精品解析：湖南省株洲市世纪星高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

株洲世纪星高级中学2024年下期 化学 （本试卷共8页，18题，全卷满分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中描述错误的是 A．天问一号用的气凝胶属于胶体 B．天和核心舱用的BN陶瓷属于新型陶瓷 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金 D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 甲烷的球棍模型 B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 的电子式： D. 中子数为8的氮原子： 3. 下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 漂白粉 生石灰 B 石灰石 饱和食盐水 C 烧碱 D 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为 A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.04mol/(L·s) D. 0.04mol/L 5. 下列有关铜单质及其化合物的离子方程式正确的是 A. 氧化铜与硫酸反应：O2−+2H+=H2O B. 向硫酸铜溶液中加钠块：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ C. 常温下，铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ 6. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 丙烷比乙烯稳定 B 甲烷燃烧热 C D (白磷，s)=4P(红磷，s) 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 7. 下列事实能用物夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 平衡后加压混合气体颜色加深 C. 工业合成氨时选择较高温度下进行 D. 氧化生成时使用催化剂 8. 氨是化肥生产工业的重要原料。传统的法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关法合成氨反应的说法错误的是 A. 该反应的 B. 将氨气及时液化分离，平衡正向移动，化学反应速率减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用KMnO4、H2O2分别制取0.1 mol O2转移电子数均为0.4NA B. 0.1molCl2与足量铁反应转移电子数为0.3NA C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 1 mol/L的MgCl2溶液中含氯离子数为2NA 10. 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液 B 除去氨气中的水蒸气 浓H2SO4 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 12. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 13. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 14. 向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 逆反应速率： C. 反应温度： D. 混合气体平均摩尔质量： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列化学变化属于吸热反应的是_______。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算以下反应的反应热：_______。（用字母表示） 化学键 键能 a b c d （3）合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的_______（填编号）。 （4）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。 （5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （6）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。（此空1分） ②倒入溶液的正确操作是_______（填标号）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 ③如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值_______（填“增加”“减少”或“不变”） 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）d在元素周期表中的位置是_______，d单质的结构式为_______。 （2）非金属性最强的元素是_______（填元素符号），这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。 （3）元素的气态氢化物中，_______（填化学式）的稳定性更强。 （4）实验室制备j单质的化学方程式为__________________。 （5）g元素的最高价氧化物可用来生产_________________（填写一种）。 17. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。 （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。 18. 研究等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________。 （2）已知： 则反应的_______ （3）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数_______（保留两位小数） （4）研究发现利用可消除制硝酸尾气中的污染，反应后产物无污染。 ①消除污染过程中，参加反应的与物质的量之比为_______。 ②与的物质的量之比分别为时，脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线Ⅲ对应的与的物质的量之比是_______（此空1分），其理由是_______。 （5）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应_______0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在左右，选择此压强的理由是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲世纪星高级中学2024年下期 化学 （本试卷共8页，18题，全卷满分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中描述错误的是 A．天问一号用的气凝胶属于胶体 B．天和核心舱用的BN陶瓷属于新型陶瓷 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金 D．超轻海绵的材料石墨烯属于有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天问一号用的气凝胶属于胶体，A正确； B．BN陶瓷是新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，B正确； C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是钛合金，C正确； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 甲烷的球棍模型 B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 的电子式： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为甲烷的空间填充模型，A错误； B．乙酸乙酯的结构简式为，B错误； C．氯化钠为离子化合物，其电子式为：，C正确； D．中子数为8的氮原子，可表示为，D错误； 故选C。 3. 下列物质分类正确的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A 漂白粉 生石灰 B 石灰石 饱和食盐水 C 烧碱 D 氨气 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，Cu是单质，它们既不是电解质也不是非电解质，生石灰是CaO，属于强电解质，故A错误； B．石灰石主要成分是碳酸钙，为混合物，饱和食盐水是NaCl和水组成的混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．HCl 在水溶液中能导电，是电解质，CO2在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，烧碱化学式为NaOH属于强碱，是强电解质，H2CO3是弱酸，是弱电解质，分类正确，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠，属于盐，在水溶液中能完全电离，是强电解质，故D错误； 故选：C。 4. 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为 A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.04mol/(L·s) D. 0.04mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】反应速率=0.04 mol/(L·s)，故答案为：C。 5. 下列有关铜单质及其化合物的离子方程式正确的是 A. 氧化铜与硫酸反应：O2−+2H+=H2O B. 向硫酸铜溶液中加钠块：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ C. 常温下，铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜应写化学式，正确离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+，A项错误； B．金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜产生，B项正确； C．电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C项错误； D．硫酸根离子与钡离子能生成沉淀硫酸钡，漏写离子反应，正确离子方程式为Ba2++SO+Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D项错误； 综上所述答案为B。 6. 下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 丙烷比乙烯稳定 B 甲烷燃烧热 C D (白磷，s)=4P(红磷，s) 31g白磷比31g红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应只能说明丙烷比乙烯和甲烷的总能量低，并不能说明丙烷比乙烯的能量低，无法比较二者稳定性，A错误； B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，一般，B错误； C．中和反应反应热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成水放出的热量，则如果生成水，应放热，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，C错误； D．白磷转化为红磷会释放能量，(白磷，s)(红磷，s)，则即白磷比即红磷能量多，D正确； 故选D。 7. 下列事实能用物夏特列原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 平衡后加压混合气体颜色加深 C. 工业合成氨时选择较高温度下进行 D. 氧化生成时使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在，光照下发生反应，随反应进行浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．反应前后气体总数不变，加压各物质的分压不变，故平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．合成氨反应为，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于氨气的合成，合成氨时选择高温的目的是考虑催化剂的催化活性，与可逆反应无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．使用催化剂是加快反应速率，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选A。 8. 氨是化肥生产工业的重要原料。传统的法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关法合成氨反应的说法错误的是 A. 该反应的 B. 将氨气及时液化分离，平衡正向移动，化学反应速率减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，；反应由4 mol气体生成2 mol气体，气体总物质的量减小，混乱度降低，， A正确； B．将氨气及时液化分离，会降低生成物浓度，平衡正向移动；同时体系中反应物浓度随反应进行逐渐减小，单位时间内有效碰撞减少，化学反应速率减小， B正确； C．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，且同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比；当氢气表示的正反应速率和氨气表示的逆反应速率满足时，可推出正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．化学平衡常数只与温度有关；在温度不变时，提高体系压强只能改变平衡移动方向或平衡组成，不能改变该反应的化学平衡常数， D错误； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 用KMnO4、H2O2分别制取0.1 mol O2转移电子数均为0.4NA B. 0.1molCl2与足量铁反应转移电子数为0.3NA C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA D. 1 mol/L的MgCl2溶液中含氯离子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4、H2O2制取O2时，生成1molO2转移电子分别为4mol、2mol，所以用KMnO4、H2O2分别制取0.1 mol O2转移电子数分别为0.4NA、0.2NA，A错误； B．0.1molCl2与足量铁反应生成氯化铁，转移电子数为0.2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，46g NO2和N2O4的混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有的氧原子数为2NA，C正确； D．1 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误； 答案选C。 10. 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是 实验目的 选用试剂 A 检验FeCl2溶液是否变质 KSCN溶液 B 除去氨气中的水蒸气 浓H2SO4 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl2​变质的本质是被氧化为Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+会变为血红色，因此可以检验FeCl2​是否变质，能达到实验目的，A正确； B．氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应被吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，不能达到实验目的，B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，会将目标产物乙酸乙酯除去，除去乙酸乙酯中的乙酸应选用饱和碳酸钠溶液，不能达到实验目的，C错误； D．CO2​会与NaOH溶液反应被吸收，除去二氧化碳中少量氯化氢应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 11. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确； B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选B。 12. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 【答案】C 【解析】 【分析】氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确； B．根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确； C．a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误； D．生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确； 答案选C。 13. 和在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应(未配平)。下列说法错误的是 ①(反应速率慢) ②(反应速率快) ③(反应速率快) ④(反应速率快) A. 反应①中是还原产物，反应③中是还原剂 B. 和是该反应的催化剂 C. 该反应总反应速率由反应①决定 D. 反应④的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，元素化合价降低被还原，作还原产物；反应③中被氧化为碘单质，是还原剂，，故A正确； B．和是该反应的中间产物，不是催化剂，故B错误； C．步反应中，②③④为快反应，而①为慢反应，决定了反应进行的快慢，所以此反应总反应速率由反应①决定，故C正确； D．配平后，反应④的离子方程式为，故D正确； 故选B。 14. 向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 逆反应速率： C. 反应温度： D. 混合气体平均摩尔质量： 【答案】D 【解析】 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误； D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列化学变化属于吸热反应的是_______。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算以下反应的反应热：_______。（用字母表示） 化学键 键能 a b c d （3）合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的_______（填编号）。 （4）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______（填“稳定”或“不稳定”）。 （5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 （6）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。（此空1分） ②倒入溶液的正确操作是_______（填标号）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 ③如果改用盐酸跟溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值_______（填“增加”“减少”或“不变”） 【答案】（1） ①③④ （2） （3）B （4） 稳定 （5） （6） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. C ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应； ②镁条溶于盐酸是金属与酸的反应，为放热反应； ③盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应； ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应； ⑤氢气在氯气中燃烧是放热反应； ⑥酸碱中和反应是放热反应； 综上所述属于吸热反应的有①③④。 【小问2详解】 化学方程式，反应物包含4个 键和4个 键，生成物包含4个 键和4个 键，化学反应的反应热 =反应物的总键能－生成物的总键能，因此 。 【小问3详解】 合成氨反应 是一个放热反应，反应物的总能量应高于生成物的总能量，对应左图（A、B曲线）；加入催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应的始态和终态（即不改变反应热），因此反应历程对应的曲线为活化能较低的B。 【小问4详解】 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明金刚石的总能量高于石墨的总能量；物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定。 【小问5详解】 液态肼与足量液态过氧化氢反应放出 的热量，则液态肼完全反应放出的热量为 ；该反应生成氮气和水蒸气，热化学方程式为：。 【小问6详解】 ①测定中和热的实验装置中，为了使反应物充分混合且尽量减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒进行上下搅拌； ②为了减少混合过程中的热量散失，倒入溶液时应该一次迅速倒入，故选C； ③ 中和反应反应热（即中和热）是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 时放出的热量；它是一个与反应物用量无关的定值，因此改变酸碱的浓度和体积，实际放出的总热量虽然增加，但测得的中和反应反应热数值不变。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。 （1）d在元素周期表中的位置是_______，d单质的结构式为_______。 （2）非金属性最强的元素是_______（填元素符号），这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式）。 （3）元素的气态氢化物中，_______（填化学式）的稳定性更强。 （4）实验室制备j单质的化学方程式为__________________。 （5）g元素的最高价氧化物可用来生产_________________（填写一种）。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5） 光导纤维（合理即可） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素。 【小问1详解】 氮元素原子序数为7，位于第二周期第ⅤA族；氮气分子中氮原子间以三键结合，结构式为。 【小问2详解】 短周期元素中，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性最强的元素是；无正价，因此最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是氯的最高价含氧酸。 【小问3详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此稳定性。 【小问4详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为。 【小问5详解】 的最高价氧化物为 ，是生产光导纤维的主要原料，也可用于生产玻璃、耐火材料等。 17. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。 （2）该反应为____________反应（选填吸热、放热），原因是_____________________。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________（多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _______________℃。该温度下，若向容器中分别加入2mol H2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内υ(H2)=_______________, CO2的转化率为_____________。 【答案】 ①. ②. 吸热 ③. 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热 ④. b、c ⑤. 830 ⑥. 0.05mol/(L •s) ⑦. 50 % 【解析】 【详解】（1）化学反应平衡常数是生成物浓度的系数次方相乘再比上反应物浓度的系数次方相乘，所以是。 （2）该反应随着温度的升高平衡常数K值不断增大，所以正反应是吸热反应。 （3）容器中压强不变就是气体的物质的量不变，该反应本身就是气体物质的量不变的反应，所以不能说明反应达平衡，选项a错误。混合气体中 c（CO）不变，说明反应“停止”了，即反应达到平衡状态，选项b正确。υ正（H2）＝υ逆（H2O），说明反应的正逆反应速率相等，反应达平衡，选项c正确。c（CO2）＝c（CO），但是没有说不随时间改变，那么有可能出现瞬间相等，然后变化，所以选项d错误。 （4）平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），即反应的K=1，根据表中数据得到，该反应的温度为830℃。该温度下，若向容器（2L）中分别加入2mol H2、CO2，有： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 起始： 1 1 0 0 反应： X X X X 平衡： 1-X 1-X X X （以上单位为mol/L） 所以有 ，解得X=0.5mol/L。 所以 18. 研究等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________。 （2）已知： 则反应的_______ （3）一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时与体积比为，则平衡常数_______（保留两位小数） （4）研究发现利用可消除制硝酸尾气中的污染，反应后产物无污染。 ①消除污染过程中，参加反应的与物质的量之比为_______。 ②与的物质的量之比分别为时，脱除率随温度变化的曲线如图所示。曲线Ⅲ对应的与的物质的量之比是_______（此空1分），其理由是_______。 （5）可用于合成甲醇，反应方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应_______0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在左右，选择此压强的理由是______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. 与 的物质的量之比越大， 的脱除率越高 （5） ①. ②. 在 时， 的转化率已经很高，若继续增大压强， 的转化率增加不明显，且会增加动力消耗，对设备要求更高，导致生产成本增加 【解析】 【小问1详解】 二氧化氮与水发生氧化还原反应，生成硝酸和一氧化氮，反应为：； 【小问2详解】 已知： ① ② 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，因此，； 【小问3详解】 设初始时、的物质的量分别为 1mol 和2mol，反应消耗的 为 ，列三段式： 根据题意，平衡时与体积比为 ，即 ，解得 ，平衡时各物质的量分别为：，，，。 由于反应前后气体分子数不变，体积可约去，平衡常数 。 【小问4详解】 ① 消除 污染且产物无污染，说明生成了无毒的 和 。反应方程式为 ，故参加反应的 与 物质的量之比为 。 ② 增大反应物 的浓度，平衡正向移动，能提高 的转化率（脱除率）。因此 与 的物质的量之比越大， 的脱除率越高。图中曲线Ⅲ的 脱除率最高，对应的比例应为给定的最大值 。 【小问5详解】 由图可知，在相同压强下，温度越高（如从 升至 ）， 的转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 。在 左右时，的转化率已经接近 ，此时再增大压强对转化率的提升十分有限，反而会大幅增加设备制造成本和运行时的动力消耗，降低经济效益。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $