精品解析：黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试卷

海林市朝鲜族中学2025-2026学年度下学期 高一年级化学学科第一次月考 班级：　　　　　姓名： 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 4. 下列反应能用离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O B. NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O C. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O D. K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+CO2↑+H2O 5. 某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化不能出现“亮→暗→几乎熄灭→逐渐变亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 向烧杯中加(通)入的物质 CuSO4 溶液 CO2气体 NaHCO3溶液 H2SO4 溶液 烧杯中的溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 8. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 9. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 10. 下列有关氧化物的说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性氧化物均是金属氧化物 C. 非金属氧化物均可与碱溶液反应 D. 氧化物间均不能反应 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 14. 有关金属钠的说法正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 把钠扔进水中会沉入水底 C. 切开钠表面很快变暗是因为钠具有很强的还原性 D. 过氧化钠中氧为价 15. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 二、填空题（每小题1-2分，共55分） 16. 回答下列问题 （1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和液，继续煮沸直至溶液呈透明的___________色，停止加热，即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________ （2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯中有一条光亮的通路，该现象称为___________。 （3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②后沉淀溶解得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 17. 填空 （1）在S2-、、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+，只有氧化性的是_____，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_____，其中H2S在该反应中_____(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KCIO3+4HCI(浓)=2KCI+2CIO2↑+Cl2↑+2H2O （4）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂的数目之比为：_____，若生成1分子Cl2，转移电子数为_____。 18. 配平下列方程式。 （1）___+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O。_____ （2）___Fe3++___SO2+___H2O=___Fe2++___+___。_____ 19. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 20. 根据图示实验，回答问题： （1）试管A中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）试管B中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （3）试管C中加入一小块钠的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海林市朝鲜族中学2025-2026学年度下学期 高一年级化学学科第一次月考 班级：　　　　　姓名： 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 产业战略升级是实现经济高质量发展的核心抓手，涉及到我国很多关键领域。下列战略性产业中无需化学作为中心学科的是 A. 人工智能 B. 新能源 C. 新材料 D. 生物医药 【答案】A 【解析】 【详解】A．人工智能以计算机科学为核心，化学仅辅助硬件材料开发，非中心学科，A符合题意； B．新能源依赖化学研究能源存储（如锂电池）、转化（如燃料电池）等，B不符题意； C．新材料涉及化学合成，如高分子材料、纳米材料等，C不符题意； D．生物医药需化学手段合成药物、分析药效等，D不符题意； 故选A。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 冰水混合物 Fe2O3 CO2 B 浓硝酸 氨水 Na2O NO C H2SO4 胆矾(CuSO4·5H2O) Na2O2 SO2 D 蒸馏水 加碘食盐 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物是同一物质的不同状态，属于纯净物，A错误； B．浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，NO₂与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，B错误； C．胆矾（CuSO4·5H2O）是结晶水合物，属于纯净物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，C错误； D．蒸馏水是纯净物，加碘食盐含多种成分是混合物，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A. 云 B. 淀粉溶液 C. 有色玻璃 D. Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列反应能用离子方程式+2H+=CO2↑+H2O表示的是 A. Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O B. NH4HCO3+HNO3=NH4NO3+CO2↑+H2O C. BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O D. K2CO3+2KHSO4=2K2SO4+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中为弱酸，不能拆分，则反应的离子方程式为：，A错误； B．铵盐都是易溶易电离，要拆分成离子，而为弱酸酸跟离子，不能拆分，则反应的离子方程式为：，B错误； C．为难溶固体，保留化学式，则反应的离子方程式为：，C错误； D．K盐和Na盐都易溶易电离，而为强酸酸根离子，全电离，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 5. 某化学社团进行实验探究，使用如图所示的装置探究溶液中离子浓度的变化(搅拌装置略)，下列实验组中灯光变化不能出现“亮→暗→几乎熄灭→逐渐变亮”现象的是(已知：所给溶液的浓度均相等) 选项 A B C D 实验装置 向烧杯中加(通)入的物质 CuSO4 溶液 CO2气体 NaHCO3溶液 H2SO4 溶液 烧杯中的溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 Ba(OH)2 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→暗(或灭)→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。 【详解】A．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，A不符合题意； B．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，B不符合题意； C．当加入发生反应：完全反应后仍有碳酸根离子，灯泡只变暗，不会几乎熄灭，C符合题意； D．，随着反应进行离子浓度逐渐减小至0，继续加后离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，D不符合题意； 故选C。 6. 下列各组离子在无色溶液中一定可以大量共存的是 A. Cu2+、K＋、OH-、SO B. Ba2＋、NH、Cl-、NO C. H＋、K＋、HCO、Cl- D. Ca2＋、K＋、ClO-、CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶于水呈蓝色，且Cu2+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．Ba2＋、NH、Cl-、NO溶于水均为无色，且两两不反应，可以大量共存，故B符合题意； C．H＋与HCO会反应生成气体和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ca2＋与CO会生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选B。 7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H＋= H2O B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH-＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡电离出两个氢氧根，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液同时生成两种沉淀：，B正确； C．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误； 故选B。 8. 诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生——(唐·白居易《草·赋得古原草送别》) B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨——(唐·杜甫《自京赴奉先县咏怀五百字》) C. 遥知不是雪，为有暗香来——(北宋·王安石《梅花》) D. 何意百炼钢，化为绕指柔——(西晋·刘琨《重赠卢谌》) 【答案】C 【解析】 【详解】A．野火烧草涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．酒肉腐败是有机物分解，涉及氧化反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．暗香来是分子扩散的物理过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．百炼钢是碳被氧化的过程，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 9. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是 ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④颗粒直径约在1-100nm之间⑤能透过半透膜 A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料直径在几至几十纳米之间，在胶体分散质的范围（1-100nm）内，将纳米材料分散到液体分散剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，且颗粒直径符合1-100nm，胶体能透过滤纸但无法透过半透膜，故②③④均正确，故选B。 10. 下列有关氧化物的说法正确的是 A. 含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 碱性氧化物均是金属氧化物 C. 非金属氧化物均可与碱溶液反应 D. 氧化物间均不能反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物必须只含两种元素且其中一种是氧，含有氧的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含氧但不是氧化物，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O，所有碱性氧化物均为金属氧化物，B正确； C．非金属氧化物不一定与碱反应，如CO、NO等不与碱反应，C错误； D．氧化物间可以反应，如CO2与Na2O反应生成Na2CO3，D错误； 选B。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si元素从+4价降到0价是得到电子，C元素从0价升高到+2价是失去电子，，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误； C．根据归中反应规律，正确电子转移的表示方法为，C正确； D．铜与浓硫酸反应，电子从铜转移到硫酸中的硫原子，应是从铜元素指向硫元素，D错误； 故选C。 12. 已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，可得氧化性：KBrO3>KClO3；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，可得氧化性：Cl2>HIO3；③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，可得氧化性：KClO3>Cl2；④Cl2+2KI=2KCl+I2，可得氧化性：Cl2>I2。 【详解】A．根据分析可得氧化能力由强到弱的顺序KBrO3>KClO3>Cl2>HIO3，A正确； B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，发生反应④溶液先变蓝，再发生反应②蓝色又逐渐褪去，B正确； C．由以上信息可推知氧化性：KBrO3>KIO3，反应可以发生，C正确； D．反应①中Cl2化合价升高为还原剂，反应②中Cl2化合价降低为氧化剂，反应③中通过化合价降低得到Cl2，Cl2为还原产物，D错误； 故选D。 13. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. HNO3→NO B. Fe2O3→Fe C. Cu→CuCl2 D. SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3→NO，N元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故A不符合题意； B．Fe2O3→Fe，Fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B不符合题意； C．Cu→CuCl2，Cu元素化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氯气等，故C符合题意； D．SO3→H2SO4，没有元素价态发生变化，不发生氧化还原反应，因此不需要加入氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 14. 有关金属钠的说法正确的是 A. 钠燃烧时生成氧化钠 B. 把钠扔进水中会沉入水底 C. 切开钠表面很快变暗是因为钠具有很强的还原性 D. 过氧化钠中氧为价 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧时生成过氧化钠，而非氧化钠，A错误； B．钠密度小于水，会漂浮于水面，B错误； C．金属钠切开表面变暗是钠和氧气反应生成了氧化钠为白色固体，失去了金属光泽，钠体现还原性，C正确； D．过氧化钠中钠为+1价，则氧为-1价，D错误； 故选C。 15. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 B. 钠在自然界中以化合态的形式存在 C. 将金属投入饱和澄清石灰水中的现象是：剧烈反应，有气体生成，无固体析出 D. 将金属投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，很容易失电子，表现出很强的还原性，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中以化合态的形式存在，B正确； C．钠与水反应消耗水同时放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，导致饱和石灰水中有溶质析出，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应：，生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选C。 二、填空题（每小题1-2分，共55分） 16. 回答下列问题 （1）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和液，继续煮沸直至溶液呈透明的___________色，停止加热，即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________ （2）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中滴入几滴饱和后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“甲”或“乙”)烧杯中有一条光亮的通路，该现象称为___________。 （3）已知胶体具有下列性质：在胶体中加入适量的酸、碱、盐等化合物，可使胶体发生聚沉(即生成沉淀)。取甲烧杯中的少量胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡。 ①先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生了___________。 ②后沉淀溶解得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （2） ①. 甲 ②. 丁达尔效应 （3） ①. 聚沉 ②. Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：； 【小问2详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到甲烧杯中有一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应； 【小问3详解】 ①先出现红褐色沉淀，原因是加入稀盐酸溶液，使得氢氧化铁胶体发生了聚沉。 ②后沉淀溶解得到棕黄色溶液，该反应为氢氧化铁沉淀和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O。 17. 填空 （1）在S2-、、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+，只有氧化性的是_____，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是_____。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_____，其中H2S在该反应中_____(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_____。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KCIO3+4HCI(浓)=2KCI+2CIO2↑+Cl2↑+2H2O （4）用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_____。 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂与还原剂的数目之比为：_____，若生成1分子Cl2，转移电子数为_____。 【答案】（1） ①. H+、Mg2+、 ②. I-、S2- ③. Fe2+、S （2） ①. Ag2S ②. D （3）KClO3 （4） ①. ②. 1:5 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 最高价态离子及其化合物只有氧化性：H+、Mg2+、；最低价态非金属离子只有还原性：I-、S2-；中间价态的离子既有还原性又有氧化性：Fe2+，S。 【小问2详解】 根据原子守恒，X为Ag2S；H2S在反应中没有价态变化，只作为沉淀剂，故选D。 【小问3详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性强弱顺序为KClO3>Cl2>Fe3+>I2，氧化性最强的物质为KClO3。 【小问4详解】 ；1 mol反应中氧化剂为2 mol KMnO4，还原剂为10 mol HCl，数目比为2:10=1:5；生成5 mol Cl2转移电子数为10 mol，生成1分子Cl2，转移电子数为2个。 18. 配平下列方程式。 （1）___+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O。_____ （2）___Fe3++___SO2+___H2O=___Fe2++___+___。_____ 【答案】（1）2；5；6；2；5；8 （2）2；1；2；2；1；4 【解析】 【小问1详解】 Mn元素化合价由+7降至+2，H2O2中O元素化合价由-1升至0，根据化合价升降守恒知，、Mn2+前均配2，H2O2、O2前均配5，再根据电荷守恒知，反应物还有且其化学计量数为6，最后根据H元素守恒知，H2O的化学计量数为8。故填“2；5；6；2；5；8”。 【小问2详解】 Fe元素化合价由+3降至+2，S元素化合价由+4升至+6，根据化合价升降守恒知，Fe3+、Fe2+前均配2，SO2、前均配1，再根据电荷守恒知，生成物还有且其化学计量数为4，最后根据H元素守恒知，H2O的化学计量数为2。故填“2；1；2；2；1；4”。 19. Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。 请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物___________。 （3）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： （4）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是___________(填离子符号)。 （5）实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为___________。 （6）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可) （3）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （4）、Fe3+ （5） ①. 、 ②. （6）、、、OH- 【解析】 【分析】①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液显碱性，原溶液中含有OH-；Mg2+、Fe3+不能大量共存，则原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，则说明白色沉淀是BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有、，原溶液中一定不含有Ba2+； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液滴加AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，实验②中滴加足量氯化钡和盐酸，引入Cl-，因此原溶液可能含有Cl-，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na+，据此分析。 【小问1详解】 含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；则上述状态下可导电的物质是③纯盐酸、④单质铁、⑥熔融MgCl2、⑦石墨，属于电解质的是①生石灰、②KHSO4固体、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固体、⑩NaHCO3固体。 【小问2详解】 碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，用化学方程式说明上述物质中CaO(生石灰)为碱性氧化物为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 【小问3详解】 ②KHSO4固体与⑨Ba(OH)2固体的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，生成BaSO4和H2O，发生反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13，说明溶液呈碱性，原溶液中一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+。 【小问5详解】 实验②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明得到白色沉淀为BaCO3、BaSO4，加入盐酸，沉淀部分溶液，发生离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 【小问6详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、、OH-。 20. 根据图示实验，回答问题： （1）试管A中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （2）试管B中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 （3）试管C中加入一小块钠的现象是___________，反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 ②. （2） ①. 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失 ②. （3） ①. 钠漂浮于水面，剧烈反应，钠熔化为闪亮的小球，发出滋滋的响声，并来回移动，溶液变为红色 ②. 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀； 【小问1详解】 A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：； 【小问2详解】 B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：； 【小问3详解】 钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，使得溶液显碱性，则酚酞溶液变为红色，现象为：钠漂浮于水面，剧烈反应，钠熔化为闪亮的小球，发出滋滋的响声，并来回移动，溶液变为红色，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $