精品解析：山东省新泰市紫光实验中学2024-2025学年高一上学期10月份第一次月考测试 化学试卷

新泰市紫光实验中学2024—2025学年10月份第一次月考测试 高一年级化学试卷 一、单选题 1. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B. 硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故A项错误； B．硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故B项错误； C．俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高，故C项正确； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，故D项错误； 故本题选C。 2. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化产生红褐色Fe(OH)3，因而不能较长时间看到白色沉淀，A符合题意； B．苯层能够隔绝空气，在液面下NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，并且能够常时间观察到白色沉淀，B不符合题意； C．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将溶液及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后加入NaOH溶液，NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，C不符合题意； D．Fe与H2SO4反应产生FeSO4、H2，H2能够将A、B两个试管溶液中及装置中的空气排出，FeSO4处于H2的惰性环境中，然后关闭A的止水夹，反应产生的H2将A中FeSO4溶液压入B中的NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中没有空气，因此Fe(OH)2不能被氧化产生红褐色Fe(OH)3，故能较长时间看到白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ③容量瓶没有烘干 ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ⑤溶液未经冷却即定容 ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 ⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ⑧定容时仰视读数 A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答。 【详解】①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选； ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选； ③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选； ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选； ⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选； ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选； ⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。 综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。 所以A选项是正确的。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A符合题意； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B不符合题意； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子反应为：+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C不符合题意； D．过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子反应为：CO2+OH-═，故D不符合题意； 答案选A。 5. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 反应中是氧化剂 B. 改用其他催化剂时可能小于 C. 由图可知： D. 反应温度过高，不利于的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．，该反应中N2O中氮元素化合价为+1，氮元素化合价降低到0价，得到电子，所以N2O作氧化剂，A正确； B．由图所知该反应为放热反应，=Ea-Eb=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol，加入催化剂活化能降低加快反应速率但不变，B错误； C．由图可知①N2O(g)+ Pt2O+(s)= N2(g)+(s) ，②CO(g)+(s)= CO2(g)+(s) ，③，③=①+②即，C正确； D．，该反应是放热反应，所以温度过高平衡逆向移动不利于的转化，D正确； 故选B。 6. 下列关于Na2CO3 和NaHCO3的叙述不正确的是 A. 在相同情况下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水 B. 温度相同，浓度相同Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强 C. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3 和NaHCO3分别与Ca（OH）2溶液的反应 D. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，故A正确； B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且Na2CO3水解程度比NaHCO3大，则温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强，故B正确； C．Na2CO3和NaHCO3与氢氧化钙溶液反应的离子方程式分别为： 、，故C错误； D．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，后者放出的CO2多，故D正确； 答案选C。 7. 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误； B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误； C.氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-=H2O表示，故C正确； D.氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误。 故选C。 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有 A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA B. 常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，根据Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O可知生成的数目为0.1NA，A错误； B. 常温常压下，17 g NH3的物质的量是1mol，摩尔体积不是22.4L/mol，所以体积不是22.4L，B错误； C. 1 mol/L的CaCl2溶液的体积不确定，无法计算溶液中含Cl-的数目，C错误； D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子的物质的量是＝6mol，因此总数为6NA，D正确； 答案选D。 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误； B．(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，为一元酸，B错误； C．(次磷酸)为一元酸，故中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误； D．(次磷酸)为一元酸，故为正盐，D正确； 故选D。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B. 1mol·L－1的Na2CO3溶液中，、、H2CO3三种微粒数目之和为NA C. 142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D. 含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．,,0.2mol H2SO4与足量的锌反应，转移电子数不能确定，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子的物质的量，B错误； C．Na2SO4和Na2HPO4摩尔质量均为142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，二者均由2个钠离子和一个阴离子构成，所含阴、阳离子的总数为3NA，C正确； D．水溶液中，溶剂水中也含有氧原子，则该溶液中氧原子数大于0.1NA，D错误； 故选C。 11. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 12. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 13. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性，随加入高锰酸钾的物质的量增加，依次被氧化为； 【详解】A．开始加入高锰酸钾溶液，被氧化，的物质的量逐渐减少，AB段对应的离子为，故A正确； B．AB段被氧化为，发生反应的离子方程式为，反应消耗高锰酸钾0.2mol，所以的物质的量为1mol，原溶液中，故B正确； C．BC段被氧化为 ，根据得失电子守恒，反应为，故C正确； D．根据V元素守恒，甲点时=0.5mol，反应消耗0.5mol高锰酸钾，根据锰元素守恒=0.5mol，所以，故D错误； 选D。 14. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8gD2O物质的量为：，含有的中子数为0.9NA，故A错误； B．溶液体积不明确，故溶液中的个数无法计算，故B错误； C．与的摩尔质量不同，则46g混合物的物质的量不是1mol，含有的分子数也不等于，故C错误； D．在25℃，101kPa下,，有，发生的反应为：，当0.1molCl2与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为，故D正确； 故答案选D。 15. 下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量分数，故A不选； B．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即氢氧化钠增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选； C．Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故C不选； D．Na2CO3、NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为 +Ba2+ = BaCO3↓、+OH-+ Ba2+ = H2O+ BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选； 故选B。 二、多选题 16. 有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca(OH)2反应都产生碳酸钙沉淀，A错误； B．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，产生气体较为剧烈的为碳酸氢钠，B正确； C．碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，C正确； D．向中逐滴加入盐酸时，首先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，D错误； 故选AD。 17. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 【答案】AD 【解析】 【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2＋，因此反应是置换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。 18. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子：，A正确； B． 氯碱工业反应为电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：，B正确； C． 向溶液中加入过量NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水，C错误； D． 用氨水吸收少量得到亚硫酸铵：，D正确； 选C。 19. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 【答案】AD 【解析】 【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去钙盐、Ba2+，经过过滤操作除掉难溶的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有、OH-，用盐酸与之反应除去，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试剂4分别为NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确； B．Na2CO3溶液应该在加入BaCl2溶液之后加入，以除去Ca2+、Ba2+，所以试剂1是NaOH溶液时，则试剂3是Na2CO3溶液，故B错误； C．白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误； D．滤液中含有、OH-，用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确； 故选：AD。 20. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 B. ③中发生反应后溶液的pH减小 C. ①转化中N2H4失去电子 D. 工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 【答案】AB 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，总反应中铜元素的化合价没有变化，肼分子中氮元素化合价升高被氧化，氧气化合价降低还原，总反应的方程式为CuO+N2H4+4NH3·H2O+ O2=Cu(NH3)N2↑+2OH—+ 5H2O，反应中1mol肼发生反应会消耗1mol氧气，故A错误； B．由图可知，反应③为二氨合亚铜离子与氧气反应生成四氨合铜离子、水和氢氧根离子，反应的离子方程式为4Cu(NH3)+O2+2H2O+8NH3=4Cu(NH3)+4OH—，反应中生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故B错误； C．由图可知，反应①中氮元素化合价升高被氧化，肼为反应的还原剂，失去电子发生氧化反应，故C正确； D．亚硫酸钠具有较强的还原性，可以和氧气发生氧化还原反应除去水中溶解氧，所以工业上也可用亚硫酸钠处理锅炉水中的溶解氧，故D正确； 故选AB。 三、推断题 21. 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。 (2)①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为___________________。 ②加入过量B的目的是______________，有关化学方程式为_________________。 ③加热煮沸目的是_____________________________________________。 (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 【答案】 ①. Ba(OH)2 ②. K2CO3 ③. HCl ④. 除尽Mg2＋和SO42— ⑤. MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓，MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ ⑥. 除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2 ⑦. Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH，BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl ⑧. 使HCl挥发 ⑨. 过滤 ⑩. 蒸发结晶 【解析】 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量碳酸钾的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，据此分析解答。 【详解】(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去滤液中过量的Ba(OH)2和反应生成的BaCl2；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，除去过量的K2CO3及反应生成的KOH，得到纯净的KCl溶液，故答案为Ba(OH)2；K2CO3； HCl； (2)①加入过量的Ba(OH)2，可除尽Mg2＋和SO42—，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓  MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案为除尽Mg2+和SO42-；MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓； ②加入过量的K2CO3溶液可除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、 BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl，故答案为除尽过量的Ba2+；Ba(OH)2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl； ③反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸，可使HCl挥发，除去过量的HCl，故答案为除去HCl(或使HCl挥发)； (3)操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液，操作Ⅱ为从物质的溶液中获得晶体的方法，为蒸发结晶，故答案为过滤；蒸发结晶。 【点睛】把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键。本题的易错点为(1)，要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去。 22. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。 【答案】 ①. FeCl3 ②. 2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH- ③. 4NH3＋5O24NO＋6H2O ④. NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O ⑤. Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O ⑥. 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O ⑦. 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO 【解析】 【分析】(1)若A可用于自来水消毒，则A为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D为Fe，加热蒸干B的溶液不能得到B，B为FeCl3，C为FeCl2； (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，则A为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B为NO，NH3和D反应生成NO，则D为O2，NO和O2反应生成C，C为NO2； (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，A和D反应生成B，B和D能反应生成C，则B为Al(OH)3，D为NaOH，C为NaAlO2； (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则C为SO2，B和D反应生成SO2，则B为S单质，D为O2，A和SO2反应生成S单质，A和O2反应生成S单质，则A为H2S。 【详解】(1)由分析可知，B为FeCl3；工业上电解饱和食盐水制取Cl2，离子方程式为2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-； (2)反应①是NH3和O2反应生成NO和H2O，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；将NO、NO2的混合气体溶于氢氧化钠溶液中生成NaNO2和H2O，化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； (3)Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O； (4)反应③是H2S和SO2反应生成S单质，化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；收集到的少量酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，弱酸变为强酸所以pH逐渐减小，离子方程式是2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO。 四、实验题 23. 根据所做实验，回答以下问题： Ⅰ.实验室需配制使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与 刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。 （2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。 （3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。 a.没有进行操作步骤④ b.容量瓶中原残留少量蒸馏水 c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作 e.定容时，俯视刻度线 【答案】 ①. ①②④③⑤ ②. 14.625g ③. 玻璃棒 ④. 500mL容量瓶 ⑤. ac 【解析】 【分析】配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。 【详解】(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g； (2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶； (3) a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低； b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响； c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； 故答案为：ac。 24. 某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为_______。 （4）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （5）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是_______。 （6）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （7）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）ABD （2）acd （3） （4）丁达尔效应 （5）渗析 （6） ①. 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 ②. （7）C 【解析】 【小问1详解】 A．制取氢氧化铁胶体时，应向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，A不能达到预期目的； B．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，B不能达到预期目的； C．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，C能达到预期目的； D．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，D不能达到预期目的； 故选ABD。 【小问2详解】 在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要带护目镜、不能用手触摸试管外壁、试管底不能接触灯芯，但不需要使用电器设备，所以需要标识的图标是acd。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的反应原理为。 【小问4详解】 胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 【小问5详解】 某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 【小问6详解】 ①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应的离子方程式是。 【小问7详解】 A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶体能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶粒带正电荷，A不正确； B．胶粒能透过滤纸孔隙，不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液，B不正确； C．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，C正确； D．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，D不正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰市紫光实验中学2024—2025学年10月份第一次月考测试 高一年级化学试卷 一、单选题 1. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是 A. 用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视刻度线 B. 硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 俯视容量瓶颈部的刻度线定容 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 2. 按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 A. B. C. D. 3. 某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是 ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤 ③容量瓶没有烘干 ④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面 ⑤溶液未经冷却即定容 ⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切 ⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线 ⑧定容时仰视读数 A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦ 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O 5. 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 反应中是氧化剂 B. 改用其他催化剂时可能小于 C. 由图可知： D. 反应温度过高，不利于的转化 6. 下列关于Na2CO3 和NaHCO3的叙述不正确的是 A. 在相同情况下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水 B. 温度相同，浓度相同Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强 C. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3 和NaHCO3分别与Ca（OH）2溶液的反应 D. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多 7. 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应 D. 氨水和稀H2SO4的反应 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的有 A. 若Cl2与足量NaOH的溶液反应生成0.1 mol，则生成的数目为0.2NA B. 常温常压下，17 g NH3的体积约为22.4L C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA D. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0.2NA B. 1mol·L－1的Na2CO3溶液中，、、H2CO3三种微粒数目之和为NA C. 142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA D. 含1.7gH2O2的水溶液中氧原子数为0.1NA 11. 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 12. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 13. 已知酸性条件下离子的氧化性顺序为，现向的溶液中不断滴入一定浓度的酸性溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A. AB段对应的离子为 B. 原溶液中 C. BC段对应反应为 D. 甲点时： 14. 微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 中含有的中子数目为 B. 溶液中含有的数目小于 C. 与的混合物中含有的分子数为 D. 25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为 15. 下列实验方法中，不能测定和的混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，剩余固体b克 B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克 C. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧后，剩余固体b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥，固体质量b克 二、多选题 16. 有两试管分别装有和溶液，下列操作或判断错误的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入溶液 产生沉淀者为 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 A. A B. B C. C D. D 17. 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　） A. 点铝成铜 B. 点银成钠 C. 点锌成钙 D. 点铁成铜 18. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量产生沉淀： B. 氯碱工业： C. 向溶液中加入过量NaOH溶液： D. 用氨水吸收少量： 19. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 20. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 1mol N2H4可处理水中1.5 molO2 B. ③中发生反应后溶液的pH减小 C. ①转化中N2H4失去电子 D. 工业上也可用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧 三、推断题 21. 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作： (1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。 (2)①加入过量A的目的是______________，有关化学方程式为___________________。 ②加入过量B的目的是______________，有关化学方程式为_________________。 ③加热煮沸目的是_____________________________________________。 (3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。 22. 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________；工业上制取A的离子方程式为___________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为___________。将B、C的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程式___________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是___________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为___________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___________。 四、实验题 23. 根据所做实验，回答以下问题： Ⅰ.实验室需配制使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液； ②把①所得溶液小心转入容量瓶中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与 刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。 （2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。 （3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。 a.没有进行操作步骤④ b.容量瓶中原残留少量蒸馏水 c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线 d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作 e.定容时，俯视刻度线 24. 某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是_______。 A. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加稀的FeCl3溶液。继续煮沸 B. 取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸 C. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色 D. 取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。持续煮沸至液体变浑浊 （2）在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为_______。 （4）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是_______。 （5）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是_______。 （6）某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4 溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是_______。 ②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______。 （7）在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，下列说法正确的是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带正电荷 B. 能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的硝酸钾溶液 C. Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径为1~100 nm D. Fe(OH)3固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $