广东省珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校2026届高三上学期联合调研考试化学试题

珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校高三上期联合调研考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：11 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华民族有着光辉灿烂的历史和文化。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A．秦·陶土烧制兵马俑 B．清·珍珠团龙袍 C．明·牛皮制作皮影戏 D．宋·水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予对“金属-有机框架材料(MOF)”发展做出贡献的三位科学家。一种MOF的有机连接剂[四(4-氰基苯基)甲烷]的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有原子可能共平面 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种 D. 该分子中sp、杂化的碳原子个数之比为1：6 3. 076型两栖攻击舰“四川舰”展现了我国国防科技新力量，下列相关说法错误的是 A. 飞行甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B. 船体采用富锌涂层，可利用牺牲阳极保护法防腐 C. “四川舰”使用柴油供能，柴油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯 D. 锂离子电池用于舰上电力系统的瞬时功率补偿时，化学能转化为电能 4. 热爱劳动，辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用葡萄酿酒 葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 D 用热的纯碱溶液或洗涤剂去油污 肥皂和洗涤剂均可以促进油污水解 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养。下列化学用语表示不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 甲醛中键的电子云轮廓图： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 的水解方程式： 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．制备 B．将干海带灼烧成灰 C．分离和NaCl固体 D．模拟侯氏制碱法获得 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A. 可将高铜酸根离子()填入位置b B. 稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C. 在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D. 转化成需要加入过量的盐酸 8. 下列陈述Ⅰ与陈述均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 其有强氧化性且可水解产生胶体 可做消毒剂和净水剂 B 具有漂白性 可用作葡萄酒防腐剂 C 液氨可用作制冷剂 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热量 D 相同温度下，将pH相同的各1 mL盐酸和醋酸稀释至100 mL，测得醋酸pH略大 酸性：HCl> A. A B. B C. C D. D 9. 热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是 A. 热端电极反应： B. 电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C. 升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D. 将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 10. 在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有的孤电子对数为0.1 B. 每消耗4.6 g ，转移的电子数为0.4 C. 22.4 L 中含有的键数目为2.0 D. 往含0.1 mol 的溶液中通入至中性，数目大于0.1 11. 短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用W制备的有机-金属框架(MO)能高效快速分离和，W的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>R B. R的单质与不发生反应 C. 最简单氢化物的沸点：R>Z>Y D. 酸性：>W 12. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡。 下列分析不正确的是 A. 、溶液中均存在 B. 能促进、的水解平衡及的电离平衡 C. ①中发生的离子反应： D. ②中反应后，溶液存在 13. 结构决定性质。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 的水溶液具有碱性 N原子上的孤对电子接受形成配位键 C 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是弱极性分子 D Au、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水 作为配体形成、，增强了Au、Pt的还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验闭合，下列说法不正确的是 A. U型管两侧均有气泡冒出，从左往右分别是和 B. 断开，立刻闭合，电流表可发生偏转 C. 试管Ⅰ处溶液变蓝，说明氧化性： D. 用盐酸和硝酸钡溶液可检验试管Ⅱ中生成了 15. 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是 A. 实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯 B. b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替 C. 硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积 D. 若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成 16. 中国科学院化学研究所韩步布兴课题组，以草酸和硝酸盐为原料(以和分别为氮源和碳源)，实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图1。在直流电源作用下，双极膜可将解离为和，并向两极迁移。催化电极可促进和的迁移，机制如图2。下列说法正确的是 A. 催化电极为阳极，发生还原反应 B. 步骤ⅲ是偶联制备甘氨酸的决速步骤 C. 步骤ⅴ的方程式为 D. 每得1 mol甘氨酸，步骤ⅰ与步骤(1)中转移电子数之比为2：5 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. Ⅰ．铁及其化合物在生产生活中有重要应用。 （1）配制一定物质的量浓度的溶液时，须先将固体溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释至所需浓度，原因是___________。配制过程需要用到的仪器有___________。 A． B． C． D． Ⅱ．某小组同学以铁为阳极，实验探究反应条件对Fe电解产物的影响。 回答下列问题： 【实验过程】 序号 装置 溶液a 现象 1 50 mL 1 mol/L的NaCl溶液 电解开始时，铁片附近溶液迅速变为黄色并出现红褐色浑浊；10 min后，出现灰绿色沉淀；20 min后，产生较多白色絮状沉淀 2 ___________ 电解开始后，铁片附近产生白色絮状沉淀并持续20 min以上 3 50 mL 15 mol/L的NaOH溶液 电解开始时，铁片表面析出紫色物质，同时产生大量气泡；20 min后，紫色渐渐变浅 已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在中性或弱酸性溶液中能与水反应生成。 【现象分析】 实验1的现象说明电解时产生了。对产生的原因进行分析及探究。 ①甲认为Fe作为阳极可直接被氧化为； ②乙认为Fe放电产生，同时放电产生，将氧化为； ③丙认为Fe放电产生，而后被溶液中溶解的氧化为； 【实验验证】 （2）设计实验2，完成表格空白处内容___________，证实丙的说法合理。被氧化为的化学方程式为___________。 （3）重复实验1，当产生较多白色絮状沉淀时，停止电解。取出铁片，除去表面附着物后测得铁片的质量减少了m g，电路中转移n mol 电子。m、n的关系为___________，进一步证实丙的观点成立。 （4）经检验，证明实验3中铁片表面析出的紫色物质为，产生的气泡为。 ①产生的电极反应式为___________。 ②小组同学推测铁电极附近放出的原因可能是电解产生的与反应产生，也可能是放电产生的。重复实验3，当铁片表面析出紫色物质时，___________(填操作与现象)，证实前者不合理，后者成立。 ③电解20 min后，紫色变浅的原因可能是___________。 【实验总结】综上，影响Fe电解产物的因素有电解时间、溶液pH、溶解氧等。 18. 三元锂电池(NCM)正极材料主要成分为，还含有少量的铜等杂质。采用“还原氨浸—分步沉淀”工艺可实现有价金属的绿色回收。 已知： ①“还原浸出”时，Ni、Co、Cu分别转化为、、进入溶液。 ②柠檬酸在弱碱性环境下能选择性与形成稳定的可溶配合物。 ③常温下，，，； 。 （1）“还原浸出”中，除改变温度外，提高浸取速率的措施有___________(写一条)。 （2）“还原浸出”过程中，难溶的在氨性溶液中反应生成的离子方程式为___________。 （3）氨浸后液pH=9，当完全沉淀时[]，溶液中___________mol/L。 （4）“除铜”时，发生反应。该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。 （5）“沉镍”中，镍形成如图的配合物。下列说法正确的有___________。 （6） A. 沉镍过程中，被还原 B. 镍配合物中包含离子键、共价键、配位键、氢键 C. 氨性溶液有利于镍配合物的形成 D. 柠檬酸的作用是防止共沉淀 （7）“沉钴”前需将溶液pH调为2～5，试解释原因___________。 （8）NiO的晶胞如下图所示，最近且等距的数量为___________；已知图中最近的两个的距离为a pm，则NiO晶体的密度为___________(列出计算式)。 19. 正丁烯()是重要的化工原料，可由正丁烷()催化脱氢制备，反应如下： 已知： ⅰ．该工艺副反应生成的积碳(C)会附着在催化剂表面，影响催化效果。氢气能够有效消除积碳。 ⅱ．温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。 （1）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一，以为载体与合适百分比的组合能有效提高正丁烯的选择性。其他条件相同，30 min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%] ①基态Cr原子的价层电子排布式为___________。 ②590℃时，向体积为2 L的密闭容器中充入3 mol正丁烷气体，据图1计算0～30 min内生成正丁烯的平均反应速率为___________。 （2）其他条件相同，30 min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2，均呈现先升后降的趋势。正丁烷转化率呈现该变化趋势的原因是___________。 （3）正丁烷()催化脱氢产物可用于和合成二甲醚。其中涉及的反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 研究人员在恒容密闭容器中充入4 mol 、2 mol 发生反应，初始压强为6.0 MPa．平衡时的转化率、的选择性、CO的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)。 已知：生成物A的选择性= ①写出和合成二甲醚的热化学方程式___________。 ②表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；温度高于270℃时，曲线c随温度升高而增大的原因是___________。 ③260℃，达到平衡时，容器内___________mol；反应Ⅱ用气体分压表示的平衡常数(气体分压p=气体总压×体积分数)___________(计算结果保留两位有效数字)。 20. 尼群地平是一种常见的治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下图所示，反应条件省略。 （1）化合物1a化学名称为___________。 （2）化合物1a侧链均发生还原反应后得到芳香族化合物ⅰ的分子式为___________，已知ⅱ是ⅰ的同系物，ⅱ比ⅰ的相对分子质量大14，满足下列条件ⅱ的同分异构体结构共___________种(不考虑立体异构)。 a．能与溶液发生显色反应b．苯环上只有两个取代基 其中一种结构的核磁共振氢谱图显示有4组吸收峰，其峰面积之比为___________。 （3）下列说法正确的有___________。 A. 在1a、2a、3a和4a生成5a的过程中，有键和键的断裂和形成 B. 1 mol 2a与足量H₂发生加成反应时，消耗2 mol C. 5a和5b分子中均存在手性碳原子，5a中杂化的碳原子有5个 D. 5a和5b分子互为同系物 （4）在利用甲苯为原料制备1a过程中涉及到如下反应历程 ①第一步引入卤素原子 ②第二步引入羟基，反应条件是___________。 ③第三步发生___________(填反应类型)，反应的化学方程式为___________。 ④第四步引入硝基 （5）参照上述合成路线，利用乙醛、2a()、为原料最终得到的产物结构简式为___________。 珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校高三上期联合调研考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C：11 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分 【17题答案】 【答案】（1） ①. 抑制水解或防止水解生成沉淀 ②. AC （2） ①. 50 mL 1 mol/L的NaCl溶液(加热煮沸除去溶解氧/通入足量氮气除去溶解氧)，加植物油/苯液封 ②. （3）m=28n （4） ①. ②. 停止电解，铁片表面的紫色物质不消失，不再产生气泡，无红褐色沉淀产生 ③. 电解进行一段时间后，溶液中浓度减小，碱性减弱，与水发生反应 【18题答案】 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当提高浸取液浓度等 （2） （3） （4） （5）CD （6）pH太小，浓度低，不利于生成；pH太大，容易生成或pH太大，柠檬酸与形成配合物，不利于生成 （7） ①. 12 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.01 （2）比值较小时，可除去催化剂表面的积炭，改善催化剂活性，使正丁烷转化率升高；比值较大时，含量过高，导致主反应平衡逆向移动，使正丁烷转化率减小或“比值较大时，太多吸附在催化剂表面，影响了催化效果，导致反应速率下降，转化率减小” （3） ①. ②. b ③. 温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度或“温度高于270℃时，以反应Ⅱ为主，随温度升高，其平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ平衡逆向移动的程度” ④. 1.25 ⑤. 0.26 【20题答案】 【答案】（1）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛 （2） ①. ②. 15 ③. 1：2：2：6 （3）AD （4） ①. 氢氧化钠溶液，加热 ②. 氧化反应 ③. 2+O22+2H2O （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $