江苏南京市第一中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷

南京一中2025∼2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 煤制油（煤→气→烃→油）技术为我国的能源安全作出了重要贡献。下列说法正确的是 A. 煤中只含碳元素 B. 合成气（CO、H2）制烃为化合反应 C. 烃裂化为油是化学变化 D. 柴油与汽油通过分液实现分离 2. 反应可应用于呼吸面具的供氧。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. NaOH的电子式： C. 完全反应转移2 mol电子 D. 晶体中存在非极性共价键 3. 实验室制取的原理与装置都正确的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关说法不正确的是 A. NaBr属于离子化合物 B. Ge、Ga都具有半导体性能 C. 热稳定性： D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在 阅读下列材料，完成下面小题。 1923年J。N。Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子()的物质都是酸，凡是能够接受质子的物质都是碱；酸给出质子能力越强，则酸性越强；酸给出质子转化为对应的共轭碱，如，其中为酸，为它的共轭碱，共同称为共轭酸碱对；酸碱反应可以看作两个共轭酸碱对之间质子的传递。 5. 下列说法正确的是 A. 的共轭碱为 B. 可看成酸碱反应 C. 根据酸碱质子理论，只属于酸不属于碱 D. 由反应，可知酸性： 6. 下列涉及酸或碱的离子方程式表示正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中通入过量： B. 室温下用稀硝酸溶解： C. 向溶液中加入少量稀硫酸： D. 向溶液中加入少量氨水： 7. 下列制备酸或碱的转化中，符合工业生产实际的是 A. 工业制备HCl：、 B. 工业制备： C. 工业制备： D. 工业制备： 8. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料 C. 二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D. 硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，可用作汽车轮胎 9. 凉山雷波等地盛产脐橙。从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为 B. 柠檬烯分子中所有碳原子可以共平面 C. 一氯代物有8种(不考虑立体异构) D. 与1，丁二烯互为同系物 10. 实验室按下列流程提纯粗盐(含、和等杂质离子)，下列说法不正确的是 A. 实验过程中加适当过量溶液，目的是使尽可能去除完全 B. 过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 加入稀盐酸后发生的反应为、 D. “一系列操作”是指蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 11. Fenton试剂(含和的水溶液)产生的羟基自由基()能有效氧化去除水中的有机污染物，的产生机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的活化能小于过程Ⅱ的活化能 B. 过程Ⅱ的反应方程式： C. 过程Ⅰ和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 D. 用代替，也能形成类似Fenton试剂的体系 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蔗糖和稀硫酸共热后的试管中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 蔗糖水解后无还原性糖生成 B 铝粉和的反应需要引燃 该反应的 C 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 D 向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快 对分解反应的催化效果比好 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。 “焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；“沉淀”生成。下列说法正确的是 A. 焙烧后的产物可以直接用酸浸取 B. “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将还原 C. “酸化”步骤选用的酸可以是稀硫酸 D. “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 水合肼()是化工生产中的重要原料，具有强还原性。 Ⅰ．水合肼的制备 （1）利用NaClO-NaOH混合溶液与尿素水溶液在105℃反应制得水合肼，该反应的化学反应方程式为_________。 （2）合成的装置如图1所示，滴液漏斗中的溶液是_________。 Ⅱ．水合肼的应用 用水合肼处理铜氨废液获得纳米铜粉。已知：弱碱性铜氨废液中主要含、、； （3）水合肼直接将溶液中的还原成纳米铜粉，同时产生一种无毒气体。要得到1 mol纳米铜粉，理论上需要消耗水合肼的物质的量为_________。 （4）水合肼处理铜氨废液后的废水中主要含有，需要进行处理后排放，向废水中加入一定量的和，控制。 ①将转化为沉淀去除，该反应的离子反应方程式为_________。 ②溶液中氨氮去除率和余磷量如图2所示：当时，氨氮去除率下降，余磷量升高的原因是_________。 15. 以甲烷为原料合成聚苯乙烯等产品的一种流程如下(部分产物及反应条件略去)： （1）与在光照下反应能得到，关于的描述错误的是_________。 A. 常温常压下为液体 B. 二氯甲烷为正四面体结构 C. 不存在同分异构体 D. 结构式： （2）反应②的反应类型为_________反应。 A. 加成 B. 取代 C. 复分解 D. 化合 （3）写出苯乙烯中官能团的结构式_________。 （4）写出符合下列条件的乙苯的同分异构体的结构简式_________。 属于芳香烃且分子中不同化学环境的氢原子数比为。 （5）已知： ① ② ③ ④苯环上原有取代基对新取代基的位置有影响：甲基一般使新取代基在其邻对位，硝基使新取代基在其间位。依据题中信息及所学知识，以苯为原料需经3步制得。 请分别写出该合成路线中第1步和第2步有机产物的结构简式_________、_________。(合成路线中无机试剂、两碳以下的有机试剂任选) （6）实验室常用下图所示装置完成反应⑤。B装置的作用是_________，根据C装置中的白雾及溶液中产生淡黄色沉淀可推断出苯与液溴发生了取代反应。这一推断的理由是_________。 16. 燃煤烟气中含有大量和。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”制备，部分流程如图1. 已知：软锰矿(主要成分为，另含有少量、等杂质)。 （1）①“浸锰”过程，转化为硝酸盐，发生反应的离子方程式为_________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_________(写化学式)。 （2）①除时，在“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为_________。 ②如此过程中不加，除率将大幅下降，可能原因为_________。 （3）“滤液Ⅱ”可制得。已知： ①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰()，当温度超过35℃，会快速分解为和。 ②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2. 请设计由“滤液Ⅱ”获得的实验方案_________。(须使用的试剂为，无水乙醇) 17. 二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应如下： ； ； （1）写出和反应生成甲醇的热化学方程式_________。 （2）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图1所示。 ①该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在_________范围。 ②其他条件不变，在210~290℃范围，随温度的升高，出口处的量的变化趋势是_________。 ③为提高产率，研发的催化剂应具备的特点是_________。 （3）利用铟氧化物催化、制取的可能机理如图2所示。无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。将固定比例的、混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管。 若原料气中比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_________。 南京一中2025∼2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. C 7. A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl （2）NaClO-NaOH混合溶液 （3）0.5 mol （4） ①. ＋Mg2+＋＋6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓＋H+ ②. pH>13时，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Mg2+浓度降低，Mg2+和、沉淀不完全 【15题答案】 【答案】（1）B （2）A （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. 除去挥发出来的溴单质，防止干扰后续实验 ②. 溴化氢易溶于水与空气中的水蒸气产生白雾，溴化氢与硝酸银反应生成了淡黄色的溴化银沉淀 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3MnO2+2NO+4H+=3Mn2++2+2H2O ②. SiO2 （2） ①. MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑ ②. 如果不加，无法消耗反应产生的，溶液酸性较强，无法水解生成沉淀被除去，铁元素的去除率下降 （3）将滤液Ⅱ蒸发至有大量晶体析出(或蒸发浓缩至有大量晶体析出)，同时将产生的SO2气体用0.1 mol·L-1 NaOH吸收，高于50 ℃趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤沉淀2～3次，低温干燥得MnSO4·H2O 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 240～250 ℃ ②. 先升高后减小 ③. 研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂 （3）H2比例过低，反应①速率慢，形成的氧空位少，催化剂活性低；H2比例过高，In2O3(或In2O3-x)部分还原为In，催化剂活性降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $