专题03 不同价态含硫物质的转化关系（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题14 不同价态含硫物质的转化关系 建议时间：25分钟 突破一 价类二维图中的转化关系 1．短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是 A．日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒 B．工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸 C．c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性 D．b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇ 2．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D．、在空气中均易变质 3．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．a与u可以发生反应 4．部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A．a的水溶液pH大于d′的水溶液 B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D．工业上可以通过：制备硫酸 突破二 元素推断中的含硫物质转化 5．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是 A．X与Z反应可生成Y B．X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z C．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D．N属于酸式盐 6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 7．部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 突破三 实验中的含硫物质转化 8．为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是 A．将①中生成的气体通入溶液中不会出现白色沉淀 B．②中棉花紫色褪去，体现的漂白性 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体 10．研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取样品加水溶解，得到澄清溶液。 ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 资料：i.溶液能溶解生成，与酸反应生成和（臭鸡蛋味） ii.BaS易溶于水 下列说法不正确的是 A．②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B．①和②说明该样品中含有 C．③中白色沉淀是 D．该样品中可能含有 11．物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 突破四 含硫物质转化的综合应用 12．熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl 13．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl 14．北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 15．黄铁矿(含)的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．a具有永久漂白性 B．能与发生铝热反应 C．与溶液不反应 D．铁与不同浓度的溶液反应的产物可能不同 16．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 建议时间：25分钟 阅读下列材料，完成下列2个小题。 硫及其化合物在工业生产中应用广泛。是常见的酸性氧化物，具有漂白性和还原性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸(，为二元弱酸)。在催化剂和加热条件下，可与反应生成。通入溶液中，可生成或。与均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，固体在空气中易被氧化为。 17．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．在加热条件下被催化氧化成： B．与过量溶液反应： C．使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．固体在空气中被氧化为： 18．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．与氢离子的结合能力： B．价层电子总数： C．键长： D．热稳定性： 19．下列离子方程式不正确的是 A．Na2O2投入足量水中： B．SiO2与NaOH溶液反应： C．碳酸银溶于硝酸： D．Na2S溶液中通入足量SO2： 20．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 21．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 22．红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A．海洋中S元素的主要存在形式为 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C．过程②中，与的反应为 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 阅读下列资料，完成下列小题： 利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。 23．下列关于的说法正确的是 A．与反应体现了的还原性 B．的稳定性比的强 C．途径①中，每回收硫，转移电子数为 D．途径②中每回收硫，理论消耗 24．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D．稀 25．氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生反应的离子方程式为： B．“氧化“时，若用代替，恰好完全反应时，消耗的 C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、 D．由滤液获得的操作是蒸发结晶 26．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 27．用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。 已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）； ②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。 下列说法正确的是 A．“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得 D．“置换”时，主要反应为 28．氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 29．硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 30．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硝酸制备： B．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2 HCl C．冶炼铝：铝土矿Al2O3 AlCl3 Al D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 31．下列物质转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 32．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．是淡黄色的固体，可通过与反应制得 C．工业上由制备的路线： D．可被氧气氧化成 33．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A． B．黄铁矿 C．石英砂粗硅高纯硅 D． 34．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 35．部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．e的稀溶液和a反应可能生成b和c C．将a和c气体混合可生成b D．由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 36．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：当反应中生成时转移电子 C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D．硫在空气中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成 37．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 28．化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 已知：在溶液中能与S反应生成可溶性的（黄色） （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生 气体。 ②从元素价态角度，中的S为价，一定条件下可以被氧化为S、 或。 （2）实验Ⅰ：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为 。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由： 。 （3）实验Ⅱ：探究一定条件下与溶液、溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中依次加入一定浓度的溶液和溶液，搅拌均匀，再加入溶液，大部分的转化为，时搅拌均匀并开始测定体系的pH。很快可见透明的黄色溶液，随着反应的进行黄色溶液逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀且不再溶解。相应的变化曲线如下图。 ①被氧化使溶液呈黄色的离子方程式： 、。 ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释： 。 ③段溶液pH变化的速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是 。 39．硫及其化合物“价—类”二维图体现了化学变化之美(如图所示)。。 Ⅰ．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为 ，a的结构式为 。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收c，并进一步转化为氮肥。写出将少量c通入足量氨水反应的离子方程式： 。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： ①浓硫酸；②稀硫酸；③Na2S溶液：④Na2SO3溶液；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ________ ________ ⅱ ________ ________ ⅲ ________ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验ⅰ实现转化反应的化学方程式： 。 （4）证明实现实验ⅱ转化的现象是 。 （5）实验ⅲ实现了和向的转化，每生成3mol硫单质，转移的电子数为 NA。 40．“价一类”二维图体现了化学转化之美，元素对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）X元素位于元素周期表第 周期 族，a的电子式为 。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，与过量溶液反应的离子方程式为 。 （3）含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。 可选用的试剂有：①e的浓溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 (价态变化) 转化前的 含X物质 选择试剂(氧化 剂或还原剂) 转化后的 含X物质 第一组 ④ ⑤ 第二组 ⑦ 第三组 ③ ②④ 第一组的实验现象是 。第二组实验转化前的含物质可选用试剂为 (填标号)，反应的化学方程式为 。第三组实验转化后的含X物质为 (填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 建议时间：15分钟 41．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 42．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 43．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 44．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 不同价态含硫物质的转化关系 建议时间：25分钟 突破一 价类二维图中的转化关系 1．短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是 A．日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒 B．工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸 C．c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性 D．b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇ 【答案】D 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO，d＇为HClO3，e＇为HClO4，据此回答问题。 【解析】A．单质b＇为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确； B．b→c→d→e为S→SO2→SO3→H2SO4，是工业制硫酸的主要流程，H2SO4是常用强酸，B正确； C．c为SO2，c＇为HClO，SO2能与品红结合褪色，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，均有漂白性，C正确； D．Cl2与H2S发生置换反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，体现的是Cl2氧化性强于S，D错误； 故选D。 2．如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．硫单质在加热条件下与溶液反应可生成和 B．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥氨气 D．、在空气中均易变质 【答案】D 【分析】由硫及其部分化合物的价态—类别图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4，g为亚硫酸盐或(亚硫酸氢盐)，f为硫酸盐(或硫酸氢盐)，h为硫化钠或硫氢化钠； 【解析】A．硫单质(S)与热NaOH溶液反应为歧化反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，生成-2价的Na2S（h）和+4价的Na2SO3（g），而非+6价的Na2SO4（f），A错误； B．b为SO2，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是因SO2具有还原性，与KMnO4发生氧化还原反应，并非漂白性（漂白性针对有机色素），B错误； C．d为浓H2SO4，虽有吸水性，但NH3为碱性气体，会与H2SO4反应生成(NH4)2SO4，不能用于干燥NH3，C错误； D．e为H2SO3（亚硫酸），易被O2氧化为H2SO4；g为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，易被O2氧化为Na2SO4，二者在空气中均易变质，D正确； 故选D。 3．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．a与u可以发生反应 【答案】D 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析； 【解析】A．常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应，A错误； B．SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物；但NO2（d）与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化），B错误； C．浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．NH3（碱性）与H2S（酸性）可反应生成盐，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正确； 故选D。 4．部分含硫及氯物质的分类与化合价关系如图，下列推断合理的是 A．a的水溶液pH大于d′的水溶液 B．c和c′均具有漂白性且漂白原理相同 C．e与d′的浓溶液常温下均可用铁质容器存放 D．工业上可以通过：制备硫酸 【答案】D 【分析】根据硫及氯物质的分类与化合价关系如图，a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4；a′是HCl、b′是Cl2、c′是HClO、d′是HClO3、e′是HClO4； 【解析】A．没有明确浓度是否相等，不能比较H2S的水溶液和HClO3水溶液的pH，故A错误； B．SO2和HClO均具有漂白性，漂白原理不相同，故B错误； C．浓HClO3能与铁反应，常温下不能用铁质容器存放浓HClO3，故C错误； D．工业上通过：S燃烧生成SO2，SO2氧化为SO3，SO3和水反应生成硫酸，故D正确； 选D。 突破二 元素推断中的含硫物质转化 5．某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下X、Z均为无色气体，Z具有刺激性气味。下列说法错误的是 A．X与Z反应可生成Y B．X具有还原性，能直接与氧气反应生成Z C．Z能使溴水褪色，体现了其漂白性 D．N属于酸式盐 【答案】C 【分析】根据转化关系及条件推断：X、Z为无色气体，Z有刺激性气味，且X→Y→Z为连续氧化过程，结合Z与少量/足量NaOH反应生成酸式盐(N)和正盐(M)，推知Z为SO2(刺激性无色气体)，Y为S(单质)，X为H2S(无色气体)。 【解析】A．X为H2S，Z为SO2，二者发生氧化还原反应：，生成Y(S)，A正确； B．X为H2S(还原性气体)，能与足量O2反应：，直接生成Z(SO2)，B正确； C．Z为SO2，与溴水反应：，SO2被氧化为H2SO4，溴水被还原褪色，体现SO2的还原性，而非漂白性，C错误； D．Z为SO2，与少量NaOH反应：，NaHSO3为酸式盐，D正确； 故选C。 6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体。下列说法正确的是 A．R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高 B．T的水溶液能导电，但T为非电解质 C．标准状况下，22.4L Y中含有键 D．当生成1molT时，和转移的电子数相等 【答案】B 【分析】常温常压下，R、T为气体，X为淡黄色固体，根据转化关系，R是H2S、T是SO2、X是S、Y是SO3、Z是H2SO4。 【解析】A．H2S、SO2、S、SO3、H2SO4中所含S元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，故A错误； B．T为SO2，其水溶液中含H2SO3，能导电；SO2自身不能电离，SO2属于非电解质，故B正确； C．Y为SO3，标准状况下SO3为固体，22.4L SO3物质的量不是1mol，无法计算σ键数，故C错误； D．H2S→SO2，S从-2→+4，生成1mol SO2转移6mol电子； H2SO4→SO2，S从+6→+4，生成1mol SO2转移2mol电子，转移电子数不相等，故D错误； 故选B。 7．部分物质在一定条件下的转化关系如图所示。已知甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，丁为气态单质。其中甲、己组成元素相同，甲、戊具有漂白性，丙具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是 A．甲、戊均为电解质 B．乙中一定含有钠元素 C．丙、丁可发生置换反应 D．己是一元强酸 【答案】C 【分析】已知丙具有臭鸡蛋气味，且甲、乙、丙、戊、己均为二元化合物，则丙为H2S，乙和H+反应生成H2S，则乙为硫化物，甲、戊具有漂白性且甲在催化剂条件下生成丁，丁为气态单质，则甲为H2O2，戊为SO2，丁为O2，甲、己组成元素相同，则己为H2O，据此分析回答。 【解析】A．甲为H2O2，戊为SO2，SO2属于非电解质，A项错误； B．乙为硫化物，可能为硫化钠、硫化钾等硫化物，B项错误； C．由分析可知，丙为H2S，丁为O2，氧气量不足时，硫化氢与氧气反应可能生成硫单质和水，化学方程式为：，C项正确； D．由分析可知，己为H2O，不属于一元强酸，D项错误； 故答案选C。 突破三 实验中的含硫物质转化 8．为研究不同价态含硫物质的转化，做如下实验。 实验I：溶液有淡黄色沉淀产生 实验Ⅱ：硫酸酸化的无沉淀产生紫红色变浅，有淡黄色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验I中反应的离子方程式为 B．由实验I中可推知和的混合溶液中加入稀盐酸也可以产生淡黄色沉淀 C．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成，可通过取样滴加氯化钡溶液来检验 D．实验Ⅱ中开始“无沉淀产生”可能生成硫胶体，可用激光笔照射来检验 【答案】C 【解析】A．实验I中与发生归中反应生成S：，A正确； B．实验I中与反应生成S，若将和混合后加盐酸，与生成，与反应生成，H2S与H2SO3反应生成S沉淀：，B正确； C．实验Ⅱ中溶液为硫酸酸化，原溶液中本身含大量，后面即使反应生成，加入溶液也无法区分新生成的与原溶液中的，因此无法通过此方法进行检验，C错误； D．实验Ⅱ中初始无沉淀可能生成硫胶体，可通过丁达尔效应来检验是否为胶体，D正确； 故答案为：C。 9．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是 A．将①中生成的气体通入溶液中不会出现白色沉淀 B．②中棉花紫色褪去，体现的漂白性 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体 【答案】B 【分析】①中铜和浓硫酸加热生成SO2气体，②中酸性KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，③中SO2与Na2S发生归中反应生成黄色固体硫单质，④为尾气处理，据此分析解答。 【解析】A．①中生成气体为SO2，SO2与BaCl2溶液不反应，不会出现白色沉淀，A正确； B．②中酸性KMnO4溶液紫红色褪去，体现SO2的还原性，B错误； C．③中SO2与Na2S发生归中反应：SO2 中硫元素化合价从+4降低到0，S2- 中硫元素化合价从-2升高到0，SO2为氧化剂，S2-为还原剂，按得失电子数守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，C正确； D．④中NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3，加入足量稀盐酸后发生反应：Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O，SO2为刺激性气味气体，D正确； 故答案选B。 10．研究小组为探究晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下： ①取样品加水溶解，得到澄清溶液。 ②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。 ③将②中浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 资料：i.溶液能溶解生成，与酸反应生成和（臭鸡蛋味） ii.BaS易溶于水 下列说法不正确的是 A．②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的 B．①和②说明该样品中含有 C．③中白色沉淀是 D．该样品中可能含有 【答案】B 【解析】A．根据已知信息i，与酸反应生成和，实验②中的淡黄色浑浊可能是与H+反应生成的S，故A正确； B．实验②的现象（生成S沉淀）可能是与酸反应所致，也可能是样品中含有，其与酸反应生成的和与酸反应生成的反应（）所致。因存在其他可能性，故无法确定样品中一定含有S（或），故B错误； C．实验③的滤液中含过量盐酸，加入BaCl2生成不溶于酸的白色沉淀应为BaSO4（酸性条件下亚硫酸根可能被氧化为硫酸根），故C正确； D．由B选项分析可知，Na2SO3和盐酸反应放出二氧化硫气体，和盐酸反应放出H2S气体，二氧化硫和H2S反应生成S沉淀，符合反应②的现象，因此可能存在Na2SO3，故D正确； 选B。 11．物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【解析】A．e和f的钠盐分别是，将溶液混合发生归中反应，这种反应强烈依赖于酸性环境。酸性条件提供了必要的H+来活化亚硫酸根离子（生成 SO2），并驱动硫离子和二氧化硫之间的氧化还原反应发生，最终生成硫磺，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 突破四 含硫物质转化的综合应用 12．熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl 【答案】D 【解析】A．M为，N为，燃烧通常生成，无法一步直接转化为；N→Q（→S）需强还原剂且反应复杂，不能一步实现；A错误； B．M为HCl，N为（与浓HCl加热可一步生成）；N→Q（与NaOH溶液反应生成NaClO，一步实现）；Q→M（NaClO需与强酸反应生成HClO，无法一步生成HCl）；B错误； C．M为Cu，N为，Cu需先转化为铜盐再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步直接转化；C错误； D．M为Na，N为（Na在空气中燃烧一步生成）；N→Q（与HCl反应一步生成NaCl）；Q→M（电解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃烧一步生成NaCl）四个转化均能一步实现；D正确； 故答案选D。 13．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl 【答案】B 【解析】A．可以有这一条路线：，A不符合题意； B．Al与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不能一步转化为Al，B符合题意； C．可以有这一条路线：，C不符合题意； D．可以有这一条路线：，D不符合题意； 故答案选B。 14．北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 【答案】C 【解析】A．酸性氧化物能与碱反应生成对应的盐和水，SO2与碱反应生成亚硫酸盐和水，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，二者均为酸性氧化物，A正确； B．火山喷发释放的SO2等气体与水反应生成H2SO3，H2SO3进一步被氧化为H2SO4，易形成硫酸型酸雨，B正确； C．硫的转化过程中，如SO2→H2SO3、SO3→H2SO4等反应，硫元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，因此硫的转化过程涉及的反应并非所有均为氧化还原反应，C错误； D．火山口可能存在H2S和SO2，二者可发生归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，D正确； 故选C。 15．黄铁矿(含)的转化如下图所示。下列说法正确的是 A．a具有永久漂白性 B．能与发生铝热反应 C．与溶液不反应 D．铁与不同浓度的溶液反应的产物可能不同 【答案】D 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成SO2和四氧化三铁，因此非金属氧化物a为SO2，磁性金属氧化物b为Fe3O4；SO2和空气在催化剂V2O5的催化下加热生成SO3，因此非金属氧化物c为SO3；SO3溶于98.3%H2SO4得到硫酸，因此含氧酸d为H2SO4。 【解析】A．a为SO2，SO2的漂白性是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后会恢复原色，属于暂时性漂白，不具有永久漂白性，A错误； B．b为Fe3O4，铝热反应是Al与比Al活泼性弱的金属氧化物反应生成Al2O3和金属单质，Al2O3不能作为铝热反应的反应物，B错误； C．c为SO3，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，C错误； D．d为H2SO4，铁与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，与浓H2SO4在加热条件下反应生成Fe2(SO4)3、SO2和H2O，产物不同，D正确； 故选D。 16．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．因为酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，不与溶液反应，无法生成，A错误； B．与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸加热才能生成，B错误； C．在中点燃生成而非，C错误； D．与溶液生成：，过量与溶液反应生成：，D正确； 故答案选D。 建议时间：25分钟 阅读下列材料，完成下列2个小题。 硫及其化合物在工业生产中应用广泛。是常见的酸性氧化物，具有漂白性和还原性。二氧化硫与水反应生成亚硫酸(，为二元弱酸)。在催化剂和加热条件下，可与反应生成。通入溶液中，可生成或。与均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，固体在空气中易被氧化为。 17．下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．在加热条件下被催化氧化成： B．与过量溶液反应： C．使酸性高锰酸钾溶液褪色： D．固体在空气中被氧化为： 18．下列有关物质性质的比较中，正确的是 A．与氢离子的结合能力： B．价层电子总数： C．键长： D．热稳定性： 【答案】11．C 12．D 【解析】11．A．在加热条件下被催化氧化成，化学方程式为，A正确； B．与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸根被还原为，被氧化为，酸性条件不存在，离子方程式为，C错误； D．中+4价S不稳定，易被氧化为，化学方程式为，D正确； 故答案为C。 12．A．的Ka1大于Ka2，更容易与氢离子的结合，A错误； B．中Mn的价层电子数为，中S的价层电子数为，两者相等，B错误； C．单键键长比双键键长长，C错误； D．+6价S比+4价S更稳定，因高价态含氧酸盐热稳定性更高，D正确； 故答案为D。 19．下列离子方程式不正确的是 A．Na2O2投入足量水中： B．SiO2与NaOH溶液反应： C．碳酸银溶于硝酸： D．Na2S溶液中通入足量SO2： 【答案】A 【解析】A．过氧化钠（）为固体，在离子方程式中不应拆分为离子形式，该反应的离子方程式为，故A错误； B．与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸银溶于硝酸，生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为，故C正确； D．溶液中通入足量，发生反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D正确； 故选A。 20．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【分析】废铜泥含、、及少量金属。废铜泥在空气中灼烧得到氧化铜、铁的氧化物、二氧化硫，用硫酸溶解氧化铜、铁的氧化物得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，加过量双氧水把Fe2+完全氧化为Fe3+，再加适量氢氧化钠把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除铁，滤液中加亚硫酸钠和氯化钠把Cu2+还原为CuCl沉淀。 【解析】A．废铜泥含CuS、Cu2S、及Fe，在空气中灼烧时，CuS、Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，分解生成CuO，Fe氧化为Fe2O3，故A正确； B．“除杂”中H2O2需过量以确保Fe2+完全氧化为Fe3+，但NaOH过量会导致Cu2+沉淀为Cu(OH)2，损失Cu2+，所以NaOH不能过量，故B错误； C．过滤的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，故C错误； D．“还原”时Cu2+与Na2SO3发生反应2Cu2++ +2Cl⁻+H2O=2CuCl↓++2H+，反应生成H⁺，溶液呈酸性，故D错误； 选A。 21．硫及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中数目为 B．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 C．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 D．与足量的完全反应生成，断裂的键数目为 【答案】B 【解析】A．为强碱弱酸盐，溶液中存在水解，导致该溶液中数目小于，A错误； B．反应①方程式：，每消耗，对应物质的量为0.1mol，生成硫原子数目为，B正确； C．反应②为S在碱性条件下的歧化反应，部分S元素化合价从0价升高至+4价，发生氧化反应，生成氧化产物， 每生成1mol氧化产物，转移电子数目为，C错误； D．S8分子为环状结构，每个S8分子含8个S-S键。32 g S8的物质的量为32 g÷(32×8) g/mol=0.125 mol，与H2反应时需断裂全部S-S键，断裂的S-S键数目为0.125 mol×8=1 mol，即，D错误； 答案选B。 22．红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A．海洋中S元素的主要存在形式为 B．过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C．过程②中，与的反应为 D．循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 【答案】B 【解析】A．根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为，转化为有机S和被植物吸收，A正确； B．过程①中，S单质转化为失去6个电子，S单质转化为或得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:3，B错误； C．过程②中，与反应生成，铁元素得电子化合价降低，硫元素失电子化合价升高，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，C正确； D．根据图示，随沉积物深度增加，转化为有机S，S单质转化为或，并与反应转化为，含硫物质转化过程中硫元素化合价降低，因此随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态，D正确； 答案选B。 阅读下列资料，完成下列小题： 利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。 23．下列关于的说法正确的是 A．与反应体现了的还原性 B．的稳定性比的强 C．途径①中，每回收硫，转移电子数为 D．途径②中每回收硫，理论消耗 24．在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A． B． C． D．稀 25．氧化锌烟尘(主要含，还含有、等)制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时发生反应的离子方程式为： B．“氧化“时，若用代替，恰好完全反应时，消耗的 C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、 D．由滤液获得的操作是蒸发结晶 【答案】21．D 22．A 23．B 【分析】氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离，滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，以此解答该题。 21．A．与发生归中反应，，体现了的氧化性，A错误； B．硫的氧化性弱于氧，的稳定性比的弱，B错误； C．途径①中，硫元素化合价从价升高到价，失去2个电子，所以每回收硫，转移电子的物质的量为，C错误； D．生成单质硫即0.5mol，电子转移为1mol，根据得失电子守恒，需要硫酸铁的物质的量为0.5mol，D正确； 故选D。 22．A．在氯气作用下可氧化生成单质硫：，A能够实现； B．根据归中反应特点，在一般条件下不能被还原为单质硫，B不能实现； C．溶液在酸性情况下，与不会生成沉淀，C不能实现； D．稀硫酸与蔗糖不能反应生成二氧化硫，需使用浓硫酸才能实现，D不能实现； 故选A。 23．A．已知Fe3O4中铁显+2价和+3价，故“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：，A错误； B．已知NaClO作氧化剂时还原产物为NaCl，1molNaClO需得到2mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化”时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的，B正确； C．由分析可知，氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、，没有，C错误； D．由分析可知，将硫酸锌溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体，而不是蒸发结晶，是降温结晶，D错误； 故选B。 26．硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A．硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B．反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．乙能使品红溶液褪色 D．芒硝的化学式为 【答案】B 【解析】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 27．用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。 已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）； ②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。 下列说法正确的是 A．“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸 B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯 C．“反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得 D．“置换”时，主要反应为 【答案】D 【分析】铅烟灰加入二氧化锰、稀硫酸高温酸浸得到含的溶液，加入萃取使得进入有机相，分液得到有机相，然后反萃取得到的水相，再使用锌单质置换得到铟； 【解析】A．“高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，且浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，A错误； B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有普通分液漏斗、烧杯，无需使用恒压分液漏斗，B错误； C．“反萃取”的（有机液）（有机液）反应为可逆反应，进行不完全，将和足量盐酸充分混合，不能得到，C错误； D．“置换”时，主要反应为锌将水层溶液中中In元素置换出来生成In单质，同时锌会和酸中氢离子生成氢气，同时生成氯化锌，反应为：，D正确； 故选D。 28．氮元素和硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B．d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C．相同浓度时，g溶液中的一定比f溶液中的大 D．常温下，c、d之间能相互转化 【答案】C 【解析】A．-3价的氢化物是氨气，-2价的氢化物可以是H2S或N2H4，因此a一定是氨气，b不一定是硫化氢，也可以是N2H4，A正确； B．N不存在+4价的酸，则e为亚硫酸，d为SO2，S与氧气化合得到SO2，SO2与水化合得到亚硫酸，B正确； C．+5和+6为N和S的最高价态，N和S的最高价含氧酸为HNO3和H2SO4，在稀溶液中g溶液中的为f溶液2倍，但在浓H2SO4难电离，此时g溶液中的可能小于f溶液，C错误； D．同时存在+2和+4价氧化物一定是N，NO与氧气在常温下反应生成NO2，NO2和水在常温下反应生成NO和硝酸，D正确； 故答案为C。 29．硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，都只有S元素的化合价发生变化，故B正确； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1故D错误； 答案选B。 30．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硝酸制备： B．HCl制备：NaCl溶液H2和Cl2 HCl C．冶炼铝：铝土矿Al2O3 AlCl3 Al D．硫酸工业：FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【解析】A．氮气与氧气在高温或放电条件下生成NO，而非直接生成NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，二者点燃后生成HCl，两步转化均正确，B正确； C．工业冶炼铝需电解熔融Al2O3，而AlCl3溶液电解无法得到金属铝，C错误； D．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再溶于水，D错误； 故答案选B。 31．下列物质转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H2S与SO2反应生成S，两者发生归中反应生成硫单质和水，可以一步实现，A不符合题意； B．Fe与S在加热条件下生成FeS，反应直接进行，可以一步实现，B不符合题意； C．N2与O2在高温或放电条件下生成NO，而非直接生成NO2，无法一步实现，C符合题意； D．Cl2与KI溶液反应置换出I2，Cl2的氧化性强于I2，反应可以一步实现，D不符合题意； 答案选C。 32．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．是淡黄色的固体，可通过与反应制得 C．工业上由制备的路线： D．可被氧气氧化成 【答案】C 【分析】根据图示，为，b为，c为，d为，e为，f为，g是硫酸盐等，h是亚硫酸盐等； 【解析】 A．a为，只含共价键，属于共价化合物，的电子式为，A正确； B．为，硫粉是淡黄色的固体，可由为与为，发生归中反应：，可生成S，B正确； C．为，e为，工业上在空气(或氧气)中燃烧生成在作催化剂、条件下发生催化氧化反应生成，用浓硫酸吸收制备，C错误； D．中硫元素化合价为＋4价，处于中间价态，具有还原性，如亚硫酸根离子可被氧气氧化成硫酸根离子，D正确； 故答案选C。 33．下列物质转化在指定条件下不能够实现的是 A． B．黄铁矿 C．石英砂粗硅高纯硅 D． 【答案】D 【解析】A．氧化铝有两性，可与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，在加热的条件下分解生成氧化铝，加入六氟合铝酸钠降低氧化铝的熔点，电解后生成铝，可实现转化，不符合题意，A错误； B．黄铁矿在氧气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒的催化作用下与氧气共热反应制得三氧化硫，三氧化硫被 98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则在给定条件下物质间转化能实现，不符合题意，B错误； C．石英砂含有二氧化硅，与焦炭反应生成硅，在加热的条件下与氯化氢反应生成 ，氢气在高温条件下还原生成纯硅，可实现转化，不符合题意，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，第一步转化无法实现，符合题意，D正确； 故选D。 34．硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可以实现的转化 B．可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C．i溶液中通入d或c均可生成b D．a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【解析】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 35．部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．e的稀溶液和a反应可能生成b和c C．将a和c气体混合可生成b D．由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 【答案】B 【分析】a是S元素的氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+4价S的钠盐，d是Na2SO3；e是+6价S的含氧酸，e是H2SO4。 【解析】A．c是SO2，SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．稀硫酸无强氧化性，稀硫酸和H2S不反应，故B错误； C．H2S与SO2反应生成S和H2O：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确； D．由SO2形成的酸雨在放置过程中，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性会增强，故D正确； 选B。 36．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：当反应中生成时转移电子 C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 D．硫在空气中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成 【答案】D 【解析】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，故A正确； B．O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，11个氧气生成2个三氧化二铁，转移44个电子，所以生成时转移电子，故B正确； C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免放出大量的热，导致形成酸雾，故C正确； D．硫在纯氧中点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，故D错误； 答案选D。 37．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A．G、H均能与NaOH溶液反应 B．J、K均为酸性氧化物 C．M和N在一定条件下不可以相互转化 D．工业上用的浓硫酸吸收K生成L 【答案】C 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，则G为硫化氢，G和氧气反应生成H硫单质和水，H和氧气燃烧生成J二氧化硫，J和氧气生成K三氧化硫，K和水转化为L硫酸；二氧化硫和少量氢氧化钠生成亚硫酸氢钠M，和过量氢氧化钠生成亚硫酸钠N； 【解析】A．硫化氢和硫单质在一定条件下都会和氢氧化钠反应，A正确； B．二氧化硫和三氧化硫都会和水生成相应的酸，均为酸性氧化物，B正确； C．亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠和氢氧化钠生成亚硫酸钠，可以相互转化，C错误； D．工业上用的浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，可以防止酸雾产生，D正确； 故选C。 28．化学小组对的性质进行理论分析和实验探究。 已知：在溶液中能与S反应生成可溶性的（黄色） （1）理论分析 ①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生 气体。 ②从元素价态角度，中的S为价，一定条件下可以被氧化为S、 或。 （2）实验Ⅰ：与稀硫酸反应制备并研究其性质 ①B中反应的化学方程式为 。 ②经检验，C中的黑色沉淀为CuS。结合化学方程式说明上述实验不能用CuS代替制备的理由： 。 （3）实验Ⅱ：探究一定条件下与溶液、溶液反应过程中pH变化情况。 在密闭反应器中依次加入一定浓度的溶液和溶液，搅拌均匀，再加入溶液，大部分的转化为，时搅拌均匀并开始测定体系的pH。很快可见透明的黄色溶液，随着反应的进行黄色溶液逐渐消失，得到无色溶液，随后有气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀且不再溶解。相应的变化曲线如下图。 ①被氧化使溶液呈黄色的离子方程式： 、。 ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释： 。 ③段溶液pH变化的速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是 。 【答案】（1） （2） C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应 （3） 体系中同时发生： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变 随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢 【解析】（1）①从物质类别角度，属于盐，可以与硫酸发生复分解反应产生气体和硫酸钠。故答案为：； ②从元素价态角度，中的S为价，可升高为0、+4、+6价，一定条件下可以被氧化为S、或。故答案为：； （2）①B中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，化学方程式为。故答案为：； ②C中除生成硫化铜外，还生成硫酸，硫化铜不溶于硫酸，上述实验不能用CuS代替制备的理由：C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应。故答案为：C中发生反应，说明CuS与稀硫酸不反应； （3）①被双氧水氧化生成硫单质，使溶液呈黄色的离子方程式：、。故答案为：； ②时刻前体系的pH变化不大，结合离子方程式进行解释：体系中同时发生：反应ⅰ：，反应ⅱ：，当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变。故答案为：体系中同时发生：反应ⅰ：，反应ⅱ：，当反应ⅰ生成的速率与反应ⅱ消耗的速率相当时，体系中pH基本不变； ③段溶液pH变化的速率较段pH变化的速率慢，可能的原因是随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢。故答案为：随反应进行，降低，氧化产生的速率减慢，pH变化的速率减慢。 39．硫及其化合物“价—类”二维图体现了化学变化之美(如图所示)。。 Ⅰ．据图回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为 ，a的结构式为 。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，工业上利用氨水吸收c，并进一步转化为氮肥。写出将少量c通入足量氨水反应的离子方程式： 。 Ⅱ．某小组同学设计实验以实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下： ①浓硫酸；②稀硫酸；③Na2S溶液：④Na2SO3溶液；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ________ ________ ⅱ ________ ________ ⅲ ________ ②③④ 有淡黄色沉淀生成 （3）请写出实验ⅰ实现转化反应的化学方程式： 。 （4）证明实现实验ⅱ转化的现象是 。 （5）实验ⅲ实现了和向的转化，每生成3mol硫单质，转移的电子数为 NA。 【答案】（1）第三周期第VIA族 H-S-H （2） （3） （4）酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅 （5）4NA 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，g为硫酸盐。II：浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可实现：，故选择试剂为：①⑦，现象是：铜片逐渐溶解，有气泡产生，溶液冷却后稀释变为蓝色；酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应，可实现：，故选择试剂为：④⑤，现象为：酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅；酸性条件下，硫化钠与亚硫酸钠溶液反应生成S，可实现：、。 【解析】（1）硫元素在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族；a为H2S，结构式为H-S-H； （2）c为SO2，将少量c通入足量氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：； （3）实验ⅰ中铜与浓硫酸反应，化学方程式：； （4）根据分析，证明实现实验ⅱ转化的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色或变浅； （5）实验ⅲ的离子反应方程式为：，每生成3mol硫单质，转移的电子数为4NA。 40．“价一类”二维图体现了化学转化之美，元素对应物质的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）X元素位于元素周期表第 周期 族，a的电子式为 。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，与过量溶液反应的离子方程式为 。 （3）含X物质在一定条件下能够相互转化，如下表所示。 可选用的试剂有：①e的浓溶液；②e的稀溶液；③h溶液；④f溶液；⑤酸性溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 转化目标 (价态变化) 转化前的 含X物质 选择试剂(氧化 剂或还原剂) 转化后的 含X物质 第一组 ④ ⑤ 第二组 ⑦ 第三组 ③ ②④ 第一组的实验现象是 。第二组实验转化前的含物质可选用试剂为 (填标号)，反应的化学方程式为 。第三组实验转化后的含X物质为 (填化学式)，氧化产物与还原产物物质的量之比为 。 【答案】（1）三 ⅥA （2） （3）高锰酸钾溶液褪色 ① S 2:1 【分析】根据X元素的价类二维图，X的最高价为+6、最低价为-2，则X是S元素。a是S元素的气态氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物c是SO2；d是S的+4价含氧酸，d是H2SO3；e是S的+6价含氧酸，d是H2SO4；f是S的+4价含氧酸盐，f是亚硫酸盐；g是S的+6价含氧酸盐，g是硫酸盐；h是硫化物。 【解析】（1） X是S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，a是H2S，H2S是共价化合物，电子式为。 （2）c是引发酸雨的主要物质之一，c是SO2，SO2与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 （3）第一组的实验，实现S元素，S元素化合价升高发生氧化反应，酸性被还原，现象是高锰酸钾溶液褪色。第二组实验实现S元素，S元素化合价降低发生还原反应，则Cu被氧化，说明转化前含X的物质具有强氧化性，含物质可选用试剂为浓硫酸，选①；反应的化学方程式为。第三组实验实现S元素，S元素化合价升高发生氧化反应，转化后的含X物质为S，发生反应离子方程式为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1。 建议时间：15分钟 41．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 42．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 【答案】D 【解析】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 43．（2025·河南·高考真题）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【解析】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 44．（2024·贵州·高考真题）贵州重晶石矿(主要成分)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡工艺。部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“气体”主要成分是，“溶液1”的主要溶质是 B．“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．“合成反应”中生成的反应是氧化还原反应 D．“洗涤”时可用稀去除残留的碱，以提高纯度 【答案】B 【分析】重晶石矿（主要成分为）通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量的NaOH，通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到；过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量的NaOH；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到最终产品。 【解析】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”的溶质主要含NaCl及过量的NaOH，A项错误； B．由分析可知，“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”可以是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B项正确； C．“合成反应”是和反应生成，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C项错误； D．“洗涤”时，若使用稀，会部分转化为难溶的，故不能使用稀，D项错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $