精品解析：河南开封市杞县金杞学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试卷

高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，耐寒轮胎为适应特殊环境设计，属于特种橡胶，A项正确； B．钛板的核心成分是金属钛，属于金属材料，而陶瓷材料是无机非金属材料，因此钛板不属于陶瓷材料，B项错误； C．石英的主要成分为二氧化硅，C项正确； D．聚酯是由多元醇与多元酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，D项正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3Cl是非极性分子 C. H2O的空间结构模型： D. 基态的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于同素异形体，A项正确； B．CH3Cl中C-Cl键为极性键，且分子空间结构不对称，CH3Cl类似甲烷的四面体结构，但Cl取代H后电荷分布不均，属于极性分子，B项错误； C．H2O中O原子的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误； D．的价电子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为，D项错误； 故答案为A。 3. 下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确； 故答案为D。 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸收尾气，需用NaOH溶液吸收，A方案不合理； B．电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和NaCl溶液可减缓电石与水的反应速度，B方案合理； C．亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2通入到饱和NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C方案合理； D．实验室铜件镀镍，铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D方案合理； 故选A。 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确； B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确； C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误； D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 7. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误； B．反应中无小分子（如H2O）脱除，不属于缩聚反应，E中羟基氢原子断裂，和F的碳碳三键发生加聚反应生成高分子G，B错误； C．F含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E相同，C正确； D．根据上述反应可知发生自聚反应的产物为，不是G，D错误； 故选C。 8. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜和二氧化硫，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．少量AlCl3溶液滴入足量浓烧碱溶液，生成四羟基合铝酸钠，其化学方程式为AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl，B错误； C．乙烯含碳碳双键，和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，其化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C正确； D．Ag2S的溶解度远小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入Na2S发生沉淀转化生成Ag2S，其化学方程式为Na2S(aq)+2AgCl(s)=Ag2S(s)+2NaCl(aq)，D正确； 故选B。 9. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 10. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，如图（带*号的为手性碳），则奥利司他中含有的手性C原子为4个，A错误； B．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，能形成分子内氢键，B正确； C．由奥利司他的结构可知，分子中含有官能团，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．由奥利司他的结构可知，分子中含有酰胺键和酯基，能够发生水解反应，正确； 故选A。 11. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)： 下列叙述错误的是 A. 甲→乙的反应类型为消去反应 B. 丙的密度大于甲 C. 丙的化学名称为二溴乙烷 D. 丁在常温下为无色、黏稠的液体 【答案】C 【解析】 【分析】溴乙烷（甲）发生消去反应生成乙烯（乙）和水，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（丙），1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中生成乙二醇（丁）。 【详解】A．溴乙烷发生消去反应生成乙烯和水，A正确； B．1,2-二溴乙烷的溴元素含量远高于溴乙烷，摩尔质量更大，则密度大于溴乙烷，B正确； C．丙的命名为1，2-二溴乙烷，未给出与溴原子相连的碳原子的编号，C错误； D．乙二醇在常温下是无色、黏稠的液体，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子 －OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏分离乙醇和水，蒸馏操作中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能插入反应液中，A错误； B．电石和水生成的乙炔中含有等还原性气体也能使溴水褪色，该装置没有除杂装置，无法证明乙炔能使溴水褪色，B错误； C．本实验中，钠块大小相同、乙醇和水体积相同，通过观察反应的剧烈程度，即可比较两种分子中羟基氢的活泼性：钠与水反应更剧烈，说明水分子中羟基氢比乙醇中羟基氢更活泼，操作正确能达到实验目的，C正确； D．萃取放气的正确操作是：振荡后将分液漏斗倒置，让下口朝上，打开活塞放气，萃取时放气，应该采取如图方式操作，D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如图所示的流程提纯溴苯。 下列叙述正确的是 A. “水洗、分液1”时，将粗溴苯倒入分液漏斗，直接静置分层后分液，无需振荡 B. 操作的目的是除去溴苯中的，可用KI试剂 C. “水洗、分液2”时有机层从分液漏斗上口倒出 D. 操作Y是指干燥、过滤、蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等，粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层，再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，所得有机层中含有苯、溴苯等；第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO，分液后得有机层中含有苯、溴苯等，加入无水氯化钙吸收有机层中的水，过滤，得到有机层，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。 【详解】A．“水洗、分液1”时，将粗溴苯倒入分液漏斗，需要振荡使可溶于水的物质与水充分接触，再静置分层后分液，A错误； B．操作的目的是除去溴苯中的，用KI试剂会生成碘单质溶于有机层中不易分离，应加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，B错误； C．“水洗、分液2”时有机层为溴苯和苯的混合物，密度比水大，从分液漏斗下口放出，C错误； D．根据分析，操作Y是指干燥、过滤、蒸馏，D正确； 故选D。 14. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干结构简式可知，Ⅰ和Ⅳ的分子数均为，元素组成（C、H、O的质量分数）完全相同，因此无法用元素定量分析区分，无法元素定量分析进行区分，A错误； B．从结构简式看，高分子Ⅲ的主链是线性的（两端为链节，没有交联点），属于线型高分子，而非网状交联结构，B错误； C．高分子Ⅲ在碱性条件下水解，酯基会断裂，生成的是二元醇和二元羧酸盐，不会直接生成环状的化合物Ⅱ（环状酯），C错误； D．反应过程中，单体Ⅱ开环，与单体I反应生成高分子Ⅲ的同时，脱去了小分子Ⅳ（丙酮），符合缩聚反应的定义，可认为是缩聚反应，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科学家在生物基材料领域获得突破性进展，科研团队利用农业废弃物开发出系列绿色高分子材料，实现了从“白色污染”向“绿色制造”的转变。回答下列问题： （1）淀粉——从粮食到材料。淀粉是植物光合作用的产物，主要储存在种子和块茎中。 ①淀粉水解的最终产物是葡萄糖。检验葡萄糖常用的试剂及现象为：加入银氨溶液，水浴加热，若出现_______现象，则证明有葡萄糖生成。 ②淀粉基可降解塑料是近年研究热点，将淀粉与聚己内酯(PCL)共混可制得性能优良的薄膜材料。聚己内酯的结构简式为，可由单体_______（填结构简式）开环聚合而成。 （2）蛋白质——天然的胶黏剂。大豆蛋白可用于制备环保型木材胶黏剂，替代甲醛基胶黏剂。 ①蛋白质在酶或酸的作用下最终水解的产物主要为α-氨基酸。下列关于α-氨基酸的说法正确的是_______(填标号)。 A．α-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应 B．所有α-氨基酸都只含C、H、O、N四种元素 C．甘氨酸和丙氨酸在一定条件下可发生缩聚反应 D．所有α-氨基酸分子中氨基和羧基的数目比都是1：1 ②某链状三肽的分子式为，完全水解后只得到一种氨基酸A，则氨基酸A的分子式为_______。 ③蛋白质的一级结构是指蛋白质分子中_______的排列顺序；蛋白质的二级结构是指肽链依靠_______键盘绕或折叠成的特定的空间结构。 （3）核酸——生命信息的载体。核酸（DNA和RNA）是储存和传递遗传信息的生物大分子，DNA彻底水解的产物中，碱基主要有_______种（填数字）。 （4）合成高分子材料的发展经历了从石油基到生物基的转变。比较传统的石油基塑料(如聚乙烯塑料等)与生物基塑料（如淀粉基塑料等）的优缺点，从环境友好性角度说明生物基塑料的优势：_______（列举1点即可）。 【答案】（1） ①. 光亮的银镜 ②. （2） ①. AC ②. ③. 氨基酸单体 ④. 氢 （3）4 （4）可生物降解，降解产物无毒无害（或生产过程碳排放低，有利于实现碳中和等）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖含醛基，具有还原性，可发生银镜反应。故答案为：光亮的银镜； ②由聚己内酯的结构简式为以及“开环聚合”等信息，可判断其单体为； 【小问2详解】 ①A．α-氨基酸具有两性，可与酸反应，—COOH可与碱反应，A正确； B．部分氨基酸（如半胱氨酸）含S等其他元素，B错误； C．甘氨酸和丙氨酸都含氨基和羧基，一定条件下可以发生缩聚反应，C正确； D．氨基酸仅指氨基连接在碳上，分子中可存在多个羧基和氨基，氨基和羧基数目比不一定为，D错误； 故答案选AC。 ②三个相同氨基酸A脱去2分子水形成三肽，分子式为，则3个氨基酸的总分子式为，因为水解只得到一种氨基酸，所以氨基酸A的分子式为； ③蛋白质的一级结构是指蛋白质分子中氨基酸单体的排列顺序；蛋白质的二级结构是指肽链依靠氢键盘绕或折叠成的特定空间结构； 【小问3详解】 DNA中的碱基主要有4种：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)； 【小问4详解】 从环境友好性角度，生物基塑料的优势有：可生物降解，降解产物无毒无害（或生产过程碳排放低，有利于实现碳中和等）（合理即可）。 16. 阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸(D)，它的一种合成路线如图所示： Ⅰ．比较有机物的性质。 （1）的沸点_______(填“>”或“<”)的沸点。 （2）下列物质中酸性最弱的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．制备乙酰水杨酸。 （3）C→D反应的化学方程式为_______。 （4）一定量和乙酸酐[]、少量浓硫酸在下共热，充分反应后，将反应容器放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸粗产品。 ①抽滤的优点是_______。 ②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为_______。 （5）测定粗产品的纯度。 称取粗产品，加入溶液中，煮沸，完全反应并冷却后用盐酸反滴过量的，消耗该盐酸(已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。 ①本实验宜选择的指示剂为_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 ②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为_______%。如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）< （2）C （3） （4） ①. 过滤速度更快，得到的固体晶体更干燥 ②. 溶液 （5） ①. 酚酞 ②. 60.9 ③. 偏高 【解析】 【分析】苯酚先与、经一定条件生成B，酸化后得到C；C与乙酸酐在浓硫酸、70℃条件下发生取代反应生成D，反应后冰水降温结晶、抽滤洗涤干燥得到粗产品；粗产品加过量煮沸完全反应，再用标准盐酸返滴定过量，以此计算乙酰水杨酸纯度； 【小问1详解】 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，分子间作用力被削弱；对羟基苯甲酸只能形成大量分子间氢键，分子间作用力更强，分子间氢键越多沸点越高，因此邻羟基苯甲酸沸点小于对羟基苯甲酸； 【小问2详解】 苯环上连、均为吸电子基团，使羧基中的极性增强，让羧基更容易电离，酸性增强；苯甲酸无吸电子取代基，羧基电离难度最大，酸性最弱； 【小问3详解】 C的酚羟基与乙酸酐发生取代反应，浓硫酸作催化剂、70℃加热，生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为； 【小问4详解】 ① 抽滤使装置内部压强低于外界大气压，过滤速度更快，晶体表面水分被负压抽吸，得到的固体晶体更干燥； ② 杂质水杨酸含有酚羟基，乙酰水杨酸无酚羟基，酚羟基遇溶液会显紫色，因此用溶液检验残留水杨酸； 【小问5详解】 ①乙酰水杨酸和完全反应生成水杨酸钠和乙酸钠，体系为碱性，酚酞变色区间为碱性范围；甲基橙变色在酸性，石蕊变色无清晰滴定终点，因此宜选择的指示剂为酚酞； ②由乙酰水杨酸的结构可知，1mol乙酰水杨酸消耗；，；因此与乙酰水杨酸反应的；则；质量；因此质量分数；滴定前仰视读数、终点俯视读数，读取的盐酸消耗体积数值偏小；则与盐酸反应的偏少，与乙酰水杨反应的偏多，最终乙酰水杨酸计算质量偏大，结果偏高。 17. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 （4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 （5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 （6）若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 【答案】（1）ADF （2） （3） ①. 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 ②. 分液 （4） ①. 氯化钠 ②. 乙二醇 （5）95 （6）BPA−PC 【解析】 【小问1详解】 本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌/测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管D；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计F。 【小问2详解】 步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； 【小问3详解】 未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分离，操作便捷。 【小问4详解】 调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且产物中有乙二醇，沉淀表面会吸附残留的NaCl和乙二醇，因此水洗除去这两种杂质。 【小问5详解】 ，均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的；对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比，因此可得，，含量为。 【小问6详解】 PET降解产物为对苯二甲酸（羧酸），BPA-PC降解产物为双酚A（酚类）；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低（即较大pH）条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 18. 杀虫剂氯噻啉（化合物）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）能发生银镜反应，其结构简式为_________。 （2）中官能团名称为醛基和___________。 （3）的反应类型为_________。 （4）参照过程，设计某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为________，的化学方程式为______________________。 （5）可能经历的过程如下图所示。发生巯基（）参与的取代反应，的结构简式为___________。发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为___________（不考虑立体异构）。 【答案】（1） （2）碳溴键（溴原子） （3）取代反应 （4） ①. ②. +CH3OH+H2O （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线可知，A(C3H6O)与Br2反应生成B，已知A能发生银镜反应，故A中含有醛基，由A的分子式、结合B的结构简式可推知A为，B与C反应生成D，D在NaNO2/HCl的条件下发生取代反应生成E，E与在一定条件下反应生成F，F与G在K2CO3的条件下反应生成H，结合F的分子式和E、H的结构可推知F的结构为：，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 B的结构简式为，B中含有的官能团为醛基和碳溴键（溴原子）； 【小问3详解】 由分析知，F的结构简式为：，F+G→H的反应为取代了F中Br，故反应类型为取代反应； 【小问4详解】 由分析知，在E→F的过程中，Br取代了甲基上的H，参照E→F的过程，药物中间体K的合成路线为与反应，甲基上的H被Br原子取代生成I，则I为，在i.NaOH，H2O，ii.H+中经水解后酸化生成J，则J为，和CH3OH在H2SO4的条件下发生酯化反应生成K，反应的化学方程式为:+CH3OH+H2O； 【小问5详解】 B→D可能经历以下过程，已知X→Y发生巯基（-SH）参与的取代反应，则C()异构为X()，X()与B发生巯基（-SH）参与的取代反应生成Y，可推知Y的结构简式为，Y发生分子内氨基（-NH2）与醛基发生加成、消去反应生成Z和H2O，结合D的结构简式可推知Z为：，异构为。 19. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。 （4）E与NaOH反应的化学方程式为______。 （5）G→H中另一产物的结构简式为______。 （6）I→J中DMP的作用为______。 （7）K中手性碳原子的个数为______。 （8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 （9）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）碳碳双键 （2）取代反应 （3）5 （4）+NaOH→+ （5）CH3CH2OH （6）作氧化剂，将醇羟基氧化为醛基 （7）2 （8）、、（任写一种） （9） 【解析】 【分析】由合成路线可知，A与发生取代反应生成B，B与C发生Diels-Alder反应生成D，D在一定条件下生成E，E与F反应后经重排得到G，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH，H在一定条件下生成I，I被DMP 氧化剂氧化生成J，J在一定条件下生成K，据此回答 【小问1详解】 A为，其中R为，A中官能团为羧基、醚键和碳碳双键； 【小问2详解】 A（羧酸）与反应，羧基的-OH被-NHSO2R'取代，属于取代反应； 【小问3详解】 C的结构简式为，两个碳碳双键均为平面结构，中间单键可旋转，使两个双键平面共面，所有碳原子均可共平面，主链4个C+甲基1个C ，共5个C； 【小问4详解】 E的结构简式为，含有酰胺键（-CONH-），在NaOH溶液中加热时，酰胺键发生水解，反应的化学方程式为：+NaOH+； 【小问5详解】 由分析知，G与发生取代反应生成H和CH3CH2OH； 【小问6详解】 由流程图知，DMP将I中的醇羟基（-OH）氧化为醛基（-CHO）； 【小问7详解】 手性碳是指连有 4 个不同基团的饱和碳原子，如图（带*号），则K中手性碳原子的个数为2； 【小问8详解】 F的分子式为，不饱和度为5，满足①能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯结构，②能与FeCl3发生显色反应，则含有酚羟基，③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体有、、； 【小问9详解】 B与C发生Diels-Alder反应生成D，参照B→D的过程，和发生Diels-Alder反应生成，与Br2发生加成反应生成，在NaOH乙醇溶液中加热，发生消去反应生成目标产物，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是 A. “雪豹”轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B. “北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C. “天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D. “深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 红磷和白磷互为同素异形体 B. CH3Cl是非极性分子 C. H2O的空间结构模型： D. 基态的价层电子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C. 明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 A. A B. B C. C D. D 5. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 6. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 7. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 8. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓） B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液： D. 溶液滴入悬浊液： 9. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 10. 药物奥利司他结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有5个手性碳原子 B. 含有分子内氢键 C. 能使酸性溶液褪色 D. 能发生水解反应 11. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)： 下列叙述错误的是 A. 甲→乙的反应类型为消去反应 B. 丙的密度大于甲 C. 丙的化学名称为二溴乙烷 D. 丁在常温下为无色、黏稠的液体 12. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．实验室蒸馏分离乙醇和水 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．比较乙醇分子和水分子 －OH中氢原子的活泼性 D．萃取时放气 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如图所示的流程提纯溴苯。 下列叙述正确的是 A. “水洗、分液1”时，将粗溴苯倒入分液漏斗，直接静置分层后分液，无需振荡 B. 操作的目的是除去溴苯中的，可用KI试剂 C. “水洗、分液2”时有机层从分液漏斗上口倒出 D. 操作Y是指干燥、过滤、蒸馏 14. 热塑性可降解高分子材料Ⅲ可由如下反应制备。下列说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ可用元素定量分析区分 B. Ⅲ具有网状交联结构 C. Ⅲ与反应生成Ⅱ D. 该聚合反应为缩聚反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科学家在生物基材料领域获得突破性进展，科研团队利用农业废弃物开发出系列绿色高分子材料，实现了从“白色污染”向“绿色制造”的转变。回答下列问题： （1）淀粉——从粮食到材料。淀粉是植物光合作用的产物，主要储存在种子和块茎中。 ①淀粉水解的最终产物是葡萄糖。检验葡萄糖常用的试剂及现象为：加入银氨溶液，水浴加热，若出现_______现象，则证明有葡萄糖生成。 ②淀粉基可降解塑料是近年研究热点，将淀粉与聚己内酯(PCL)共混可制得性能优良的薄膜材料。聚己内酯的结构简式为，可由单体_______（填结构简式）开环聚合而成。 （2）蛋白质——天然的胶黏剂。大豆蛋白可用于制备环保型木材胶黏剂，替代甲醛基胶黏剂。 ①蛋白质在酶或酸的作用下最终水解的产物主要为α-氨基酸。下列关于α-氨基酸的说法正确的是_______(填标号)。 A．α-氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应 B．所有α-氨基酸都只含C、H、O、N四种元素 C．甘氨酸和丙氨酸在一定条件下可发生缩聚反应 D．所有α-氨基酸分子中氨基和羧基的数目比都是1：1 ②某链状三肽的分子式为，完全水解后只得到一种氨基酸A，则氨基酸A的分子式为_______。 ③蛋白质的一级结构是指蛋白质分子中_______的排列顺序；蛋白质的二级结构是指肽链依靠_______键盘绕或折叠成的特定的空间结构。 （3）核酸——生命信息的载体。核酸（DNA和RNA）是储存和传递遗传信息的生物大分子，DNA彻底水解的产物中，碱基主要有_______种（填数字）。 （4）合成高分子材料的发展经历了从石油基到生物基的转变。比较传统的石油基塑料(如聚乙烯塑料等)与生物基塑料（如淀粉基塑料等）的优缺点，从环境友好性角度说明生物基塑料的优势：_______（列举1点即可）。 16. 阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸(D)，它的一种合成路线如图所示： Ⅰ．比较有机物的性质。 （1）的沸点_______(填“>”或“<”)的沸点。 （2）下列物质中酸性最弱的是_______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．制备乙酰水杨酸。 （3）C→D反应的化学方程式为_______。 （4）一定量和乙酸酐[]、少量浓硫酸在下共热，充分反应后，将反应容器放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸粗产品。 ①抽滤的优点是_______。 ②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为_______。 （5）测定粗产品的纯度。 称取粗产品，加入溶液中，煮沸，完全反应并冷却后用盐酸反滴过量的，消耗该盐酸(已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。 ①本实验宜选择的指示剂为_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。 ②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为_______%。如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯（）的快速降解，制备对苯二甲酸（）。 反应式： 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、、催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至；随后加入，继续搅拌加热回流（回流温度）。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到固体。 已知：常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_______（填标号）。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和____________（填结构简式）。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是______________________，催化剂可采用________法便捷分离。 （4）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_______和______（填名称）。 （5）取步骤Ⅲ所得固体与标准品均三甲氧基苯（，）混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰（忽略杂质的氢吸收峰）的峰面积比为，则所得固体中对苯二甲酸含量为_____%（精确至1%）。 （6）若采用题中方法降解和的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。较大时，_______（填“”或“”）的降解产物析出。 18. 杀虫剂氯噻啉（化合物）合成路线如下（部分条件已略去）： 回答下列问题： （1）能发生银镜反应，其结构简式为_________。 （2）中官能团名称为醛基和___________。 （3）的反应类型为_________。 （4）参照过程，设计某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去）。其中，Ⅰ的结构简式为________，的化学方程式为______________________。 （5）可能经历的过程如下图所示。发生巯基（）参与的取代反应，的结构简式为___________。发生分子内氨基（）与醛基的加成、消去反应生成和，则的结构简式为___________（不考虑立体异构）。 19. 一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为() 回答下列问题： （1）A中官能团为羧基、醚键和______(填名称)。 （2）A→B的反应类型为______。 （3）C分子中能共平面的碳原子个数最多为______。 （4）E与NaOH反应的化学方程式为______。 （5）G→H中另一产物的结构简式为______。 （6）I→J中DMP的作用为______。 （7）K中手性碳原子的个数为______。 （8）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______。 ①能发生银镜反应。 ②能与FeCl3发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1。 （9）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线______(Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $