河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年下期高二年级第一次月考化学试题

郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考 化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C. 中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D. 元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丁烷的分子结构模型： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 的核磁共振氢谱图： D. 2-甲基丁烷的键线式： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和环丁烷()的混合气体中含有的碳原子数为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 溶液中所含的数目小于 D. 标准状况下，中含有个分子 4. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔燃烧过程不充分 D. 若改用溴水溶液验证乙炔的性质，则不需要用硫酸铜溶液除杂 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 苯甲酸常温下是固体，可用重结晶法提纯苯甲酸 B. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 C. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 D. 易溶于热水，可通过将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的操作得晶体 6. 我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如左下图；右下图是2025年明星分子之一“缠结烷”的分子结构。下列有关说法你认为错误的是 A. 该索烃属于芳香烃，要彻底解开/解除该索烃的机械互锁结构，需要断裂环上的共价键 B. 该索烃的两个大环之间存在范德华力，实际上是一种超分子 C. “缠结烷”是一个分子，这类分子具有极度复杂的结构 D. “缠结烷”的相对分子质量不能用质谱仪测定 7. 咖啡中含有兴奋剂咖啡因，具有提升注意力、提神作用。经元素分析测定，咖啡因中各元素的质量分数分别为碳49.5%、氢5.2%、氮28.9%、氧16.4%，其质谱图如下。则咖啡因的实验式为 A. B. C. D. 8. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A. 基元反应I为 B. 基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步 C. 若，合成尿素的总反应 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 9. 下图是实验室进行苯制备溴苯，并验证反应类型的实验，下列说法正确的是 A. 分液漏斗中的试剂是苯和溴水的混合物 B. B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯 C. CCl4中可观察到分层现象 D. 反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或紫色石蕊才能验证反应类型 10. 锂-空气电池具有很高的能量密度接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A. a中的隔膜可选择锂离子交换膜 B. 充电时，b中Li+从左向右移动 C. 放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D. 装置中含 Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 11. 下列说法错误的是 A. 己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯 B. 符合分子式的芳香族化合物有4种 C. Cl有两种稳定同位素：和，则的相对分子质量有7种 D. 有机物一定条件下与进行加成反应，最多可得3种产物 12. 关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是 A. 实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B. 该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br所连C的邻C上的C-H键 C. 若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D. 向反应后的圆底烧瓶中滴加溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素 13. 结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A. A B. B C. C D. D 14. 三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应进程中，步骤Ⅰ为决速步 B. 的中心碳原子的杂化方式为 C. 在NaBr溶液中容易转化为 D. 反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小 15. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的溶液中的并回收： 已知：的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作ⅰ分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收 16. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 二、非选择题(共4小题，共52分) 17. 石油的催化重整是生产苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要方法。 例如： 芳香烃的生产及其衍生物的反应关系如下。 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。 （2）C中碳原子的杂化方式是______。 （3）实现C→E转化所需要的试剂是______。 （4）E中所含有的第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序是______。 （5）D中不同化学环境的氢原子有______种。 （6）生成的G最多能有______种。(不考虑立体异构) 18. 一种从蒸硒渣(主要成分为，，，、和的化合物)中提取稀贵金属的工艺流程如图： 已知：①开始分解的温度为653℃，在315℃开始升华。 ②“滤液1”含；“滤液3”中以形式存在。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为______。 （2）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。从所得混合气体中分离的方法为______。 （3）“滤液3”中加，过滤得到，该反应的离子方程式为______。 （4）“浸取4”中加的目的是______。 （5）一种铜硒化合物具有优异的电化学性能，其晶胞结构如图所示。 （②号Cu和Se均在晶胞内部)。其中元素以和存在，则②代表______(填“”或“”)。该晶体的密度为，用含a和c的计算式表示阿伏加德罗常数为______。 19. 下图是某烯烃的合成路线： 回答下列问题： （1）化合物A、B的官能团名称分别为______。 （2）检验化合物B中官能团的操作步骤为______。(填序号) ①加入溶液 ②加入水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入醇溶液 （3）化合物C与等物质的量的发生1，4-加成，产物的结构简式为______。 （4）下列关于溴乙烷的说法正确的是______(不定项)。 A. 可以由乙醇通过取代反应制得 B. 密度比水小 C. 其同系物都能发生水解反应 D. 其同系物都能发生消去反应 （5）工业上获得化合物D的主要途径为______。 A. 石油裂化 B. 石油裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 （6）化合物C和D生成E应用了Diels-Alder反应。如图所示，它是合成六元环的经典反应：()，则化合物E的结构简式为______。 20. 科学家致力于研究电催化合成甲醇()，电化学原理在降低碳排放、实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）①反应Ⅰ的___________。 ②反应Ⅰ的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知阿伦尼乌斯经验公式为，(为正反应的活化能，为速率常数，和为常数)。 直线和直线表示反应Ⅰ在不同的催化剂下进行的实验数据(其他条件均相同)，则直线___________(填“”或“”)催化效果更好。在直线反应条件下发生反应Ⅰ，则反应Ⅰ的逆反应活化能为___________。 （2）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ．下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强保持不变 B．和的转化率相等 C．单位时间内断裂的同时有断裂 D．混合气体的平均摩尔质量不变 E．混合气体的密度保持不变 F．和的浓度之比等于 （3）将和的混合气体充入容积为的密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为。相同时间内测得温度与的转化率、的选择性的关系如图2所示。已知：的选择性。 ①240℃反应达到平衡，产生的CO的物质的量为___________。 ②温度超过240℃时，发现的选择性明显下降，分析其原因(催化剂未失活)：___________。 ③240℃，反应Ⅱ的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。 郸城一高2025-2026学年下期高二年级第一次月考 化学试题 注意事项：1.本试卷共8页，共20题，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）氧化反应 （2）、 （3）浓硫酸、浓硝酸 （4） （5）2 （6）3 【18题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 冷凝 （3） （4）中和酸，使溶液呈碱性，抑制的电离，增加的浓度，促进配位形成 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）碳碳双键、碳溴键 （2）②③⑤① （3） （4）AC （5）B （6） 【20题答案】 【答案】（1） ①. -49.1 ②. ③. 99.1 （2）ACD （3） ①. 0.02 ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度使反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，产量下降，的产量上升 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $