河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

郸城一高高二下期第九次周练化学A卷 可能相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因可能是美酒中含有酯类物质 B. “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质 C. “宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D. “桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B. 11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C. 标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D. 标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 3. 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 ①对二苯酚 ②2-丁醇 ③3-己酸 ④二溴乙烷 A. ①③ B. ② C. ②③ D. ①④ 4. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物可以发生酯化反应 D. 该有机物的分子式为 5. X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. X、Y、Z、M可形成离子化合物 D. RX溶于水能放出氢气 6. 下列方程式正确的是 A. NaHSO3溶液被空气氧化： B. 制备聚乙炔： C. 铜和热的浓硫酸反应： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： 7. 溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 A. 导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B. 乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C. 丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D. 提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 8. 一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A. 13、6 B. 14、6 C. 13、8 D. 14、7 9. 化合物是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中所有碳原子共平面 B. 存在顺反异构体 C. 中和杂化的原子数目比为 D. 可用酸性溶液鉴别、、 10. “布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 11. 只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 石蕊溶液 C. 溴水 D. 银氨溶液 12. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生加成反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 13. 环己酮()是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环己醇法，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. a极电极反应式： B. 理论上，每生成1 mol环己酮，阴极将产生标准状况下的 C. 电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液降低 D. 环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由变成 14. 有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 12种 15. 根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 C 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同物质的量浓度的NaCl和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 D 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段时间后溶液变为深蓝色 有生成 A. A B. B C. C D. D 16. 近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 17. 一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 A. x=2n-1 B. 该反应为加聚反应 C. N分子中所有原子可能共平面 D. 1 mol P最多能与4 mol H2反应 18. 人造羊毛(聚丙烯腈)由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每生成，转移的电子数目为 B. 该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 的σ键数目可能为 D. 、、充分反应生成气体的分子数为 二、非选择题（每空2分，共46分） 19. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： （1）仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 （2）该反应中初始加入乙醇的作用是______。 （3）实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 （4）乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 （5）该实验的产率最接近于______。（填字母） A. 85% B. 75% C. 65% D. 55% 20. 铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi2O3、MnSO4，还含少量Fe2O3、CuO、SiO2）中回收Bi2O3，并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 已知： ①Bi3+易水解生成BiOCl沉淀； ②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应； ③常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。 回答下列问题： （1）“水浸”的目的是______。 （2）①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为______。 ②常温下，若滤液Ⅱ中c(Fe2+)=1.0×10-3 mol·L-1，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH<______{Ksp[Fe（OH）2]=5.0×10-17，lg5=0.7}。 （3）“沉锰”时反应的离子方程式为______。 （4）某温度下在空气中煅烧MnCO3生成一种锰的氧化物和CO2，测得煅烧后固体残留率为66.4%（固体残留率=），则该温度下所得锰的氧化物的化学式为______。 21. 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。 （1）早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。 Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1 2CuCl(s)+O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2 CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 ΔH=______。（用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的式子表示） 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图。 （2）图中曲线①代表的______。 A. 1 B. 4 C. 7 D. 无法确定 （3）关于总反应的判断正确的是______。（不定项） A. 高温下才能自发进行 B. 保持不变则反应达到平衡 C. 一定温度下，催化剂能改变反应方向 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 （4）400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率v(Cl2)=______mol·L-1·min-1；总反应的平衡常数K=______。 （5）科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示： Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为______。 22. 靛蓝（K）是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能药物，具体合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是______。 （2）E→F的反应类型为______。 （3）化合物H的结构简式为______。 （4）结合上述信息，写出与CH3COCH3反应的化学方程式：______。 （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与NaHCO3溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为______。 郸城一高高二下期第九次周练化学A卷 可能相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Mn：55 一、单选题（每小题3分，共54分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 二、非选择题（每空2分，共46分） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 无水CaCl2或碱石灰 （2）制备该反应的催化剂C2H5ONa （3）增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 （4）② （5）C 【20题答案】 【答案】（1）溶解MnSO4，实现锰元素与铋、铁、铜、硅等元素的分离 （2） ①. 铁氰化钾溶液或K3[Fe(CN)6]溶液 ②. 7.35 （3） （4）Mn3O4 【21题答案】 【答案】（1）2ΔH3+ΔH2+ΔH1 （2）A （3）B （4） ①. 0.08 ②. 160 （5）O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O 【22题答案】 【答案】（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2）加成反应 （3） （4） （5） ①. 15 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $