四川省成都市蓉城联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度下期高中2024级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 我国光纤线路总长达7288万公里，光纤的主要成分是 B. 高温结构陶瓷、富勒烯、碳纳米管等都属于新型无机非金属材料 C. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中所含的碳的氧化物使雨水的 2. 化学反应常伴随着能量的变化。下列反应符合图示的是 A. 晶体与晶体反应 B. NaOH与稀盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 米饭腐坏 3. 下列叙述正确，且物质的性质与用途具有因果关系的是 A. 铁与浓硫酸不反应，常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 B. 石墨烯具有高导热性，石墨烯薄膜手机壳能快速散发手机内部多余热量 C. 氨气极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D. 具有稳定性，可作为氢氧燃料电池的燃料 4. 下列关于自然界中氮的循环说法错误的是 A. 氮元素在自然界中的存在形式有氮气、铵盐、硝酸盐、动植物体内的蛋白质等 B. 工业合成氨、雷电固氮、豆科植物的根瘤固氮均属于自然固氮 C. 植物吸收土壤中的铵盐和硝酸盐，进而将无机氮转化为植物体内蛋白质 D. 氮、碳、氢、氧四种元素都参与了氮循环 5. 某同学欲探究化学能直接转化为电能，设计了如图所示和形成的原电池。下列描述合理的是 ①铁片逐渐溶解 ②原电池总反应式： ③正极的电极反应式： ④向电极移动 ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ⑥电子流动方向：由经外电路流向，再由经电解质溶液流回 A. ①②⑤ B. ③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量铜加热反应生成的分子数目为 B. 共3.2 g和的混合物中所含的硫原子数目一定为 C. 乙醇溶液中分子数目为 D. 标准状况下，22.4 L与足量反应生成分子，转移电子数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨气与氢氟酸反应： B. 过量的铁与稀硝酸反应： C. 碳酸氢钾溶液与足量氢氧化钡溶液反应： D. 足量氨水吸收尾气： 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 先向饱和食盐水中通入至饱和，再通入足量 溶液变浑浊 有晶体析出 B 向盛有柠檬汁的烧杯中插入一根石墨棒和一片铝片，用导线在石墨棒和铝片之间串联一个电流表 电流表指针偏转 化学能转化为电能 C 向饱和溶液中逐滴加入稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向盛有未知溶液的试管中滴入足量稀硝酸，再滴加几滴溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中不能都一步实现的是 A. S→→→ B. 粗硅→→高纯硅 C. →→→ D. →→→ 11. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 图A探究的漂白性 B. 图B探究硝酸的氧化性 C. 图C的喷泉实验 D. 图D实验室制取 12. 将完全相同的足量镁条分别打磨后，分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，放出气体的体积随时间的变化如图所示。假设反应过程中溶液的体积不变，下列说法错误的是 A. 可推断出曲线Ⅰ表示的稀硫酸与足量镁条的反应 B. 若起始时将稀硫酸体积各增加30，反应速率均变快 C. 若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但不变 D. 0~min，曲线Ⅰ用的浓度变化表示的反应速率为 13. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，实验室利用黄铁矿(主要含FeS2及少量的SiO2、CuO)模拟制备FeSO4·7H2O的流程如下。下列说法正确的是( ) 已知：煅烧过程中FeS2转化为Fe2O3；异抗坏血酸钠有抗氧化性。 A. “煅烧”时添加生石灰可减少大气污染物的排放 B. “碱浸”时SiO2、CuO均溶解 C. 固体Y只有Cu D. 异抗坏血酸可以有效防止FeSO4被还原 14. 在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，①振荡注射器；②打开弹簧夹，快速吸入2mL氧气后夹上弹簧夹；③振荡注射器。气体体积均换算为标准状况下，下列说法错误的是 A. 步骤②发生的反应有 B. 步骤③的现象是红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向内移动 C. 若将注射器中的充分转化为，至少继续吸入氧气 D. 若吸入足量氧气，向振荡注射器充分反应后的硝酸中加入足量Cu，能生成20mLNO 15. 已知2X(g)+Y(g)2Z(g)为放热反应，一定条件下，向1 L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y，测得温度对平衡时Y的体积分数和催化效率的影响如图。说法错误的是 A. 温度大于500℃，催化剂的催化效率降低 B. X的消耗速率可能是ʋ(N) > ʋ(M) C. 在M点，充入一定量的氦气，正、逆反应速率均不变 D. 500℃反应达到平衡时容器内压强为起始时的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. “碳达峰”“碳中和”是我国推动绿色发展的重大战略之一，二氧化碳催化加氢合成甲醇工艺为“双碳”目标的实现作出了重要的贡献。回答下列问题： Ⅰ．可再生能源制氢 太阳能光解水：。 （1）该反应能量转化形式主要是由太阳能转化为__________。 （2）已知，，，则利用催化分解时，反应会__________(填“吸收”或“放出”)__________的能量。 Ⅱ．二氧化碳合成甲醇 催化加氢转化成甲醇的反应原理为。一定温度下，将和按物质的量为的投料比充入容积为2L的密闭容器中，测得反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： （3）曲线b表示的物质是__________(填化学式)。 （4）在0~2min内，的平均反应速率为__________。4min时，__________(填“>”“<”或“=”)；反应达到平衡时，的转化率为__________。若8min时，将容器的容积变为3L，此时化学反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列情况不能说明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 A. B. 和的物质的量之比为 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体中甲醇的体积分数保持不变 17. 氮及其化合物在自然界、工农业中具有广泛的应用和重要意义。下图是氮元素部分物质“价—类”二维图： 已知：C是一种三原子分子。回答下列问题： （1）A的电子式为__________，C__________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （2）D的浓溶液一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示)。 （3）检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是__________(写出操作步骤、现象和结论)。 （4）一定条件下，A与B反应可转化为，该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成，转移的电子数目为__________。 （5）工业上利用下图流程实现以A为原料制备D，同时利用石灰乳处理尾气，还可获得水泥硬化促进剂。 ①氧化炉中发生反应的化学方程式为__________； ②滤渣的主要成分是__________(填化学式)，该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致__________。 18. 碱性锌锰电池是一种使用广泛的便携式电源，其构造原理如下图，该电池的总反应为。回答下列问题： ①碱性锌锰电池 （1）该电池属于__________(填“一次”或“二次”)电池。负极发生的电极反应式为__________。 （2）电流从__________(填“”或“”)极流出，当电路通过0.1mol电子时，负极消耗的物质的质量是__________g。 （3）电池工作一段时间后，电解质溶液中__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ．废旧碱性锌锰电池回收再利用 已知：①粉料中含有、、及少量的； ②在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。 （4）“还原焙烧”过程中被炭黑还原为的化学方程式为_________。 （5）“酸浸”时适当加热并不断搅拌，其作用是_________，“酸浸”后分离出滤渣的操作名称为_________。 （6）“净化”时先通入将氧化为，发生反应的离子方程式为_________，再调节使转化为而除去铁元素。 19. 硫代硫酸钠()俗称“大苏打”，易溶于水，在酸性条件下易分解。实验室可用如图装置制备。回答下列问题： （1）盛放70%溶液的仪器名称为_________，实验室也常用铜和浓硫酸制备，发生反应的化学方程式为_________。 （2）装置B的作用是_________(任写一点)。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_________。 （4）为了处理尾气，溶液X可以是_________(填标号)。 a．溶液 b．品红溶液 c．酸性溶液 （5）利用探究影响化学反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、烧杯、试管、量筒、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验方案】 实验编号 V(溶液)/ V(溶液)/ V(蒸馏水)/ 温度/℃ Ⅰ 2 2 25 Ⅱ 1 2 1 25 Ⅲ 2 2 30 ①判断该反应进行快慢的依据是_________； ②_________； ③实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，上述实验中，预计反应速率最快的是实验_________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 2024~2025学年度下期高中2024级期中考试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Mn 55 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）化学能 （2） ①. 吸收 ②. 483 （3） （4） ①. ②. > ③. 75% ④. 减小 （5）BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） （3）取少量样品于试管中，加入溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明样品中存在，反之，则不存在(其他合理答案也可) （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 产品中杂质含量升高 【18题答案】 【答案】（1） ①. 一次 ②. （2） ①. ②. 3.25 （3）变大 （4） （5） ①. 加快反应速率 ②. 过滤 （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）通过观察气泡便于控制气流速率(或“通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞”) （3） （4）ac （5） ①. 比较出现浑浊现象所需时间的长短 ②. 0 ③. 浓度 ④. 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