精品解析：湖南省株洲市攸县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025年9月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有的质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应前后分子总数不变，标准状况下，11.2L甲烷物质的量，22.4L氯气的物质的量，反应前分子数为1.5NA，则在光照条件下反应后，由甲烷取代反应的规律可知，所得混合物的分子数仍为1.5NA，A正确； B．因为溶液体积未知，所以0.1mol•L﹣1 HClO4溶液中含有的H+数无法计算，B错误； C．H218O相对分子质量是20，18 g H218O的物质的量n(H218O)=，由于H218O中含有质子数是10个，则0.9 molH218O中含有的质子数N(质子)=0.9 mol×10NA/mol=9NA＜10NA，C错误； D．Na与足量H2O反应，比例为2Na～H2，23gNa的物质的量为1mol，可生成0.5molH2，即为0.5NA个H2分子，D错误； 故选A。 2. 下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A. ①⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①⑥⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①O2→2O是化学键断裂，需要吸收热量，②2F→F2是化学键形成过程，能够释放热量，③SO3+H2O=H2SO4是一个放热反应，能够释放能量，④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，活泼金属与水或酸的反应是一个放热反应，⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O酸碱中和反应是一个放热反应， ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是一个吸热反应，⑦食物腐败是一个缓慢氧化过程，是一个放热过程，⑧液氨气化是由液体转化为气体的过程，是一个吸热过程，综上分析可知，①⑥⑧为吸热过程，故答案为：A。 3. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与NaOH溶液反应制备84消毒液通常在常温下进行，加热会降低溶解度并可能加速NaClO分解，不利于反应，A错误； B．过滤时玻璃棒用于引流而非搅拌，搅拌易破坏滤纸，B错误； C．粗锌中的杂质与锌形成微电池，加快反应速率，C正确； D．浓硫酸使铁钝化，反应停止，无法生成氢气，D错误； 故选C。 4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。 5. 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　） ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确。 故答案选D。 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开可乐瓶盖压强减小，平衡向气体系数总和增大的方向移动，CO2逸出，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2 + I2 ⇌ 2HI，反应前后气体物质的量相等，加压不改变平衡，颜色加深仅因浓度增大，与平衡移动无关，B符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．，增加SCN-浓度，平衡向逆反应方向移动，颜色加深，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7. 催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①~④均氧化还原反应 B. 反应②中碳氧双键未断裂 C. 降低了反应的活化能 D. 上述机理总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应④为HCO+H+=CO2+H2O，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．由图可知，反应②为·OH+HCHO→H2O+·CHO，该过程中碳氧双键没有断裂，B正确； C．由图可知，MnO2作催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，C正确； D．由图可知，该反应的机理是在MnO2作催化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O，则总反应为，D正确； 答案选A。 8. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含氯化铁的溶液中，硫氰根和氢氧根不能存在，A错误； B．pH=11的溶液中几种离子可以共存，B正确； C．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子和硝酸根不能存在，C错误； D．水电离出的 c(H+)=1×10−13mol⋅L−1 的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，若为酸性溶液，醋酸根不能存在，D错误； 故选B。 9. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 10. 一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是 A. 反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应在前5s的平均速率v(N2)=v(CO)= ×=0.01mol•（L•s），A错误； B．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)==0.2mol•L⁻1，保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，反应放热，则反应的△H<0，B错误； C．该温度下，列出三段式： ，反应的平衡常数K==67.5，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．起始时向容器中充入1.6molCO，平衡正向移动，但是CO得转化率降低，D错误； 故选C。 11. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) B. 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. [Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D. 常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，则NaA溶液的水解常数为1.0×109 【答案】A 【解析】 【详解】A．正盐的水解程度大于相应的酸式盐，物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：水解程度更大，故，A正确； B．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，B错误； C．[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了离子反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+，该反应不是双水解，C错误； D．常温下，某酸HA的电离常数Ka=，则NaA溶液的水解常数，D错误； 故选A。 12. 恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：I>Ⅱ B. 该条件下，平衡常数的值K=0.5 C. 两个均达到平衡状态 D. 此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率与浓度变化成正比，容器Ⅰ和Ⅱ中C2H6的浓度变化分别为0.5mol/L和0.3mol/L，时间相同，故速率Ⅰ>Ⅱ，A正确； B．10min内消耗的物质的量分别为0.5mol、0.6mol，容器Ⅰ的体积小，压强大，但在10min内消耗的物质的量却不是最大，只有一种可能就是压强大导致平衡逆移，因此可以判断容器Ⅰ中10min时必然处于平衡状态，平衡常数的值，B正确； C．平衡常数K=0.5，只与温度有关，10min后容器Ⅱ的，说明反应未达到平衡状态，C错误； D．容器Ⅰ中平衡时转化率，D正确； 故选C。 13. 可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图像，以下叙述正确的是 A. m＞n，Q＜0 B. m＞n+p，Q＞0 C. m＞n，Q＞0 D. m＜n+p，Q＜0 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答。 【详解】由图像可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0； 增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n， 故答案选A。 【点评】本题考查反应速率、化学平衡图像，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大． 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C. H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 【答案】D 【解析】 【分析】在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+；曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)； 【详解】A．根据分析可知，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．根据图中曲线①和曲线②交点，当HA-与A2-相等时，溶液的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，所以HA-的电离常数为，B错误； C．当加入40.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000 mol/L，C错误； D．滴定终点时溶质为Na2A显碱性，，根据电荷守恒可得，D正确； 故选D； 15. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 16. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　) ①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故①错误； ②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是否为弱酸无关，故②错误； ③如果HF为强酸，常温下0.1mol·L－1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的pH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故③正确； ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故④错误； ⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑤错误； ⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑥错误； 故选D。 二、解答题(共52分) 17. 醋酸(CH3COOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 （1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL 0.50mol/L醋酸溶液与40.00mL 0.55mol/LNaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0 g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是___________。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：___________ ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol H2O的反应热ΔH= -57.30 kJ/mol，通过计算可以得出：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH=___________。 （2）常温下，测得1mol纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出870kJ热量，已知甲烷的燃烧热(ΔH)是-893kJ/mol，则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是 ΔH=___________。 （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 ①写出H2CO3的电离方程式___________ 。 ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 ③ 25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液显酸性，溶液中H+浓度为c mol/L，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 将酸完全中和 ②. ③. 偏小 ④. （2）-23 kJ·mol-1 （3） ①. H2CO3⇌H++HCO, HCO⇌H++CO ②. ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO ③. 【解析】 【分析】中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，该实验的实验目的是测定盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应放出的热量，并计算得到中和反应的中和热，需要注意的是中和反应的反应热和中和热的区别。 【小问1详解】 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是将酸完全中和； ②根据公式=，则热化学方程式为； ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，则量取酸的体积偏大，放出的热量更多，则偏小； 已知①； ②，①-②得到； 【小问2详解】 根据题给信息，可知纯醋酸的燃烧热的热化学方程式为：CH3COOH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-870 kJ·mol-1，甲烷的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-893kJ·mol-1，根据盖斯定律，可知，CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(l)的ΔH=[-893-(-870)] kJ·mol-1=-23 kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①H2CO3是二元弱酸，其电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO, HCO⇌H++CO； ②酸性：H2CO3>HClO>HCO，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO； ③25℃时，将a mol·L−1的醋酸溶液与b mol·L−1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液显酸性，溶液中H+浓度为c mol/L，c(OH-)=，c(Na+)=mol/L，结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)可知：c(CH3COO-)=(c+-) mol/L，此时溶液中c(CH3COOH)=(-c-+)mol/L，故醋酸的电离平衡常数Ka=。 18. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）装置a的名称是_______，装置b内发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b b．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 c．装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2 d．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水 （3）下列结晶水合物能通过上述装置得到相应的无水盐的是_______(填字母)。 a．AlCl3·6H2O b．Cu(NO3)2·3H2O c．Fe2(SO4)3·9H2O （4）现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。 ①下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。 a．若样品中含少量FeO杂质 b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 c．样品与SOCl2反应时失水不充分 d．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 ②若样品中所含的少量杂质不参与反应，则n=_______(用含m1、m2、c、V的表达式表示)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. FeCl2•4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑ （2）abc （3）a （4） ①. ac ②. 【解析】 【分析】FeCl2•4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为： SOCl2吸收FeCl2•4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。装置e为洗气装置。装置a提供气态SOCl2，气态的SOCl2与FeCl2•4H2O在装置b中发生反应，c装置和d装置为冷凝装置，装置f为尾气吸收装置，据此分析解题。 【小问1详解】 装置a的名称是三颈烧瓶；装置b内发生反应的化学方程式为：FeCl2•4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑；答案为：三颈烧瓶；FeCl2•4H2O+4SOCl2(g) FeCl2+4SO2↑+8HCl↑； 【小问2详解】 a．实验开始先通N2，排除装置内的空气，防止氯化亚铁被氧化，一段时间后，应先加热装置a，产生的SOCl2(g)充满装置b，再加热装置b，a项正确； b．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸防止水蒸气进入反应装置中，b项正确； c．装置c中外接冷凝水冷凝，装置d靠空气冷凝，共同起到的作用冷凝回流SOCl2(g)，提高SOCl2的利用率，c项正确； d．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，保证SO2和HCl吸收完全，烧杯中应加入氢氧化钠溶液，d项错误； 故选abc； 【小问3详解】 根据装置图信息，该装置能够制备可水解的无水盐酸盐，因此可用该装置制备无水AlCl3，a项符合题意，答案选a； 【小问4详解】 ①a．若样品中含少量FeO杂质，所配溶液中Fe2+浓度偏大，计算FeCl2偏多，n测量值偏小，a项正确； b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，读取标准溶液体积偏小，计算FeCl2偏少，n测量值偏大，b项错误； c．样品与SOCl2反应时失水不充分，剩余固体质量偏大，FeCl2偏多，n测量值偏小，c项正确； d．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解，不影响消耗标准溶液的体积，对n测量值没有影响，d项错误； 答案选ac。 ②实验Ⅰ发生的离子方程式为：6Fe2++Cr2O+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，根据离子方程式可知，m1g样品中，FeCl2的物质的量为6cV×10-3mol，由实验Ⅱ可知，结晶水的物质的量为，可计算出n=。答案为：。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 【答案】（1） （2）D （3）BE （4） ①. ②. 正移 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×①＋②＋③得出=。 【小问2详解】 A．加入，相当于增大压强，平衡不移动，产率不变，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则产率会降低，B不符合题意； C．该反应是等体积反应，增大压强平衡不移动，C不符合题意； D．移出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以增大产率，D符合题意； E．使用催化剂，化学平衡不 移动，则不影响产率，E不符合题意； 故选D。 【小问3详解】 A．的浓度之比为，无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C不符合题意； D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单位时间内断裂同时断裂，表示的是正、逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，没有达到平衡，D不符合题意； E．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，E符合题意； 故选BE． 【小问4详解】 ①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应的惰性气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ②温度为时，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以，解得：，反应达平衡后的转化率为：。 ③时，混合气体中一氧化碳的体积分数占，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，此时有，，剩余二氧化碳为：，生成一氧化碳为，总气体的物质的量为：。。 20. 完成下列问题。 （1）利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ/mol K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ/mol K2 回答下列问题： ①已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 ②一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ③表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)，CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ④生成CH3OH的最佳条件是___________(填标号)。 a．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：3      b．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：4      d．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：3 ⑤一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为70%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。(保留两位有效数字)(以分压表示K，分压=总压×物质的量分数) （2）用CO消除汽车尾气在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。 ①已知T2>T1，则反应ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。 a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度 c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积 ③在温度为T1、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=___________。 ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中___________点。 【答案】（1） ①. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-92.4kJ/mol ②. L1 ③. 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 ④. c ⑤. 0.083 （2） ①. ＜ ②. be ③. 0.1mol•L-1•min-1 ④. A 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应Ⅲ平衡常数，结合盖斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，反应Ⅲ的反应热ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-48.5 kJ/mol)-( +43.9 kJ/mol)=-92.4 kJ/mol，则反应Ⅲ的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-92.4kJ/mol； ③反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性减小，则表示CH3OH选择性的曲线是L1，L2代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大； ④由图可知，320°C ，时，CH3OH选择性较大，同时CO2的转化率也较大，故选c； ⑤根据已知条件列出“三段式” 充分反应后，测得平衡转化率为=50%，选择性为=70%，解得x=0.35mol，y=(0.5-0.35)mol，平衡时n()=0.5mol，n(H2)=1.8mol，n(CO)=0.15mol，n(H2O)=0.5mol，n(CH3OH)=0.35mol，，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=； 【小问2详解】 ①已知T2＞T1，温度越高，NO的体积分数越大，故说明平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，则反应ΔH＜0； ②a．改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO的转化率不变，选项a不符合； b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的转化率增大，选项b符合； c．移去CO2，生成物的浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，NO的转化率增大，选项c不符合； d．升高温度，化学反应速率增大，但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO的转化率减小，选项d不符合； e．缩小反应容器的体积，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的转化率增大，选项e符合； 答案选be； ③向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，设NO转化率为x，根据三段式有： 平衡时NO的体积分数为25%，则有，解得x=50%，则NO平均反应速率v(NO)=0.1mol•L-1•min-1； ④由图可知，结合反应可知，升温会使反应逆向移动，导致NO的体积分数会增加，减压也会使反应逆向移动，导致NO的体积分数增加；所以升温和减压后，NO的体积分数必然增加，达到平衡状态时，NO的体积分数一定比X点对应的体积分数大，符合条件的只有A点，答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA B. 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C. 18g H218O含有的质子数为10NA D. 23gNa与足量H2O反应生成H2分子数目为NA 2. 下列过程中需要吸收热量的是 ①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O ⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑦食物腐败 ⑧液氨气化 A. ①⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ③④⑥⑦ D. ①⑥⑦⑧ 3. 我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是 A. 用制备84消毒液的过程中加热 B. 过滤时用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌 D. 用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气 4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 5. 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ 　） ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④ 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 7. 催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①~④均是氧化还原反应 B. 反应②中碳氧双键未断裂 C. 降低了反应的活化能 D. 上述机理总反应为 8. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是 A. 含有的溶液： B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 9. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 10. 一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 04 下列说法正确的是 A. 反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D. 保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 11. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(CO)<c(HCO) B 泡沫灭火器原理：3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C. [Al(OH)4]-与HCO不能大量共存的原因是发生了彻底的双水解反应：[Al(OH)4]-+HCO=Al(OH)3↓+H2O+CO D. 常温下，某酸HA的电离常数Ka=1.0×10−5，则NaA溶液的水解常数为1.0×109 12. 恒温条件下，分别向体积为1L、2L的两个密闭容器(分别编号为Ⅰ、Ⅱ)中充入1molC2H6发生C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，10min后测得剩余两个容器中C2H6的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，下列说法不正确的是 A. 平均反应速率：I>Ⅱ B. 该条件下，平衡常数的值K=0.5 C. 两个均达到平衡状态 D. 此条件下，容器I达到平衡时，平衡转化率为50% 13. 可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图像，以下叙述正确的是 A. m＞n，Q＜0 B. m＞n+p，Q＞0 C. m＞n，Q＞0 D. m＜n+p，Q＜0 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2-的分布系数：δ(A2-)=。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B. HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 C. H2A溶液的浓度为0.2000mol/L D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)˃2c(A2-)+c(HA-) 15. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 16. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　) ①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ；⑤ HF与水能以任意比混溶；⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③ 二、解答题(共52分) 17. 醋酸(CH3COOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。 （1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将40.00mL 0.50mol/L醋酸溶液与40.00mL 0.55mol/LNaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0 g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是___________。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：___________ ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mol H2O的反应热ΔH= -57.30 kJ/mol，通过计算可以得出：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH=___________。 （2）常温下，测得1mol纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出870kJ热量，已知甲烷的燃烧热(ΔH)是-893kJ/mol，则用CO2和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是 ΔH=___________。 （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 ①写出H2CO3的电离方程式___________ 。 ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 ③ 25℃时，将a mol/L醋酸溶液与b mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液显酸性，溶液中H+浓度为c mol/L，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b、c的代数式表示)。 18. 实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）装置a的名称是_______，装置b内发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．实验开始先通N2一段时间后，应先加热装置a，再加热装置b b．两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 c．装置c、d共同起到的作用是冷凝回流SOCl2 d．装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水 （3）下列结晶水合物能通过上述装置得到相应的无水盐的是_______(填字母)。 a．AlCl3·6H2O b．Cu(NO3)2·3H2O c．Fe2(SO4)3·9H2O （4）现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。 ①下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。 a．若样品中含少量FeO杂质 b．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 c．样品与SOCl2反应时失水不充分 d．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 ②若样品中所含的少量杂质不参与反应，则n=_______(用含m1、m2、c、V的表达式表示)。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 20. 完成下列问题。 （1）利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ/mol K1 Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ/mol K2 回答下列问题： ①已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 ②一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性[]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ③表示CH3OH选择性的曲线是___________(填“L1”或“L2”)，CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。 ④生成CH3OH的最佳条件是___________(填标号)。 a．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：3      b．220°C，n(CO2)：n(H2)=1：4 c．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：4      d．320°C，n(CO2)：n(H2)=1：3 ⑤一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2 ，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为70%，该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________。(保留两位有效数字)(以分压表示K，分压=总压×物质的量分数) （2）用CO消除汽车尾气在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。 ①已知T2>T1，则反应ΔH___________0(填“>”、“=”或“<”)。 ②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施___________(填字母序号)。 a．改用高效催化剂 b．恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度 c．移去CO2 d．升高温度 e．缩小反应容器的体积 ③在温度为T1、容器体积为4L条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=___________。 ④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中___________点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $