精品解析：山西省名校联考2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024~2025学年第二学期高一7月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A. 飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B. 我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C. “澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D. 浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 2. 下列过程中将化学能直接转化为电能的是 A．热电厂火力发电 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电” C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．使用燃料电池驱动新能源汽车 A. A B. B C. C D. D 3. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 4. 下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 谷氨酸钠属于增味剂 B. 苯甲酸钠属于防腐剂 C 姜黄属于营养强化剂 D. 碳酸氢铵属于膨松剂 5. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是 A. 为红棕色粉末，可用于制造指南针 B. 为酸性氧化物，可用于制作光导纤维 C. 极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 6. 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 与乙醇发生酯化反应 C. 除水垢 D. 与氧化钙反应 7. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 蛋黄、猪肉的主要成分是淀粉，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 D. 粽叶的主要成分是纤维素，其水解最终产物为氨基酸 8. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X<W B. Y、Z、W元素自然界中均不能以游离态存在 C. 简单离子半径：Z<W D. 推测T元素有助于制造出新农药 9. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 反应①中、、均属于共价化合物 B. 反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子数目为 D. 128g中含有的共价键数目为 10. 在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A. B. C. D. 11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 放电过程中向a电极迁移 C. b极反应式 D. a极质量减少14g时转移个电子 12. 对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性 B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟主要成分是HCl和 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现氧化性 D 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 13. 蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 下列说法错误的是 A. ， B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C. 表中可以是4.0mL D. 上表数据不能证明对该反应速率有影响 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将_____(填“升高”或“降低”)。 （2）在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为_____；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是_____；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变 D．的比值保持不变 （3）一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_____。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_____。 （4）制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的_____(填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为_____。 16. 聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于建材、轻工、农业和包装等工业领域。工业合成PVC有以下方法： 方法一： 方法二： 回答下列问题： （1）分子式为有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是_____(用习惯命名法)。 （2）的反应类型为_____。 （3）反应的化学方程式为_____；某温度下，在一恒压密闭容器中通入2mol的N(g)，发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时间的变化如图所示，p点时，此时容器中Q的体积分数为_____%(保留一位小数)。 （4）和生成和的化学方程式为_____。 （5）中所含官能团名称为_____。 （6）下列关于PVC的说法正确的是_____(填字母)。 A. PVC的单体是 B. PVC是天然有机高分子材料 C. PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC难降解 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。 回答下列问题： （1）仪器m的名称是_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验结束后，通入一段时间的目的是_____；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为_____。 （3）装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式：_____，参与反应的_____。 （4）装置D中倒扣漏斗的作用是_____。 （5）实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_____(结果保留三位有效数字，已知) 18. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 （2）物质C为_____(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为_____(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第二学期高一7月期末总结考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技创造材料，材料的发展又促进科技的进步。下列有关说法错误的是 A. 飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B. 我国生产的0.015mm全球最薄手撕钢属于金属材料 C. “澎湃”火炬使用的环保材料碳纤维属于有机高分子材料 D. 浮标飞机中使用的聚乙烯吊绳属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃纤维是玻璃(硅酸盐)的增强材料，属于无机非金属材料，故A正确； B．手撕钢为超薄不锈钢，属于金属材料，故B正确； C．碳纤维由碳元素组成，结构与石墨类似，属于无机非金属材料，而非有机高分子，故C错误； D．聚乙烯是高分子聚合物，属于有机高分子材料，故D正确； 答案选C。 2. 下列过程中将化学能直接转化为电能的是 A．热电厂火力发电 B．晶体硅太阳能电池提供“绿电” C．天然气作为家用燃气蒸煮食品 D．使用燃料电池驱动新能源汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火力发电是将化学能转化为热能，热能再转化为电能，是间接转化，A不符合题意； B．晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合题意； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合题意； D．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，D符合题意； 故选D。 3. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中除产物外还有副产物生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济性反应”，A符合题意； B．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，B不符合题意； C．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，C不符合题意； D．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 谷氨酸钠属于增味剂 B. 苯甲酸钠属于防腐剂 C. 姜黄属于营养强化剂 D. 碳酸氢铵属于膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠(味精)通过增强鲜味发挥作用，属于增味剂，A正确； B．苯甲酸钠通过抑制微生物繁殖延长保质期，是典型防腐剂，B正确； C．姜黄是天然色素，属于着色剂；营养强化剂需直接补充营养素(如维生素、钙等)，C错误； D．碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3和水蒸气，气体逸出，使食品膨胀，因此碳酸氢铵属于膨松剂，D正确； 故合理选项是C。 5. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是 A. 为红棕色粉末，可用于制造指南针 B. 为酸性氧化物，可用于制作光导纤维 C 极易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂 D. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．的红棕色与其用于制造指南针无关，指南针的磁性材料是，A错误； B．用于光导纤维是因高透光性，而非其酸性氧化物性质，B错误； C．的杀菌作用基于强氧化性，而非易溶于水，C错误； D．还原性使其能防止葡萄酒氧化，性质与应用对应正确，D正确； 故答案选D。 6. 俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A. 能使紫色石蕊试液变红 B. 与乙醇发生酯化反应 C. 除水垢 D. 与氧化钙反应 【答案】B 【解析】 【详解】酸性指物质释放H⁺的性质。 A．H⁺使石蕊变红，体现醋酸的酸性，A不符合； B．酯化反应是羧酸的特性，醋酸提供羟基(-OH)，H来自乙醇，未直接释放H⁺，故未体现酸性，B符合； C．H⁺与反应，体现醋酸的酸性，C不符合； D．H⁺与CaO反应，体现醋酸的酸性，D不符合； 故选B。 7. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 蛋黄、猪肉的主要成分是淀粉，淀粉由碳、氢、氧三种元素组成 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 D. 粽叶的主要成分是纤维素，其水解最终产物为氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋黄、猪肉的主要成分为蛋白质和脂肪，而非淀粉；淀粉由C、H、O组成，但前提错误，A错误； B．涤纶是合成纤维（聚酯类），属于合成材料，而非天然纤维（如棉、麻），B错误； C．酿酒过程中，糯米中的淀粉需水解为葡萄糖后发酵，“酒曲”中的酶起催化作用，C正确； D．纤维素属于多糖，水解最终产物是葡萄糖；氨基酸是蛋白质的水解产物，D错误； 故答案选C。 8. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X<W B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C. 简单离子半径：Z<W D. 推测T元素有助于制造出新农药 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，W为S，X为O，由元素周期表中的相对位置可知，Y为Si，Z为P，T为As。 【详解】A．W为S，X为O，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误； B．自然界中存在硫单质（如火山口附近），B错误； C．W为S，Z为P，简单离子分别为S2-和P3-，核外均18个电子，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：P3-> S2-，C错误； D．As处在金属元素和非金属元素的交界处，As有助于制造出新农药，D正确； 故选D。 9. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 反应①中、、均属于共价化合物 B. 反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子数目为 D. 128g中含有的共价键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应原理，反应①为：，反应②为：。 【详解】A．反应①中、为共价化合物，为单质，不是化合物，A错误； B．反应②的离子方程式为：，S2-为还原产物，为氧化产物，，B错误； C．标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，1mol含原子数目为，C正确； D．128g的物质的量为：，0.5mol中含共价键数目为，D错误； 故选C。 10. 在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中。 ①和能反应：，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ③氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ④SO3与水反应生成H2SO4，试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； 综上①中剩余气体体积最多，最大，A符合题意。 11. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。装置如图所示，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 放电过程中向a电极迁移 C. b极反应式为 D. a极质量减少14g时转移个电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，能将化学能转化为电能，经分析，a电极为负极，电极反应式为，b电极为正极，电极反应式为； 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误； B．放电过程中阳离子向正极移动，根据以上分析，向b电极迁移，B错误； C．b极为正极，发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．放电时，a极反应式为，14gLi的物质的量为2mol，转移电子个，D项错误； 故选C。 12. 对于下列实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向溶液中滴加溶液，最终产生淡黄色固体 亚硫酸具有弱酸性 B 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两支玻璃棒相互靠近不接触，产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl和 C 将表面变黑的灼热铜丝伸入到无水乙醇中，铜丝表面恢复红色 乙醇表现氧化性 D 大小(质量)相同的钠分别与等体积的乙醇和水反应，钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢 乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3产生淡黄色固体，是因H2SO3的氧化性将S2-氧化为S单质，而非弱酸性导致；A错误； B．浓盐酸和浓氨水靠近产生白烟，白烟是NH3与HCl反应生成的NH4Cl固体，而非两者的混合物；B错误； C．变黑的铜丝(CuO)在乙醇中恢复红色，是CuO被乙醇还原为Cu，乙醇表现还原性而非氧化性；C错误； D．钠与乙醇反应比与水慢，因乙醇中乙基的电子效应使O-H键更难断裂，羟基酸性弱于水；D正确； 答案选D。 13. 蔗糖()与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的吸水性 B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成 C. 过程②固体体积膨胀，主要是因为浓硫酸受热挥发 D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2：1的比例脱除。蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A错误； B．过程①白色固体变黑，蔗糖发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，B正确； C．浓硫酸脱水炭化，反应过程中释放大量热，此时产生的C会进一步被浓硫酸氧化，发生反应：，反应产生大量气体，气体从固体中逸出，使固体体积膨胀，而不是浓硫酸受热挥发，C错误； D．在过程①②产生大量白雾是体现浓硫酸的脱水性和吸水性，浓硫酸吸水时与水结合放出大量的热，同时浓硫酸的脱水性过程也放出大量的热，导致水蒸气的产生，因此产生白雾，D错误； 故合理选项是B。 14. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验序号 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 20 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 3 下列说法错误的是 A. ， B. 溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C. 表中可以是4.0mL D. 上表数据不能证明对该反应速率有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验各组总体积应相同，实验1总8.0mL，实验2总为3.0+2.0+2.0+a=8.0，故a=1.0；实验4总为3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，故b=1.5，A正确； B．实验1和2中H2SO4体积不同导致褪色时间不同，说明H+浓度（溶液酸性）影响反应速率，B正确； C．若V(KMnO4)为4.0mL，亚硫酸氢钠的总体积为4mL，浓度分别是0.1mol/L和0.2mol/L，反应后KMnO4过量，溶液无法褪色，故C错误； D．所有实验中KMnO4体积均为2.0mL，浓度相同，无法证明其浓度对速率的影响，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应为，能量变化如图1所示，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将_____(填“升高”或“降低”)。 （2）在某一恒温、恒容密闭容器中充入1mol与3mol发生反应，的浓度随时间的变化曲线如图2所示，前5min内的平均反应速率为_____；10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是_____；下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填字母)。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．的体积分数保持不变 D．的比值保持不变 （3）一定条件下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图3所示(未达平衡)。 已知：ⅰ。甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面生成甲醇的平均速率；ⅱ。催化剂活性受温度影响。 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比_____。 ②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_____。 （4）制得的甲醇可用作甲醇燃料电池，其工作原理如图4所示。a极是电池的_____(填“正极”或“负极”)，该燃料电池总反应方程式为_____。 【答案】（1）升高 （2） ①. ②. 降低温度或改变了反应条件 ③. BC （3） ①. ②. 温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减慢 （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应放热，若在绝热(与外界无热交换)密闭容器中进行该反应，体系的温度将升高。 【小问2详解】 前5min内的平均反应速率为； 10min后逐渐减小又保持不变的原因可能是降低温度或改变了反应条件导致化学平衡移动； A．恒容体系气体密度在反应中保持不变，不能判断平衡状态，A错误； B．正反应体积减小，当容器内总压强不再改变时反应达到平衡状态，B正确； C．H2的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．甲醇和水均为生成物，的比值始终是1∶1的，所以二者比值保持不变不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为BC。 【小问3详解】 ①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，根据图像可知生成甲醇的平均速率之比； ②由于温度高于210℃时，催化剂的活性降低，反应速率减小，因此甲醇时空收率降低； 【小问4详解】 酸性条件下的甲醇燃料电池，a极为甲醇氧化为二氧化碳，为负极，b极为氧气还原为水，总反应为甲醇与氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为。 16. 聚氯乙烯(PVC)是一种重要的塑料产品，广泛应用于建材、轻工、农业和包装等工业领域。工业合成PVC有以下方法： 方法一： 方法二： 回答下列问题： （1）分子式为有两种不同的结构，其中含有3个甲基的有机物的名称是_____(用习惯命名法)。 （2）的反应类型为_____。 （3）反应的化学方程式为_____；某温度下，在一恒压密闭容器中通入2mol的N(g)，发生反应生成Q(g)的过程中，实验测得N的转化率随时间的变化如图所示，p点时，此时容器中Q的体积分数为_____%(保留一位小数)。 （4）和生成和的化学方程式为_____。 （5）中所含官能团名称为_____。 （6）下列关于PVC的说法正确的是_____(填字母)。 A. PVC的单体是 B. PVC是天然有机高分子材料 C. PVC不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. PVC难降解 【答案】（1）异丁烷 （2）加成反应 （3） ①. ②. 41.2 （4） （5）碳碳三键 （6）CD 【解析】 【分析】工业合成PVC有两种方法，方法一为：丁烷裂解生成M（乙烯），再经过和氯气反应生成，经过高温高压生成，Q在催化剂的作用下生成PVC；方法二为：电石在水的作用下生成乙烯，乙烯和盐酸反应生成，Q在催化剂的作用下生成PVC； 【小问1详解】 根据分子式​得出该物质为丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，含有3个甲基的有机物是异丁烷，用习惯命名法命名为异丁烷； 【小问2详解】 根据分子式，可知乙烯双键打开，两个氯原子分别加到两个碳原子上，属于加成反应； 【小问3详解】 根据合成线路和、化学式可知，在高温高压的条件下发生消去反应脱去，生成，反应方程式为： 小问4详解】 由题意和图可知，P点时N的转化率为70%，则此时剩余30%，得到如下关系： 此时的也应为气态；由于反应在恒压容器进行，物质的量之比等于体积之比，且在恒压下体积分数等于物质的量分数，P点时总物质的量为3.4mol，则p点时容器中Q的体积分数为：； 【小问5详解】 由可知，有两个不饱和键，符合炔烃的特征，官能团为碳碳三键； 【小问6详解】 A．PVC的单体为氯乙烯，A错误； B．PVC是通过人工合成的高分子材料，B错误； C．PVC不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．PVC化学性质稳定，耐酸耐碱耐腐蚀，在自然环境中很难被微生物分解，D正确； 故答案选CD。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。 回答下列问题： （1）仪器m的名称是_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验结束后，通入一段时间的目的是_____；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为_____。 （3）装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式：_____，参与反应的_____。 （4）装置D中倒扣漏斗的作用是_____。 （5）实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_____(结果保留三位有效数字，已知) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染 ②. 装置B中气体由无色变为红色 （3） ①. ②. 15：23 （4）防倒吸 （5）99.8% 【解析】 【分析】实验前先通入氮气，排尽装置中的空气，然后利用A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生反应：，D用于吸收尾气。 【小问1详解】 仪器的名称是三颈烧瓶。铜和稀硝酸反应的离子方程式是：。 【小问2详解】 实验结束后继续通入一段时间氮气的目的是：将装置内残余的有毒气体(主要是 NO、NO2) 吹入后续吸收装置，防止污染并便于后续处理。实验过程中需间断地向装置 B 通入适量氧气，一氧化氮容易被氧气氧化，所以观察到的现象是：会产生红棕色的气体( NO2)并逐渐消失。 【小问3详解】 NO 和 NO2 被饱和Na2CO3溶液共同吸收并最终生成NaNO2，伴随放出的气体能使澄清石灰水变浑浊（生成CO2），方程式为：，参与反应的。 【小问4详解】 装置 D 中倒扣漏斗的作用：增大气体与NaClO溶液的接触面积并防止倒吸。 【小问5详解】 由表中可知，浓度的标准液，取时相当于，其吸光度为；测得样品溶液的吸光度为，对应约，该样品中实际的质量为左右(约占标称0.001 g的99.9%)，计算可得其纯度约为。 18. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 （2）物质C为_____(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为_____(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 温室效应或海平面上升 （2）漂白粉 （3）建筑材料 （4） ①. ②. （5）①⑤ 【解析】 【分析】根据A是黄绿色气体，确定A为氯气（Cl2）。A与石灰乳反应生成C和D，推断C和D分别为漂白粉的主要成分。根据B与澄清石灰水反应生成E，以及E与F反应生成D和B，推断B为二氧化碳（CO2），E为碳酸钙（CaCO3），F为盐酸（HCl），D为氯化钙（CaCl2），C为次氯酸钙（Ca(ClO)2）。根据B与C反应生成E和G，以及G在光照下分解生成F和H，推断G为次氯酸（HClO），H为氧气（O2）。 【小问1详解】 根据A为黄绿色气体，确定A为氯气，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。故答案为：Cl2；温室效应或海平面上升。 【小问2详解】 Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故答案为：漂白粉。 【小问3详解】 E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等，故答案为：建筑材料（其他答案合理即可）。 【小问4详解】 结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，⑤是次氯酸（HClO）光照分解，故答案为： 。 【小问5详解】 通过分析各反应元素化合价，可得①反应氯元素化合价发生改变，⑤反应氯和氧元素化合价改变，故答案为：①⑤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$