精品解析：山东烟台市牟平区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期末质量检测 初三化学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 4．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 蛋雕是一种非物质文化遗产，在制作蛋雕过程中主要涉及化学变化的是 A. 蛋壳裹蜡 B. 蜡上刻画 C. 腐蚀蛋壳 D. 去除蜡衣 【答案】C 【解析】 【详解】蛋壳裹蜡仅为蜡附着在蛋壳表面，无新物质生成；蜡上刻画仅改变蜡的外形，无新物质生成；去除蜡衣仅为将蜡与蛋壳分离，无新物质生成，A、B、D属于物理变化。 蛋壳主要成分为碳酸钙，腐蚀过程中一般是碳酸钙会和酸发生化学反应，产生二氧化碳气体，属于化学变化，故选C； 2. 我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是 A. 煤、石油、天然气 B. 风能、煤炭、太阳能 C. 地热能、水能、氢能 D. 太阳能、风能、生物质沼气 【答案】A 【解析】 【详解】风能、太阳能、地热能、水能、氢能、生物质沼气均可短时间内再生，属于可再生能源，B、C、D不符合。 煤、石油、天然气均为化石燃料，短时间内无法再生，全部属于不可再生能源，符合要求。故选A。 3. 西瓜霜含片是家庭常备润喉中成药，由西瓜鲜果与芒硝加工制得，有效成分为苦参碱，化学式。结合化学式分析，下列说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素质量比为5∶8 C. 1个苦参碱分子由42个原子构成 D. 苦参碱中含有1个氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，苦参碱含、、、共4种元素，不属于氧化物，A错误。 B. 元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，苦参碱中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，B错误。 C. 1个苦参碱分子的原子总数为，C正确。 D. 分子由原子构成，苦参碱分子中只含有氮原子，不存在氮分子，D错误。 4. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C. 火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 【答案】C 【解析】 【详解】A.钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A正确； B.火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B正确； C.着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故C错误； D.打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故D正确。 故选：C。 5. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中的氮气常温常压下易溶于水 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D. 氮气和氧气混合后，化学性质都发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 常温常压下氮气难溶于水，A错误； B. 分子永不停息做无规则运动，因此空气中的氮气、氧气等分子会均匀混合，B正确； C. 按照体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不是质量，C错误； D. 混合物中各成分保持自身化学性质，氮气和氧气混合未发生化学反应，二者化学性质均不变，D错误。 6. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对铁在氧气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 【答案】C 【解析】 【分析】铁在氧气中燃烧的反应为：，属于化学变化，各选项分析如下。 【详解】A.化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，反应中氧分子发生改变，表述正确。 B.所有化学变化都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，表述正确。 C.反应前铁为银白色固体，反应后生成黑色的四氧化三铁，存在明显颜色变化，表述错误。 D.燃烧都属于放热反应，该反应会放出大量热量，表述正确。 7. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做化学实验时做好防护措施 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 【答案】B 【解析】 【详解】A. 化学实验常涉及腐蚀性、有毒试剂，做好防护可规避风险，符合安全要求。 B. 剩余化学试剂可能具有毒性、腐蚀性等危险性，严禁带出实验室，也不能随意丢弃，需放入指定回收容器，该做法不符合安全规则。 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，符合安全要求。 D. 提前知晓疏散通道、灭火器材位置，可提升突发危险时的应急处置效率，符合安全要求。 8. 中国机器人产业走出了一条从“制造到智造”的发展道路。钛可用于制造机器人的关键部件。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛元素位于元素周期表第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钛名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 钛的质子数为22，相对原子质量约为48，中子数，不是22，说法错误。 C. 元素周期表单元格下方数字就是相对原子质量，即钛的相对原子质量为47.87，说法正确。 D. 钛原子的核外有4个电子层，因此位于第四周期，说法正确。 9. 氮元素的氧化物有多种，若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价，则该氧化物的化学式为 A. NO B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中设N化合价为，列式，得，不符合要求。 B. 中列式，得，不符合要求。 C. 中列式，得，不符合要求。 D. 中列式，得，符合要求。 10. 对下列学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装传感器：是空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味，利用其化学性质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 固体试剂配成溶液进行化学反应 加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，正确； B. 活性炭吸附异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C. 秸秆燃烧会产生大量烟尘和有害气体，会污染空气，正确； D. 固体配成溶液后，反应物之间的接触面积增大，可以加快反应速率，正确。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 【答案】C 【解析】 【分析】根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。 【详解】A、据化学式CH2O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； B、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意； C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意； D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。 12. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子数目增多 B. 该反应属于氧化反应 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 【答案】BD 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定反应物生成物，写出反应方程式： 甲为，乙为​，丙为，丁为，反应配平后为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氧原子数目不会改变，A错误。 B、物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应是甲醛和氧气的反应，符合氧化反应的定义，B正确。 C、乙是氧气，属于单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价不是-2价，C错误。 D、根据分析，该反应中甲、丁的化学计量数都为1，质量比等于相对分子质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，质量比为，D正确。 故选BD。 13. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 铁的氧化物之间转化的条件相同 B. 反应Ⅰ属于化合反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. FeO可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，A错误； B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，B错误； C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，C错误； D、由图可知，FeO既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，D正确。 14. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氢氧化钠、硝酸铵固体 加水溶解测温 B 除去中的 通过足量的灼热的铜网 C 证明酒精含碳元素 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别空气、二氧化碳、氧气 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。加水溶解测温可以区分，正确； B.氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，通过足量的灼热铜网可以去除N2中的O2，正确； C.点燃酒精，火焰上方罩上干冷烧杯，只能观察到烧杯内有水雾，证明酒精燃烧生成水，证明酒精中含氢元素，无法证明含碳元素，要证明含碳元素，需要罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因此该方案不能达到实验目的，错误； D.燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，三者实验现象不同，可以达到实验目的，正确。 15. 已知反应：，测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A. 为 Y为 B. a点固体中含有2种物质 C. b、e两点固体质量相等 D. 固体中的质量分数：c点不大于d点 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 该反应中氯酸钾是反应物，故随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减小至零，则X表示氯酸钾，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Y表示二氧化锰，正确； B. a点时氯酸钾部分分解，此时固体为未反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾，催化剂二氧化锰三种，错误； C. b点时氯酸钾的质量恰好为0，此时氯酸钾恰好完全反应，此时反应结束，e点时氧气的质量不再改变，此时反应也已经结束，故b、e两点固体质量相等，正确； D. 在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，由于生成了氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中二氧化锰的质量分数随着反应的进行逐渐增大，由图可知，c点时反应时间为t min，此时氯酸钾恰好完全分解，d点时生成氧气的质量还在增加，此时反应还未结束，故固体中二氧化锰的质量分数：c点大于d点，错误。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. 日常生活中的化学知识有很多，请回答下列问题 （1）AD钙奶中“钙”指的是__________（填“元素”、“原子”或“分子”），纯净的水属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_____（填化学式），可延长其保质期。 （3）在常见的碳元素的单质中，适合用作电池正极材料的是__________（填物质名称）。 （4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是_______________（填物质名称）。 （5）氢氧化铝常用作治疗胃酸过多，请写出其化学式_______________，硝酸钾常用作农业上的复合肥料，请写出其含有的两种离子的离子符号_______________。 （6）用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是_________。 （7）做饭时，天然气燃烧火焰呈黄色，并且锅底出现黑色物质，此时应_____（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 化合物 （2） （3） 石墨 （4） 酒精（或乙醇） （5） ①. ②. 、 （6） 常温下碳单质的化学性质不活泼 （7） 调大 【解析】 【小问1详解】 ①食品包装中描述的营养成分均指宏观层面的元素。②纯净的水化学式为，由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。 【小问2详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气，其化学性质稳定，可作食品保护气延长保质期。 【小问3详解】 石墨具有优良的导电性，是常见的碳单质中适合做电池电极的材料。 【小问4详解】 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精（乙醇），溶质为碘单质。 【小问5详解】 ①铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得氢氧化铝化学式为。 ②略。 【小问6详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳很难与其他物质发生化学反应，因此字画能长久保存不褪色。 【小问7详解】 火焰发黄、锅底出现黑色炭粒是天然气不完全燃烧的表现，说明氧气不足，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，使燃料充分燃烧。 17. 味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）谷氨酸钠中含有_____种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）若向100 g 8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 2 （2） ①. 10% ②. C （3） ②①④③ （4） 偏小 （5） 4% 【解析】 【小问1详解】 ①谷氨酸钠化学式为，含有C、H、N、O、Na共5种元素。 ②味精主要成分为谷氨酸钠和氯化钠，二者均易溶于水，因此所得溶液中至少有2种溶质。 【小问2详解】 ①溶质质量分数计算公式为，代入得。②所需蒸馏水质量为，水的密度为，对应水的体积为45mL，应选择量程接近且略大于所需体积的50mL量筒。 【小问3详解】 固体溶质配制溶液的步骤为：称量固体、将固体转移至烧杯、加入量取的溶剂、搅拌溶解，因此操作顺序为②①④③。 【小问4详解】 食盐洒到烧杯外会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 【小问5详解】 稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为，加水后总溶液质量为，因此所得溶液质量分数为。 18. 1909年，科学家利用氮气和氢气合成了氨（NH3），奠定了现代化学工业的基础，工业合成氨的流程及反应条件探究对农业生产具有重要意义。 （1）氢气和氮气在合成塔内发生反应需要高温、高压和催化剂的条件，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是_________反应。 （2）科学家通过6500多次实验寻找合适的催化剂，其目的是_______。 （3）根据图2（温度、压强与氨含量的关系），在下列条件中进行合成氨反应，平衡时氨气含量最高的是_________（填字母）。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （4）生产过程中常配制氨水，把氨气溶于水得到氨水，氨水溶液中的溶质是_______，打开盛装浓氨水的试剂瓶能闻到刺激性气味，微观角度解释原因_________________。 （5）在合成氨的原料气（）制备过程中，常用甲烷（）和水蒸气在高温下反应，反应产物为一氧化碳和氢气，该过程的化学方程式为___________。 （6）氢气和甲烷还经常用作燃料，点燃氢气或甲烷前一定要________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） 加快反应速率，提高生产效率 （3）C （4） ①. （或氨气） ②. 分子在不断运动 （5） （6） 检验纯度（或验纯） 【解析】 【小问1详解】 氮气和氢气在给定条件下反应生成氨气，化学方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问2详解】 催化剂可以改变化学反应速率，合成氨工业中筛选合适的催化剂是为了加快反应速率，缩短达到反应平衡的时间，提升生产效益。 【小问3详解】 由图2可总结规律：相同压强下温度越低，平衡时氨含量越高；相同温度下压强越大，氨含量越高，因此400大气压、300℃的条件对应氨含量最高。 【小问4详解】 氨水是氨气溶于水形成的溶液，溶质为氨气；浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到刺激性气味。 【小问5详解】 反应物为甲烷和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【小问6详解】 氢气、甲烷均为可燃性气体，混有一定量空气/氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。 19. 海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。 （1）“吸收作用”中与水反应生成_________（填化学式）会导致海水酸化。 （2）“钙化作用”中和反应生成和沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）“光合作用”的产物中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比），“吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，而生成物却不同，原因是_____________。 （4）科学家在利用直接合成乙醇的研究上取得重大突破，其转化关系如图所示。根据图示回答： ①已知是一种单质，则物质的化学式为_____，从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且_____可循环利用（填一种物质即可）。 ②将含的工业废气，与足量物质反应，且的转化率为80%，则可合成乙醇（）的质量为________。（提示：利用碳元素守恒） 【答案】（1） （2） （3） ①. 6:1 ②. 反应条件不同 （4） ①. H2 ②. 氢气##H2 ③. 184 【解析】 【小问1详解】 “吸收作用”中与水反应生成，碳酸显酸性，故会导致海水酸化； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 产物中碳、氢元素的质量比为：； “吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，但是“吸收”的反应条件是常温，“光合”的反应条件是光照和叶绿素，故生成物不同，原因是反应条件不同； 【小问4详解】 ①二氧化碳和R在一定条件下反应生成乙醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，且R能通过电解水生成，则R为； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则R为氢气，由此可知氢气既作为反应物、又作为生成物，可循环利用； ②根据碳元素守恒可知，合成乙醇（）的质量为：。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20. 某化学小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了探究活动 Ⅰ．回顾实验室制取和 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，从图1中可选用的气体发生装置是_____（填装置序号，下同），若使用过氧化氢溶液制氧气，则发生反应的方程式为____________。 （2）实验室制取氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为__________，将该发生装置与装置的导管_____（填“a”或“b”）相连，再与F装置相连可测得气体的体积，由两种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是_____________。 Ⅱ．生活中应用 （3）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易制氧机（图2），下列说法正确的是_____（填序号）。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可控制滴加液体的速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 （4）化学小组又设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置（图3） ①作为气体的发生装置，装置相比图1中B装置的优点是______________。 ②为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸中________（填“①”“②”或“③”）的位置 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. B ②. b ③. 二氧化碳##CO2 （3）ACD （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 气体的密度比水小，则应将该发生装置与装置的导管b相连，水从a端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成气体的体积； 氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故该操作造成误差最大的气体是二氧化碳； 【小问3详解】 A. 由图可知，甲瓶是气体发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，正确； B. 试剂B是催化剂，可能是二氧化锰，也可能是氧化铜等，错误； C. 注射器可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，正确； D. 氧气不易溶于水，且与水不反应，将氧气通入乙瓶中的水中，可使氧气湿润，正确； 【小问4详解】 ①与图1中B装置相比，X装置可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； ②为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸的位置③，这样可以延长二氧化碳与水的接触时间，使二氧化碳与水充分接触。 21. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开探究活动 活动一：探究燃烧的条件（如图1） 资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是________，该实验说明燃烧的条件之一是______，待实验结束，冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可观察到的现象是______。 （2）若a、b均为红磷，则b处红磷是否燃烧？判断并说明理由_______。 （3）白磷燃烧的化学方程式为___________，气球的作用是______________。 活动二：调控燃烧：将两支大小相同的蜡烛点燃（如图2） （4）蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时蜡烛乙燃烧的火焰更旺，原因是_________。 （5）我国航天员在微重力环境下的空间站点燃蜡烛后，与在地面燃烧作对比，现象如图所示，下列分析正确的是_____________。 A. 空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 B. 空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 C. 空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状 活动三：探究火灾的逃生方法 小组同学为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接传感器（a1、a2）和传感器（b1、b2），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4和图5所示。 （6）由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处含量均未降至零，你对燃烧条件的新认识是____。 （7）由图5可知：温度较高时，高处的浓度较大，其主要原因是______，因此，建筑火灾中，下列逃生方法较合理的是_____。 A．直立行走 B．匍匐前进 【答案】（1） ①. 热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧 ②. 与氧气接触 ③. 试管内液面上升，进入试管中的水约占试管容积的五分之一 （2）不能燃烧，温度未达到红磷着火点 （3） ①. ②. 平衡气压，防止五氧化二磷污染空气 （4）可燃物与氧气的接触面积更大 （5）BC （6）氧气需要达到一定浓度才能使可燃物燃烧 （7） ①. 燃烧放热，温度升高，导致CO2和烟尘等随高温气流上升 ②. B 【解析】 【小问1详解】 若a、b均为白磷，热水提供热量使白磷温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触，因此观察到的现象是：热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧； a、b两组实验的变量是是否接触氧气，因此该实验说明燃烧的条件之一是：与氧气接触； 氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧会消耗试管内的氧气，导致试管内气压减小，待实验结束后冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可以观察到的实验现象是：试管内液面上升，进入试管中的水约占试管容积的五分之一 【小问2详解】 红磷的着火点约240℃，热水不能使红磷的温度达到着火点； 【小问3详解】 白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：； 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球的作用是防止生成的五氧化二磷污染空气以及平衡气压； 【小问4详解】 蜡烛乙的烛芯比甲长，导致燃烧时火焰更旺，原因是可燃物与氧气的接触面积更大； 【小问5详解】 A.空间站内有空气，能支持蜡烛燃烧，火焰微弱不是因为没有空气，错误； B.空间站处于失重条件下，氧气流动性差，氧气供应不如地面充足，所以蜡烛燃烧的火焰比较微弱，正确； C.空间站失重的条件下，蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上有重力蜡烛热气流向上扩散，火焰呈锥状，正确； 【小问6详解】 燃烧需要氧气接触，但由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至零，因此对燃烧的新认识为：氧气需要达到一定浓度才能使可燃物燃烧； 【小问7详解】 燃烧放热，温度升高，导致CO2和烟尘等随高温气流上升，高处的O2浓度低，因此建筑内发生火灾时，应低下身子匍匐前进。 22. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验提出问题，碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：；猜想2：__________；猜想3：和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中________，装置丙中__________，从而得出猜想3正确的结论，装置乙中发生反应的化学方程式为_________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：______________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是_________（填化学式）。 （5）请结合图像分析图中段的变化原因_____________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成的与质量比为7：33，则生成与的分子个数比为_____________。 【答案】（1）CO （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 氯化钯试纸变为黑色 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）在导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来 （4）CO2 （5）CO2+C2CO （6）1：3 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后元素的种类不变，碳还原氧化铜生成的气体中含有碳元素、氧元素，结合猜想1、猜想3，猜想2是：CO。 【小问2详解】 因为猜想3的结论正确，即生成的气体中含有二氧化碳，所以观察到的现象是装置乙中澄清石灰水变浑浊。氯化钯试纸遇到CO2不变，但遇微量CO立即变为黑色，则装置丙中氯化钯试纸变为黑色，装置乙中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 尾气中含有有毒的一氧化碳气体，上述实验设计没有进行尾气处理，应该在导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来。 【小问4详解】 结合图像分析可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是CO2。 【小问5详解】 由图像分析可知，段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增大，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。 【小问6详解】 同学们进一步实验，测得生成的与质量比为7：33，则生成与的分子个数比为=1：3。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 23. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中的质量分数，同学们取样品放入烧杯中，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸（杂质不溶于水也不溶于酸），所用稀盐酸的质量与烧杯内剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）反应结束后可以通过_______操作将杂质从溶液中分离。 （2）石灰石样品中的质量分数为_________。（保留一位小数） （3）当所滴加盐酸的质量为40 g时，此时产生的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）过滤 （2）80.0% （3）由图可知，加入稀盐酸时，剩余固体质量为，则参加反应的碳酸钙质量为：， 设此时生成二氧化碳的质量为 答：当所滴加盐酸的质量为40 g时，此时产生的质量是4.4g。 【解析】 【小问1详解】 杂质是不溶于水的固体，分离不溶性固体和液体的操作是过滤； 【小问2详解】 杂质不溶于酸，反应结束后剩余固体就是杂质，质量为，因此碳酸钙的质量为，碳酸钙的质量分数为：； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末质量检测 初三化学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 4．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 蛋雕是一种非物质文化遗产，在制作蛋雕过程中主要涉及化学变化的是 A. 蛋壳裹蜡 B. 蜡上刻画 C. 腐蚀蛋壳 D. 去除蜡衣 2. 我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是 A. 煤、石油、天然气 B. 风能、煤炭、太阳能 C. 地热能、水能、氢能 D. 太阳能、风能、生物质沼气 3. 西瓜霜含片是家庭常备润喉中成药，由西瓜鲜果与芒硝加工制得，有效成分为苦参碱，化学式。结合化学式分析，下列说法正确的是 A. 苦参碱属于氧化物 B. 苦参碱中碳、氢元素质量比为5∶8 C. 1个苦参碱分子由42个原子构成 D. 苦参碱中含有1个氮分子 4. 随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是 A. 钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B. 火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C. 火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D. 打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 5. 下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A. 空气中的氮气常温常压下易溶于水 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D. 氮气和氧气混合后，化学性质都发生改变 6. 多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对铁在氧气中燃烧的认识不正确的是 A. 微观角度：分子发生变化 B. 质量角度：遵循质量守恒定律 C. 现象角度：无颜色变化 D. 能量角度：反应放热 7. “人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A. 做化学实验时做好防护措施 B. 剩余化学试剂带出实验室 C. 酒精灯失火用湿抹布盖灭 D. 知道疏散通道、灭火器材的位置 8. 中国机器人产业走出了一条从“制造到智造”的发展道路。钛可用于制造机器人的关键部件。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子核内有22个中子 C. 钛的相对原子质量为47.87 D. 钛元素位于元素周期表第四周期 9. 氮元素的氧化物有多种，若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价，则该氧化物的化学式为 A. NO B. C. D. 10. 对下列学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装传感器：是空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味，利用其化学性质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 固体试剂配成溶液进行化学反应 加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O） C. 乙醇（C2H6O） D. 乙酸（C2H4O2） 12. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子数目增多 B. 该反应属于氧化反应 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应消耗甲和生成丁的质量比为 13. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 铁的氧化物之间转化的条件相同 B. 反应Ⅰ属于化合反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. FeO可以循环使用 14. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氢氧化钠、硝酸铵固体 加水溶解测温 B 除去中的 通过足量的灼热的铜网 C 证明酒精含碳元素 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别空气、二氧化碳、氧气 分别伸入燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 15. 已知反应：，测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A. 为 Y为 B. a点固体中含有2种物质 C. b、e两点固体质量相等 D. 固体中的质量分数：c点不大于d点 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16. 日常生活中的化学知识有很多，请回答下列问题 （1）AD钙奶中“钙”指的是__________（填“元素”、“原子”或“分子”），纯净的水属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_____（填化学式），可延长其保质期。 （3）在常见的碳元素的单质中，适合用作电池正极材料的是__________（填物质名称）。 （4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是_______________（填物质名称）。 （5）氢氧化铝常用作治疗胃酸过多，请写出其化学式_______________，硝酸钾常用作农业上的复合肥料，请写出其含有的两种离子的离子符号_______________。 （6）用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是_________。 （7）做饭时，天然气燃烧火焰呈黄色，并且锅底出现黑色物质，此时应_____（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。 17. 味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）谷氨酸钠中含有_____种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）若向100 g 8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________。 18. 1909年，科学家利用氮气和氢气合成了氨（NH3），奠定了现代化学工业的基础，工业合成氨的流程及反应条件探究对农业生产具有重要意义。 （1）氢气和氮气在合成塔内发生反应需要高温、高压和催化剂的条件，请写出该反应的化学方程式：___________，该反应的基本反应类型是_________反应。 （2）科学家通过6500多次实验寻找合适的催化剂，其目的是_______。 （3）根据图2（温度、压强与氨含量的关系），在下列条件中进行合成氨反应，平衡时氨气含量最高的是_________（填字母）。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （4）生产过程中常配制氨水，把氨气溶于水得到氨水，氨水溶液中的溶质是_______，打开盛装浓氨水的试剂瓶能闻到刺激性气味，微观角度解释原因_________________。 （5）在合成氨的原料气（）制备过程中，常用甲烷（）和水蒸气在高温下反应，反应产物为一氧化碳和氢气，该过程的化学方程式为___________。 （6）氢气和甲烷还经常用作燃料，点燃氢气或甲烷前一定要________。 19. 海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。 （1）“吸收作用”中与水反应生成_________（填化学式）会导致海水酸化。 （2）“钙化作用”中和反应生成和沉淀，该反应的化学方程式为___________。 （3）“光合作用”的产物中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比），“吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，而生成物却不同，原因是_____________。 （4）科学家在利用直接合成乙醇的研究上取得重大突破，其转化关系如图所示。根据图示回答： ①已知是一种单质，则物质的化学式为_____，从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且_____可循环利用（填一种物质即可）。 ②将含的工业废气，与足量物质反应，且的转化率为80%，则可合成乙醇（）的质量为________。（提示：利用碳元素守恒） 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20. 某化学小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了探究活动 Ⅰ．回顾实验室制取和 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，从图1中可选用的气体发生装置是_____（填装置序号，下同），若使用过氧化氢溶液制氧气，则发生反应的方程式为____________。 （2）实验室制取氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为__________，将该发生装置与装置的导管_____（填“a”或“b”）相连，再与F装置相连可测得气体的体积，由两种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是_____________。 Ⅱ．生活中应用 （3）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易制氧机（图2），下列说法正确的是_____（填序号）。 A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂B只能是二氧化锰 C. 注射器可控制滴加液体的速率 D. 乙瓶可以使氧气湿润 （4）化学小组又设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置（图3） ①作为气体的发生装置，装置相比图1中B装置的优点是______________。 ②为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸中________（填“①”“②”或“③”）的位置 21. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开探究活动 活动一：探究燃烧的条件（如图1） 资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是________，该实验说明燃烧的条件之一是______，待实验结束，冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可观察到的现象是______。 （2）若a、b均为红磷，则b处红磷是否燃烧？判断并说明理由_______。 （3）白磷燃烧的化学方程式为___________，气球的作用是______________。 活动二：调控燃烧：将两支大小相同的蜡烛点燃（如图2） （4）蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时蜡烛乙燃烧的火焰更旺，原因是_________。 （5）我国航天员在微重力环境下的空间站点燃蜡烛后，与在地面燃烧作对比，现象如图所示，下列分析正确的是_____________。 A. 空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 B. 空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 C. 空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状 活动三：探究火灾的逃生方法 小组同学为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接传感器（a1、a2）和传感器（b1、b2），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4和图5所示。 （6）由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处含量均未降至零，你对燃烧条件的新认识是____。 （7）由图5可知：温度较高时，高处的浓度较大，其主要原因是______，因此，建筑火灾中，下列逃生方法较合理的是_____。 A．直立行走 B．匍匐前进 22. 实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验提出问题，碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】 （1）猜想1：；猜想2：__________；猜想3：和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中________，装置丙中__________，从而得出猜想3正确的结论，装置乙中发生反应的化学方程式为_________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：______________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是_________（填化学式）。 （5）请结合图像分析图中段的变化原因_____________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成的与质量比为7：33，则生成与的分子个数比为_____________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 23. 某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中的质量分数，同学们取样品放入烧杯中，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸（杂质不溶于水也不溶于酸），所用稀盐酸的质量与烧杯内剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）反应结束后可以通过_______操作将杂质从溶液中分离。 （2）石灰石样品中的质量分数为_________。（保留一位小数） （3）当所滴加盐酸的质量为40 g时，此时产生的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $