又是还原剂） (2)实验探究氯水的漂白性: 课本实验2-8 实验①：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入干燥的有色纸条，有色纸条不褪色。 实验②：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入湿润的有色纸条，有色纸条褪色。 实验③：在盛有干燥氯气的集气瓶中放入鲜花，鲜花褪色。（含有水） 实验结论：氯气没有漂白性，氯气与水反应产生有漂白性的物质。 (3)实验探究氯水的成分 [观察]　氯气为黄绿色；氯水为浅黄绿色。 [预测]　氯水中含有氯气分子。 实验①：用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在一片pH试纸上。 现象 滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 结论 滴有氯水的pH试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸，中间变为白色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质 实验②：向2 mL新制氯水中滴加AgNO3溶液。 现象 产生白色沉淀 结论 新制氯水中含有Cl－，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【归纳总结】　①氯水中所含的分子有Cl2、H2O、HClO。 ②氯水中所含的离子有Cl－、H＋、ClO－(少量)、OH－(极少量)。 3．次氯酸的性质 (1)具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。 新型自来水消毒剂：二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 (2)酸性比碳酸弱，只存在于水溶液中。 (3)次氯酸不稳定，易分解，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑ 【思考1】　你知道用自来水养金鱼应注意什么吗？应该用晒过2～3天的自来水养金鱼。这是因为用氯气处理过的自来水含有氯气，易造成金鱼中毒。 (1)晒水过程中发生了哪些反应？ 提示：(1)2HClO2HCl＋O2↑，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 (2)新制氯水和久置氯水的成分有什么不同？ 提示：新制氯水中含有三种分子，Cl2、H2O、HClO；四种离子，H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。久置后次氯酸分解放出O2，最后变成了HCl溶液。 【归纳总结】①氯气用于杀菌、消毒、漂白，就是因为和水反应生成了次氯酸，利用次氯酸的强氧化性。 ②次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有机色素(即有机色质)，发生的是氧化还原反应，不可逆。常见的可漂白的物质有有色纸条、有色布条、酸碱指示剂、有色花瓣、红墨水、品红溶液、蓝色石蕊试纸等。 ③新制氯水、久置氯水、液氯的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子Cl2、HClO、H2O 四离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 ④新制氯水成分的多重性 4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白液的有效成分为NaClO。 (2)与石灰乳反应——制取漂白粉（不选择石灰水，因为石灰乳中Ca(OH)2含量高） 化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是　Ca(ClO)2。 【思考2】　漂白粉和漂白液使用后均需避光密封保存，长期暴露在空气中会失效。请用化学方程式解释漂白粉露置在空气中失效的原因。 提示：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；②2HClO2HCl＋O2↑。 5．与某些还原性物质反应 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） 6．氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 [模块二 核心考点精准练] 考点1：氯气与单质的反应 [典例1]下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 [变式1]下列化合物不能由单质直接化合制得的是 A．NaCl B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在中加热可生成，，A不符合题意； B．在中燃烧可生成，，B不符合题意； C．由于的氧化性过强，在中加热生成，，无法生成，C符合题意； D．在中加热可生成，，D不符合题意； 故选C。 考点2：氯水的成分及性质 [典例2]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】C 【详解】A．氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A正确； B．氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳，HClO酸性弱于碳酸，和碳酸钠不能生成二氧化碳，故C错误； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。 故选C。 [变式2]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是 A．将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋) B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】C 【详解】A．新制氯水中的H+与Zn粒反应生成H2，故A不符合题意； B．氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，故B不符合题意； C．新制氯水中含有H+、HClO，H+可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意； D．Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。 考点3：次氯酸的性质及用途 [典例3]验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A．氯水的pH B．氧气的体积分数 C．HCl的体积 D．氯气的物质的量 【答案】B 【详解】A．在光照条件下，氯水发生分解反应：，反应物HClO是弱电解质，无法完全电离，生成物HCl是强电解质，可以完全电离，随着氯水的分解，溶液中增加，pH减小，图中的纵坐标不能用来表示溶液pH值，A错误； B．从选项A分析可知，氯水分解生成，且不易溶于水，因此其体积分数随时间推移而增加，图中的纵坐标可以用来表示氧气的体积分数，B正确； C．氯水分解生成HCl和，HCl易溶于水，不易溶于水。在密封装置中，随反应进行，容器内的气压增加，HCl主要存在于溶液中，因此，容器中HCl的体积不会随时间推移而增加，图中的纵坐标不能用来表示HCl的体积，C错误； D．氯气与水的反应方程式为：，氯水中的HClO在光照条件下分解为HCl和，容器中氯气的物质的量减小，图中的纵坐标不能用来表示氯气的物质的量，D错误； 故答案选B。 [变式3]利用数字化实验探究“光照下氯水中HClO是否分解”，得到如下图像。下列说法不正确的是 A．氯水的酸性减小 B．氯离子的浓度增大 C．氧气的体积分数增大 D．HClO发生了分解 【答案】A 【详解】A．由图可知氯水的随时间逐渐减小，说明浓度增大，氯水酸性增强，不是酸性减小，A错误； B．分解生成，同时促使与水的平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，与图像变化一致，B正确； C．分解生成，因此氧气的体积分数随时间逐渐增大，与图像变化一致，C正确； D．下降、氯离子浓度增大、氧气体积分数增大的变化，都可以证明发生了分解，D正确； 故选A。 考点4：氯气与碱的反应 [典例4]向石灰乳中通入氯气可制得漂白粉，其反应为，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D．和 【答案】A 【详解】A．可与空气中的、反应生成具有强氧化性、漂白性的，是漂白粉的有效成分，A正确； B．无漂白性，也无法转化为具有漂白性的物质，不是漂白粉的有效成分，B错误； C．是制备漂白粉的反应物，不属于漂白粉的有效成分，C错误； D．只有是漂白粉的有效成分，不是有效成分，D错误； 故选A。 [变式4]氯气与氢氧化钠溶液在不同温度下发生反应，产物不一样。在一定条件下发生反应如下：3Cl2+6NOH5NaCl+NaClO3+3H2O说法不正确的是 A．NaClO3被氧化 B．Cl2既作氧化剂又作还原剂 C．氧化剂和还原剂之比为5:1 D．若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子 【答案】A 【分析】反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，据此进行解答。 【详解】A．NaClO3是氧化产物，不是被氧化，而是Cl2被氧化而得到的产物，A错误； B．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．Cl2中Cl元素的化合价由0价分别降低到-1价和升高到+5价，根据电荷守恒可知氧化剂和还原剂之比为5：1，C正确； D．反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中共转移5个电子，若该反应消耗3个Cl2，则转移5个电子，D正确； 故答案为：A。 考点5：次氯酸盐的性质 [典例5]次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是 A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 【答案】A 【详解】A．属于盐类，能完全电离出钙离子和次氯酸根，属于强电解质，A错误； B．中次氯酸根水解，产生氢氧根，呈碱性，B正确； C．将通入冷的石灰乳发生反应，制得，C正确； D．溶液中通入发生反应，生成次氯酸，漂白能力更强，D正确； 故答案选A。 [变式5]下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列关于氯气的叙述正确的是 A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移 B．氯气易液化，液氯可用钢瓶贮存和运输 C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集 D．Cl-、Cl2均呈黄绿色，有毒 【答案】B 【详解】A．氯气有毒且密度比空气大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误； B．氯气易液化，且常温下液氯与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存和运输，B项正确； C．氯气可溶于水，常温下1体积水约溶解2体积的氯气，故不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集，C项错误； D．Cl-无色、无毒，D项错误。 2．下列说法中不正确的是 A．氯水长时间放置后，酸性会增强 B．漂白液的有效成分为，漂白粉的有效成分为 C．“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)不能混合使用，原因是会生成可能导致中毒 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【详解】A．氯水中存在平衡，长时间放置后，不稳定的HClO会分解为HCl和，使平衡正向移动，最终氯水转化为稀盐酸，酸性增强，A正确； B．漂白液由氯气与NaOH反应制得，有效成分为，漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，有效成分为，选项将二者有效成分颠倒，B错误； C．洁厕灵中的HCl和84消毒液的NaClO会发生反应，生成有毒的，可能导致中毒，因此二者不能混合使用，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故选B。 3．常温下，某黄绿色气体的水溶液具有漂白性，则该气体为 A． B． C． D．NaClO 【答案】B 【详解】A．常温下为无色气体，其水溶液不具有漂白性，A错误； B．常温下为黄绿色气体，溶于水发生反应，生成的具有漂白性，B正确； C．常温下为固体，不属于气体，C错误； D．常温下为固体，不属于气体，D错误； 故选B。 4．用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A．溶液的酸性变化 B．瓶中氯气的体积分数 C．溶液的颜色变化 D．溶液的漂白能力 【答案】A 【详解】A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，酸性增强，与图像相符，A符合题意； B．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，瓶中氯气的体积分数减小，与图像不相符，B不符合题意； C．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，C不符合题意； D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不相符，D不符合题意； 故答案选A。 5．下列物质不能作为漂白剂的是 A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．稀盐酸 D．新制氯水 【答案】C 【详解】A. Na2O2能把有机色素氧化生成无色的物质，能作漂白剂，A不符合题意； B. 次氯酸钙溶于水后电离成次氯酸根和钙离子，次氯酸跟与空气中的二氧化碳反应生成具有较强氧化性的次氯酸，次氯酸具有漂白性，B不符合题意； C. 稀盐酸为非氧化性酸，不具有漂白性，C符合题意； D. 新制的氯水中含有具有漂白性的次氯酸，D不符合题意； 故选C。 6．下列关于漂白粉的说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 D．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 【答案】C 【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，属于混合物而非纯净物，A错误； B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，而非CaCl2，B错误； C．漂白粉在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，而HClO见光易分解，导致失效，C正确； D．工业上制漂白粉使用氯气与石灰乳（而非澄清石灰水）反应，因为后者浓度低、产率低，D错误； 故答案选C。 7．如图所示，为探究氯气的漂白性，我校实验小分队做了如下实验，当关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的溶液可能是 ①NaOH溶液②饱和NaCl溶液③④浓硫酸 A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 【详解】探究氯气的漂白性，二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，关闭A处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开A处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则B中液体把氯气干燥了或者吸收了。 ①NaOH溶液能吸收氯气，符合题意； ②饱和NaCl溶液既不能吸收也不能干燥氯气，不符合题意； ③既不能干燥氯气也不能完全吸收氯气，不符合题意； ④浓硫酸能干燥氯气，符合题意； 故选A。 8．消杀病毒的常用试剂“84”消毒液，若与“洁厕灵”混合使用会生成有毒的Cl2。下列关于Cl2的说法，正确的是 A．无色气体 B．密度比空气小 C．与H2反应生成HCl D．与Fe反应生成FeCl2 【答案】C 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，并非无色气体，A错误； B．相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，Cl2摩尔质量为71g/mol，大于空气平均摩尔质量29g/mol，故Cl2的密度比空气大，B错误； C．Cl2与H2在点燃或光照条件下可发生反应生成HCl，C正确； D．Cl2是强氧化剂，与Fe反应时将Fe氧化为+3价，生成FeCl3而非FeCl2，D错误； 故选C。 9．室温下，将Cl2通入水中，可生成HCl和具有漂白作用的HClO；若将Cl2通入KOH溶液，生成具有漂白作用的物质是 A．KCl B．HCl C．H2O D．KClO 【答案】D 【详解】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，也能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应生成的次氯酸和次氯酸钾具有强氧化性，是具有漂白作用的物质，故选D。 10．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是 A．氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B．84消毒液与洁厕灵不可混用的原因： C．含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D．84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙 【答案】D 【详解】A．氯气属于有毒气体，氯气钢瓶上应贴有毒品标签，A正确； B．84消毒液中的次氯酸根与洁厕灵中的氯离子在酸性条件下发生归中反应生成有毒氯气，反应离子方程式为，因此二者不可混用，B正确； C．含氯农药能够杀灭农作物病虫害，在病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确； D．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，二者有效成分不相同，D错误； 故选 D。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列与有关的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氯气用作自来水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C．1个 Cl2分子与足量溶液反应，转移2个电子 D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有氧化性 【答案】D 【详解】A．Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，A项错误； B．氯气用作自来水杀菌消毒剂时，Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，有新物质生成，发生了化学变化，B项错误； C．Cl2与足量NaOH溶液的反应为，该反应中1个 Cl2参与反应转移1个电子，即转移个电子，C项错误； D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为Cl2与KI发生置换反应生成I2，I2遇淀粉变蓝，反应中Cl元素化合价降低，Cl2得电子，说明Cl2具有氧化性，D项正确； 答案选D。 2．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 3．下列物质中，长期置于空气中会因发生氧化还原而变质的物质共有 ①新制氯水  ②烧碱溶液  ③  ④过氧化钠  ⑤漂白粉  ⑥石灰石 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】A 【详解】逐个分析各物质： ①新制氯水长期放置，HClO见光易分解，生成盐酸和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原变质； ②烧碱溶液与空气中反应生成碳酸钠，无化合价变化，不属于氧化还原变质； ③风化失去结晶水，无化合价变化，不属于氧化还原变质； ④过氧化钠与空气中、水反应，O元素化合价发生变化，属于氧化还原变质； ⑤漂白粉变质过程中，生成的会发生分解反应生成氧气，该反应属于氧化还原反应，属于氧化还原变质； ⑥石灰石性质稳定，长期放置不会变质； 综上符合条件的物质共3种，故答案选A。 4．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C．具有氧化性，可用于制取 D．具有还原性，可用于自来水的消毒 【答案】C 【详解】A．HClO可用于棉、麻漂白是因为其具有强氧化性，与不稳定的性质无对应关系，A错误； B．氯气可用于制盐酸是因为氯气能与氢气反应生成HCl，与黄绿色的物理性质无对应关系，B错误； C．中Cl为+5价，中Cl为+4价，制取时得电子作氧化剂，利用其氧化性，性质与用途具有对应关系，C正确； D．可用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，能使蛋白质变性，与还原性无关，D错误； 故选C。 5．某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【答案】A 【分析】②装置用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，①装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入④中与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，剩余气体用③装置碱石灰吸收，防止污染。 【详解】A．装置②是氯气发生装置，装置①除去氯气中混有的HCl杂质，装置④中氯气与NaOH反应制备84消毒液，装置③中碱石灰吸收多余尾气氯气，连接顺序为，A正确； B．①中长玻璃导管的作用是平衡装置内压强，可以监测装置是否堵塞，不是防倒吸；且除去HCl杂质应该用饱和食盐水，B错误； C．84消毒液是与NaOH反应的产物，主要成分为，C错误； D．84消毒液的和洁厕灵中的在酸性条件下会反应生成有毒的，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 故选A。 6．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，关系图不合理的是 A．氯水pH随t变化 B．浓度随t变化 C．体积分数随变化 D．HClO浓度随t变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯水中存在反应，光照时分解生成和，溶液中浓度增大，酸性增强，pH随时间延长逐渐减小，图像合理，A不符合题意； B．为强电解质完全电离出，分解生成的也会电离出，因此浓度随时间延长逐渐增大，图像合理，B不符合题意； C．光照分解生成，因此的体积分数随时间延长逐渐增大，图像合理，C不符合题意； D．光照时不断分解消耗：，因此的浓度应该随时间延长逐渐减小，题目中图像显示浓度升高，不合理，D符合题意； 故选D。 7．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B．氯水呈淡黄色是由Cl2引起的 C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色 D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2 【答案】B 【详解】A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，故A错误； B．氯气溶于水后，部分氯气与水反应，在氯水中仍有氯气分子，从而使溶液呈淡黄色，故B正确； C．久置的氯水实际为稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液只变红不褪色，故C错误； D．氯水放置数天后pH将变小，是因为氯水中的次氯酸分解生成了盐酸，酸性变强，故D错误。 8．次氯酸钾()是一种强氧化剂，易溶于冷水，遇热水则分解。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾，下列说法不正确的是 A．若省去装置B会导致次氯酸钾的纯度降低 B．装置C中多孔球泡的作用是增大氯气与反应液的接触面积 C．装置C中a为冷水浴或冰水浴 D．若装置D中改用澄清石灰水，吸收尾气效果更好 【答案】D 【详解】A．装置B为饱和食盐水，除去中混有的气体，若省去B，会进入C中与反应，降低纯度，A正确； B．多孔球泡能增大与溶液的接触面积，使反应更充分，B正确； C．题目明确：易溶于冷水，遇热水分解，因此C中必须用冷水浴/冰水浴，C正确； D．尾气应用溶液吸收，溶解度很小，澄清石灰水吸收的效果很差，不能替代，D错误； 故选D。 9．向氯水中加入下列物质，表中现象及解释均正确的是 选项 加入物质 现象 解释 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有Cl－ B 石蕊溶液 显红色 氯水中有盐酸、次氯酸 C CaCO3 有气体放出 盐酸、次氯酸酸性 比碳酸强 D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 【答案】A 【详解】氯水中存在Cl－，和Ag＋结合生成白色沉淀，离子反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故A正确；氯水中有盐酸，故存在H＋，能使石蕊显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故B错误；氯水中有盐酸，故存在H＋，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，但次氯酸不和CaCO3反应，故C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，故D错误。 故选A。 10．消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。 (1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。 (2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。 (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。 【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl- NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 2HClO2HCl+O2↑ 【分析】(1)Cl2与NaOH在溶液中发生反应产生NaCl、NaClO、H2O； (2)Cl-与Ag+会发生反应产生AgCl白色沉淀； (3)消毒液稀释后喷洒在空气中，反应生成HClO，HClO分解生成HCl和氧气。 【详解】(1)Cl2与NaOH在溶液中发生歧化反应产生NaCl、NaClO、H2O，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； (2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀为AgCl，说明该消毒液中含Cl-； (3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液中的NaClO与空气中的CO2发生复分解反应生成HClO和NaHCO3，该反应为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3。反应产生HClO不稳定，在光照时分解生成HCl和氧气，该反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。 【点睛】本题考查了氯气的性质以及应用。在方程式书写时要注意反应条件，结合氧化还原反应规律，注意相关基础知识的积累。侧重于考查化学在生活、生产的应用。 ( 6 )原创精品资源，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $