精品解析：河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

郸城一高高二下期第九次周练化学A卷 可能相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 3. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ①对二苯酚 ②2-丁醇 ③3-己酸 ④二溴乙烷 A. ①③ B. ② C. ②③ D. ①④ 4. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物可以发生酯化反应 D. 该有机物的分子式为 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 6. 下列方程式正确的是 A. NaHSO3溶液被空气氧化： B. 制备聚乙炔： C. 铜和热的浓硫酸反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 7. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 8. 一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A. 13、6 B. 14、6 C. 13、8 D. 14、7 9. 化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构体 C. 中和杂化的原子数目比为 D. 可用酸性溶液鉴别、、 10. “布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 11. 只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 石蕊溶液 C. 溴水 D. 银氨溶液 12. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生加成反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 13. 环己酮()是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. 理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C. 电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D. 环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 14. 有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 15. 根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 C 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同物质的量浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 D 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 A. A B. B C. C D. D 16. 近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 17. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. x=2n-1 B. 该反应为加聚反应 C. N分子中所有原子可能共平面 D. 1 mol P最多能与4 mol H2反应 18. 人造羊毛(聚丙烯腈)由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每生成，转移的电子数目为 B. 该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 的σ键数目可能为 D. 、、充分反应生成气体的分子数为 二、非选择题（每空2分，共46分） 19. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 （5）该实验的产率最接近于______。（填字母） A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 20. 铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含少量Fe2O3、CuO、SiO2）中回收Bi2O3，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知： ①Bi3+易水解生成BiOCl沉淀； ②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应； ③常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 回答下列问题： （1）“水浸”的目的是______。 （2）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为______。 ②常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3 mol·L-1，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<______{Ksp[Fe（OH）2]=5.0×10-17，lg5=0.7}。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为______。 （4）某温度下在空气中煅烧MnCO3生成一种锰的氧化物和CO2，测得煅烧后固体残留率为66.4%（固体残留率=），则该温度下所得锰的氧化物的化学式为______。 21. 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。 （1）早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。 Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1 2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2 CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 ΔH=______。（用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示） 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图。 （2）图中曲线①代表的______。 A. 1 B. 4 C. 7 D. 无法确定 （3）关于总反应的判断正确的是______。（不定项） A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率v(Cl2)=______mol·L-1·min-1；总反应的平衡常数K=______。 （5）科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示： Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为______。 22. 靛蓝（K）是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是______。 （2）E→F的反应类型为______。 （3）化合物H的结构简式为______。 （4）结合上述信息，写出与CH3COCH3反应的化学方程式：______。 （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与NaHCO3溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郸城一高高二下期第九次周练化学A卷 可能相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味的原因可能是美酒中含有酯类物质，A正确； B．文中“纸”，是丝织品，丝织品主要成分是蛋白质，B正确； C．“麻”的主要成分是纤维素，C正确； D．桐油是一种植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇为4.6 g，物质的量为0.1 mol，乙醇中O-H键数目为，水为5.4 g，物质的量为0.3 mol，水中O-H键数目为，所以O-H键数目为，A错误； B．未说明标准状况，B错误； C．标准状况下与混合后光照生成的有机产物有、、、，充分反应后生成分子数无法确定，C错误； D．乙炔和苯的最简式均为CH，26 g乙炔和苯的混合物含C和H的物质的量各为2 mol，原子总数为，D正确； 故选D。 3. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ①对二苯酚 ②2-丁醇 ③3-己酸 ④二溴乙烷 A. ①③ B. ② C. ②③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①为苯环对位连有两个羟基，正确命名为对苯二酚或1，4-苯二酚，错误； ②的主链含4个碳原子，属于丁醇；从靠近羟基的一端编号，羟基位于2号碳原子上，命名为2-丁醇，正确； ③中羧基碳必须计入羧酸主链并作为1号碳，最长主链为戊酸，2号碳上有乙基，正确命名为2-乙基戊酸，错误； ④中两个溴原子分别连在乙烷的1、2号碳原子上，规范命名应为1，2-二溴乙烷，题给“二溴乙烷”未标明溴原子位置，命名不完整，错误； 故选B。 4. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物可以发生酯化反应 D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．烃的定义是只含碳、氢两种元素的有机物，该有机物含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，不属于烃，B错误； C．酯化反应是羧基和羟基的特征反应，该有机物同时含有羟基和羧基，可发生酯化反应，C正确； D．根据其结构式可知，该有机物的分子式为，D正确； 故选B。 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 【答案】A 【解析】 【分析】X为元素周期表s区唯一非金属元素，则X为H元素；Z为第二周期中未成对电子数最多的元素，其外围电子排布式为，Z为N元素；根据X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，可推知Y为C元素，M为O元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则R为Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右电负性增大，因此电负性：，B正确； C．H、C、N、O可形成离子化合物，如、，C正确； D．NaH是离子化合物，能与水发生反应，D正确； 故选A。 6. 下列方程式正确的是 A. NaHSO3溶液被空气氧化： B. 制备聚乙炔： C. 铜和热的浓硫酸反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根具有还原性，会被空气中的氧气氧化为硫酸根，该离子方程式的原子守恒、电荷守恒、产物均正确，A正确； B．乙炔加聚制备聚乙炔时，碳碳三键断裂一个π键，得到的聚乙炔重复单元为，正确的方程式为，B错误； C．浓硫酸为共价化合物，在加热反应时不能拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，正极的​得电子后，会与溶液中的结合生成难溶的，正确的正极反应为：，D错误； 故选A。 7. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．导气管连通恒压滴液漏斗上方与三颈烧瓶内压强，可平衡压强，促使漏斗中液体顺利滴下，A正确； B．丙试管用于验证苯与液溴发生取代反应生成了HBr，由于挥发出来的溴蒸汽会干扰实验，乙装置中试剂需要除去溴蒸汽同时不吸收，四氯化碳可溶解溴蒸汽且不溶解，符合要求；但水会吸收，无法使进入丙装置完成检验，故乙中试剂不能是水，B错误； C．丙中出现淡黄色沉淀为，说明有进入丙中，证明苯与液溴反应生成了，对应反应为取代反应，C正确； D．粗溴苯中含有未反应的苯、溴、溴化铁等杂质，先水洗除去溴化铁，再碱洗除去残留溴，再水洗除去残留的碱，干燥除水后蒸馏分离沸点不同的苯和溴苯，可得到纯溴苯，D正确； 故选 B。 8. 一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A. 13、6 B. 14、6 C. 13、8 D. 14、7 【答案】A 【解析】 【详解】苯环6个碳原子全部共面，和苯环直接相连的中心碳一定在苯环平面；中心碳为杂化，单键可旋转，最多有1个甲基碳原子旋转到苯环平面，此处共个碳。碳碳三键为直线型，两个碳一定共面，碳碳双键为平面型，单键可旋转，双键的2个碳都可以转到该平面，双键末端的甲基碳也可以旋转到平面， 总计：，即同一平面最多13个碳原子。根据乙炔的结构特点，同一直线上的碳原子数最多有6个（如图）：，故选A。 9. 化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构体 C. 中和杂化的原子数目比为 D. 可用酸性溶液鉴别、、 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下X与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反应生成Y；催化剂作用下Y与氢气在高温高压向发生还原反应生成Z。 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有的苯环和醛基都是平面结构，分子中所有碳原子共平面，A正确； B．由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．由结构简式可知，苯环上的碳原子的杂化方式为sp2杂化，侧链上形成单键的饱和碳原子和氧原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中sp2杂化和sp3杂化的原子数目比为：6：4=3：2，C正确； D．由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别、、，D错误； 故选D。 10. “布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式，数出碳原子数为13、氢原子数为18、氧原子数为2，分子式应为C13H18O2，A错误； B．观察b的结构：苯环上有2种不同化学环境的氢原子；侧链部分有5种不同化学环境的氢原子；共2+5=7种不同化学环境的氢原子，因此一溴取代物有7种，B正确； C．a生成b的反应是a中的碳碳双键与HCN发生加成反应，不是取代反应，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定共面，同时单键可以旋转，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面（苯环6个+苯环相连侧链的5个），不是12个，D错误； 故答案为B。 11. 只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 石蕊溶液 C. 溴水 D. 银氨溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液与2−丙醇、1−戊烯、甲苯都不反应，苯酚虽能与碳酸钠反应生成苯酚钠，但无明显现象，无法鉴别这四种物质，所以A选项错误； B．石蕊溶液主要用于检验溶液的酸碱性，2−丙醇、1−戊烯、甲苯都呈中性，与石蕊溶液混合都无明显现象，不能鉴别这四种物质，所以B选项错误； C．2−丙醇与溴水不反应，但能互溶，溶液不分层；1−戊烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，溶液分层，上层为橙红色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，2，4，6−三溴苯酚；四种物质与溴水混合的现象各不相同，可以鉴别，所以C选项正确。 D．银氨溶液与这四物质均不反应，无法鉴别，所以D选项错误； 故答案选C。 12. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生加成反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱法可以测量有机物的相对分子质量，由结构简式可知，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，所以可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由结构简式可知，抗坏血酸分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．由结构简式可知，脱氢抗坏血酸分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，C正确； D．由结构简式可知，脱氢抗坏血酸分子中含有的酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，D错误； 故选D。 13. 环己酮()是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. 理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C. 电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D. 环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 【答案】C 【解析】 【分析】根据题图可知，a极为电解池的阳极，三价铬离子失电子发生氧化反应，电极反应式为，重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己酮，本身被还原为；b为阴极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为。 【详解】A．据分析，a极为阳极，电极反应式为，A正确； B．环己醇被氧化为环己酮时，1 mol环己醇失去2 mol电子；转移2 mol电子时，阴极（b极）发生反应，生成1 mol H2，标准状况下体积为22.4 L，B正确； C．b极（阴极）发生反应，消耗H+，为维持电荷平衡，a极生成的H+通过阳离子交换膜迁移到b极区；迁移过来的H+补充了消耗的H+，因此b极区溶液的 pH基本不变，C错误； D．环己醇中与羟基相连的碳原子为饱和碳，采取杂化，被氧化为环己酮后，该碳原子与氧原子形成双键，该碳原子采取杂化，D正确； 故答案选C。 14. 有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为且能与NaOH溶液发生水解反应，说明结构中含有酯基，其水解产物B能在浓硫酸加热下生成乙烯，可知B为乙醇，则该酯为丁酸乙酯，结构有、共2种，故选A。 15. 根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 C 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同物质的量浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 D 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味，符合蛋白质灼烧的特征现象，说明绸缎中含有蛋白质，A正确； B．鲜花中含有水分，干燥的氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使有色鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．将银氨溶液分为两等份，加入同物质的量浓度的NaCl和NaI溶液，仅生成黄色AgI沉淀，说明相同条件下AgI更易沉淀，溶解度更小，可得，C正确； D．将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，双氧水将Cu氧化为，与浓氨水反应生成深蓝色的，因此溶液变为深蓝色，D正确； 故选B。 16. 近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羟基、碳碳双键、酯基共3种，不存在醚键和单独的羰基，A错误； B．该物质含碳碳双键可发生加成反应，含酯基、羟基可发生取代反应，羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，B错误； C．该有机物含有2个酯基，1 mol该物质水解最多消耗2 mol NaOH，质量为，C正确； D．该分子中的醇羟基（羟基相连的碳原子上有氢）也可以被酸性氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法检验碳碳双键，D错误； 故选C。 17. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. x=2n-1 B. 该反应为加聚反应 C. N分子中所有原子可能共平面 D. 1 mol P最多能与4 mol H2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为M上的羟基与N上的羧基发生的酯化反应，M分子中的每个重复单元都有一个羟基，1 mol M可以与n mol N发生酯化反应，生成n mol水，x=n，A错误； B．加聚反应没有小分子副产物生成，该反应生成小分子水，该反应是酯化反应，不是加聚反应，B错误； C．N中含有苯环、碳碳双键和羧基，苯环的所有原子共平面，碳碳双键的所有原子也共平面，羧基中的C=O与-OH也可以旋转到同一平面，因此N分子中所有原子可能共平面，C正确； D．P是高聚物，P分子中含有苯环和碳碳双键，1个P的链节含有1个苯环和1个碳碳双键，故1个P的链节最多与4个氢气分子发生加成反应，所以1 mol P最多能与4n mol 发生加成反应，D错误； 故选C。 18. 人造羊毛(聚丙烯腈)由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每生成，转移的电子数目为 B. 该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 的σ键数目可能为 D. 、、充分反应生成气体的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中为氧化剂，为还原剂，每生成转移12 mol电子，故每生成，转移电子数为，A正确； B．中C有、两种杂化方式，中C有、两种杂化方式，故该反应涉及的物质中，C的杂化方式有3种，B正确； C．的同分异构体有环丙烷、0.1 mol环丙烷中键的数目为，C正确； D．该反应为可逆反应，投入的物质不能完全转化为产物，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题（每空2分，共46分） 19. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 （5）该实验的产率最接近于______。（填字母） A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 无水CaCl2或碱石灰 （2）制备该反应的催化剂C2H5ONa （3）增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 （4）② （5）C 【解析】 【分析】以乙酸乙酯为原料，利用钠与少量乙醇反应生成乙醇钠作催化剂，发生2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，过程中生成乙酰乙酸乙酯的钠盐沉淀；随后用乙酸酸化使产物游离，再加入饱和食盐水盐析分液，分离出有机层，经干燥、蒸馏提纯，得到乙酰乙酸乙酯。 【小问1详解】 Y是用于冷凝回流的球形冷凝管；该反应中钠、乙醇钠易与水反应，球形干燥管的作用是防止空气中水蒸气进入装置，填充无水CaCl2或碱石灰等干燥剂即可。 【小问2详解】 该反应需要乙醇钠作催化剂，原料中的乙醇可和钠反应生成所需的催化剂乙醇钠。 【小问3详解】 钠珠粒比块状钠的比表面积更大，增大接触面积可提高反应速率，让反应更充分。 【小问4详解】 两个吸电子的羰基之间的②位碳上的C-H键极性较大，更加容易断裂，更易失去氢离子形成阴离子。 【小问5详解】 乙酸乙酯的物质的量：，根据反应关系2 mol乙酸乙酯∼1 mol乙酰乙酸乙酯，理论生成乙酰乙酸乙酯的质量：； 实际得到乙酰乙酸乙酯的质量：； 产率为，最接近，故选C。 20. 铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含少量Fe2O3、CuO、SiO2）中回收Bi2O3，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知： ①Bi3+易水解生成BiOCl沉淀； ②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应； ③常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 回答下列问题： （1）“水浸”的目的是______。 （2）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为______。 ②常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3 mol·L-1，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<______{Ksp[Fe（OH）2]=5.0×10-17，lg5=0.7}。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为______。 （4）某温度下在空气中煅烧MnCO3生成一种锰的氧化物和CO2，测得煅烧后固体残留率为66.4%（固体残留率=），则该温度下所得锰的氧化物的化学式为______。 【答案】（1）溶解MnSO4，实现锰元素与铋、铁、铜、硅等元素的分离 （2） ①. 铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 ②. 7.35 （3） （4）Mn3O4 【解析】 【分析】含铋烧渣加水浸出，可溶性进入滤液Ⅰ，滤渣含、、、；滤渣加过量浓盐酸酸浸，不溶过滤除去，其余金属氧化物溶解；加入粉置换除去，得到含、溶液；加调pH沉铋生成，滤液Ⅱ含；加调pH=12、脱氯得到；滤液Ⅰ精制后加沉锰得，煅烧得到锰的氧化物。 【小问1详解】 烧渣中易溶于水，其余金属氧化物、难溶于水，水浸可提前分离锰，简化后续铋提纯流程； 【小问2详解】 ①实验室检验的试剂为铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN)6]溶液； ②，，，； 【小问3详解】 与碳酸氢根发生双水解，生成碳酸锰沉淀，同时释放二氧化碳，离子方程式为：； 【小问4详解】 设起始，，，；煅烧后的固体质量：，，，所得锰的氧化物的化学式为。 21. 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。 （1）早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。 Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1 2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2 CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 ΔH=______。（用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示） 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图。 （2）图中曲线①代表的______。 A. 1 B. 4 C. 7 D. 无法确定 （3）关于总反应的判断正确的是______。（不定项） A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率v(Cl2)=______mol·L-1·min-1；总反应的平衡常数K=______。 （5）科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示： Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为______。 【答案】（1）2ΔH3+ΔH2+ΔH1 （2）A （3）B （4） ①. 0.08 ②. 160 （5）O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O 【解析】 【小问1详解】 将已知三步反应编号： i. ；​ ii.；iii.；根据盖斯定律，​总反应i+ii+2×iii，总反应焓变。 【小问2详解】 进料浓度比越小，的浓度​相对越大，平衡正向进行的程度越大，的平衡转化率越高。图中曲线①HCl转化率最高，对应，选A。 【小问3详解】 A．由图知温度升高转化率降低，说明正反应；正反应气体分子数减少，，根据，该反应低温自发，A错误； B．总反应过程中，HCl的浓度减小，的浓度增大，保持不变，说明和​浓度都不再变化，反应达到平衡，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡和反应方向，C错误； D．增大压强只能增大反应物浓度，增加单位体积活化分子数，不能改变反应活化能，D错误； 故选B。 【小问4详解】 400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，假设；进料浓度比越小，的浓度​相对越大，平衡正向进行的程度越大，的平衡转化率越高，进料比为4对应曲线②，400℃时平衡转化率为80%，转化的。 列三段式：，​； 平衡常数。 【小问5详解】 该装置为电解池，左侧为阴极区，氧化生成和水，酸性条件下配平得到离子方程式：。 22. 靛蓝（K）是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是______。 （2）E→F的反应类型为______。 （3）化合物H的结构简式为______。 （4）结合上述信息，写出与CH3COCH3反应的化学方程式：______。 （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与NaHCO3溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为______。 【答案】（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2）加成反应 （3） （4） （5） ①. 15 ②. 【解析】 【分析】靛蓝 K 的合成从化合物 开始，在二氧化锰和硫酸的作用下，苯环上的甲基被氧化为醛基，得到化合物 B。接着 B 与丙酮在氢氧化钠水溶液中发生羟醛缩合反应，生成含有羟基和羰基的化合物 C。之后 C 经过一定条件转化为含有两个羟基的化合物 D，D 再发生分子内成环反应得到化合物 ，E 与水发生加成反应，引入一个额外的羟基，得到化合物 F。F 再经过一系列反应转化为 G，G 与水反应得到H( )，H 与氯化氢反应后，再经氢氧化钠水溶液处理得到化合物 J，最后 J 与 G 发生缩合反应，得到目标产物靛蓝 。 【小问1详解】 根据化合物A的结构可知，其名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)。 【小问2详解】 E→F的反应为E中的羰基与水反应生成同一个碳上连接两个羟基的结构，羰基的碳氧双键断裂，水的O-H键断裂，无小分子生成，则反应类型为加成反应。 【小问3详解】 据分析，H的结构简式为。 【小问4详解】 类比已知条件，与丙酮在NaOH溶液中发生加成反应生成，化学方程式为。 【小问5详解】 D为，除硝基外的不饱和度为5，其同分异构体的苯环上有2个取代基，其中一个为硝基，能够与溶液反应，可知含有羧基(-COOH)，还有3个碳原子，均为饱和碳原子，符合条件的同分异构体有、、、、，每种在苯环上的位置各有邻、间、对3种情况，共5×3=15种；其中符合核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $