山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测 化学试题

高一化学期末自测 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 密 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4,本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.生活中处处有化学，下列说法错误的是 封 A.食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B.在未熟的柿子中加人几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C.制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D.将鸭蛋放入食盐水中一段时间，Na+、CI会透过半透膜得到咸鸭蛋 2.下列金属应使用热分解法治炼的是 A.K、Ca B.Ca、Cu C.Zn、Fe D.Hg、Ag 3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法一步实现的是 A.SiOz C.Si(s) CI SiHCl 高 高温 B.N2- H.O →NO2 HNO 空气，催化剂 C.FeS2 空气S02 SO 燃烧 400~500℃ D.饱和NaCl(aq) NH.CO:NaHCO.(s)NaCO.(s) 4.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.酸碱中和反应 B.石灰石高温分解 C.碳和水蒸气的反应D.Al与Fe2O3反应 5.物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A.液氨易溶于水，可作制冷剂 B.二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维 C,稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D.二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆 【高一化学期末自测第1页（共6页）】 26-L-731A ▣减 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 6.在2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十D(g),若最初加人的A和B都是 4mol,在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L1·s1,则10s时，容器内B的物质 的量为 A.3.2 mol B.3.6 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 7.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z 元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶 于水的酸，Y与M的核电荷数相差8。下列说法正确的是 A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 B.原子半径：M>Z>Y>X C.X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种 D.简单氢化物的热稳定性：Y>Z>M 8.下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A.鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B.鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C.分离乙醇和水：分液漏斗分离 D.鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 9.下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 、浓硫酸 SO, NaOH溶液 酸性 止水夹 KMnO 溶液 一浓硫酸 NaOH溶液 A.制备SO2 B.除去乙烯中的SO2 C.稀释浓硫酸 D.喷泉实验 10.抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： CH2-CH-CH C一0氧化 CH2-CH-CH OHOH OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A.含有3种官能团 B.与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C,能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.在空气中久置易被氧化 11.某同学设计的原电池如右图所示。下列有关说法正确的是 A.铝电极一定为正极 B.该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C.若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D.若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为A1一3e一A13+ 电解质溶液 【高一化学期末自测第2页（共6页）】 26-L-731A Q夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 12.某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 温度计 乙烯 乙醇 甘油浴 P,O 150℃ 溴的四氯 溴水少量酸性KMnO,澄清 化碳溶液 溶液 石灰水 分 乙 丙 下列说法正确的是 A.装置甲中制取乙烯的化学方程式为CH,CH,OHO CH。-CH,+ B.装置乙、丙中出现的现象完全相同 C,装置丁中酸性KMnO,溶液褪色 D.装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13.下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 将某酸性淀粉水解液分为甲、乙两份，甲中加入NaOH溶液后，再加 A 入新制的Cu(OH)2并加热，出现砖红色沉淀；乙中加入几滴碘溶液， 淀粉已全部水解 溶液无明显现象 向1mL0.1mol·L-1FeC溶液中加入3mL0.1mol·L-1KI溶 Fe+与I厂的反应有一定 B 液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 限度 在相同条件下，分别向盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块 水分子中的氢原子比乙醇 形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多 羟基中的氢原子活泼 在实验室中将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内 D 甲烷已全部转化为CHCl 气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴 14.利用炼铝厂的废料一铝灰（含A1、Al2O3及少量SiO2和FeO4)制备明矾[KA1(SO)2·12HO] 的工艺流程如图所示，已知本流程中，在pH=3、加热条件下，MnO,可与Mn+反应生成 MnO2,Fe3+可完全转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是 上层溶液呈 ①适量MnSO, →滤液A①稍过量KMnO, 加热 滤渣2 铝灰]①稀硫酸酸浸 ②调pH=3, 紫红色，产生 ②过滤 →滤液B 加热静置 大量棕色沉淀 ②操作I ①适量K2SO4 滤渣1 ②操作Ⅱ KA1(SO1)2·12H20晶体 A.明矾可用于自来水的杀菌消毒 B.加入MnSO的目的是将过量的MnO.转化为沉淀 C.“滤液B”中的金属阳离子只有A13+ D.“操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【高一化学期末自测第3页（共6页）】 26-L-731A ▣3 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)“价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如 图所示。 化合价 6 。g 9 --◆f 火2 含硫元素的 含氧酸 贵 含氮元素的 物质类别 物质类别 回答下列问题： (1)图中涉及的物质属于电解质的是 (填化学式)；由a造成的酸雨，久置于空气中， pH值变小，原因是 (2)实验室利用固固加热制备d的化学方程式为 用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时， (填“有”或“无”) 白烟生成。 (3)将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e,该反应可逆，反应中氧化产物与还原产 物的质量比为 ;反应现象为 0 (4)气体f能被NOH溶液吸收，生成两种盐，反应中f既是氧化剂也是还原剂，则反应的离 子方程式为 16.(15分)氯化亚铜(CuCI)是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领 域。某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下： NH4NOg、 (NH4)2S03、 H SO NH CI 海绵铜→溶解☐→还原■一→酸洗一→醇洗、烘干→CCl 滤饼 滤液 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于CI浓度较大的体系； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化生成减式盐[C2(OH)aC门。 回答下列问题： (1)“溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是 (写一 条即可)。 (2)“溶解”过程中也可能会产生无色气体 (填化学式)。 【高一化学期未自测第4页（共6页）】 26-L-731A ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣a6 (3)“还原”过程的实验装置如图所示： 仪器a中盛装略过量的(NH)2SO3溶液和适量的NH4Cl溶液，仪 器a的名称为 ,制备氯化亚铜的离子方程式为 仪器a中的 NH4CI溶液不能过量的原因是 海绵铜 “溶解” 后的溶液 (4)在“酸洗”时，可选用的酸为 (填“稀硝酸”或“稀硫酸”)，其理由是 (5)“酸洗”后又“醇洗”的目的是 17.(15分)碘(12)及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： (1)在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： 稀硫酸、 灼烧 H,O2溶液 CCL 3g千海带 过滤 i 解 iii ◆碘单质 含厂的溶液 含I2的 含L,的有机溶液 水溶液 ①步骤ì“灼烧”干海带应放入 中灼烧。 ②步骤ⅱ反应的离子方程式为 (2)丙酮(CH3一C-CH)碘化反应为CH一C一CH3十I2 CH,C-CH,I+T。兴 趣小组在20℃时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀 粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中ⅰ~V混合液总体积 相同。 序号 c(丙酮)/(mol。L-1) c(e)/(mol·L-1) c(H+)/(mol.L-1) 褪色时间/s 2 0.002 0.5 40 i 1 0.002 0.5 80 0.001 0.5 20 2 0.002 0.25 80 ①由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是 ②实验ⅰ、V可得出的结论是 (3)H受热分解反应为2H(g)△H,(g)+2(g)。一定 1.00 温度时，向2L密闭容器中充人2 mol HI,.体系中 0.95 c(HI)与反应时间t的关系如图1所示。 0.90 (20,0.91) ①0~40min,v(12)= mol·L-1·min-1。 om)/ 0.85 (40,0.85) ②HI平衡转化率为 0.80 (120,0.78) ③下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填 (140,0.78) 0.7 020406080100120140 字母)。 t/min A.容器内压强不再随时间变化 图1 【高一化学期末自测第5页（共6页）】 26-L-731A ▣B 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ B.混合气体的密度不再随时间变化 2 C.反应速率w(H2)：v(L2)=1：1 D.体系中颜色不再发生变化 (4)利用反应H2S十O2一S+H2O2产生S,设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液 均为稀硫酸。 H,S H024 密 交换膜 图2 加入一定量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因： 18.(14分)有机物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： 工.下列几组物质中，互为同系物的有 （填序号，下同)，互为同分异构体的 有 ①金刚石和C60; ②35C1和37Cl; 歸 ③CH3CH3和CH3CH2CH; ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2; 尘 CI CI 封 相 ⑤乙醇、乙烷； ⑥H一C一H和H一C-CI; Cl H ⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。 Ⅱ.物质A是一种常用的植物生长调节剂，标准状况下气体的密度为1.25g·L1,以物质 0 A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团(1个碳原子不能同时连两个 羟基)，E为高分子化合物。 E 线 HO C.HO B c (1)A→D的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)写出反应A→E的化学方程式： (4)写出C在金属铜催化并加热条件下与O2反应的化学方程式： (5)写出以C和另一种有机物为原料制取乙酸乙酯的化学方程式： 0 【高一化学期未自测第6页（共6页）】 26-L-731A ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效奇盛 高一化学期末自测·参考答案、提示及评分细则 1.C“点卤”步骤中，可以采用氯化镁、石膏等作为凝固剂使用，钡属于重金属，与胃酸反应生成钡离子有害健 康，C项错误。 2.DK、Ca等活泼金属使用电解法冶炼，Zn、Fe等使用热还原法治炼，Hg、Ag等使用热分解法冶炼，D项 正确。 3.BSO2和碳高温生成粗硅，粗硅和HCI高温生成SHC!,A项正确；2与O2反应生成NO,B项错误；黄铁矿 燃烧生成SO2,SO2催化氧化生成SOs,C项正确；饱和NaCI溶液先通NH后通CO2生成NaHCO,煅烧后得 NaCO,D项正确。 4.C酸碱中和不属于氧化还原反应且为放热反应，A项不符合题意；石灰石高温分解不属于氧化还原反应，B 项不符合题意；碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应 中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，C项符合题意；A1与F2O反应属于放热反应，D项不符 合题意。 5.C液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，A项错误；二氧化硅易于传导光信号，用来制作光导纤维， B项错误；硫酸与铁锈反应，体现其酸性，C项正确；二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，D项错误。 6.A反应方程式中n(A):(B)=3:1,故10s内B的反应速率为A速率的3，所以，前10s消耗B的物质 的量为0.8mol,容器中剩余B的物质的量为4mol一0.8mol=3.2mol,A项正确。 7.A根据题意X为H,Y为C,Z为O,D为Si,均为非金属元素，A项正确；Y原子半径大于Z,B项错误；C、 H、O三种元素可以形成无数种有机酸，C项错误；氧元素非金属性最强，简单氢化物的热稳定性H2O最强， D项错误。 8.C甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，A项正确；乙酸和碳酸钠反应出二氧化碳气 体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B项 正确；乙醇和水任意比互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，C项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变红，能用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸，D项正确。 9.D铜和浓硫酸制备SO2需要在加热条件下反应，A项无法达成实验目的；乙烯也会被酸性KMO,溶液氧 化，B项无法达成实验目的；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，C项无法达成实验 目的，SO2与NOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，该装置能完成喷泉实验，D项能达成实验目的。 10.B根据抗坏血酸的结构简式知，其官能团有羟基、酯基、碳碳双键共3种，A项正确；抗坏血酸与脱氢抗坏 血酸两者分子式不相同，B项错误；抗坏血酸含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应而使其褪色，C项正 确；抗坏血酸具有较强的还原性，因此在空气中可被氧气氧化，D项正确。 11.C若电解质溶液为NaOH溶液，铝电极为负极，A项错误；蔗糖是非电解质，B项错误；电解质溶液为稀硫 酸，铝电极作正极，有气泡冒出，C项正确；碱性条件下，应该生成A1O2,D项错误。 12.C装置甲制取乙烯，化学方程式为CH,CH,OH9CH。=CH2+十H,0,A项错误；乙烯能与溴发生加 成反应，装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，B项错误；装置丁中酸性 KMO4溶液氧化乙烯生成CO2,装置戊的作用是验证反应生成了CO2,C项正确，D项错误。 13.D加入新制的Cu(OH)2并加热有砖红色沉淀，且加碘后无明显现象，说明淀粉已全部水解，A项正确；向 1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，KI过量，加人KSCN溶液， 溶液变红，说明含有F3+,即能证明Fe3+与I厂的反应有一定限度，B项正确；在相同条件下，分别向盛有少 量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的 【高一化学期末自测·参考答案第1页（共2页）】 26-L-731A ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣的 氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C项正确；将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气 体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴，有机生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳， D项错误。 14.B明矾溶于水后形成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能杀菌消毒，A项错误；加入MSO4的 目的是将过量的MnO转化为沉淀，B项正确；“滤液B”中的金属阳离子有AI3+和K+,C项错误；“操作Ⅱ” 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D项错误。 15.(14分) (1)H2SO4、HNO(2分)；H2SO3与空气中O2反应生成H2SO4,酸性增强（合理即可，2分） (2)2NH,C1+Ca(OH)2△2NH个+CaC2+2H2O(2分)；无(2分) (3)8:3(2分)；气体的红棕色由深变浅（合理即可，2分） (4)2NO2+2OH-—NO2+NO5+H2O(2分) 16.(15分) (1)将海绵铜打磨成粉末（或适当升高反应温度、搅拌等，合理即可，2分） (2)NO(2分) (3)分液漏斗(1分)；2Cu++SO+2C+H2O一2CuCl￥+SO+2H+(2分)；NHCl过量会使C1 浓度过大，使生成的CuCl与C1反应而溶解，导致产率降低（合理即可，2分） (4)稀硫酸(2分)；稀硫酸不会氧化CuCl1(或CuCl会被稀硝酸氧化，合理即可，2分) (5)去除残留的水分和杂质，提高干燥效率（合理即可，2分） 17.(15分) (1)①坩埚(1分)②2I-+2H++H2O2一2+2H2O(2分) (2)①其他条件相同时，c(12)越大，反应速率越慢[或其他条件相同时，c(2)越小，反应速率越快，2分] ②其他条件相同时，c(H+)越小，反应速率越慢[或其他条件相同时，c(H+)越大，反应速率越快，2分] (3)①1.875×10-3(2分) ②22%(2分) ③D(2分) (4)3I-2e—I5,I5+H2S—3I厂+S+2H+,I厂、I5不断循环转化(2分) 18.(14分) I.③④(2分)；⑦(2分) Ⅱ.(1)加成反应(2分) (2)HOCH2CH2OH(2分) (3)nCH。-CH。催化剂ECH2-CH2(2分) (42CHCH:OH+O:-2CHCHO+2HO(2) (5)CH,CH,OH+CH,COOH浓孩截CH,CO0CH,CH,+H,O(2分) △ 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H+写成H+1,e写成e),每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一化学期末自测·参考答案第2页（共2页）】 26-L-731A ▣紫口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效