精品解析：山东省淄博第七中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一阶段性检测化学试题 考试范围：第一章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应 【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误； B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误； C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确； D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误； 故本题选C。 3. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质在任何情况下均一定导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A不正确； B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B不正确； C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确； D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D不正确； 故选C。 4. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】①制得氯化铁溶液（微粒直径小于1 nm）；②制得氢氧化铁胶体（微粒直径1-100 nm）；③制得氢氧化铁沉淀（浊液，微粒直径大于100 nm）。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液（③）＞胶体（②）＞溶液（①），因此③＞②＞①，A正确； B．分散系的稳定性顺序应为溶液（①）＞胶体（②）＞浊液（③），B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，仅②中胶体会出现光路，①和③均无此现象，C错误； D．三种分散系中均含，加入酸性溶液后均会生成白色沉淀，D错误； 故选A。 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3在水溶液中电离出K+和ClO，电离方程式为：KClO3= K++ClO，故A错误； B．Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3+和，电离方程式为：Fe(NO3)3= Fe3++3，故B错误； C．NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na++H++，故C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，故D错误； 故选：C。 7. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 9. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，失去2×e-，Mn元素化合价降低，发生还原反应，得到2e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故A错误； B．由反应可知，O元素化合价升高，失去6×2e-，Cl元素化合价降低，得到2×6e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故B正确； C．由反应可知，Zn元素化合价升高，发生氧化反应，失去2e-，H元素化合价降低，发生还原反应，得到2×e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故C错误； D．由反应可知，C元素化合价升高，发生氧化反应，失去3×2e-，Fe元素化合价降低，发生还原反应，得到2×3e-，双线桥表示电子转移的情况为：，故D错误； 故选B。 10. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．，氢元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，A错误； B．，铁元素化合价由，化合价降低，应加入还原剂，B错误； C．，硫元素化合价由价升高到价，应加入氧化剂，C正确； D．碳元素化合价无变化，故D错误； 选C。 11. 物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意； B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意； C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意； D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意； 故合理选项是C。 12. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 13. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氯化铁是易溶性的强电解质，电离产生自由移动的离子，应该写成离子形式，A错误； B．氧化钙是固体，应该写化学式，不能拆写为离子形式，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应产生Fe2+和H2，不符合反应事实，C错误； D．反应符合事实，遵循物质拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 16. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 【答案】B 【解析】 【详解】A项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B项，在碱性溶液中，四种离子之间不反应，能大量共存，且都为无色，符合题意，故B正确；C项，一般的碱性条件下HCO3-不能大量共存，故C错误；D项，碱性条件下，H+不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存问题，离子大量共存就是离子之间不发生任何反应，注意把握常见离子的性质及题中的限制条件，若溶液为无色，则有颜色的离子的不能大量存在，中学阶段常考的有颜色离子应熟记：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；能在碱性条件下大量共存，题中隐含条件为：溶液中存在大量OH-，则除了各离子间不发生任何反应外，与OH-也不会反应。 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 18. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 19. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题(本题共3题，共40分) 21. 完成下列填空： ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是________(填序号)。 （2）分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式：________、________。 （3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为________。 （4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为________。 （5）氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为________。 （6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：________、________。 【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧⑨⑩ （2） ①. NaHCO3=Na++HCO ②. （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （6） ①. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②. Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠溶液为混合物，不是电解质；②氯化氢在水溶液中可以导电，是电解质；③铜为单质，不是电解质；④二氧化硫为非电解质；⑤氢氧化钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑥硫酸亚铁在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑦碳酸钙在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑧纯碱在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑨碳酸氢钠在水溶液或熔融时导电，是电解质；⑩碳酸铵在水溶液或熔融时导电，是电解质；属于电解质的有②⑤⑥⑦⑧⑨⑩。 【小问2详解】 碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，碳酸铵在水中的电离方程式为。 【小问3详解】 少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问4详解】 碳酸钠水溶液和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 【小问6详解】 可以选用置换反应制取硫酸亚铁，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；可以选用复分解反应制取硫酸亚铁，如Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜__________。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，方程式为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是__________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）C （3）取烧杯中少量液体于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜 （4） ①. ②. 胶体 ③. ④. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，Fe(CrO2)2中Cr为+3价、O为-2价，Fe为+2价；Fe(CrO2)2由阴、阳离子构成，属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液为胶体，溶液为溶液。 A．溶液是稳定分散系，胶体为介稳分散系，密封放置均不会产生沉淀，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体特有性质，溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体分散质粒子、溶液溶质粒子直径均小于滤纸孔径，都可透过滤纸，C符合题意； 故选C； 【小问3详解】 半透膜只允许离子、小分子透过，胶体粒子不能透过。硫酸根与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，若半透膜外的烧杯液体中检测到硫酸根，即可证明其能透过半透膜，操作为：取烧杯中少量液体于试管中，加稀盐酸酸化无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜； 【小问4详解】 FeCl3溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为：；向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为：胶体，方程式为：，鉴别此分散系和溶液的方法是：丁达尔效应。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 （1）上述反应中的x=__________，y=__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 发生了 ②. 红褐 【解析】 【小问1详解】 根据电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，再根据氢原子守恒，； 【小问2详解】 中Cl元素从+1价降为-1价，为氧化剂；氧化剂被还原得到还原产物，还原产物为； 【小问3详解】 该反应中是氧化剂，是还原产物，铁元素由+3价升高为+6价，是还原剂，是氧化产物，氧化性，还原性； 【小问4详解】 铁元素由+3价升高为+6价，共转移6个电子，单线桥法表示为：； 【小问5详解】 中Fe为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在元素化合价变化，故发生了氧化还原反应；胶体为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一阶段性检测化学试题 考试范围：第一章；考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. WO3+3H2=W+3H2O D. CaCO3 = CO2+CaO 3. 下列说法正确的是 A. BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物 D. 电解质在任何情况下均一定导电 4. 分别将6滴饱和溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量的溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A. 分散质粒子直径：③>②>① B. 分散系稳定性：③>②>① C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D. 向三种分散系中加入酸性溶液后，只有①中会产生白色沉淀 5. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. Fe(NO3)3=Fe2++3 C. NaHSO4=Na++H++ D. NaHCO3=Na++H++ 7. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 9. 下列电子转移的表示方法中正确的是 A. B. C. D. 10. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。 A. B. C. D. 11. 物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是 A. B. C. D. 12. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 13. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl- B. 氧化钙固体与盐酸反应：O2++2H+=H2O C. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+ 15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 16. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　) A. K＋、、Cl－、 B. Na＋、、、Cl－ C. 、Na＋、、Ba2＋ D. Na＋、、H＋、 17. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 18. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 19. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、非选择题(本题共3题，共40分) 21. 完成下列填空： ①氯化钠溶液②氯化氢③铜④二氧化硫⑤氢氧化钠⑥硫酸亚铁⑦碳酸钙⑧纯碱⑨碳酸氢钠⑩碳酸铵 （1）上述物质属于电解质的是________(填序号)。 （2）分别写出⑨、⑩在水中的电离方程式：________、________。 （3）少量④与⑤的水溶液反应的化学方程式为________。 （4）⑧的水溶液与足量②的水溶液反应的化学方程式为________。 （5）氢氧化铁溶于②的水溶液反应的离子方程式为________。 （6）选择两种属于不同基本反应类型的方法一步制取⑥(试剂任选)，用化学方程式表示该方法：________、________。 22. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________(填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （3）现有10 mL明胶的水溶液与5 mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜__________。 （4）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________。 ②在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为__________，方程式为__________，鉴别此分散系和溶液的方法是__________。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示。 （1）上述反应中的x=__________，y=__________。 （2）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-__________(填“＞”或“＜”，下同)；还原性强弱：Cl-__________Fe3+。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：____________________。 （5）已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中__________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为__________色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $