精品解析：广东省珠海市第三中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试题

2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．商青铜龙鼎的主要由金属材料制成的，A错误； B．隋天龙山石佛首主要由无机盐材料制成的，B错误； C．宋彩绘木雕观音主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C正确； D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶主要由硅酸盐材料制成的，D错误； 答案选C。 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数为92 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．一般合金的硬度比成分金属大，钛合金的硬度比钛的大，故A正确； B．分子晶体的熔沸点一般较低，氮化硅耐高温结构材料可以耐高温，所以氮化硅不是分子晶体，氮化硅应属于共价晶体，故B错误； C．含有的中子数为235-95=140，故C错误； D．石墨烯是碳元素形成的一种单质，石墨烯不属于有机物，不是乙烯的同系物，故D错误； 故答案为：A。 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B. 绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料 C. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4HCO3用作氮肥是因为它含有N元素，且电离出的铵根离子可以被植物吸收，A错误； B．太阳能电池主要材料为Si，B错误； C．蔬果中的纤维素不能被人体消化吸收，C错误； D．空气属于胶体，具有丁达尔效应，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 4. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，破坏分子间作用力，共价键未断裂，故A错误； B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，故B正确； C．互为手性异构体的分子组成元素相同，官能团相同，手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，故C错误； D．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于物理变化，故D错误； 故选B。 5. 某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取 D．制备并收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡的操作为，使尖嘴朝上，并挤压玻璃珠，A正确； B．氯化铵受热分解产生氨气，但是其两种气体产物在受冷时又重新化合成氯化铵，无法达到实验目，应加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制备氨气，B错误； C．制取Fe(OH)2应隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，故应采用苯进行液封，盛有煮沸的NaOH溶液的长胶头滴管要伸入液面以下，C正确； D．Cu和稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故答案选B。 6. 中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是 A. AILi合金为负极，发生还原反应 B. Li+向负极移动 C. CxPF6发生的电极反应为 D. 正极和负极的质量变化相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．AILi为合金，元素化合价为零价，在放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．在原电池中阳离子向正极移动，Li+应向正极移动，B错误； C．放电总反应中Li转化为，失电子化合价升高，AILi合金为负极，CxPF6为正极，正极发生得电子还原反应，电极反应为，C正确； D．每转移1mol电子，负极Li转化为，进入电解质，负极质量减少7g，正极，进入电解质，正极质量减少145g，正极和负极的质量变化不相等，D错误； 答案选C。 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故还原性Cu>Fe2+，A错误； B．乙醇能使蛋白质变性，故可用棉花沾酒精消毒，B正确； C．常温下，浓硝酸使铝发生钝化，故可铝制槽车运输浓硝酸，C正确； D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，则将食物储存在冰箱里，可延长食物的保存，D正确； 故答案选A。 8. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 不能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 D. 1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质属于芳香烃中只能含有C和H两种元素，A错误； B．由于单键可以旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B错误； C．由于含有碳碳双键和羟基，使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，C错误； D．山奈酚中只有酚羟基能与氢氧化钠反应，1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应，D正确； 故选D。 9. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均为和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个中含有4个共价键，1mol NH4Cl含有共价键目为 4NA，故A错误； B．1个H2O分子中含有2个σ键，18gH2O为1mol，含有的σ键数目为 2NA，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算Na+数目，故C错误； D．该反应时N元素的归中反应，NH4Cl中N元素从-3价升高到0价，NaNO2中N元素从+3价降低为0价，转移的电子数为3个，每生成0.1mol N2转移的电子数目为0.3NA，故D错误； 故答案选B。 10. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．加入试剂数据为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确； B．“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误； C．“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．操作3为过滤、操作4为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误； 故答案为A。 11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 溶于水后能导电 是电解质 B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 C 易溶于 和都是非极性分子 D 可用作制冷剂 易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水和水反应生成电解质NaOH，本身在熔融状态下能电离，属于电解质，但是没有因果关系，A错误； B．乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇，该反应是加成反应，但是没有因果关系，B错误； C．根据相似相溶，I2易溶于CCl4是因为I2和CCl4都是非极性分子，C正确； D．NH3可用作制冷剂，是因为NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，D错误； 故选C。 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】若为C的价类二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的价类二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。 【详解】A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误； C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，原理是SO2和有色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误； D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确； 故答案选D。 13. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，若W为2周期，则W的基态原子价层电子排布式为2s22p3，W为N，若W为3周期，则W的基态原子价层电子排布式为3s23p3，W为P；但若W为P，据W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z为Ar，Ar不是主族元素，所以W为N；由图给结构可知，Y的价键数为1，则Y为F或Cl，但若Y为Cl，则Z为Ar，Ar不是主族元素，所以Y为F；X原子序数在W、Y之间，所以Y为O；Z形成6个价键，原子序数大于F，所以Z为S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、F、S，N、O、F为同周期主族元素，原子序数越大原子半径越小，S电子层数更多，S原子半径在4种中最大，所以半径大小：，故A错误； B．W、X分别为N、O，N、O的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4，2p3为半充满、较稳定，所以第一电离能：，故B正确； C．X、Z分别为O、S，O、S同主族，最简单氢化物分别为H2O、H2S，O元素电负性较强，由于H2O分子之间存在氢键，所以H2O的沸点更高，即最简单氢化物的沸点：，故C错误； D．S最外层电子数6，该化合物中S形成了6个价键，所以S原子不满足8电子稳定结构，故D错误； 故答案为：B。 14. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性溶液褪色，不能说明Cl2有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故答案选A。 15. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，产物2的能量比产物1低，根据能量越低越稳定的原则，产物2比产物1稳定，A正确； B．从图中可知，乙醇中的O原子与固体酸分子筛中的H原子形成分子间氢键，因此乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面，B正确； C．生成产物1的决速步骤为活化能最高的一步，从图中可知生成产物1时活化能最高为36.7+9.3=46kcal/mol，C正确； D．生成产物2的反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，产物2产率降低，D错误； 故答案选D。 16. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极为阳极 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态，即为电解池，得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极； 【详解】A．由分析可知，蓄电时即为电解池，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确； B．蓄电时，右侧电解池中ZnO得电子生成Zn，电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，OH-失电子生成O2，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，发生的总反应为，B正确； C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，每消耗1mol ，需要消耗4mol H+，但碳锰电极只生成2mol正电荷，剩余正电荷需要从双极膜间解离出是氢离子转移至左侧，因此理论上有2mol 由双极膜向碳锰电极迁移，C正确； D．该电化学装置运行过程中得电子生成H2，但实际过程为消耗了溶剂水，氢离子浓度增大，OH-失电子生成O2，但实际也消耗了溶剂水，氢氧根离子浓度同样增大，则不需要不断补充和KOH溶液，D错误； 故选：D。 二、非选择题(每题14分，共56分) 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 提供较高温度，便于盐分解实验 ②. a中开始有少量气泡，后来无现象 ③. b中开始有气泡，后来有晶体析出 ④. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3） ①. 在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生较少沉淀的是NaHCO3 ②. 2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始两者生成碳酸氢钠无现象，后来盐酸过量，盐酸和生成的碳酸氢钠反应产生气泡，而碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始就有气泡产生；碳酸钠较稳定受热不分解、碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳气体。 【小问1详解】 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别和； 【小问2详解】 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是提供较高温度，便于盐分解实验；故答案为：提供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为：a中开始有少量气泡，后来无现象、b中有气泡，后面有晶体析出；故答案为：a中开始有少量气泡，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；故答案为： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 。 【小问3详解】 ①结合题中信息可知，丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3；故答案为：在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3。 ②C组中60℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式；故答案为：。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。 （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。 （4）调节浸出液pH=4的作用是_______。 （5）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。 （6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。 （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。 【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌 （3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O （4）使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀 （5）NH3 （6）减少MnSO4·H2O晶体的损失 （7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 【解析】 【分析】流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶，胶头滴管。 【小问2详解】 为了提高浸取率可采取的措施可以粉碎矿石增大接触面积、加热、搅拌等。 【小问3详解】 MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平方程式为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4 =2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。 【小问4详解】 根据提示Fe3+的pH沉淀范围：1.5~3.2，Cu2+的pH沉淀范围为：4.4~6.4，可知当pH=4时，使Fe3+完全生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不生成沉淀。 【小问5详解】 本流程中NH4HCO3分解生成NH3，NH3可循环使用。 【小问6详解】 由于MnSO4·H2O不溶于乙醇，故使用乙醇洗涤可以促进晶体形成，减少MnSO4·H2O晶体的损失。 【小问7详解】 质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水。 19. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 【答案】（1）4s24p4 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 前端 ②. （6） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 【小问1详解】 Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为， K=，欲使该反应发生，大于≈； 【小问3详解】 蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和； 【小问4详解】 在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式； 【小问5详解】 根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯； 【小问6详解】 ①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个； ②两个的最短距离为，晶胞中面对角线长为2，设晶胞边长为xnm，则，x=，立方晶胞的密度为。 20. 布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：___________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成烯烃的结构简式为___________。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为___________。 ③最后一步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. 或 （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ① ②. +H2O、 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ发生还原反应生成Ⅱ，Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ发生取代反应生成Ⅳ。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、； 【小问2详解】 A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误； C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确； D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子； ①在NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成； ②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成； 【小问4详解】 合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为； ①由上述分析可知，反应过程中生成烯烃的结构简式为； ②由上述分析可知，相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为+H2O、； ③最后一步反应为酯化反应，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 11月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是 A．商青铜龙鼎 B．隋天龙山石佛首 C．宋彩绘木雕观音 D．清粉彩蝠桃纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是 A. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体 C. “华龙一号”核反应堆采用二氧化铀()陶瓷芯块，含有中子数92 D. “福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A. 科学施肥护生态，用作氮肥是因为它易分解 B. 绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为 C. 均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖 D. 欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应 4. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂 B. 降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C. 手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合 D. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 5. 某兴趣小组用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，难以达到预期目的的是 A．碱式滴定管排气泡 B．实验室制氨气 C．制取 D．制备并收集NO A. A B. B C. C D. D 6. 中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为。关于放电正确的是 A. AILi合金为负极，发生还原反应 B Li+向负极移动 C. CxPF6发生的电极反应为 D. 正极和负极的质量变化相等 7. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 护士打针时用棉花沾酒精消毒 乙醇能使蛋白质变性 C 工人用铝制槽车运输浓硝酸 常温下，浓硝酸使铝发生钝化 D 营业员将水果放在冰箱中保鲜 温度降低，反应速率减小 A. A B. B C. C D. D 8. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关山奈酚叙述正确的是 A. 该物质属于芳香烃 B. 分子中所有碳原子一定共平面 C. 不能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色 D. 1mol 山奈酚最多与 3molNaOH 反应 9. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有共价键目为 B. 含有的σ键数目为 C. 浓度均和混合溶液中，数目为 D. 上述反应中，每生成转移的电子数目为 10. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 溶于水后能导电 是电解质 B 乙烯与水蒸气在催化剂下可合成乙醇 合成乙醇的反应是加成反应 C 易溶于 和都是非极性分子 D 可用作制冷剂 易溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B. 构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C. 若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D. 工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 13. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 14. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 15. 25℃，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是 A. 在该反应条件下，产物2比产物1稳定 B. 乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面 C. 生成产物1的决速步活化能为46.0kcal/mol D. 反应达到平衡时，升高温度可提高产物2产率 16. 为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A. 蓄电时，碳锰电极为阳极 B. 蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为 C. 放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移 D. 理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液 二、非选择题(每题14分，共56分) 17. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 18. 辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+ ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4~6.4。 （1）实验室配制250mL 4.8 mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_______。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。 （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_______。 （4）调节浸出液pH=4的作用是_______。 （5）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)_______。 （6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是_______。 （7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有_______(任写一种)。 19. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 20. 布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：___________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成烯烃的结构简式为___________。 ②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为___________。 ③最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $