精品解析：广东省佛山市实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

佛山市实验中学2025届高三测试(三) 化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。每小题4个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A B C D 聚丙烯 聚碳酸酯 二氧化氯 丁腈橡胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】聚丙烯是丙烯的加聚产物；聚碳酸酯是碳酸形成的酯类物质；丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物。 【详解】A．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，A错误； B．聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，结构中含碳元素，故为有机物，B错误； C．二氧化氯中不含碳元素，故为无机物，C正确； D．丁腈橡胶是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，D错误； 故选C。 【点睛】注意区分无机物和有机物在定义上的区别。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐、蔗糖能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故A正确； B. 氧化钙没有还原性，不能作吸氧剂，故B错误； C. 碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝可与胃液中的盐酸反应，常用于作抗酸药，故C正确； D. 乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故D正确； 故选B。 【点睛】乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化是解答关键。 3. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．薪柴的主要成分是纤维素等有机物，所以“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧，A正确； B．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生水解互相促进而使肥效减弱，故不与铵态氮肥混用，B正确； C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误； D．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误； B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误； C．形成的键模型：，选项C错误； D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确； 答案选D。 5. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应，立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故A错误； B.苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，由于苯酚溶于热水，则加热变澄清，故B正确； C.苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D.四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，则分层后，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色，故D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，则X为H元素；基态Y原子的p轨道为半充满，则其轨道排布式为1s22s22p3，所以Y为N元素；Z单质是植物光合作用的产物之一，则Z为O元素；W与Z同族，则W为S元素。 【详解】A．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：N>O，故A项错误； B．由分析可知，Y为N元素，Z为O元素，简单氢化物分别为NH3和H2O，均为sp3杂化，氨气的孤电子对数为1，水的孤电子对为2，则键角：NH3﹥H2O，故B项错误； C．由分析可知，Z为O元素，W为S元素，其对应的简单气态氢化物为H2O、H2S，H2O中含有氢键，则沸点：H2O>H2S，故C项正确； D．由分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物，其水溶液呈碱性，故D项错误； 故本题选C。 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色，若铁粉过量，不存在铁离子，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能证明该氯水为久置氯水，A错误； B．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但二者不是相同类型沉淀，不能说明，B错误； C．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀硫单质，说明溴能氧化硫离子生成硫单质，溴是氧化剂、硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则说明氧化性：，C正确； D．溶液和溶液浓度大小未知，不能通过pH判断结合能力：，D错误； 故选C。 8. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由对乙酰氨基酚的结构简式可得其分子式应为C8H9NO2，A错误； B．由结构简式可知，对乙酰氨基酚有酚羟基，能发生氧化反应和取代反应，B正确； C．由于氮原子采取杂化，其空间结构是三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，C正确； D．分子中的酰胺基、酚羟基均能与NaOH发生反应，因此1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应，D正确； 答案选A。 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 10. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3晶体中含有1个Na+和1个，0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.2NA，A错误； B．CO2中含有2个碳氧双键，含有2个σ键，标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，含有σ键数目为0.2NA，B正确； C．在水溶液中会发生水解，2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目小于NA，C错误； D．N2与H2反应生成NH3的过程是可逆的，1molN2与足量H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，转移电子数目小于6NA，D错误； 故选B。 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用石灰乳制漂白粉： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，该反应的离子方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误； B．加碘盐中含有，若其与药物碘化钾片同时服用，在酸性条件下会发生反应：，反应生成有毒的I2，对人体有害，因此加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，B正确； C．得失电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．反应不遵循客观事实，反应生成的是、Cl-、H+，该反应的离子方程式应为：，D错误； 故选B。 12. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是 A. 每个晶胞中含有3个O2﹣ B. 化学式为CaTiO3 C. 含有离子键 D. 晶体具有良好的导电性和延展性 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2﹣位于顶点面心，个数为，故A正确； B．Ca2+位于顶点，个数为，Ti4+位于体心，则Ca2+∶Ti4+∶O2﹣＝1∶1∶3，故化学式为CaTiO3，故B正确； C．该晶体中存在Ca2+和，为离子晶体，故C正确； D．钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，不具有良好的导电性，故D错误； 故选D。 13. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确； C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确； D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确； 故选A。 14. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 既可被氧化，也可被还原 B. 的浓溶液可与的固体反应生成与 C. 实验室可通过加热与的浓溶液制得 D. 可存在的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确； B．由分析可知，由于反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故的浓溶液即浓盐酸不可与的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误； C．实验室可通过加热与的浓溶液即浓盐酸制得即Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，C正确； D．可存在的循环转化关系即Cl2ClO-HClOHClCl-Cl2，D正确； 故答案为：B。 15. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 16. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为电解池阴极 B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小 C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移 D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：在a电极上，H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，则a电极为阴极；在b电极上NH3失去电子产生N2，因此b电极为阳极，然后 【详解】A．根据上述分析可知：a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，A错误； B．电解时，在a电极上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应消耗水产生OH-，因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B错误； C．电解时，阴极a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极b电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，反应产生H2O，电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，为维持电池持续工作，则溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C错误； D．根据上述分析可知：阳极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确； 故合理选项是D。 第Ⅱ卷(共56分) 17. 实验室探究溶液与的反应。 Ⅰ.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是______，装置B的作用是______。 （2）写出C中制备的离子方程式______。 Ⅱ.探究溶液与的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： （3）加入NaCl固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) （4）加入NaCl固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是______。 ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 ⅰ．补全上图电化学装置示意图：A的试剂为______，B的试剂为______。 ⅱ.写出B中的电极反应方程式______。 ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 储存SO2 （2） （3）将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若碘水褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2 （4） ①. 实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同 ②. 10 mL 1 mol/L NaHSO3溶液 ③. 2 g NaCl固体和10 mL 1 mol/L CuSO4溶液 ④. ⑤. 使c(Cu+)降低，可提高Cu2+的氧化性 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜反应生成SO2，SO2密度比空气大，B中可以储存SO2，C中SO2与NaOH溶液反应生成，D中NaOH吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称是：分液漏斗；装置B的作用是：储存SO2； 【小问2详解】 C中制备的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据所提供试剂，可利用SO2的还原性，故可选试剂为高锰酸钾溶液或碘水。检验方法为：将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若碘水褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1 mol/L KMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2； 【小问4详解】 对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故依据为：实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，故A的试剂为10 mL 1 mol/L NaHSO3溶液，B的试剂为2 g NaCl固体和10 mL 1 mol/L CuSO4溶液；B中的电极附近Cu2+被还原，转变为CuCl，电极反应方程式为：；添加氯化钠后，Cu2+的还原产物Cu+与Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可提高Cu2+的氧化性，使与Cu2+的反应能够进行完全。 18. 某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是______。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是______(填序号)。 a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： ⅰ．紫色溶液转变为青色溶液，ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料： (a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：______。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______。 （5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是______。 【结论与反思】 （6）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是______。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1）探究草酸浓度对反应速率的影响 （2）b （3）否，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和 （4）+4H2C2O4=4CO2↑++4H2O （5）实验②中草酸浓度更低，平衡因浓度低逆向移动，游离浓度更高 （6）作还原剂、提供酸性环境、作配位剂（或提供与形成配合物） 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，实验①和②只有草酸的浓度不同，故该组实验的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响。 【小问2详解】 a．盐酸能与酸性高锰酸钾反应，影响实验结论，a不合题意； b．硫酸不与草酸和酸性高锰酸钾反应，不会影响实验结论，b符合题意； c．草酸实验中本身就是探究草酸与酸性高锰酸钾反应速率的影响因素，c不合题意； 故答案为b。 【小问3详解】 由题干信息(c)可知，呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和，而阶段i溶液呈酸性，故不可能产生。 【小问4详解】 由题干图示信息可知，第i阶段中检测到有CO2气体产生同时生成，则该阶段反应的离子方程式为：+4H2C2O4=4CO2↑++4H2O。 【小问5详解】 比较实验②中所加草酸的物质的量比实验①的更少，导致阶段i形成的实验②比实验①的更少，根据已知信息(b)，Mn3+无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱可知，形成的越少则生成的Mn3+越多，由于Mn3+有强氧化性而氧化性减弱，则导致实验②在第ii阶段的反应速率较大。 【小问6详解】 在反应+4H2C2O4=4CO2↑++4H2O中草酸既作还原剂又表现出酸性，同时提供与Mn3+形成络离子。 19. 碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为______，的空间构型为______。 （2）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______。 （3）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 （4）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，______。 （5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 （6）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有______(填标号)。 a.配位键　　　b.极性键　　　c.范德华力　　　d.离子键 【答案】（1） ①. ②. 平面三角形 （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5） （6）abc 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)，矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入，将还原性离子氧化生成，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为、；根据流程图，结合表格数据，加入的和、反应生成硫化物沉淀，“除杂”的目的是除去、，所以滤渣3为和；最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰。 【小问1详解】 锰是25号元素，其基态原子的核外电子排布式为，故其价电子排布式为；中心碳原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 “氧化”步骤中，加入是为了将溶液中的氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 “调”的目的是使和完全沉淀，同时不能使其他金属离子沉淀。根据表格数据，完全沉淀的为4.7，完全沉淀的为2.8，而开始沉淀的为6.2，因此需调节范围为；此时滤渣2的主要成分为沉淀下来的和； 【小问4详解】 “除杂”后溶液中存在沉淀溶解平衡，溶液中，则溶液中； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中，加入与反应生成沉淀，同时由于的电离和水解平衡被破坏，生成气体和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 在分子中，原子与分子之间形成配位键（a正确）；分子内部的和原子之间存在极性共价键（b正确）；该物质为分子晶体，分子之间存在范德华力（c正确）；晶体中不存在离子键（d错误）。故选abc。 20. 木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下： 回答下列问题： （1）鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为______(写一种)。 （2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，完成下表。 序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂(物质) 反应后形成的新物质 反应类型 ① 羟基 ______ ______ ② ______ ______ ______ （3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式______。 （4）化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有______种(不含立体异构)。 ①含有环戊二烯()的结构；②O原子不连在杂化的C上。 （5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式______。 （6）参照上述信息，写出以甲苯为起始有机原料合成苯甲醇的路线(无机试剂任选)______。 【答案】（1）溴水或银氨溶液 （2） ①. 氧气和铜或者氧化铜 ②. 氧化反应 ③. 碳碳双键(或醛基) ④. (或或) ⑤. 加成反应 （3） （4）7 （5）n＋nCO2＋(n−1)H2O （6） 【解析】 【分析】Ⅰ到Ⅱ是Ⅰ中下面四个羟基断裂形成两个碳碳双键，左上角的羟基被氧化变为醛基，Ⅲ到Ⅳ发生加成反应，乙烯中碳碳双键未断裂，而Ⅲ中两个碳碳双键断裂，乙烯中的氢断裂后接到Ⅲ中断裂的碳碳双键位置，Ⅳ到V是生成含有苯环的C8H10和水，V发生氧化反应生成VI，VⅡ和二氧化碳在催化剂作用下发生缩聚反应。 【小问1详解】 化合物Ⅰ含有羟基，化合物Ⅱ含有碳碳双键、醛基、羟基，因此鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ主要从醛基和碳碳双键进行鉴别，因此常用的试剂为溴水或银氨溶液； 【小问2详解】 ①化合物II羟基被氧化为醛基，是醇的催化氧化，试剂为氧气和铜或者氧化铜，反应类型为氧化反应； ②化合物II中的碳碳双键或醛基，都可能与氢气发生加成反应，碳碳双键和氢气发生加成反应生成，醛基和氢气发生加成反应生成，碳碳双键和醛基都与氢气发生加成反应生成， 【小问3详解】 化合物V的分子式为C8H10，已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3，说明有对称性，再根据VI的结构分析，则化合物V的结构简式； 【小问4详解】 化合物Ⅲ()的同分异构体中：①含有环戊二烯()的结构；②O原子不连在杂化的C上，说明O原子仅可连接在杂化的C上，若顶上的碳连接−OH，则还有一个−CH3，有3种结构；顶上的碳连接−OCH3，有1种结构；碳连接-CH2OH，有3种位置，则符合条件的有7种； 【小问5详解】 根据图中信息Ⅶ生成Ⅷ是发生缩聚反应，则Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式n＋nCO2＋(n−1)H2O； 【小问6详解】 根据题干合成路线，甲苯先转化为苯甲酸，苯甲酸再转化为苯甲醇，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市实验中学2025届高三测试(三) 化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。每小题4个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A B C D 聚丙烯 聚碳酸酯 二氧化氯 丁腈橡胶 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3. 《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是 A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧 B. “薪柴之灰”可作农用肥，但不与铵态氮肥混用 C. “以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液 D. “取碱浣衣”与酯的水解有关 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 5. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清 KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族。下列说法正确的是 A. 元素的第一电离能：Z＞Y B. 简单氢化物的键角：Y＜Z C. 简单氢化物的沸点： Z＞W D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 7. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH 结合能力： A. A B. B C. C D. D 8. 对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示。下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是 A. 分子式为C8H8NO2 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 1mol对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH发生反应 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 10. 侯氏制碱法制取NaHCO3的反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNaHCO3晶体中含离子数目为0.3NA B. 标准状况下，2.24LCO2含σ键数目为0.2NA C. 2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中，NH数目为NA D. 1molN2与足量H2充分反应生成NH3，转移电子数目为6NA 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用石灰乳制漂白粉： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 12. 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是 A. 每个晶胞中含有3个O2﹣ B. 化学式为CaTiO3 C. 含有离子键 D. 晶体具有良好的导电性和延展性 13. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 14. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 既可被氧化，也可被还原 B. 的浓溶液可与的固体反应生成与 C. 实验室可通过加热与的浓溶液制得 D. 可存在的循环转化关系 15. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 16. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为电解池阴极 B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小 C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移 D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 第Ⅱ卷(共56分) 17. 实验室探究溶液与的反应。 Ⅰ.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。 （1）仪器a的名称是______，装置B的作用是______。 （2）写出C中制备的离子方程式______。 Ⅱ.探究溶液与的反应，过程如下图所示： 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： （3）加入NaCl固体后产生的无色气体经检验为，写出该检验的实验操作及现象：______。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) （4）加入NaCl固体后产生的白色沉淀经检验是CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因： a.改变了的还原性 b.改变了的氧化性 用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。 编号 实验1 实验2 实验 现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是______。 ②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 ⅰ．补全上图电化学装置示意图：A的试剂为______，B的试剂为______。 ⅱ.写出B中的电极反应方程式______。 ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，______，使与的反应能够进行完全。 18. 某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素。配制溶液、草酸溶液。将溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 反应温度/℃ ① 2.0 2.0 0 20 ② 2.0 1.0 1.0 20 （1）实验①和②的目的是______。 （2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是______(填序号)。 a．盐酸　　　b．硫酸　　　c．草酸 【实施实验】 小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段： ⅰ．紫色溶液转变为青色溶液，ⅱ.青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料： (a)无色，在草酸中不能形成配合物； (b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱； (c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段ⅰ中可能产生，你认为该观点是否合理，并说明理由：______。 【继续探究】 进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图。 （4）第ⅰ阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______。 （5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是______。 【结论与反思】 （6）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是______。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 19. 碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）基态锰原子的价电子排布式为______，的空间构型为______。 （2）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______。 （3）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是______(填化学式)。 （4）“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，______。 （5）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 （6）锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有______(填标号)。 a.配位键　　　b.极性键　　　c.范德华力　　　d.离子键 20. 木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下： 回答下列问题： （1）鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为______(写一种)。 （2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，完成下表。 序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂(物质) 反应后形成的新物质 反应类型 ① 羟基 ______ ______ ② ______ ______ ______ （3）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式______。 （4）化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有______种(不含立体异构)。 ①含有环戊二烯()的结构；②O原子不连在杂化的C上。 （5）写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式______。 （6）参照上述信息，写出以甲苯为起始有机原料合成苯甲醇的路线(无机试剂任选)______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $