11 原子结构与元素的性质-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版 山东专版)

高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 钫的结构与性质 易 0.90 2 选择题 4 元素周期律的应用 易 0.90 3 选择题 4 同主族元素性质的递变 易 0.88 4 选择题 锗的结构与性质 易 0.85 5 选择题 4 卤族元素的性质递变 中 0.70 6 选择题 同主族、同周期元素性质的递变 易 0.80 7 选择题 元素推断、原子结构与性质 易 0.75 8 选择题 卤素互化物的性质 易 0.82 卤素单质的沸点比较、卤素氢化物的 9 选择题 8 中 0.70 热稳定性比较 10 选择题 8 卤素单质氧化性实验探究 中 0.62 11 非选择题 25 卤族元素的结构与性质 0.65 12 非选择题 23 元素周期表及性质递变 中 0.62 香考答案及解析 一、选择题 2.C【解析】锂在氧气中燃烧生成氧化锂而不是过氧 1.C【解析】Fr在铯下方，则Fr是第七周期第IA族 化锂，A项错误；硒与硫处于同一主族，根据元素周期 元素，最外层只有1个电子，A项正确：质子数等于电 律可知，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气 子数，Fr的质子数为87，所以其同位素原子都含有 态氢化物的稳定性逐渐降低，因此硒化氢不如硫化氢 87个电子，B项正确：同主族元素从上到下金属性增 稳定，B项错误；同一主族从上到下非金属性逐渐减 强，Fr是目前人类发现的金属性最强的碱金属，C项 弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘 错误；碳酸钠、碳酸钾均易溶于水，水溶液呈碱性，可 单质为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不 知Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性，D项正确。 稳定，则破化氢也不稳定，除氟化银外卤化银都不溶 ·41· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，C项正确； 确的是②④⑦，故选B项。 铊与铝同族，根据元素周期律可知，同主族元素从上 6.D【解析】金属的金属性越强，其单质与水或酸反应 到下金属性依次增强，因此铊虽然与铝处于同一主 越剧烈，金属性：Li<Na<K,Na与冷水反应剧烈，K 族，但是金属性比铝强的多，不位于金属与非金属的 与冷水反应更剧烈，则L与冷水反应缓慢，推测合 分界线处，不具有两性，不能与氢氧化钠溶液反应，D 理，A项不符合题意；金属元素的金属性越强，其最高 项错误。 价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：MgCa 3.D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增 Sr,2oCa(OH)2碱性强于2Mg(OH)2,则sSr(OH)2 多，原子半径逐渐增大，A项正确：同主族元素从上到 碱性强于oCa(OH)2,推测合理，B项不符合题意：非 下，金属性依次增强，碱金属元素中，锂的金属性最 金属元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容 弱，锂原子失去电子的能力最弱：同主族元素从上到 易，非金属性：F>CIBr>I,F2与H在暗处剧烈反 下，非金属性依次减弱，卤素中氟的非金属性最强，氟 应，CL2与H2光照或点燃时反应，则Br2与H2反应 原子得电子能力最强，B项正确：钾比钠活泼，故钾与 需要加热到一定温度，推测合理，C项不符合题意；在 水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确：氯的非 元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单 金属性比溴强，非金属性越强与氢气化合越容易，生 质能作半导体材料，Si、Ge位于金属和非金属分界线 成的气态氢化物越稳定，氯气与氢气化合更容易，生 处，可以作半导体材料，C、P属于第WA元素，但其 成的氢化物更稳定，D项错误。 单质不能作半导体材料，推测不合理，D项符合题意。 4.A【解析】锗元素位于元素周期表中第四周期第 7.B【解析】由题意分析可知X、Y、Z、W分别为H、O IWA族，原子序数为32，则质子数为32，故2Ge的中 Na、Cl。X为H,同位素有H,D、T等，A项错误；Y 子数为40，A项正确；C和Ge位于同一主族，从上到 为O,其单质是O2和O,都具有较强的氧化性，B项 下元素非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的 正确；Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl,现象为 酸性减弱，则碳酸的酸性比锗酸的酸性强，B项错 产生白色的烟，C项错误；C1元素性质活泼，在自然界 误；2Ge和6Ge是质子数相同，而中子数不同的同一 以化合态形式存在，D项错误。 种元素，互为同位素，C项错误；2Ge的质子数为32， 二、选择题 质子数=电子数=32，D项错误。 8.AD【解析】IBr中溴非金属性较强，溴显一1价、碘 5.B【解析】①随核电荷数的增加，单质的氧化性减 显十1价，A项正确；氧化性：Fe+>L2,IBr与Fe反应 弱，①错误；②随核电荷数的增加，单质的颜色加深， 生成Fel,B项错误；BrCl与足量FeBr2反应的化学 ②正确：③随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱， 方程式为3BrCI十6FeBr2一FeCL十5FeBr,BrCI中 气态氢化物的稳定性减弱，③错误；④随核电荷数的 Br元素在反应中由十1价变为-1价，故1 mol BrC创 增加，单质的相对分子质量增大，沸点升高，④正确： 与足量FeBr溶液完全反应时转移的电子为2mol,C ⑤随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐 项错误；F;中氟非金属性较强，氟显一1价、碘显十5 渐增强，⑤错误；⑥氟单质与水反应方程式为2℉z十 价，F,与水反应生成HIO和HF,各元素化合价没 2H2O一4HF+O2,⑥错误；⑦根据溴、碘的单质易 有改变，不是氧化还原反应，D项正确。 溶于有机溶剂可知，单质破易溶于CCL,⑦正确；⑧ 9.AC【解析】卤素单质的熔沸点与其相对分子质量 F、CI、Br原子的最外层电子数都是7，F原子次外层 成正相关，根据图像知，①为F2,②为Cl2,③为Br2, 电子数是2，Br原子次外层电子数是18，⑧错误；正 ④为2：同主族元素，元素的非金属性随着原子序数 ·42· 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单 【解析】(1)溴是35号元素，原子结构示意图为 质活泼性最强的是F2,A项错误；溴易挥发，在水中 溴最外层有？个电子，最高价为十7， 的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可 以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，B 最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBr)1。 项正确；非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非 (2)同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，气态 金属性：F>CI>Br>I,则卤素氢化物中热稳定性最 氢化物的稳定性依次减弱，表中四种卤族元素的氢 强的是HF,C项错误；氯气和水反应生成HCI和 化物稳定性由强到弱的排列顺序为HF>HC1 HCIO,HCI使溶液显酸性，HCIO具有漂白性，所以 HBr>HI 单质②能使紫色石蕊试液先变红后褪色，D项正确。 (3)根据氯气和水的反应方程式，溴单质与水发生反 10.C【解析】A装置是氯气的制备装置，其中湿润的 应生成氢溴酸、次溴酸，反应的离子方程式为B2十 淀粉-KI试纸是用来比较氧气与碘的氧化性，装置B H2O—H++Br-+HBrO。 和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来 (4)卤族元素从上到下，单质的颜色依次加深。根据 比较溴和碘的氧化性，则第④步操作是打开活塞b, 卤族单质颜色的变化规律，我们可以合理推测砹的 将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下振荡， 颜色状态为黑色固体。 静置后CCL层溶液变为紫红色。A中湿润的淀 (5)砹是85号元素，质量数为210的砹原子符号 粉-K试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应 为At,原子核内所含中子数为125。 中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结 12.(23分) 论：还原性：I厂>C,A项正确；若装置中撤去B试 (1)A1(3分) 管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性C,> (2)bc(4分) L2:C中的溶液变为黄色，则氧化性CL2>Br2;根据分 (3)I.非金属(4分) 析，第④步操作，证明氧化性Brz>,即氧化性：C Ⅱ.HSO1(4分) >B>L,B项正确；为了验证溴和碘氧化性强弱的 Ⅲ.弱于(4分) (4)acd(4分) 准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氧气不能过 【解析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是 量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C项错误； Na、②是Mg、③是Al,④是Se。 溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡 (1)元素③位于第三周期第ⅢA族，为A1元素。 胶管连接处的玻璃导管要靠紧，D项正确。 (2)金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度 三、非选择题 无关，a项错误；同周期元素，从左到右元素的金属 11.(25分) 性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比 分 HBrO,(4分) 单质镁更容易与水反应置换出氢，能说明钠比镁失 电子能力强，b项正确；同周期元素，从左到右元素 (2)HF>HCI>HBr>HI(4) 的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的 (3)Br十HO—H+十Br十HBrO(4分) 碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，能 (4)黑色固体(3分) 说明钠比镁失电子能力强，c项正确。 (5)°At(3分)125(3分) (3)I.Se的原子序数为34，是位于第四周期第MA ·43· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 族的非金属元素。 物的热稳定性：HzSe<HCl。 Ⅱ.根据S元素在元素周期表中的位置可知其最高 (4)该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数 化合价为十6，其最高价氧化物对应水化物的化学式 为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元 为H2SeO1。 素位于第五周期第ⅡA族，a项正确；该元素符号为 Ⅲ.同主族元素随着原子序数的增大，元素的非金属 Sr,元素名称为锶，为金属元素，b项错误；Sr与Ca 性逐渐减弱，Se、S为同主族元素，非金属性：S>Se。 位于同一主族，化学性质相似，Ca单质能与水反应， 同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性 则Sr单质也能与水反应，c项正确；Mg、Ca、Sr位于 逐渐增强，S、C1同周期且后者原子序数大，非金属 同一主族，MgCO2、CaCO3难溶于水，则SrCO也难 性：CI>S,因此C1的非金属性强于Se,则气态氢化 溶于水，d项正确。 ·44·高一同步周测卷/化学必修第一册 (十一)原子结构与元素的性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.门捷列夫曾预测周期表中铯下方存在元素“类铯”，即87号元素钫(F)。下列说法错 误的是 A.Fr是第七周期第IA族元素，最外层只有1个电子 B.Fr的同位素原子都含有87个电子 C.Fr是目前人类发现的金属性最弱的碱金属 D.Fr2CO3易溶于水，且水溶液呈碱性 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A.锂(L)在氧气中剧烈燃烧，产物是L2O2,锂溶于水生成一种强碱 B.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C.砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D.铊(TI)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NOH溶液反应产生 氢气 3.下列关于碱金属和卤族的说法，错误的是 A.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤族中氟原子得电子能力最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与氢气反应比氯单质与氢气反应更剧烈，生成的氢化物更稳定 4.锗是一种半导体材料，在集成电路、光纤通讯、红外光学、生物医学以及各种电子器件 领域中起到至关重要的作用。锗元素位于元素周期表中第四周期第VA族，下列叙 述正确的是 A.2Ge的中子数为40 B.碳酸(H2CO3)的酸性比锗酸(H4GeO4)的酸性弱 C.Ge和6Ge互为同素异形体 D.2Ge的电子数为72 5.下列关于卤族元素（用X表示卤素原子）的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 化学（人教版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题· ⑥单质与水反应均可表示为X2十H2O一HX十HXO ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于CCl ⑧F、C1、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A.②⑤⑥ B.②④⑦ C.②④⑤ D.①③⑧ 6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B 2oCa(OH)2碱性强于12Mg(OH) 38Sr(OH)2碱性强于2oCa(OH)2 F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或 Br2与H2反应需要加热到一定 C 点燃时反应 温度 Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体 第NA元素形成的单质都是半导体 D 材料 材料 7.已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W 元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A.X元素的原子不存在同位素 B.Y单质具有强氧化性 C.Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D.W元素在自然界以游离态形式存在 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.卤素间形成的化合物如“IF,、BCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类 似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A.IBr中I为+1价，Br为一1价 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2 Fe-FeI3+FeBr C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1mol D.IF,可以与水反应生成HIO3和HF,不是氧化还原反应 9.如图所示是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错 误的是 A.单质④是最活泼的非金属单质 200 B.保存少量的单质③时加少量水进行水封 150 100 ③ C.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 50 100200 -5850,50250相对分子质量 D.单质②能使紫色石蕊试液先变红后褪色 -100 ② -150 -200-0① -250H 高一同步周测卷十一 化学（人教版·HX)必修第一册第2页（共4页）】 10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已 略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸；②当B和 C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活 塞a;④…。下列说法错误的是 浓 酸 弹簧夹 活塞a 浸有NaOH 溶液的棉花 湿润的淀 C 粉-KI试纸 10 mL -活塞點 NaBr溶液 5 mL 0.2 mol.L! KMnO KI溶液 固体 CC D A.通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性：I>Cl B.若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C.C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D.该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(25分)在元素周期表中，氟、氯、溴、碘属于第ⅦA族元素（又称卤族元素），其部分 信息如下表所示，请回答下列问题： 元素 元素 原子结构 单质 氢化物 最高价氧化物对应 名称 符号 示意图 化学式 颜色状态（常温） 化学式 化合条件 的水化物的化学式 氟 F F2 淡黄绿色气体 HF 接触即化合 氯 CI Cl2 黄绿色气体 HCI 光照或点燃 HCIO 溴 Br Br2 深红棕气体 HBr 加热 不断加热 碘 紫黑色固体 HI 缓慢反应 (1)溴的原子结构示意图为 ,溴最高价氧化物对应的水化物的 化学式为 (2)上表中四种卤族元素的氢化物稳定性由强到弱的排列顺序为 (填化学式)。 (3)溴水中有部分溴单质与水发生了反应，反应的离子方程式为 (4)第85号元素砹(At)也属于卤族元素，根据卤族单质颜色的变化规律，我们可以 合理推测砹的颜色状态为 化学（人教版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 (5)砹拥有20多种同位素，都具有很强的放射性，其中质量数为210的砹原子半衰 期最长，其核素符号为 ,原子核内所含中子数为 12.(23分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下 表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。 IA IIA IIA IVA VA VIA VIA 0 ① ② ⑨ ④ (1)③的元素符号是 (2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是 (填选项字母)。 a.单质①的密度比单质②的密度小 b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气 c.最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于② (3)依据元素周期律推测： I.Se属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 Ⅱ.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 l.气态氢化物的热稳定性：H2Se (填“强于”或“弱于”)HCl。 (4)某元素的原子结构示意图为438 下列关于该元素的说法正确的是 (填选项字母)。 a.位于周期表中第五周期第ⅡA族 b.属于非金属元素 c.单质能与水反应 d.其碳酸盐难溶于水 一同步周测卷十一 化学（人教版·HX)必修第一册第4页（共4页）