精品解析：山西阳泉市2025-2026学年第二学期期末教学质量监测 高一化学试题

秘密★启用前 阳泉市2025~2026学年度 第二学期期末教学质量监测试题 高一化学（必修2） （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将条形码粘贴在答题卡规定位置上，并认真核对条形码的信息与考生本人信息是否一致，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国航天事业发展迅速，下列有关中国空间站说法不正确的是 A. 外表面的高温结构陶瓷——硅酸盐材料 B. 外壳的铝合金——金属材料 C. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 D. 外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙醛的分子式为： D. 乙烯的结构简式： 3. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 阿司匹林是一种合成药物，服用应遵医嘱 D. 淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质 4. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应可用于冶炼不如铝活泼的其它金属 5. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 6. 某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 A. 石灰石受热分解制生石灰 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应 7. 乙烯是最简单的烯烃，有关乙烯的叙述不正确的是 A. 只能发生加成和加聚反应 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D. 可用作植物果实催熟剂 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与醋酸的离子反应： B. 用过量的氨水吸收二氧化硫： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 氯化铵溶液中滴入几滴稀氢氧化钠溶液： 9. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 沸点：丙烷正丁烷异丁烷 D. 光照下甲烷与氯气反应可生成5种化合物 10. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氢原子数目为 B. 适宜条件下，1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成个乙酸乙酯分子 C. 一定条件下，64 g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为 D. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 11. 某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 干燥管中装的是无水氯化钙 C. 上述实验缺少尾气吸收装置 D. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒Na，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向盛有1 mL蛋白质溶液的试管中加入乙酸铅，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 13. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C. 实验3可以制备乙酸乙酯 D. 实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 14. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出能量，过程II吸收能量 C. 过程中实现了光能转化为化学能 D. 氢能资源丰富，属于可再生能源 15. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 二、非选择题（共4个小题，55分） 16. 化学与我们的生产生活密不可分。结合所学知识回答下列问题： （1）食品添加剂的使用应严格遵守国家有关规定。下面的物质中，可用作营养强化剂的是____________（填序号，下同）；可用作食品防腐剂的是____________。 ①亚硝酸钠 ②维生素C ③碳酸钙 ④碳酸氢钠 ⑤苯甲酸钠 （2）甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应方程式为____________。 （3）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和NaBr等。 ①电解无水氯化镁的化学方程式为____________； ②吸收塔中发生反应的离子方程式为__________； ③流程中可用热空气吹出溴是利用溴____________的性质。 17. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是____________； （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为____________； （3）工业上制备硝酸时，直接转化为X的化学方程式为____________； （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是____________（填标号）； A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______________________； （6）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为____________mol。 18. 请回答下列问题。 （1）以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是： ①上述反应的能量变化如图，该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________（填字母标号）。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填字母标号）。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①时刻M的转化率为____________；时刻，____________（填“”“”或“”）； ②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为____________mol/min； ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。 19. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团名称为____________，①的反应类型为____________。 （2）反应③的化学方程式为____________。 （3）反应⑥的化学方程式为____________。 （4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有____________（写名称）。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____________（填序号）。其中⑤的一氯代物有____________种。 ① ② ③ ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 阳泉市2025~2026学年度 第二学期期末教学质量监测试题 高一化学（必修2） （考试时长：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将条形码粘贴在答题卡规定位置上，并认真核对条形码的信息与考生本人信息是否一致，并将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 我国航天事业发展迅速，下列有关中国空间站说法不正确的是 A. 外表面的高温结构陶瓷——硅酸盐材料 B. 外壳的铝合金——金属材料 C. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 D. 外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．空间站外表面的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料（如氮化硅、碳化硅陶瓷等），不属于传统硅酸盐材料，A错误； B．铝合金为金属合金，属于金属材料，B正确； C．单晶硅导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，可用于制备太阳能电池，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 乙醛的分子式为： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl原子半径大于C原子，的空间填充模型为，A错误； B．甲基（）中C原子和3个H原子形成3对共用电子对，还剩余1个单电子，图示电子式书写正确，B正确； C．乙醛的结构简式为，分子式为，C错误； D．乙烯含碳碳双键官能团，结构简式为，D错误； 故选B。 3. 化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C. 阿司匹林是一种合成药物，服用应遵医嘱 D. 淀粉、纤维素在人体内水解最终产物都是葡萄糖，是人类重要的营养物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的液化生成甲醇等液态燃料、石油裂化生成短链烃、油脂皂化生成高级脂肪酸盐和甘油，三者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应生成的无毒高分子化合物，可用于食品包装材料，B正确； C．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药物，过量服用会产生毒副作用，需遵医嘱服用，C正确； D．人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法发生水解反应，不属于人类的营养物质，D错误； 故选D。 4. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. HgO受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 铝热反应可用于冶炼不如铝活泼的其它金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．Hg属于不活泼金属，HgO受热易分解生成Hg和O2，工业上可用热分解法冶炼汞，A正确； B．电解饱和食盐水得到的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，工业上制取金属钠需要电解熔融NaCl，B错误； C．铁属于较活泼金属，工业上通过CO在高温下还原Fe2O3得到单质铁，属于热还原法冶炼金属，C正确； D．铝热反应中铝作还原剂，可将金属活动性弱于铝的金属从其氧化物中置换出来，因此可用于冶炼不如铝活泼的其它金属，D正确； 故选B。 5. 根据反应，设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X可以是银或石墨 B. Y是硫酸铜溶液 C. 溶液中阳离子向铜移动 D. 电池工作一段时间后，X电极质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。 【详解】A．据分析，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，故A正确； B．Y为含有银离子的可溶性盐溶液，故B错误； C．该电池中Cu为负极发生氧化反应，因此阳离子向X电极移动，故C错误； D．X电极为正极发生Ag++e-=Ag，因此电池工作一段时间后，X电极质量增加，故D错误； 故选A。 6. 某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 A. 石灰石受热分解制生石灰 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 木炭与二氧化碳反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，需选择不符合该变化的放热反应。 【详解】A．石灰石受热分解制生石灰为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图示变化，A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应为典型的吸热反应，符合图示变化，B不符合题意； C．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示变化，C符合题意； D．木炭与二氧化碳高温下生成一氧化碳的反应为吸热反应，符合图示变化，D不符合题意； 故选C。 7. 乙烯是最简单的烯烃，有关乙烯的叙述不正确的是 A. 只能发生加成和加聚反应 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与溴的四氯化碳溶液发生反应 D. 可用作植物果实催熟剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应、氧化反应（如燃烧、被酸性高锰酸钾氧化等），A错误； B．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，C正确； D．乙烯是天然的植物生长调节剂，可用作植物果实催熟剂，D正确； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与醋酸的离子反应： B. 用过量的氨水吸收二氧化硫： C. 过量的铁与稀硝酸反应： D. 氯化铵溶液中滴入几滴稀氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，要保留化学式，正确反应为，A错误； B．过量氨水吸收二氧化硫时生成正盐亚硫酸铵，正确离子方程式应为，B错误； C．过量铁与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，给出的离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应且未加热时，生成，不会放出，离子方程式应为，D错误； 故选C。 9. 对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A. 丙烷和丁烷互称为同系物 B. 的一溴代物有4种 C. 沸点：丙烷正丁烷异丁烷 D. 光照下甲烷与氯气反应可生成5种化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．该有机物分子中有4种等效氢原子，因此一溴代物有4种，B正确； C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，因此正丁烷沸点高于丙烷；碳原子数相同时，支链越多沸点越低，因此正丁烷沸点高于异丁烷，正确沸点顺序为正丁烷>异丁烷>丙烷，C错误； D．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共5种化合物，D正确； 故选C。 10. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的氢原子数目为 B. 适宜条件下，1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成个乙酸乙酯分子 C. 一定条件下，64 g铜与足量硫充分反应，转移的电子数为 D. 常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L乙醇的物质的量，氢原子数目不是，A错误； B．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯分子数小于，B错误； C．铜与硫反应生成，Cu元素化合价从0价升高为+1价，64 g（即1 mol）Cu反应转移电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯最简式均为，28g混合气体中原子团的物质的量为，含有的原子总物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 11. 某同学设计以下实验制备并收集少量干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 A. 仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B. 干燥管中装的是无水氯化钙 C. 上述实验缺少尾气吸收装置 D. 生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出 【答案】B 【解析】 【分析】将浓氨水滴加到生石灰上可以产生氨气，经干燥剂干燥后，再用向下排空气的方法收集氨气，以此解题。 【详解】A．氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确； B．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，B错误； C．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，C正确； D．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，D正确； 故选B。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 B 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： C 向75%的医用酒精中加入一小粒Na，钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 D 向盛有1 mL蛋白质溶液的试管中加入乙酸铅，产生沉淀 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按原子个数比2:1脱去生成碳，使蔗糖变黑，结论与现象相符，A正确； B．氯水中的与反应生成，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性，结论与现象相符，B正确； C．75%的医用酒精中含有水，与水也可反应生成，无法证明气泡是与反应产生的，结论与现象不相符，C错误； D．乙酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生变性而产生沉淀，结论与现象相符，D正确； 故选C。 13. 图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B. 实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C. 实验3可以制备乙酸乙酯 D. 实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为喷泉实验，进入烧瓶后，水完全充满烧瓶，说明极易溶于水；该实验没加酚酞，不能证明的水溶液呈碱性，且氨气水溶液是弱碱，不是强碱，不能达到实验目的，A不符合题意； B．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，实验现象描述错误，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，可以达到目的，D符合题意； 故选D。 14. 研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程I放出能量，过程II吸收能量 C. 过程中实现了光能转化为化学能 D. 氢能资源丰富，属于可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照、催化剂条件下水分解生成氢气和氧气，总反应式书写正确，A正确； B．过程I为水分子中O-H键断裂，断裂化学键需要吸收能量，过程II为H-H、O-O新化学键形成，形成化学键会释放能量，B错误； C．该过程利用太阳光驱动水分解，将光能转化为化学能储存在产物中，C正确； D．氢能可通过水分解制取，氢气燃烧产物又为水，资源丰富，属于可再生能源，D正确； 故选B。 15. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，但能发生催化氧化反应（与羟基相连的碳原子上有氢），C错误； D．能与反应的官能团（3个羟基、1个羧基），共，生成，能与反应的官能团（1个羧基），生成，所生成的气体的物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（共4个小题，55分） 16. 化学与我们的生产生活密不可分。结合所学知识回答下列问题： （1）食品添加剂的使用应严格遵守国家有关规定。下面的物质中，可用作营养强化剂的是____________（填序号，下同）；可用作食品防腐剂的是____________。 ①亚硝酸钠 ②维生素C ③碳酸钙 ④碳酸氢钠 ⑤苯甲酸钠 （2）甲醇（）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为燃料电池的____________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应方程式为____________。 （3）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和NaBr等。 ①电解无水氯化镁的化学方程式为____________； ②吸收塔中发生反应的离子方程式为__________； ③流程中可用热空气吹出溴是利用溴____________的性质。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①⑤ （2） ①. 正 ②. （3） ①. ②. ③. 易挥发 【解析】 【分析】苦卤主要含有KCl、、和NaBr等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成沉淀，经过一系列操作后得到无水，电解熔融得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，SO2、水、Br2反应生成HBr和H2SO4，通入Cl2氧化HBr生成Br2。 【小问1详解】 营养强化剂是用来补充食品中缺乏的营养物质的添加剂，②维生素C可补充人体所需的维生素，③碳酸钙可补充人体所需的钙元素，故②③均可用作营养强化剂； 食品防腐剂能抑制微生物的生长，延长食品保质期，①亚硝酸钠（常用于肉制品）和⑤苯甲酸钠均是常用的食品防腐剂； ④碳酸氢钠受热易分解产生气体，常用作食品膨松剂。 【小问2详解】 在燃料电池中，通入氧气的一极得电子发生还原反应，为正极，由于该电池以为电解质溶液，为碱性环境，氧气得电子后与水结合生成，其电极方程式为：。 【小问3详解】 ① 镁是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法来冶炼金属镁，化学方程式为：； ② 热空气从吹出塔中吹出的气体主要为溴蒸气（），进入吸收塔后Br2与通入的SO2和水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，从而达到富集溴的目的，该反应的离子方程式为：； ③ 溴单质在常温下是液体，但极易挥发，通入热空气可以加速其挥发，从而将其从海水中分离出来。 17. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是____________； （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为____________； （3）工业上制备硝酸时，直接转化为X的化学方程式为____________； （4）将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是____________（填标号）； A. 溶液 B. 稀溶液 C. 溶液 D. 品红溶液 （5）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是______________________； （6）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为____________mol。 【答案】（1） 98.3%浓硫酸 （2） （或热溶液） （3） （4）BC （5） 取少量待测溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有 （6） 0.06 【解析】 【分析】由图可知，a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，X为一氧化氮，由此解答； 【小问1详解】 工业制硫酸的过程中一般用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，因为如果直接用水吸收，三氧化硫与水剧烈反应，形成硫酸酸雾，无法充分吸收，而98.3%的浓硫酸含水量低，能完全溶解三氧化硫，生成发烟硫酸； 【小问2详解】 硫不溶于水，易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳除去试管内壁附着的硫；硫可以与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，也可以用氢氧化钠溶液除去试管内壁附着的硫，故可用CS2或热NaOH溶液洗涤； 【小问3详解】 X为NO，工业上制硝酸时，氨气直接转化为一氧化氮的反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A不符合题意； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，所以二氧化硫通入氯化钙溶液中无明显实验现象，B符合题意； C．二氧化硫具有还原性，能与过氧化氢溶液反应生成硫酸，反应中无明显实验现象，C符合题意； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，D不符合题意； 故答案为BC； 【小问5详解】 实验室检验铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子； 【小问6详解】 由题意可知，铜与硝酸反应生成的一氧化氮和二氧化氮混合气体与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠，说明铜失去电子的物质的量等于氧气反应得到电子的物质的量，铜的物质的量为,的铜反应失去的电子的物质的量为，所以失去电子的物质的量为，的氧气反应得到的电子的物质的量为，因此反应消耗氧气的物质的量为。 18. 请回答下列问题。 （1）以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其原理是： ①上述反应的能量变化如图，该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是__________（填字母标号）。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填字母标号）。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量（二者均为气体）随时间变化的曲线如图所示： ①时刻M的转化率为____________；时刻，____________（填“”“”或“”）； ②化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为____________mol/min； ③平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ab ③. ad （2） ①. 25% ②. ③. ④. 7:10 【解析】 【小问1详解】 ① 根据图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。 ② a．升高温度，反应速率加快，a正确； b．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，b正确； c．恒容容器中充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．不断分离出产物，生成物浓度降低，反应速率减慢，d错误。 故选ab。 ③a．各物质的浓度保持不变是化学平衡状态的标志，a正确； b．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，若达到平衡，应有，二者相等不能说明达到平衡，b错误； c．物质的量之比等于化学计量数之比不能作为判断平衡的依据，c错误； d．该反应前后气体总质量不变，但正反应是气体总物质的量减小的反应，因此平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时说明反应体系的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，d正确。 故选ad。 【小问2详解】 根据图示，M的物质的量减小，为反应物，；N的物质的量增加，为生成物，。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为。 ①时刻M的物质的量为，消耗了，其转化率为；时刻反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，即，又因为速率之比等于化学计量数之比，有，故。 ②根据题意，用物质的量变化表示的反应速率为，则时段内用M表示的化学反应速率为。 ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始时气体的总物质的量为，平衡时气体的总物质的量为，故平衡时与起始时的压强之比为。 19. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团名称为____________，①的反应类型为____________。 （2）反应③的化学方程式为____________。 （3）反应⑥的化学方程式为____________。 （4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有____________（写名称）。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____________（填序号）。其中⑤的一氯代物有____________种。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4）葡萄糖、乙醛 （5） ①. ④⑤ ②. 3 【解析】 【分析】乙烯与溴加成得到A（1，2-二溴乙烷），乙烯与水加成得到B（乙醇），淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇与乙酸酯化得到C（乙酸乙酯），乙醇催化氧化得到乙醛。 【小问1详解】 乙酸的官能团为羧基；反应①是乙烯和溴单质的加成反应； 【小问2详解】 反应③是乙醇与乙酸的酯化反应，反应方程式为； 【小问3详解】 反应⑥是乙醇的催化氧化，生成乙醛和水，反应方程式为； 【小问4详解】 含醛基的物质能发生银镜反应，葡萄糖含醛基、乙醛含醛基，均可发生银镜反应； 【小问5详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烷是饱和烷烃，只有④正丁烷、⑤均属于烷烃，与乙烷互为同系物； ⑤有3种等效氢，因此一氯代物有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $