黑龙江省鸡西市文成中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

鸡西实验中学2025-2026年度第一学期月考考试 高二化学试题 考试时间：75分钟；考试分值：100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．高温煅烧石灰石制生石灰 B．燃气灶煮饭 C．太阳能电池发电 D．太阳能集热器提供热水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应不一定伴有能量的变化 B. 已知 ，则石墨比金刚石稳定 C. 在任何条件下，化学反应的焓变等于反应热 D. ，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 3. 一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，错误的是 A. 属于氧化还原反应 B. 反应物的总能量比生成物的总能量高 C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物中化学键中储存的总能量高 4. 化学反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应每生成气体分子吸收约热量 C. 分子比分子更稳定 D. 该反应是放热反应 5. 下列说法不正确的是 A. 一定温度下，反应的，则该反应的 B. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热： C. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数增大 D. 已知 ；CO和C(石墨)的燃烧热分别为和。则 6. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 7. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s) 9. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. ，合成氨工业生产选择高温反应条件 B. 新制氯水久置变为稀盐酸 C. 压缩注射器中的、和的混合气体，颜色立即变深 D. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 10. 以下判断正确的是 A. ，该反应高温才能自发 B. ，该反应低温下不能自发 C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D. 与常温可以共存，说明常温下不能自发与反应 11. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高的平衡转化率 C. 合成氨采用，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 12. 下列实验能达到实验目的的是 A. 图1完成喷泉实验 B. 图2随关随停制备少量氧气 C. 图3验证非金属性强弱：Cl>C>Si D. 图4测定锌与稀硫酸的反应速率 13. T℃时在2L刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A. 温度： B. 容器中发生的反应可表示为： C. 反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 D. 当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态； 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1s时， C. 达到化学平衡时，C的转化率为 D. 若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共55分，除特殊标注外每空2分） 16. 某小组设计用50 mL0.50 盐酸跟50 mL0.55 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，测得的中和热为。试回答下列问题： （1）仪器A的名称_________。 （2）本实验中在大小烧杯间填充泡沫塑料的作用是__________________________。 （3）下列说法错误的是_________。 A. NaOH溶液应迅速一次性倒入装有盐酸的内筒中 B. ，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放出小于57.3 kJ的热量 C. 用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 D. 两溶液混合后，应用搅拌器匀速搅拌，并准确读取混合溶液的最高温度 Ⅱ．（黄色）和（橙色）在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol/L的溶液中随的变化如图所示： （4）写出酸性条件下转化为的离子方程式_________________。 （5）由图可知，溶液酸性增大，溶液颜色变为_________（写“黄色”或“橙色”）。 （6）升高温度，的平衡转化率减小，则该反应的________0（填“大于”“小于”或“等于”）。 17. Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 18. 用氧化HCl，可提高效益，减少污染，其反应的热化学方程式为 。 （1）传统上用氧化HCl可通过如图所示的催化循环实现，其中反应①为 ，则反应②生成的热化学方程式为_______(反应热用含和的代数式表示) （2）新型催化剂对氧化HCl的反应具有更好的催化活性。 ①实验测得在一定压强(p)下，HCl的平衡转化率(α)与温度、时间的变化曲线如图，则_______ (填“>”、“=”或“＜”)0；在温度为和对应的平衡常数和中，较小的是_______。 ②下列措施中，有利于提高HCl的平衡转化率的有_______。(填标号) A.增大 B.增大 C.移去 D.使用高效催化剂 （3）一定条件下测得反应过程中的数据如表： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.4 计算2.0∼6.0min内以的物质的量变化表示的反应速率：_______。(以 为单位) （4）用途广泛，写出用制备漂白粉的离子方程式：_______。 19. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题： （1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的ΔH_____0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。 A．混合气体的压强保持不变 B．N2的浓度不再改变 C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1∶1 D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2∶2∶2∶1 （3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是____________。 　A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 　C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 （4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO) ( mol•L－1) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO) ( mol•L－1) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 X 2.70×10－3 从表中数据分析可知： ①X＝____________mol·L－1； ②前2s内的平均反应速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1； ③该温度下反应的平衡常数K＝________________________。 鸡西实验中学2025-2026年度第一学期月考考试 高二化学试题 考试时间：75分钟；考试分值：100分； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共55分，除特殊标注外每空2分） 【16题答案】 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒 （2） 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）BC （4） （5） 橙色 （6） 小于 【17题答案】 【答案】（1） （2）> （3）> （4）30% （5） （6）10.0 （7） ①. ①、③ ②. 6.0 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. ③. BC （3） （4） 【19题答案】 【答案】 ①. ＜ ②. AB ③. D ④. 2.70×10－3 ⑤. 1.88×10－4 ⑥. 5000或5000 L·mol－1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $