精品解析：黑龙江省水利学校2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题（职普融通部）

水利学校2024-2025学年上学期高二年级 职普融通部第一次月考化学试题 考试时间：75分钟　总分：100 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，B正确； C．浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能，说明浓硝酸氧化性更强，C正确； D．维生素C具有还原性，将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝，D正确； 故选A。 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 3. 密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①由题干方程式可知，B为液体，通常不用固体和液体的浓度改变来计算反应速率，①不合题意； ②由题干方程式可知，密闭容器中总压强一直改变，故总压强不变能够说明反应达到化学平衡，②符合题意； ③由题干方程式可知，密闭容器中混合气体的质量一直在变即混合气体的密度一直在变，则密闭容器中混合气体的密度不变，说明反应达到化学平衡了，③符合题意； ④由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，则混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，即混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到化学平衡，④不合题意； ⑤由题干方程式可知，反应过程中密闭容器中混合气体的总物质的量一直在改变，则密闭容器中混合气体的总物质的量不变，说明反应达到化学平衡，⑤符合题意； ⑥由题干方程式可知，密闭容器中只有C、D两种气体，且物质的量始终保持3:4，即密闭容器中C的体积分数始终保持不变，则密闭容器中C的体积分数不变不能说明反应达到化学平衡，⑥不合题意； ⑦已知反应热是指1mol反应完全进行时的热效应，与反应的可逆与否和进行程度无关，则反应热保持不变不能说明反应达到化学平衡，⑦不合题意； 综上分析可知，②③⑤符合题意，故答案为：C。 4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，可以转化为同种物质的反应速率比较反应速率，注意速率单位统一； 【详解】A．v(X)=0.02mol/(L⋅s)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； B．v(Y)=0.6mol/(L⋅min)，则v(Z)=0.3mol/(L⋅min)； C．v(Z)=0.4mol/(L⋅min)； D．v(W)=0.08mol/(L⋅s)，则v(Z)=1.2mol/(L⋅min)； 故选D。 5. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Al发生钝化现象，且不生成氢气，生成二氧化硫，故A错误； B．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，故B错误； C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，故C错误； D．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D正确； 故选：D。 6. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 【答案】B 【解析】 【分析】温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故A错误； B．Q点后升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则升高温度，平衡常数减小，故B正确； C．W点不是平衡点，此时反应以正向进行为主，即v正 ＞ v逆，故C错误； D．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高反应速率越大，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故D错误； 故答案为B。 7. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意； B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意； C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意； D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 8. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列叙述不正确的是 A. 该历程中有极性键的断裂与形成 B. 该过程的总反应为 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物中的氧原子由与共同提供 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，中所有的键均断裂，且有键的形成，A项正确； B．根据题干所示，反应物为和，生成物为和，做催化剂，反应方程式为：，B项正确； C．该反应与甲醛和氧气燃烧：能量变化大致相同，甲醛燃烧为放热反应，故题中反应也为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，C项错误； D．根据图示反应时中键均断裂，连接提供的一个O原子形成，则生成物中的氧原子由和共同提供，D项正确； 答案选C。 9. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH的浓度0.55 mol∙L-1大于盐酸的浓度0.50 mol∙L-1，二者的体积相同，则NaOH溶液过量，可保证盐酸完全被中和，A正确； B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌器，环形玻璃搅拌器搅拌时只能上下移动搅拌，不能左右移动搅拌，否则会损坏温度计，B正确； C．测量反应混合液的温度时，需要记录反应后溶液的最高温度，所以要随时读取温度，C正确； D．若烧杯上不盖硬纸板，会造成反应热量的散失，使测得的最高温度降低，从而造成反应放出的热量数据偏小，D不正确； 故选D。 10. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O(l)=H2O(s)△H＜0，液态水到固态水，放热，所以冰的能量低，故A项正确； B．石灰石煅烧是吸热反应，故B项错误； C．燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故C项错误； D．所涉及的冶炼铁的主反应为放热反应，故D项错误； 故答案选A。 11. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 12. 在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。 下列说法正确的是 A. 选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率 B. 该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有 C. 化学平衡常数： D. 加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，HCl的转化率不变，A错误； B．a、b点转化率均未达到最高点，转化率还在升高，故平衡正向移动，，转化率最高点为平衡，温度升高，转化率降低，向逆向反应，故反应为放热反应，B正确； C．化学平衡常数只受温度影响，正反应为放热反应，温度越高K越小：，C错误； D．加压、及时分离出平衡正向移动，均有利于提高硅的转化率，适当升温平衡逆向移动，降低转化率，D错误； 故选D。 13. 科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. M极接电源的负极，发生氧化反应 B. 生成乙烯的电极反应： C. 随着反应的进行，N极附近溶液的酸性增强 D. 每转移电子，生成气体(标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，N电极上转化为，得电子，则N为阴极，M为阳极，阳极水中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，与电源负极相连的N电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为，，据此分析解答。 【详解】A．与电源正极相连的M电极为阳极，发生氧化反应，根据题图可知，N极发生还原反应，为阴极，则M极为阳极，发生氧化反应，接电源的正极，A错误； B．依题意，根据得失电子守恒和电荷守恒，二氧化碳生成乙烯的反应为，B正确； C．根据分析，N极消耗的氢离子与左侧移入的氢离子数目相等，同时生成水，电解液浓度变小，溶液的酸性减弱，C错误； D．阳极电极反应式为，每转移电子，阳极生成氧气即氧气(标准状况)，D错误； 故选：B。 14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，1，4一加成产物比1，2一加成产物能量低，则1，4—加成产物比1，2—加成产物更稳定，故A正确； B．该加成反应不管生成1，4—加成产物还是1，2—加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利用1，3一丁二烯的转化，即在40℃时其转化率会减小，故B正确； C．从0℃升至40℃，对于1，2—加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2—加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确； D．由图可知，1，4一加成反应的活化能较高，反应速率较慢，则适当升高反应温度，可以加快反应速率，可能有利于1，4一加成的进行，反应产物中1，4一加成产物所占比例增加，故D错误； 故选 D。 15. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的分子式为 B. 能用溶液鉴别和 C. 1molY与足量NaOH溶液充分反应，可消耗4molNaOH D. 由Y到Z发生的转化可以一步实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知X的分子式为，故A正确； B．X中酚羟基不能与反应，而Z中羧基能与反应生成CO2，则可以使用溶液鉴别X和Z，故B正确； C．Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则1molY最多能与4molNaOH反应，故C正确； D．由Y和Z的结构简式可知，Z中碳碳双键由消去反应得到，而Z中羧基由水解反应得到，所以Y到Z发生的转化不可能一步实现，故D错误； 故选D。 二、填空题 16. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。 （1）X：_______Y：_______。(填化学式) （2）A物质的用途为_______(写出一条)。 （3）将少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，写出相关反应的离子方程式：_______。 （4）将少量0.1mol⋅L-1的Na2S溶液滴加到同浓度的D的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，最终得到棕黄色浊液。该反应中出现的黑色沉淀为_______(填写化学式)；请结合离子反应方程式解释黑色沉淀迅速产生后又振荡消失的原因：_______。 【答案】（1） ①. Al ②. Fe （2）工业冶铁等 （3） （4） ①. FeS ②. 铁离子被硫离子还原为亚铁离子，亚铁离子和硫离子生成硫化亚铁黑色沉淀FeS，，氯化铁溶液水解显酸性：，生成硫化亚铁沉淀在酸性溶液中振荡溶解导致黑色沉淀消失： 【解析】 【分析】A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则X为铝、Y为铁、C为四羟基合铝酸钠；A反应生成的D还可以与铁反应，说明A为氧化铁、B为氧化铝、D为氯化铁，氯化铁和铁生成E氯化亚铁； 【小问1详解】 由分析，X、Y分别为：Al、Fe； 【小问2详解】 由分析可知A为氧化铁，可以用于工业冶铁等； 【小问3详解】 少量D氯化铁的稀溶液滴加到C四羟基合铝酸钠的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，则反应生成氢氧化铁沉淀，相关反应的离子方程式：； 【小问4详解】 少量0.1mol⋅L-1的Na2S溶液滴加到同浓度的FeCl3的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，为铁离子被硫离子还原为亚铁离子，亚铁离子和硫离子生成硫化亚铁黑色沉淀FeS，，氯化铁溶液水解显酸性：，生成硫化亚铁沉淀在酸性溶液中振荡溶解导致黑色沉淀消失：。 17. I某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称为是_______。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ _______ 298 _______ 10mL5%H2O2 （4）某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度℃ ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 i．请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_______。 ii．其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 研究浓度对速率的影响 ②. 3滴FeCl3溶液 （4） ①. + 2H+ = SO2 ↑+ S ↓ + H2O ②. ②④ ③. 5.0 ④. 10.0 【解析】 【分析】探究温度对速率的影响时，其他条件要保持不变，由表中数据可知，②④只有温度不同，①②只有Na2S2O3浓度不同，②③只有H2SO4的浓度不同，由②可知总体积为20.00mL； 【小问1详解】 由装置图可知仪器b的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 由甲组实验Ⅰ的实验目的可知，催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，催化剂也为3滴FeCl3溶液； 【小问4详解】 由表中数据可知，②④的硫代硫酸钠浓度与体积的积相等，即硫代硫酸钠的物质的量相等，混合后溶液总体积相等，只有温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②④；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a为20.0-10.0-5.0=5.0，b为20.0-10.0-10.0=10.0。 18. 乙醇是重要的化工原料。实验室利用乙醇可以制备乙烯，工业上还可利用乙醇催化氧化制备乙醛。 Ⅰ.在催化剂Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制备乙烯：，在恒容密闭容器中充入足量乙醇，发生上述反应，测得单位时间内乙醇的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。 （1）催化剂效能较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是相同温度下，该催化剂作用下，单位时间内乙醇转化率较___________(填“高”或“低”)。 （2）在催化剂Catl作用下，温度低于400℃时，升温，活化分子百分数___________(填“增大”或“减小”)，反应速率增大，单位时间内乙醇的转化率增大。温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是___________。 （3）b点___________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。 Ⅱ.乙醇催化氧化制备乙醛。某温度下，乙醇制备乙醛的反应：。测得平衡时乙醇转化率、乙醛选择性、乙醛产率与的关系如图2所示。提示：乙醛选择性，乙醛的产率=乙醇转化率×乙醛选择性。 （4）投料比时，随着投料比增大，乙醛产率增大的原因可能是___________；投料比时，随着投料比增大，乙醛产率减小的主要原因可能是___________。 （5）一定温度下，向某密闭容器中投入5molCH3CH2OH，达到平衡时测得转化率为80%，CH3CHO选择性75%，则生成CH3CHO的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. Cat2 ②. 高 （2） ①. 增大 ②. 温度过高，催化剂活性降低导致单位时间内转化率降低 （3） ①. 未达到 ②. 平衡转化率与催化剂无关。a、b对应的温度相同，但a点转化率大于b点，故b点时反应未达到平衡 （4） ①. 乙醇的转化率较大且乙醛的选择性增长较快，乙醛的产率增大 ②. 乙醇的转化率大幅减小导致乙醛的产率也减小 （5）3mol 【解析】 【小问1详解】 催化剂虽然不能改变达到平衡的状态，但可以提高反应速率，提升单位时间内反应物的转化率，根据图1，乙醇在相同温度时，在催化剂Cat2作用下单位时间内的转化率都比催化剂Cat1高，所以Cat2的催化效率高。 故答案为：Cat2；高。 【小问2详解】 根据图1，温度低于400℃时，升温，在催化剂Catl作用下，单位时间内乙醇的转化率增大，说明活化分子百分数增加，反应速率增大；温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是催化剂需要一定活性温度，若温度过高，催化剂活性降低导致单位时间内转化率降低。 故答案为：增大；温度过高，催化剂活性降低导致单位时间内转化率降低。 【小问3详解】 平衡转化率与催化剂无关，a、b对应的温度相同，但a点转化率大于b点，故b点时反应未达到平衡。 故答案为：未达到；平衡转化率与催化剂无关，a、b对应的温度相同，但a点转化率大于b点，故b点时反应未达到平衡。 【小问4详解】 根据图2，当投料比时，随着投料比增大，乙醇的转化率增大，乙醛的选择性增大，所以乙醛的产率增大；当投料比时，随着投料比增大，虽然乙醛的选择性还在增大，但乙醇的转化率在降低并占控制因素，导致乙醛的产率减小。 故答案为：乙醇的转化率较大且乙醛的选择性增长较快，乙醛的产率增大；乙醇的转化率大幅减小导致乙醛的产率也减小。 【小问5详解】 乙醛产率与乙醇转化率、乙醛选择性有关，且乙醛产率=乙醇转化率×乙醛选择性，则生成乙醛的物质的量为5mol×80%×75%=3mol。 故答案为：3mol。 19. 请回答下列问题： （1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。 （2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。 （3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A． B． C． D． E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。 ④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。 ⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。 【答案】（1）1.0×10-5 mol/L （2）< （3） ①. >> ②. BD ③. 1.8 ④. 0.1 ⑤. 9：11 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为9的醋酸钠溶液中水电离出的氢离子的浓度为1.0×10-5 mol/L，故答案为：1.0×10-5 mol/L； 【小问2详解】 由题意可知，H2R在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，第一步电离出的氢离子会抑制第二步电离，则H2R第二步电离出的氢离子浓度小于NaHR电离出的氢离子浓度，所以0.1mol/LH2R溶液中氢离子小于(0.1+a) mol/L，故答案为：<； 【小问3详解】 ①由电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞HCN＞HCO，由盐类水解规律可知，三种盐在溶液中的水解程度大小顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，盐在溶液中的水解程度越大，溶液的pH越大，则溶液pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa； ②醋酸溶液加水稀释过程中，醋酸、醋酸根离子、氢离子浓度减小，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变； A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，故错误； B．由电离常数可知，溶液中=，由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸根离子减小，醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大，故正确； C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，故错误； D．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH—)不变，所以溶液中的氢氧根离子浓度和的值增大，故正确； E．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka=不变，故错误； 故选BD； ③由电离常数可知，25℃时，pH为5的醋酸钠和醋酸混合溶液中==1.8，故答案为：1.8； ④常温下，将0.2mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的氢氧化钾溶液等体积混合反应得到KA和HA混合溶液，溶液中存在物料守恒关系c(HA)+c(A—) =2c(K+)=2×=0.1mol/L，故答案为：0.1； ⑤由题意可知，混合溶液中氢离子浓度为=0.01mol/L，解得a：b=9：11，故答案为：9：11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 水利学校2024-2025学年上学期高二年级 职普融通部第一次月考化学试题 考试时间：75分钟　总分：100 一、单选题(每题3分，45分) 1. 下列实验事实的原理解释错误的是 选项 实验事实 原理解释 A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 将还原为 C 浓硝酸能将氧化为，而稀硝酸不能 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D 维生素C能使加碘食盐的淀粉水溶液变蓝 维生素C将食盐中的还原成，遇淀粉溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 2. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 3. 密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A. ②④⑤⑥⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑤⑦ 4. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 6. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　) A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 7. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 8. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列叙述不正确的是 A. 该历程中有极性键的断裂与形成 B. 该过程的总反应为 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物中的氧原子由与共同提供 9. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 10. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D. 宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应 11. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 12. 在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下HCl的转化率随温度的变化如图所示(图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略)。 下列说法正确的是 A. 选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时HCl的转化率 B. 该反应的正反应为放热反应，图中a、b点均有 C. 化学平衡常数： D. 加压、适当升温、及时分离出，均有利于提高硅的转化率 13. 科学家设计利用可再生能源(如风能、太阳能)电催化还原二氧化碳制备多碳产物(如乙烯、乙醇、丙烷等)，实现资源的再利用和碳循环，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. M极接电源的负极，发生氧化反应 B. 生成乙烯的电极反应： C. 随着反应的进行，N极附近溶液的酸性增强 D. 每转移电子，生成气体(标准状况) 14. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B. 与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率减小 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D. 升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少 15. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的分子式为 B. 能用溶液鉴别和 C. 1molY与足量NaOH溶液充分反应，可消耗4molNaOH D. 由Y到Z发生的转化可以一步实现 二、填空题 16. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。 （1）X：_______Y：_______。(填化学式) （2）A物质的用途为_______(写出一条)。 （3）将少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，写出相关反应的离子方程式：_______。 （4）将少量0.1mol⋅L-1的Na2S溶液滴加到同浓度的D的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，最终得到棕黄色浊液。该反应中出现的黑色沉淀为_______(填写化学式)；请结合离子反应方程式解释黑色沉淀迅速产生后又振荡消失的原因：_______。 17. I某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 （1）仪器b的名称为是_______。 （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式为_______。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验I 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2 甲组实验Ⅱ _______ 298 _______ 10mL5%H2O2 （4）某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下： 实验编号 实验温度℃ ① 25 0.1 5.0 0.1 10.0 a ② 25 0.1 10.0 0.1 10.0 0 ③ 25 0.2 5.0 0.1 5.0 b ④ 30 0.2 5.0 0.1 10.0 5.0 i．请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为_______。 ii．其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。 18. 乙醇是重要的化工原料。实验室利用乙醇可以制备乙烯，工业上还可利用乙醇催化氧化制备乙醛。 Ⅰ.在催化剂Cat1、Cat2作用下，利用乙醇制备乙烯：，在恒容密闭容器中充入足量乙醇，发生上述反应，测得单位时间内乙醇的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。 （1）催化剂效能较高的是___________(填“Catl”或“Cat2”)，判断依据是相同温度下，该催化剂作用下，单位时间内乙醇转化率较___________(填“高”或“低”)。 （2）在催化剂Catl作用下，温度低于400℃时，升温，活化分子百分数___________(填“增大”或“减小”)，反应速率增大，单位时间内乙醇的转化率增大。温度高于400℃时，转化率b→c段变化的原因可能是___________。 （3）b点___________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，判断依据是___________。 Ⅱ.乙醇催化氧化制备乙醛。某温度下，乙醇制备乙醛的反应：。测得平衡时乙醇转化率、乙醛选择性、乙醛产率与的关系如图2所示。提示：乙醛选择性，乙醛的产率=乙醇转化率×乙醛选择性。 （4）投料比时，随着投料比增大，乙醛产率增大的原因可能是___________；投料比时，随着投料比增大，乙醛产率减小的主要原因可能是___________。 （5）一定温度下，向某密闭容器中投入5molCH3CH2OH，达到平衡时测得转化率为80%，CH3CHO选择性75%，则生成CH3CHO的物质的量为___________。 19. 请回答下列问题： （1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。 （2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。 （3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。 A． B． C． D． E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。 ④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。 ⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $