精品解析：江苏南京市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

南京一中2025∼2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A. 煤中只含碳元素 B. 合成气（CO、H2）制烃为化合反应 C. 烃裂化为油是化学变化 D. 柴油与汽油通过分液实现分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素，并非只含碳元素，A错误； B．化合反应的特点是多种反应物反应只生成一种产物，合成气（、）制烃的同时会生成等副产物，产物不止一种，不属于化合反应，B错误； C．烃裂化是相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．柴油和汽油均为烃类有机物，二者互溶，分液适用于分离互不相溶的液体混合物，因此不能用分液实现分离，应利用沸点差异采用蒸馏法分离，D错误； 故选C。 2. 反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NaOH的电子式： C. 完全反应转移2 mol电子 D. 晶体中存在非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为8+10=18，正确表示应为，A错误； B．NaOH由和构成，中O与H以极性共价键结合，正确电子式为，B错误； C．该反应为的歧化反应，2 mol 完全反应转移2 mol电子，故1 mol 完全反应转移1 mol电子，C错误； D．晶体的过氧根离子中，两个相同的O原子之间形成非极性共价键，D正确； 故选D。 3. 实验室制取的原理与装置都正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．长颈漏斗下端没有液封，会漏气，A错误； B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误； C．由于氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应“短进长出”，C正确； D．氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，防倒吸的漏斗应该贴近水面，D错误； 故选C。 4. 下列有关说法不正确的是 A. NaBr属于离子化合物 B. Ge、Ga都具有半导体性能 C. 热稳定性： D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaBr由钠离子和溴离子通过离子键结合形成，属于离子化合物，A正确； B．Ge、Ga都位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，均具有半导体性能，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性应为，C错误； D．卤族元素原子最外层有7个电子，极易得电子达到8电子稳定结构，单质化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 1923年J。N。Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。 5. 下列说法正确的是 A. 的共轭碱为 B. 可看成酸碱反应 C. 根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱 D. 由反应，可知酸性： 6. 下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入过量： B. 室温下用稀硝酸溶解： C. 向溶液中加入少量稀硫酸： D. 向溶液中加入少量氨水： 7. 下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是 A. 工业制备HCl：、 B. 工业制备： C. 工业制备： D. 工业制备： 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．给出质子后生成，故其共轭碱为，不是，A错误； B．该反应中给出质子生成，接受质子生成，属于质子在两个共轭酸碱对之间传递的酸碱反应，B正确； C．既可以给出质子生成（作酸），也可以接受质子生成（作碱），属于两性物质，C错误； D．反应正向进行，说明给出质子的能力强于，故酸性，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．次氯酸酸性弱于碳酸但强于，过量通入次氯酸钠溶液中应生成，正确离子方程式为，A错误； B．该反应电子、原子均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．与少量稀硫酸反应，、与、按物质的量比1:2:2:1反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，C正确； D．是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．工业上电解饱和食盐水制得和，二者在点燃条件下反应生成，符合工业生产实际，A正确； B．工业制备时，煅烧生成的是而非，需在催化剂作用下与反应才能生成，B错误； C．工业制备以氨气为原料，采用氨催化氧化法生成，氮气和氧气放电反应能耗高、产率低，不符合工业实际，C错误； D．工业制备为侯氏制碱法，需向饱和食盐水中先通氨气再通，直接通过量因溶解度小，无法生成大量，不符合实际，D错误； 故选A。 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用作汽车轮胎 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵用作氮肥是因为其含有氮元素可被植物吸收利用，与易分解的性质无关，A错误； B．二氧化硅用作光导纤维原料是利用其可高效传导光的性质，与硬度较高的性质无关，B错误； C．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂是利用其还原性，可消耗氧气避免葡萄酒被氧化，与氧化性无关，C错误； D．橡胶经硫化后形成体型网状结构，强度、韧性、弹性和化学稳定性均大幅提升，适合用作汽车轮胎，性质与用途对应合理，D正确； 故选D。 9. 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面 C. 一氯代物有8种(不考虑立体异构) D. 与1，丁二烯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬烯的不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），分子式应为，A错误； B．柠檬烯的六元环中存在多个饱和杂化碳原子，如图：，这4个碳原子就不可能共平面，B错误； C．不考虑立体异构时，柠檬烯分子中共含有8种等效氢原子，故一氯代物有8种，C正确； D． 同系物要求结构相似、分子组成相差个​，1,3-丁二烯是链状二烯烃，柠檬烯含有碳环，二者结构不相似，不属于同系物，D错误； 故选C。 10. 实验室按下列流程提纯粗盐(含、和等杂质离子)，下列说法不正确的是 A. 实验过程中加适当过量溶液，目的是使尽可能去除完全 B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 加入稀盐酸后发生的反应为、 D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】实验室按下列流程提纯粗盐（含、和等杂质离子），加入为了除去，滤渣为，再向滤液中加入和，可除去、和过量的，得到的滤渣为、和； 【详解】A．加入适当过量的溶液，可使充分反应生成沉淀，尽可能去除完全，A正确； B．过滤操作中，玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，分别起到承接滤液、过滤、引流的作用，B正确； C．加入稀盐酸的目的是除去过量的和，对应的离子反应为、，C正确； D．的溶解度受温度影响较小，获得精盐的“一系列操作”为蒸发结晶，即蒸发至大量晶体析出后用余热蒸干，而非冷却结晶，D错误； 故选D。 11. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率越快活化能越低，过程Ⅰ是快反应、过程Ⅱ是慢反应，因此过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能，A正确； B．过程Ⅱ为与反应生成、和，给出的方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．中为非极性共价键、为极性共价键：过程Ⅰ中断裂非极性键，过程Ⅱ中仅断裂极性键，并非两个过程都有非极性共价键断裂，C错误； D．若用代替，先发生过程Ⅱ生成，后续可发生过程Ⅰ循环产生羟基自由基，能形成类似Fenton试剂的体系，D正确； 故选C。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 蔗糖水解后无还原性糖生成 B 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 C 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖与稀硫酸共热后所得溶液为酸性，银镜反应需在碱性环境下进行，实验未加NaOH中和过量硫酸，无法检验是否生成还原糖，A错误； B．铝热反应为放热反应，，引燃仅为反应提供达到活化能所需的能量，不能说明反应吸热，B错误； C．镁在中燃烧生成白烟（MgO）和黑色固体（C），中C元素化合价从+4价降为0价，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，C正确； D．两组实验所用催化剂的阴离子种类不同（和），未保证单一变量，无法证明对分解的催化效果优于，D错误； 故选C。 13. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 【答案】B 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中有碳粉和，滤液中有和；滤液经酸化除去后浓缩结晶得到晶体；晶体溶于水后，加入和将充分沉淀得到；经热分解得到。 【详解】A．焙烧产物中、均为杂质离子，需要进行除杂和分离提纯，将大部分、除去，若直接酸浸，会与盐酸反应生成而无法除去，A错误； B．“焙烧”步骤中与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到、、易溶于水的和微溶于水的，的化合价从价到价，即碳粉的主要作用是作还原剂，B正确； C．“浸取”步骤中的滤渣为和碳粉；滤液中含有和；“酸化”步骤中的酸用于除去溶液中的，可用盐酸，若用稀硫酸，会使沉淀且引入杂质离子，C错误； D．经热分解得到，对应的化学方程式为：，和的物质的量之比为，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ．水合肼的制备 （1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为_________。 （2）合成的装置如图1所示，滴液漏斗中的溶液是_________。 Ⅱ．水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、； （3）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1 mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为_________。 （4）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放，向废水中加入一定量的和，控制。 ①将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为_________。 ②溶液中氨氮去除率和余磷量如图2所示：当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是_________。 【答案】（1）CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl （2）NaClO-NaOH混合溶液 （3）0.5 mol （4） ①. ＋Mg2+＋＋6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓＋H+ ②. pH>13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和、沉淀不完全 【解析】 【分析】本题分为水合肼制备与水合肼应用两大板块，制备阶段是尿素水溶液与NaClO-NaOH混合液在105℃条件下发生氧化还原反应生成水合肼；应用阶段先利用水合肼的强还原性，将弱碱性铜氨废液里的还原为纳米铜粉，自身被氧化生成无毒氮气，最后处理废液中残留的，向废水中投入和，通过反应生成沉淀去除铵根； 【小问1详解】 作氧化剂，还原产物为，尿素中C为+4价，对应产物为碳酸钠，尿素中N元素的化合价：-3→-2，根据原子守恒和化合价升降守恒，化学反应方程式为； 【小问2详解】 水合肼具有强还原性，若过量会氧化生成的水合肼，因此需要将混合溶液逐滴加入过量尿素溶液中，避免产物被氧化，故滴液漏斗中盛放混合溶液； 【小问3详解】 水合肼被氧化生成无毒气体，1 mol水合肼反应失去4 mol电子；1 mol 被还原为Cu得到2 mol电子，根据电子守恒：，解得； 【小问4详解】 ① 沉淀为，需要脱去1个得到而形成沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，离子反应方程式为； ②当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是：时，转化为沉淀，浓度降低，和、沉淀不完全。 15. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： （1）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是_________。 A. 常温常压下为液体 B. 二氯甲烷为正四面体结构 C. 不存在同分异构体 D. 结构式： （2）反应②的反应类型为_________反应。 A. 加成 B. 取代 C. 复分解 D. 化合 （3）写出苯乙烯中官能团的结构式_________。 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式_________。 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。 （5）已知： ① ② ③ ④苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，以苯为原料需经3步制得。 请分别写出该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式_________、_________。(合成路线中无机试剂、两碳以下的有机试剂任选) （6）实验室常用下图所示装置完成反应⑤。B装置的作用是_________，根据C装置中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是_________。 【答案】（1）B （2）A （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 除去挥发出来的溴单质，防止干扰后续实验 ②. 溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾，溴化氢与硝酸银反应生成了淡黄色的溴化银沉淀 【解析】 【分析】甲烷发生分子间脱氢反应生成乙烯和苯，乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，乙苯脱氢生成苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，苯与液溴发生取代反应生成溴苯。 【小问1详解】 A．常温常压下，二氯甲烷为液体，A正确； B．二氯甲烷中C-Cl键和C-H键长度不一，不是正四面体结构，B错误； C．二氯甲烷为立体结构，两个氯原子完全等效，不存在同分异构体，C正确； D．CH2Cl2中C与H，C与Cl之间均为单键，二氯甲烷的结构式为，D正确； 故选B； 【小问2详解】 根据分析，乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，故选A； 【小问3详解】 苯乙烯中官能团为碳碳双键，结构式为； 【小问4详解】 乙苯的同分异构体属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为6∶2∶1∶1，说明结构中有两个对称的甲基，结构简式为； 【小问5详解】 根据已知可知，应先生成硝基苯，之后与一氯甲烷在氯化铝催化下反应生成间硝基甲苯，之后利用铁和稀盐酸发生还原反应生成间氨基甲苯，故合成路线为：，该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式分别为、； 【小问6详解】 B装置的作用是除去挥发出来的溴单质，防止干扰后续实验；溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾，溴化氢与硝酸银反应生成了淡黄色的溴化银沉淀，生成溴化氢说明苯与液溴发生了取代反应。 16. 燃煤烟气中含有大量和。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”制备，部分流程如图1. 已知：软锰矿(主要成分为，另含有少量、等杂质)。 （1）①“浸锰”过程，转化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为_________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_________(写化学式)。 （2）①除时，在“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为_________。 ②如此过程中不加，除率将大幅下降，可能原因为_________。 （3）“滤液Ⅱ”可制得。已知： ①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰()，当温度超过35℃，会快速分解为和。 ②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2. 请设计由“滤液Ⅱ”获得的实验方案_________。(须使用的试剂为，无水乙醇) 【答案】（1） ①. 3MnO2+2NO+4H+=3Mn2++2+2H2O ②. SiO2 （2） ①. MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑ ②. 如果不加，无法消耗反应产生的，溶液酸性较强，无法水解生成沉淀被除去，铁元素的去除率下降 （3）将滤液Ⅱ蒸发至有大量晶体析出(或蒸发浓缩至有大量晶体析出)，同时将产生的SO2气体用0.1 mol·L-1 NaOH吸收，高于50 ℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤沉淀2～3次，低温干燥得MnSO4·H2O 【解析】 【分析】软锰矿粉主要含，还有、杂质，加入稀硫酸并通入含、的燃煤烟气进行浸锰除气，在酸性条件下分别将氧化为、将氧化为，与硫酸反应生成，不溶于稀硫酸成为滤渣Ⅰ；所得滤液Ⅰ中含有、等，加入等物质的量与，把氧化为，消耗溶液调节pH，使转化为形成滤渣Ⅱ除去，得到仅含锰盐的滤液Ⅱ，滤液经一系列操作得到目标晶体； 【小问1详解】 ① 浸锰时酸性环境下作氧化剂，将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平离子方程式：； ② 软锰矿中不与稀硫酸发生反应，浸取后以固体形式留在滤渣Ⅰ，因此滤渣Ⅰ主要成分为； 【小问2详解】 ① 滤液Ⅰ中存在，在酸性条件下氧化生成，消耗氢离子、调节体系pH，让转化为沉淀，同时释放，离子方程式为：； ② 氧化的反应需要消耗溶液中的，体系酸性过强会抑制水解沉淀；可与反应降低溶液酸度，促进转化为滤渣除去，如果不加，无法消耗反应产生的，溶液酸性较强，无法水解生成沉淀被除去，铁元素的去除率下降； 【小问3详解】 结合已知信息，温度高于35℃时副产物分解生成，需用吸收分解产生的；由溶解度曲线可知，温度高于50℃时晶体以为主，低温会析出结晶水更多的锰盐，因此控温高于50℃趁热过滤；无水乙醇可减少溶解损耗，且乙醇易挥发便于干燥，低温干燥能防止晶体失去结晶水，完整实验方案：将滤液Ⅱ控制温度高于50℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，过程中产生的气体用溶液吸收；保持温度高于50℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤沉淀2~3次，低温干燥得到。 17. 二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下： ； ； （1）写出和反应生成甲醇的热化学方程式_________。 （2）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图1所示。 ①该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在_________范围。 ②其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处的量的变化趋势是_________。 ③为提高产率，研发的催化剂应具备的特点是_________。 （3）利用铟氧化物催化、制取的可能机理如图2所示。无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的、混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管。 若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 240～250 ℃ ②. 先升高后减小 ③. 研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 （3）H2比例过低，反应①速率慢，形成的氧空位少，催化剂活性低；H2比例过高，In2O3(或In2O3-x)部分还原为In，催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 水煤气转化成甲醇的化学方程式为：，根据盖斯定律，该反应的，因此该条件下水煤气转化成甲醇的热化学方程式是。 【小问2详解】 ①甲醇的选择性与二氧化碳的转化率的乘积决定了甲醇的产率大小，低温时甲醇的选择性高但二氧化碳的转化率小，二者的乘积较小，高温时甲醇的选择性低但二氧化碳的转化率较大，二者的乘积也较小，240~250°C甲醇的选择性较高且二氧化碳的转化率较大，二者的乘积大、甲醇的产率高，则该条件下CO2催化合成CH3OH的最佳反应温度应控制在240～250 ℃； ②由上述分析可知，其他条件不变，在210~290 ℃内，随温度的升高，出口处CH3OH的量先增加后减小； ③故需研发低温下CO2转化率高、CH3OH选择性高的催化剂，可提高CH3OH产率。 【小问3详解】 由图可知，若原料气中氢气的比例过低，反应①速率慢，形成的氧空位少，催化剂活性；若氢气的比例过高，氢气具有还原性，In2O3(或In2O3-x)部分还原为In，催化剂活性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京一中2025∼2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A. 煤中只含碳元素 B. 合成气（CO、H2）制烃为化合反应 C. 烃裂化为油是化学变化 D. 柴油与汽油通过分液实现分离 2. 反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NaOH的电子式： C. 完全反应转移2 mol电子 D. 晶体中存在非极性共价键 3. 实验室制取的原理与装置都正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关说法不正确的是 A. NaBr属于离子化合物 B. Ge、Ga都具有半导体性能 C. 热稳定性： D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在 阅读下列材料，完成下面小题。 1923年J。N。Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。 5. 下列说法正确的是 A. 的共轭碱为 B. 可看成酸碱反应 C. 根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱 D. 由反应，可知酸性： 6. 下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入过量： B. 室温下用稀硝酸溶解： C. 向溶液中加入少量稀硫酸： D. 向溶液中加入少量氨水： 7. 下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是 A. 工业制备HCl：、 B. 工业制备： C. 工业制备： D. 工业制备： 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用作汽车轮胎 9. 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面 C. 一氯代物有8种(不考虑立体异构) D. 与1，丁二烯互为同系物 10. 实验室按下列流程提纯粗盐(含、和等杂质离子)，下列说法不正确的是 A. 实验过程中加适当过量溶液，目的是使尽可能去除完全 B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 加入稀盐酸后发生的反应为、 D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 11. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 蔗糖水解后无还原性糖生成 B 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 C 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ．水合肼的制备 （1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为_________。 （2）合成的装置如图1所示，滴液漏斗中的溶液是_________。 Ⅱ．水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、； （3）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1 mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为_________。 （4）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放，向废水中加入一定量的和，控制。 ①将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为_________。 ②溶液中氨氮去除率和余磷量如图2所示：当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是_________。 15. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： （1）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是_________。 A. 常温常压下为液体 B. 二氯甲烷为正四面体结构 C. 不存在同分异构体 D. 结构式： （2）反应②的反应类型为_________反应。 A. 加成 B. 取代 C. 复分解 D. 化合 （3）写出苯乙烯中官能团的结构式_________。 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式_________。 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。 （5）已知： ① ② ③ ④苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，以苯为原料需经3步制得。 请分别写出该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式_________、_________。(合成路线中无机试剂、两碳以下的有机试剂任选) （6）实验室常用下图所示装置完成反应⑤。B装置的作用是_________，根据C装置中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是_________。 16. 燃煤烟气中含有大量和。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”制备，部分流程如图1. 已知：软锰矿(主要成分为，另含有少量、等杂质)。 （1）①“浸锰”过程，转化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为_________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_________(写化学式)。 （2）①除时，在“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为_________。 ②如此过程中不加，除率将大幅下降，可能原因为_________。 （3）“滤液Ⅱ”可制得。已知： ①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰()，当温度超过35℃，会快速分解为和。 ②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2. 请设计由“滤液Ⅱ”获得的实验方案_________。(须使用的试剂为，无水乙醇) 17. 二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下： ； ； （1）写出和反应生成甲醇的热化学方程式_________。 （2）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图1所示。 ①该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在_________范围。 ②其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处的量的变化趋势是_________。 ③为提高产率，研发的催化剂应具备的特点是_________。 （3）利用铟氧化物催化、制取的可能机理如图2所示。无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的、混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管。 若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $