精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

海谊中学高二年级化学科目 班级：_____________ 姓名：_____________ 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄花梨放在冰雪保存是通过降低温度降低反应速率以减缓腐败速率，A不符合题意； B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B不符合题意； C．制造蜂窝煤加入生石灰是为了除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．在和的平衡体系中，为红棕色，为无色，当增大压强时由勒夏特列原理可得，平衡会向生成体积较小的方向移动，颜色应变浅而不是变深，D符合题意； 故选D。 2. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： C. 制取硝酸铜： D. 制取硫酸铜：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于空气污染物，用氨气和水吸收，消除污染，化学方程式为：，符合绿色化学的理念，A不符合题意； B．制硝酸工业尾气的氮氧化物对环境有污染，可用氢氧化钠溶液消除，化学方程式为：，符合绿色化学的理念，B不符合题意； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：，生成的二氧化氮会污染空气，不符合绿色化学的理念，C符合题意； D．制取硫酸铜：、，由此法来制取硫酸铜不产生污染，符合绿色化学的理念，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. Na原子结构示意图： C. 中子数为7的碳原子：C D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中两个N原子间形成共价三键，其结构式：，A正确； B．表示的是钠离子，B错误； C．碳原子序数为6，若中子数为7，质量数为13，表示为：，C错误； D．中C原子和O原子间形成2对共用电子对，其电子式：，D错误； 答案选A。 4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炭块改为炭粉，可以增大C与H2O(g)的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，故A不符合题意； B．加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高产生氢气的速率且也可以提高活化分子百分率，故B符合题意； C．降低反应温度，速率变慢，故C不符合题意； D．增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，故D不符合题意； 故选B。 5. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 6. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，选择在500℃条件下进行是为了反应速率和催化剂活性，A错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D错误； 故选B。 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用电冰箱储存食物 B. 黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C. 过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电冰箱储存食物，温度降低，减缓食物的氧化变质，A选； B．黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒，增大反应物额接触面积，加快反应速率，B不选； C．过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2，二氧化锰起催化剂作用，加快反应速率，C不选； D．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度，加快反应速率，D不选； 答案选A。 9. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. NH3的体积分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2的质量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明各组分含量不变，即不能说明该反应达到平衡状态，A符合题意； B．氨气是生成物，NH3的体积分数保持不变，说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，C不符合题意； D．N2的质量保持不变，则各组分含量保持不变，说明达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 11. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 该反应中，SO2不能完全转化为SO3 B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 升高温度可以减慢SO2的反应速率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能完全转化为，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，B正确； C．升高温度会使体系中活化分子百分数增大，无论反应是吸热还是放热，反应速率均会增大，不会减慢的反应速率，C错误； D．通过调控温度、压强、反应物浓度等条件，可以使平衡正向移动，提高该反应进行的程度，D正确； 故选C。 12. 下列有关图像的说法错误的是 A. 可以表示和的反应 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。 【详解】A．和的反应属于吸热反应，符合图像，故A正确； B．能量越低越稳定，若反应物是石墨，生成物是金刚石，石墨能量更低，则石墨更稳定，故B正确； C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，反应时需从环境吸收能量，故C正确； D．该反应为吸热反应，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，故D错误； 故选D。 13. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 14. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于_________________________________________________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有 ________、________、__________、_____________。 （3）写出下列反应的热化学方程式： ①0.1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出136.68kJ热量：_____________________________________________________________________________。 ②12gC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：______________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 温度 ③. 压强 ④. 催化剂 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式对应物质的化学计量数之比，反应中、、计量数依次为1、3、2，因此速率之比为； 【小问2详解】 反应物浓度越大，反应速率通常越快；温度升高，活化分子占比提升，速率加快；对于有气体参与的反应，压强增大相当于气体反应物浓度升高，速率加快；催化剂可降低反应活化能，显著改变化学反应速率，因此影响化学反应速率的主要外界因素有浓度、温度、压强、催化剂； 【小问3详解】 ①0.1 mol 完全燃烧放热136.68 kJ，则1 mol液态乙醇完全燃烧放热：，则热化学方程式为； ②12 g石墨即1 mol 反应吸收131.3 kJ热量，则热化学方程式为。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 【答案】（1）< （2） ①. ②. > ③. 75% ④. ⑤. BD ⑥. CD 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，<0； 【小问2详解】 ①3min内用表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率； ②10min反应达平衡，剩余1mol，反应3mol，得转化率为，剩余1mol、氢气剩余3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，代入反应的平衡常数=； ③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意； B．将及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意； C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意； D．保持容器的容积不变，再充入和，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意； 故选BD； ④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到化学平衡，A错误； B．反应之初H2与CO2的物质的量之比为3：1，H2与CO2的系数比为3：1，因此在任何时候都存在，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 17. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。 【答案】（1）① （2）③ （3）1209 （4）CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283kJ∙mol-1 （5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=-130 kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的热化学方程式中，∆H＞0，则上述反应中属于吸热反应的是①。答案为：①； 【小问2详解】 表示C的燃烧热的热化学方程式中，C(s)的物质的量为1mol，产物为CO2(g)，则符合要求的为③。答案为：③； 【小问3详解】 由H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol可得，H2(g)——241.8kJ，则10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为=1209kJ。答案为：1209； 【小问4详解】 利用盖斯定律，将反应③-②，即得CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-393.5 kJ∙mol-1–(-110.5 kJ∙mol-1)=-283kJ∙mol-1。答案为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283kJ∙mol-1； 【小问5详解】 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 ②H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 ③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 利用盖斯定律，将反应③×-①×-②得：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=(-545kJ∙mol-1)×-(-197kJ∙mol-1)×-(-44kJ∙mol-1)=-130 kJ∙mol-1。答案为：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ∆H=-130 kJ∙mol-1。 【点睛】利用盖斯定律进行计算时，可依据总反应，调节各已知热化学反应的反应物、生成物及化学计量数。 18. 填空。 （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)(△H>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度，Cl2的转化率_______；υ(逆)_______。 ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______。 ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_______。 ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______；相对分子质量_______。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为K=_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为△H______0的反应(填“>”、“<”或“=”)。 （3）图甲表示反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：下图中t2时刻发生改变的条件是_______或_______。 【答案】（1） ①. 减小 ②. 减小 ③. 不变 ④. ​增大 ⑤. ​不变 ⑥. ​减小 （2） ①. ​K= ②. > （3） ①. 增大压强 ②. 使用催化剂 【解析】 【小问1详解】 ①正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，Cl2的转化率减小；则υ(正)减小，υ(逆)减小； ②保持容器体积不变，加入He，各物质的浓度都不发生改变，平衡不发生移动，则HCl的物质的量不变； ③保持容器压强不变，加入He，则容器的体积增大，各物质的浓度减小，平衡正向移动，所以O2的物质的量增大； ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，ρ=，所以容器内气体的密度不变，M=，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小； 【小问2详解】 ①该反应的平衡常数表达式为K=； ②若升高温度平衡常数值增大，可知升高温度平衡正向移动，焓变△H＞0； 【小问3详解】 反应是气体体积不变化的反应，图中t2时正逆反应速率同等程度增大，所以改变条件为增大压强或使用催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高二年级化学科目 班级：_____________ 姓名：_____________ 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是 A. 消除硫酸厂尾气排放： B. 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： C. 制取硝酸铜： D. 制取硫酸铜：、 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. Na原子结构示意图： C. 中子数为7的碳原子：C D. 的电子式： 4. 工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 降低反应温度 D. 增大水蒸气浓度 5. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 6. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择在500℃条件下进行 B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 8. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用电冰箱储存食物 B. 黄铁矿(FeS2)煅烧时粉碎成细小的矿粒 C. 过氧化氢分解制取O2时，加入少量MnO2 D. 石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 9. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B. NH3的体积分数保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. N2的质量保持不变 10. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 11. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是 A. 该反应中，SO2不能完全转化为SO3 B. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C. 升高温度可以减慢SO2的反应速率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 12. 下列有关图像的说法错误的是 A. 可以表示和的反应 B. 若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 C. 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 D. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 13. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. E. 14. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于_________________________________________________。 （2）影响化学反应速率的四个主要因素有 ________、________、__________、_____________。 （3）写出下列反应的热化学方程式： ①0.1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出136.68kJ热量：_____________________________________________________________________________。 ②12gC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：______________________________________________________________________________。 16. 目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量(单位为)的变化： （1）该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)。 （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，经测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①计算3min内用表示的该反应的反应速率__________；3min时，正反应速率__________逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。 ②10min反应达平衡，的转化率为___________；该反应的平衡常数___________。 ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A．升高温度　　　　　　B．将及时液化抽出 C．选择高效催化剂　　　　D．保持容器的容积不变，再充入和 ④能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中混合气体的密度不再改变　　B． C．　　　　　　　D．容器内的压强保持不变 17. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 （3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______kJ。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式：_______。 （5）FeS2焙烧产生的可用于制硫酸。已知、时： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H1=-197kJ∙mol-1 H2O(g)H2O(l) ∆H2=-44kJ∙mol-1 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l) ∆H3=-545kJ∙mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。 18. 填空。 （1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)(△H>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度，Cl2的转化率_______；υ(逆)_______。 ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_______。 ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量_______。 ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______；相对分子质量_______。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g)。 ①该反应的平衡常数表达式为K=_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为△H______0的反应(填“>”、“<”或“=”)。 （3）图甲表示反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：下图中t2时刻发生改变的条件是_______或_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $