精品解析：山东省烟台市牟平区（五四制）2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 4.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，只是形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捞浆压纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子间有间隔 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子构成不同 D. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多，故选项解释正确； B、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； C、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； D、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 故选：D。 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有两个氢原子 C. 2NO——两个硝酸根离子 D. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 4. 二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色． 故选B． 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B. 可推测出氧原子的原子核内有8个中子 C. 硫元素应该处于元素周期表第二周期 D. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮、氧均为“气字头”，为气态非金属，磷、硫均为“石字旁”，属于固态非金属，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，由于原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则氧原子的原子核内的中子数为16-8=8，该选项说法正确； C、由图可知，硫的原子序数为16，由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的结构示意图为：，由于原子的核外电子层数=元素周期数，则磷元素应该处于元素周期表第三周期，该选项说法不正确； D、相对原子质量虽不是原子的实际质量，但能体现原子的大小关系，由图可知，相对原子质量：硫>磷，则单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多，该选项说法不正确。 故选B。 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加与氧气的接触面积 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性能好将蜡烛周围的温度降到着火点以下 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加煤与氧气的接触面积，使煤充分燃烧，故选项分析正确； B、着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧，而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项分析不正确； C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，导致蜡烛火焰很快熄灭，故选项分析正确； D、由图中现象可知，金属镁可以在二氧化碳中燃烧，因此金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项分析正确； 故选：B。 7. “操作千万条，规范第一条”。下列实验操作符合规范要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾。不符合题意； B、不能用手直接拿取加热的蒸发皿，以免烫伤，应使用坩埚钳夹取。不符合题意； C、闻气味的方法为：打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。符合题意； D、量筒用于量取一定体积的液体或测量液体的体积，不能用作溶解的容器。不符合题意； 故选C。 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的原理相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 C. 从石油中分离出汽油 D. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 【答案】C 【解析】 【分析】酒精和水的沸点不同，可利用蒸馏进行分离。 【详解】A、从食盐水中分离出食盐，采用的是蒸发结晶的方法，与分离酒精和水采用的方法不同，该选项不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，可通过过滤的方法回收二氧化锰，与分离酒精和水采用的方法不同，该选项不符合题意； C、从石油中分离出汽油，利用石油中各组分沸点不同，与分离酒精和水采用的方法相同，该选项符合题意； D、铁可以被磁铁吸引，从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉，可利用磁铁吸引，与分离酒精和水采用的方法不同，该选项不符合题意。 故选C。 9. 空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成。根据物理变化的定义（没有新物质生成的变化），所以属于物理变化，故正确； B、铁丝在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；而空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，故错误； C、空气本身就是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物，不是纯净物，故错误； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故错误。 故选：A。 10. 善于梳理化学知识是学好化学的有效方法。以下梳理归纳不正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与发现 ①将煤干馏可制得焦炭 ②电池充电时将化学能转化为电能 ①拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ②卢瑟福发现了原子核 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②用汽油溶解衣服上的油污 ①面粉厂、加油站附近应严禁接打电话 ②室内使用木炭烧烤，应保持空气流通 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①将煤干馏可制得焦炭、煤焦油、焦炉气；②电池充电时将电能转化为化学能，故选项梳理归纳不正确。 B、①拉瓦锡用实验证明了空气的组成，得出了氧气约占空气总体积五分之一的结论；②卢瑟福通过α粒子散射实验发现了原子核，故选项梳理归纳均正确； C、①金刚石的硬度大，可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；②用汽油溶解衣服上的油污，利用汽油能溶解油脂，故选项梳理归纳均正确。 D、①面粉厂、加油站附近的空气中含有易燃的面粉粉尘、汽油蒸气，为防止发生爆炸，应严禁接打电话；②室内使用木炭烧烤，容易产生有毒的一氧化碳，为防止中毒，应保持空气流通，故选项梳理归纳均正确。 故选：A。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 B. 该反应前后分子种类和数目均没有发生改变 C. 该反应属于氧化反应 D. 消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学式可知，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含水分子，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目不变，不符合题意； C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意； D、该反应中消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：30：18=5:3，符合题意。 故选CD。 12. 用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 【答案】AC 【解析】 【详解】A、人类每时每刻都在进行呼吸作用，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故每个人都在参与碳、氧循环，符合题意； B、根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，碳、氧循环有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，故碳、氧循环过程中各元素守恒，但是元素的化合价可能发生变化，如呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，氧元素化合价发生了改变，不符合题意； C、光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故氧原子的总数不变，不符合题意。 故选AC。 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意； B、氧化铜和二氧化锰均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选D。 14. 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22%，则含钠元素的质量分数为 A. 32% B. 39% C. 46% D. 48% 【答案】C 【解析】 【详解】由题意分析可知在混合物中一共有三种元素 ，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78% ，由化学式分析可知钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16 ，所以钠元素的质量分数为。 故选C。 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁属于化合物 D. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 【答案】CD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则0g+10g+10g+6g=8g+ag+6g+0g，则a=12，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，a的值为12，不符合题意； B、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中丁是反应物，乙、甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，符合题意； D、由图可知，该反应中，参加反应的丁与生成乙的质量比为：10g：(12g-10g)=5:1，当丁为5g时，参加反应的丁的质量为：10g-5g=5g，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为：10g+1g=11g，符合题意。 故选CD。 三、理解与应用(本题包括5个小题。共33分) 16. 中华典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题： （1）《本草纲目》中记载着古法粮食酿酒，酒曲发酵过程中，密闭容器中的O2、CO2和酒精浓度变化如图，其中表示酒精浓度变化的曲线是___________(选填“甲”“乙”或“丙”)；52度的白酒表示酒精的___________分数(选填“质量”或“体积”)为52%。 （2）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2X，则X的化学式为___________。 （3）《外丹本草》记载炉甘石可用作抑菌消毒的外用药，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，说明起抑菌作用的有效成分是___________(填“锌单质”或“锌元素”)。 （4）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银(Hg)、②朱砂(HgS)、③升丹(HgO)、④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(填序号)。 （5）《天工开物》记载了用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的操作是___________。 （6）《汉书》记载“高奴县有洧(wěi)水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于___________能源。(选填“可再生”或“不可再生”) 【答案】（1） ①. 丙 ②. 体积 （2）H2O （3）锌元素 （4）②③ （5）过滤 （6）不可再生 【解析】 【小问1详解】 酒曲发酵过程中消耗氧气，生成二氧化碳和酒精，故氧气的浓度逐渐减小，二氧化碳和酒精的浓度逐渐增大，由于空气中本身含有二氧化碳，故二氧化碳的浓度从一定值开始逐渐增大，酒精浓度从零开始逐渐增大，故表示酒精浓度变化的曲线是丙； 酒的度数表示酒精的体积分数，故52度的白酒表示酒精的体积分数为52%； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、O、H、N的个数分别是3、16、4、4，生成物中含Pb、O、H、N的个数分别是3、14、0、4，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 炉甘石可用作抑菌消毒的外用药，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，碳酸锌和碱式碳酸锌中均含锌元素，不含锌单质，说明起抑菌作用的有效成分是锌元素； 【小问4详解】 ①水银(Hg)中汞元素化合价为0；②朱砂(HgS)中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；③升丹(HgO)中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+2价；④轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得汞元素显+1价，则Hg元素的化合价相同的是②③； 【小问5详解】 《天工开物》记载了用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的操作是过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离； 【小问6详解】 洧水中含有石油，石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。 17. 如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为___________。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为___________克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___________，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为___________，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发___________克水。 【答案】（1）58.5 （2） ①. 4.5 ②. 玻璃棒 ③. 偏大 （3） ①. 0.9% ②. 250 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； 【小问2详解】 1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； 【小问3详解】 溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 18. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用金属锌和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。 ①用如图1所示进行实验，氢气燃烧时可观察到的现象是___________。 ②锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。请根据图2回答：锌的相对原子质量为___________，在化学反应中容易失去电子形成___________(填写离子符号)。 （2）法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过高温红热的铁制枪管(如图3)，收集到了氢气，铁的表面生成了黑色固体(Fe3O4)，写出此反应的化学方程式___________。 （3）“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下： CH4+_____H2OCO+_____H2 ①请配平上述化学方程式___________、___________。 ②该反应的产物中具有毒性的是___________。 （4）“绿氢”通过分解水产生，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。某种光分解水的过程如图所示，则该转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和___________(填写物质名称)。 （5）小组同学想使用锌粒和稀硫酸为原料在实验室制取一瓶氢气，若要随时控制反应的发生和停止，则应该选用发生装置为___________(填字母，下同)，查阅资料得知氢气是密度最小的气体，难溶于水，则选用的收集装置可以是___________。 【答案】（1） ①. 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 ②. 65.38 ③. Zn2+ （2） （3） ①. 1 ②. 3 ③. CO （4）氧化亚铁 （5） ①. B ②. D或F 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成水，现象是：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠出现； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为：65.38；锌原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的锌离子，离子符号为：Zn2+； 【小问2详解】 水蒸气通过高温红热的铁制枪管与铁反应生成氢气和Fe3O4，方程式为：； 【小问3详解】 ①反应后氧原子个数为1，根据反应后氧原子个数不变，可知H2O前的化学计量数为1，根据反应前后氢原子个数不变，反应前共有6个H，所以反应后H2前的化学计量数为3； ②该反应的产物中一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，导致生物体缺氧； 【小问4详解】 由图可知，转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和氧化亚铁； 【小问5详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，应选用固液常温型发生装置，装置B能通过多孔隔板和活塞控制固液的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，故选B； 氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，难溶于水，可采用排水法收集，故选D或F。 19. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是___________。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是___________。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是___________。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、___________(一种即可)等。 （5）碳封存将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，例如： ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。 ②地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是___________。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将CO2转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）B （3）碳替代 （4）太阳能 （5） ①. ②. （6） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰” 指的是二氧化碳排放量达到历史最高值， 然后经历平台期进入持续下降的过程。“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” 。“碳达峰”“碳中和” 中的 “碳” 所指的物质是二氧化碳（CO2） ； 【小问2详解】 A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放引起的，与二氧化碳关系不大，不符合题意； B、二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，“碳中和” 通过减少二氧化碳排放和增加吸收，能有效缓解全球气候变暖，符合题意； C、臭氧层破坏主要是由氟氯烃等物质引起的，与二氧化碳无关。不符合题意； D、白色污染是指废弃塑料等造成的污染，和二氧化碳没有直接联系，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 由图可知，对 “碳中和” 贡献率最大的途径是碳替代； 【小问4详解】 碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、太阳能、地热能、潮汐能、核能等； 【小问5详解】 ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，方程式为：； ②地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：； 【小问6详解】 A是光能转变为化学能，其他反应是热能转变成化学能，所以最节能的是反应A； 反应C为化合反应，反应物都转化为目标产物，原子利用率为100%，所以原子的利用率最高。 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）实验1中___________(填“左”或“右”)边试管发热。 （2）实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度___________处。 （3）实验3中通过对比可以得出影响物质溶解性的因素之一是___________。 （4）实验4中乙试管中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中___________发生了还原反应。 【答案】（1）左 （2）8 （3）溶剂种类 （4） ①. ②. CuO 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，而硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，则实验1中左边试管发热； 【小问2详解】 白磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，活塞向右滑动，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，由于白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气体积的五分之一，装置内气体减少，压强减小，活塞又向左滑动。装置内空气体积为10，消耗氧气的体积为10×=2，所以最终活塞停留在刻度10-2=8处； 【小问3详解】 实验3中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，其他条件相同，通过对比高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况，可以得出影响物质溶解性的因素之一是溶剂种类； 【小问4详解】 实验4中乙试管发生的反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；在该反应中，CuO失去氧，发生了还原反应。 21. 酒精是一种常见的物质，用途广泛，同学们对酒精的元素组成进行了探究。 （1）请写出酒精在生产生活中的一种用途___________。 【作出猜想】酒精含有碳、氢、氧三种元素中的几种 【设计实验】同学们设计了如图所示实验进行探究(点燃酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素) 【实验现象】实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 【交流讨论】 （2）小明认为该实验方案只能说明酒精中含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，他的理由是___________。 （3）小明同学用火柴点燃无水酒精后，没有取出火柴，是否影响实验的严谨性，请说明理由是：___________。 【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。 已知：①浓硫酸具有很强的吸水性； ②浓氢氧化钠溶液可用于吸收CO2。 （4）装置C中碱石灰可吸收CO2和H2O，可防止___________。 （5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是___________，减小误差。 （6）若m=4.6，反应结束后A装置增重5.4g，B装置增重8.8 g，则mg酒精中含有氢元素的质量是___________g，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为___________。 【答案】（1）做燃料（合理即可） （2）燃烧有氧气参加，生成物中氧元素可能全部来自于氧气 （3）火柴梗中含有碳氢氧元素会干扰酒精元素组成的检验 （4）空气中的CO2和H2O进入装置内 （5）将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中 （6） ①. 0.6 ②. C2H6O 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，则酒精在生产生活中的一种用途是作燃料； 【小问2详解】 燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成水和二氧化碳，生成物含有碳、氢、氧这3种元素，碳、氢元素一定来源于酒精，但氧元素可能完全来源于氧气，因此该实验方案只能说明酒精中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素； 【小问3详解】 没有出火柴，会影响实验的严谨性，火柴梗中含有碳元素和氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，干扰对酒精组成的验证； 【小问4详解】 根据题目信息，碱石灰可用于吸收二氧化碳和干燥气体，则图中C装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入装置，对实验结果产生干扰； 【小问5详解】 酒精燃烧停止后继续通干燥氧气，是目的是将酒精燃烧产生的气体全部排到后续装置中，使实验数据更准确； 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，反应结束后A装置增重5.4g，说明生成水的质量为5.4g，化学反应前后元素的种类和质量不变，则4.6g酒精中氢元素的质量是5.4g×=0.6g，B装置增重8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，则4.6g酒精中碳元素元素的质量是8.8g×=2.4g，则氧元素的质量为4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，则酒精中碳、氢、氧的原子个数比为，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为C2H6O。 22. 某化学兴趣小组将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片颜色变黑，同学们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【猜想假设】猜想1：酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面； 猜想2：铜与氧气反应生成黑色氧化铜； 猜想3：猜想1和2中的物质共同导致的结果。 【实验与事实】 操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 （1）实验二中的现象为___________。 （2）实验三中用铝箔包裹铜片的目的是___________，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是___________。 【得出结论】 （3）铜片变黑主要是因为___________(化学方程式表示)。 【反思交流】 （4）生成物的检验：查阅资料得知氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜(溶于水呈现蓝色)和水，于是同学们将加热后产生的黑色固体刮下于试管中，加入一定量稀硫酸，现象是___________，证明黑色粉末是氧化铜，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）铜片表面变黑 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 铝箔中的空气没有排尽，或铝箔未将铜片包裹严密 （3） （4） ①. 黑色固体溶解，溶液变为蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故将铜片置于敞开的试管中，加热铜片，现象是：铜片表面变黑，该实验中铜片和酒精灯火焰没有直接接触，铜片仍然变黑，说明黑色固体不是炭黑； 【小问2详解】 实验三中用铝箔包裹铜片的目的是：隔绝氧气，冷却后打开发现铜片不变黑，进一步说明黑色固体是铜与氧气反应生成的氧化铜； 有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，或铝箔未将铜片包裹严密，加热过程中，铜与氧气接触发生反应生成了氧化铜； 【小问3详解】 由以上分析可知，铜片变黑主要是因为铜与氧气反应生成了黑色的氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由资料可知，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故将加热后产生的黑色固体刮下放入试管中，加入一定量稀硫酸，现象是：黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明该黑色固体是氧化铜；该反应的化学方程式为：。 23. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是___________(填字母序号)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是___________。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是___________(填化学式)。 ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 （3）如图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是___________。 【任务二】从定性到定量 同学们对燃烧停止的原因进行进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （4）图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体化学性质为___________。 （5）同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 I．小明收集1瓶含20%O2和80%CO2气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 （6）通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；②___________。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识___________。 【答案】（1）ACD （2） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. H2O2 、MnO2 ③. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多 （3） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气 （4）不燃烧也不支持燃烧 （5） ①. 不合理 ②. ABC （6） ①. 燃烧生成了CO2 ②. 可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 A、燃烧都发光发热，选项正确； B、煤炭中硫燃烧会产生刺激性气味的二氧化硫气体，液化石油气和天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水，没有刺激性气味气体产生，选项错误； C、燃烧都发光发热，选项正确； D、液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)中都含碳元素，燃烧都会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确。 故选ACD； 【小问2详解】 ①图中白磷与氧气接触且温度达到着火点燃烧，红磷与氧气接触但温度没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，则右侧装置的作用是产生氧气，为磷燃烧提供充足的氧气，所以M和N分别为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氧气，故填：H2O2；MnO2； ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。D点温度比B点高，是因为D点时氧气浓度更高，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，放热越多，D点时气体膨胀更剧烈，所以B点压强更高； 【小问3详解】 当有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气； 【小问4详解】 图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的不能燃烧，不支持燃烧； 【小问5详解】 I.小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知蜡烛熄灭不是二氧化碳含量过大造成的，故假设①不合理； II.A.蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增大，氧气含量逐渐减小，所以曲线2表示瓶内CO2浓度的变化，该选项正确； B.当燃烧时间到达t1时氧气和二氧化碳的含量不再发生变化，此时蜡烛熄灭，该选项正确； C.由图可知，蜡烛熄灭时，仍含有氧气，所以当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，该选项正确； D.由图可知，当氧气含量为15.6%时，蜡烛熄灭，所以燃着的蜡烛不能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧，该选项不正确。 故答案为：ABC； 【小问6详解】 通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有：①燃烧消耗了装置内的氧气②蜡烛燃烧生成气体二氧化碳；同时通过分析曲线1，氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭，还可得出燃烧需要氧气达到一定浓度。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 24. 兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是_____。 （3）计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）40% （2）3.3 （3）解：设壶垢中含碳酸钙的质量为x。 则该壶垢中含碳酸钙的质量分数为 答：该壶垢中含碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素的质量分数为； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应前后减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量，即； 【小问3详解】 由图可知，，说明加入100g稀盐酸时，稀盐酸与壶垢恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为3.3g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期末质量检测 初三化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 4.可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 2. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈——碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目更多 B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子间有间隔 C. 氧气和臭氧化学性质不同——分子构成不同 D. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同 3. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. H2O——水中含有两个氢原子 C. 2NO——两个硝酸根离子 D. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 4. 二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为 A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色 5. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 这四种元素中有两种金属元素、两种非金属元素 B. 可推测出氧原子原子核内有8个中子 C. 硫元素应该处于元素周期表第二周期 D. 单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质硫中所含的原子个数多 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增加与氧气的接触面积 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝导热性能好将蜡烛周围的温度降到着火点以下 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 7. “操作千万条，规范第一条”。下列实验操作符合规范要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 配制溶液 8. 在生产、生活和实验室中，经常需要对混合物进行分离。下列混合物的分离方法与分离酒精和水采用的原理相同的是 A. 从食盐水中分离出食盐 B. 从双氧水制取氧气后的剩余物中回收二氧化锰 C. 从石油中分离出汽油 D. 从铁粉和碳粉的混合物中分离出铁粉 9. 空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，属于物理变化 B. 铁丝空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 D. 氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 10. 善于梳理化学知识是学好化学的有效方法。以下梳理归纳不正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与发现 ①将煤干馏可制得焦炭 ②电池充电时将化学能转化为电能 ①拉瓦锡用实验证明了空气的组成 ②卢瑟福发现了原子核 C．化学与生活 D．化学与安全 ①用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ②用汽油溶解衣服上的油污 ①面粉厂、加油站附近应严禁接打电话 ②室内使用木炭烧烤，应保持空气流通 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分) 11. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 甲醛分子由碳原子和水分子构成 B. 该反应前后分子种类和数目均没有发生改变 C. 该反应属于氧化反应 D. 消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 12. 用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 13. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 14. 由Na2SO4、Na2SO3、Na2S组成的混合物中，氧元素的质量分数为22%，则含钠元素的质量分数为 A. 32% B. 39% C. 46% D. 48% 15. 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a的值为14 B. 丙一定是催化剂 C. 丁属于化合物 D. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g 三、理解与应用(本题包括5个小题。共33分) 16. 中华典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题： （1）《本草纲目》中记载着古法粮食酿酒，酒曲发酵过程中，密闭容器中的O2、CO2和酒精浓度变化如图，其中表示酒精浓度变化的曲线是___________(选填“甲”“乙”或“丙”)；52度的白酒表示酒精的___________分数(选填“质量”或“体积”)为52%。 （2）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2X，则X的化学式为___________。 （3）《外丹本草》记载炉甘石可用作抑菌消毒外用药，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，说明起抑菌作用的有效成分是___________(填“锌单质”或“锌元素”)。 （4）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银(Hg)、②朱砂(HgS)、③升丹(HgO)、④轻粉(Hg2Cl2)，其成分中Hg元素的化合价相同的是___________(填序号)。 （5）《天工开物》记载了用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的操作是___________。 （6）《汉书》记载“高奴县有洧(wěi)水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于___________能源。(选填“可再生”或“不可再生”) 17. 如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为___________。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为___________克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___________，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液溶质质量分数为___________，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发___________克水。 18. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 （1）1766年，英国化学家卡文迪什用金属锌和稀硫酸作用制得“可燃空气”，即氢气。 ①用如图1所示进行实验，氢气燃烧时可观察到的现象是___________。 ②锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。请根据图2回答：锌的相对原子质量为___________，在化学反应中容易失去电子形成___________(填写离子符号)。 （2）法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过高温红热的铁制枪管(如图3)，收集到了氢气，铁的表面生成了黑色固体(Fe3O4)，写出此反应的化学方程式___________。 （3）“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下： CH4+_____H2OCO+_____H2 ①请配平上述化学方程式___________、___________。 ②该反应的产物中具有毒性的是___________。 （4）“绿氢”通过分解水产生，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。某种光分解水的过程如图所示，则该转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和___________(填写物质名称)。 （5）小组同学想使用锌粒和稀硫酸为原料在实验室制取一瓶氢气，若要随时控制反应的发生和停止，则应该选用发生装置为___________(填字母，下同)，查阅资料得知氢气是密度最小的气体，难溶于水，则选用的收集装置可以是___________。 19. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是___________。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是___________。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是___________。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、___________(一种即可)等。 （5）碳封存将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，例如： ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。 ②地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是___________。 （6）碳循环是指利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将CO2转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________。 四、实验与探究(本题包括4个小题。共32分) 20. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： （1）实验1中___________(填“左”或“右”)边试管发热。 （2）实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度___________处。 （3）实验3中通过对比可以得出影响物质溶解性的因素之一是___________。 （4）实验4中乙试管中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中___________发生了还原反应。 21. 酒精是一种常见的物质，用途广泛，同学们对酒精的元素组成进行了探究。 （1）请写出酒精在生产生活中一种用途___________。 【作出猜想】酒精含有碳、氢、氧三种元素中的几种 【设计实验】同学们设计了如图所示实验进行探究(点燃酒精使用的是火柴，火柴梗中含有碳、氢、氧元素) 【实验现象】实验中观察到大烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。 【交流讨论】 （2）小明认为该实验方案只能说明酒精中含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，他的理由是___________。 （3）小明同学用火柴点燃无水酒精后，没有取出火柴，是否影响实验的严谨性，请说明理由是：___________。 【继续实验】为验证酒精中是否含有氧元素，同学们利用如下装置进行实验。 已知：①浓硫酸具有很强的吸水性； ②浓氢氧化钠溶液可用于吸收CO2。 （4）装置C中碱石灰可吸收CO2和H2O，可防止___________。 （5）酒精燃烧停止后继续通干燥氧气的目的是___________，减小误差。 （6）若m=4.6，反应结束后A装置增重5.4g，B装置增重8.8 g，则mg酒精中含有氢元素的质量是___________g，已知酒精的相对分子质量小于50，则酒精的化学式为___________。 22. 某化学兴趣小组将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片颜色变黑，同学们对黑色物质的成分产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？ 【猜想假设】猜想1：酒精不完全燃烧生成炭黑附着在铜表面； 猜想2：铜与氧气反应生成黑色的氧化铜； 猜想3：猜想1和2中的物质共同导致的结果。 【实验与事实】 操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去极少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 （1）实验二中的现象为___________。 （2）实验三中用铝箔包裹铜片的目的是___________，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是___________。 【得出结论】 （3）铜片变黑主要是因为___________(化学方程式表示)。 【反思交流】 （4）生成物的检验：查阅资料得知氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜(溶于水呈现蓝色)和水，于是同学们将加热后产生的黑色固体刮下于试管中，加入一定量稀硫酸，现象是___________，证明黑色粉末是氧化铜，发生反应的化学方程式为___________。 23. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题从两个维度开展项目式学习。 【任务一】从认识到调控 （1）液化石油气(C3H8)、煤炭(含硫)、天然气(CH4)是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是___________(填字母序号)。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使石灰水变浑浊的气体 （2）烧杯中装有60℃热水(如图1)，底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是___________。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是O2不足，于是他对实验进行改进(如图2)，物质M和N分别是___________(填化学式)。 ③小强将温度传感器探头插入左边试管底部，5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 （3）如图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当有大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是___________。 【任务二】从定性到定量 同学们对燃烧停止的原因进行进一步的探究。同学们完成了如下两个实验，发现两支蜡烛均会逐渐熄灭。 （4）图5实验中，烧杯底部产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，说明生成气体的化学性质为___________。 （5）同学们对图6蜡烛熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】①可能是二氧化碳含量过大；②可能是氧气被完全消耗。 【探究与结论】 I．小明收集1瓶含20%O2和80%CO2的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭，由此可知：假设①___________(填“合理”或“不合理”)。 Ⅱ．小强使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验结果如图7所示。下列结论或分析正确的是___________。 A．曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B．当燃烧时间到达t1时，蜡烛熄灭 C．当氧气浓度降到一定程度时，蜡烛熄灭 D．燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【反思交流】 （6）通过分析，小明认为图6装置内氧气浓度下降的原因有①燃烧消耗了装置内的氧气；②___________。同时通过分析曲线1，小明对“可燃物燃烧需要与充足的氧气接触”这句话有了新的认识___________。 五、分析与计算(本题包括1个小题。共5分) 24. 兴趣小组的同学为测定某壶垢中所含碳酸钙的质量分数，向盛有壶垢的烧杯中加入稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示（壶垢中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）。 （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。 （2）反应中生成二氧化碳的质量是_____。 （3）计算该壶垢中含碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $