精品解析：河南南阳市2025-2026学年春季学期高二年级阶段性学情检测 化学试卷

2026年春季高二年级阶段性学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第2章至第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. σ键一定比π键牢固 B. 所有的共价键均具有方向性 C. 分子中可能只有σ键，也可能只有π键 D. 气体单质中，原子之间可能不存在化学键 4. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 5. 参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15 K、101 kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·) 462.8 390.8 366 413.4 A. B. C. HBr D. CH4 6. 在化学用语中，下列说法错误的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B. 中共价键的电子云图： C. 与互为同分异构体 D. 用电子式表示的形成过程： 7. 下列说法正确的是 A. 气体单质的原子之间一定形成非极性共价键 B. 和分子内的共价键均是键 C. 离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D. 白磷()的空间结构为正四面体形，其键角为 8. 还原氧化铜是实验室制备的一种方法。下列说法错误的是 A. 极性： B. Cu元素位于元素周期表ds区 C. 的VSEPR模型： D. 中，形成配位键时提供空轨道的原子为 9. 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构与其VSEPR模型名称相同 B. 中所含的化学键类型为键、配位键和氢键 C. 和反应的能量变化情况与和反应的能量变化情况相似 D. 由 ，可知该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 11. 电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W>Z C. 常温下，单质的氧化性：X>Y>M>W D. 最高正化合价：Y>Z>W>M 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的共价键数目为 B. 等物质的量的和中，所含的微粒数目均为 C. 标准状况下，中含有的键数目为 D. 中含有的数目为 13. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 14. 晶体结构(立方晶胞)如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0，0，0)。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及的反应有： ⅰ. ； ⅱ.。 各物质的相对能量如表所示： 物质 能量 -110 -41 0 23 -285 -242 回答下列问题： （1）上述反应出现的物质中，属于非极性分子的是_________(填化学式)。 （2）中_________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （3）键角：_________(填“>”“<”或“=”)。 （4）稳定性：_________(填“>”“<”或“=”)。 （5）CO2中存在大键，下列分子或离子中存在大键的有_________(填标号)。 A. B. C. D. （6）_________，反应ⅰ的反应物的键能总和_________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 17. 人们常常利用晶体的特殊性质制造出各种材料，这些晶体材料有着十分广泛的用途。回答下列问题： （1）一种、互化物的化学式为，晶胞结构如图所示。 ①可通过_________实验测出该晶体内部微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列。 ②图中表示的是_________(填“”或“”)原子。 ③该晶体属于_________(填“分子”“离子”“共价”或“金属”)晶体。 ④1号原子和2号原子之间的距离为_________(用含b的代数式表示)。 （2）氯化钠晶体的结构如图所示。 ①下列物质晶体类型与氯化钠晶体类型相同的是_________(填标号)。 A． B． C． D． ②该晶体中，距最近的有_________(填具体数字)个，与最近的可形成_________(填“四”“六”或“八”)面体。 ③纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数之比为_________。 18. 化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1），中的阳离子结构如图所示。 ①下列分子或离子的VSEPR模型名称与不相同的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②0.1 mol该阳离子中，所含的键个数为_______。 ③该化合物加热时首先失去的组分是_______(填化学式)，理由是_______。 （2）等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______，所含的化学键为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季高二年级阶段性学情检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版选择性必修2第2章至第3章第1节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 防晒霜能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。下列物质中不存在π键的是 A. B. C. HCN D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中存在氮氮三键，三键由1个σ键和2个π键组成，存在π键，A不符合题意； B．分子中存在氧氧双键，双键由1个σ键和1个π键组成，存在π键，B不符合题意； C．HCN的结构式为，碳氮三键中含有π键，存在π键，C不符合题意； D．分子中碳原子与4个氯原子均以单键连接，所有共价键均为σ键，不存在π键，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配合物的定义是：由中心原子（或离子）和配体（分子/离子）通过配位键结合，形成稳定配位单元的化合物，一般具有明确的内界（配位单元）和外界结构。 【详解】A．是与通过氢键结合形成的弱电解质，不存在配位键构成的稳定配位单元，不属于配合物，A符合题意； B．（六氟合铝酸钠）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，B不符合题意； C．​（三氯化六氨合钴）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，C不符合题意； D．​（硫酸四水合铜）中，中心离子为，配体为，形成稳定配位单元，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. σ键一定比π键牢固 B. 所有的共价键均具有方向性 C. 分子中可能只有σ键，也可能只有π键 D. 气体单质中，原子之间可能不存在化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般情况下键原子轨道重叠程度更大，比键牢固，但存在特殊情况如分子中的键键能大于键，A错误； B．s-s 键如键，因为s轨道为球形对称，重叠时无方向限制，并非所有共价键都有方向性，B错误； C．键不能独立存在，形成共价键时优先形成键，双键、三键中键伴随键存在，分子可能只有键（如），但不可能只有键，C错误； D．稀有气体为单原子分子，其气体单质中不存在原子间的化学键，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 晶体的熔点一定比非晶体的高 B. 导电性不能用来区分晶体和非晶体 C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D. 熔融态物质快速冷却能得到晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体有固定熔点，非晶体无固定熔点，但晶体熔点不一定高于非晶体，如分子晶体硫熔点约112℃，低于非晶体玻璃的软化温度，A错误； B．晶体可能导电（如金属晶体）也可能不导电（如金刚石晶体），非晶体也可能导电（如非晶态硅）或不导电（如玻璃），无法通过导电性区分晶体和非晶体，B正确； C．晶胞中位于顶点、棱、面位置的粒子为多个晶胞共有，仅晶胞内部的粒子全部属于该晶胞，并非所有粒子都属于该晶胞，C错误； D．熔融态物质缓慢冷却才能得到晶体，快速冷却易得到非晶体，D错误； 故选B。 5. 参考表中数据判断，下列分子受热时最稳定的是(298.15 K、101 kPa条件下) 化学键 H-O H-N H-Br H-C 键能/(kJ·) 462.8 390.8 366 413.4 A. B. C. HBr D. CH4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的化学键为键，键能为，键能越大化学键越难断裂，分子越稳定，键是选项对应化学键中键能最大的，因此最稳定，A符合题意； B．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，B不符合题意； C．中的化学键为键，键能为，是四个化学键中键能最小的，分子稳定性最弱，C不符合题意； D．中的化学键为键，键能为，键能小于键，分子稳定性弱于，D不符合题意； 故答案选A。 6. 在化学用语中，下列说法错误的是 A. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B. 中共价键的电子云图： C. 与互为同分异构体 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，图示包含1对孤电子对和2对成键电子对，符合结构，A正确； B．中的共价键为p-p 键，电子云沿键轴对称分布，图示为“头碰头”重叠的键电子云图，B正确； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同分异构体，C符合题意； D．为共价单质，两个F原子各提供1个电子形成共用电子对，图示电子式形成过程书写正确，D正确； 故答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 气体单质的原子之间一定形成非极性共价键 B. 和分子内的共价键均是键 C. 离子化合物中一定含离子键，可能含共价键 D. 白磷()的空间结构为正四面体形，其键角为 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀有气体为单原子气体单质，原子间不存在共价键，A错误； B．中存在O-O共价键，该键为p-p 键，不属于s-p 键，B错误； C．离子化合物是含有离子键的化合物，因此一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中存在O-H共价键，C正确； D．的正四面体结构无中心原子，4个P原子均位于顶点，键角为，不是，D错误； 故选C。 8. 还原氧化铜是实验室制备的一种方法。下列说法错误的是 A. 极性： B. Cu元素位于元素周期表ds区 C. 的VSEPR模型： D. 中，形成配位键时提供空轨道的原子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气分子是极性分子，氮气是非极性分子，极性：，A项正确； B．根据元素周期表的分区规则，Cu是29号元素，其价电子排布式为3d104s1，属于IB族元素，所以Cu位于元素周期表ds区，B项正确； C．氨分子中中心原子N原子的价层电子对数是4，VSEPR模型为四面体形，图示正确，C项正确； D．在中，Cu2+提供轨道，中的N提供 孤电子对，D项错误； 答案选D。 9. 由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的空间结构相似。根据上述原理，下列各组粒子中，空间结构不相似的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．−和原子数均为2，价电子数之和均为10，属于等电子体，结构均为直线形，空间结构相似；A不符合题意； B．CH4和原子数均为5，价电子数之和均为8，属于等电子体，结构均为正四面体型，空间结构相似；B不符合题意； C．CCl4原子数为5，原子数为4，原子数不同，不满足等电子体条件，CCl4为正四面体，为平面三角形，空间结构不相似；C符合题意； D．CS2和N2O原子数均为3，最外层电子数之和均为16，属于等电子体，结构均为直线型，空间结构相似；D不符合题意； 答案选C。 10. 研究表明，氮氧化物()和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的空间结构与其VSEPR模型名称相同 B. 中所含的化学键类型为键、配位键和氢键 C. 和反应的能量变化情况与和反应的能量变化情况相似 D. 由 ，可知该反应的反应物键能总和小于生成物键能总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，二者名称相同，A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，内部仅含σ键和配位键，不存在氢键，B错误； C．、与的反应均为放热的中和反应，能量变化情况相似，C正确； D．反应的反应物总键能生成物总键能，说明反应物键能总和小于生成物键能总和，D正确； 故选B。 11. 电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W>Z C. 常温下，单质的氧化性：X>Y>M>W D. 最高正化合价：Y>Z>W>M 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S； 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，简单离子半径：S2->N3->O2->F-，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>H2S，B正确； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，常温下，单质的氧化性：F2>O2>N2>C，C错误； D．氟电负性太强，没有正价，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有的共价键数目为 B. 等物质的量的和中，所含的微粒数目均为 C. 标准状况下，中含有的键数目为 D. 中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个烷烃中碳碳单键数目为，碳氢键数目为，总共价键数为，故1 mol该分子含共价键数目为，A正确； B．题干仅说明Li和K物质的量相等，未指明物质的量为1 mol，无法确定微粒数目均为，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出σ键数目为，C错误； D．每个含有2个，0.2 mol该晶体中数目为，D错误； 答案选A。 13. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 【答案】A 【解析】 【详解】0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，即化学式中外界有3个氯离子，答案选A。 14. 晶体结构(立方晶胞)如图所示，下列说法错误的是 已知：1号原子的分数坐标为(0，0，0)。 A. 离子半径： B. 3号原子的分数坐标为 C. 2号原子和3号原子之间的距离为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层相同，硫离子核电荷数小，吸引电子能力弱，半径大，离子半径：，A正确； B．3号原子位于面心分数坐标为，B正确； C．2号原子分数坐标为，3号原子位于面心分数坐标为，根据两点间距离公式　2号原子和3号原子之间的距离为，C错误； D．基态的价层电子3d10轨道表示式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及的反应有： ⅰ. ； ⅱ.。 各物质的相对能量如表所示： 物质 能量 -110 -41 0 23 -285 -242 回答下列问题： （1）上述反应出现的物质中，属于非极性分子的是_________(填化学式)。 （2）中_________(填“有”或“无”)手性碳原子。 （3）键角：_________(填“>”“<”或“=”)。 （4）稳定性：_________(填“>”“<”或“=”)。 （5）CO2中存在大键，下列分子或离子中存在大键的有_________(填标号)。 A. B. C. D. （6）_________，反应ⅰ的反应物的键能总和_________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 【答案】（1）、 （2）无 （3）< （4）> （5）AD （6） ①. -68 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 反应ⅰ和ⅱ中出现的物质有 、、、、、。其中是由同种元素组成的双原子分子，属于非极性分子；的空间结构为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，其余物质均为极性分子； 【小问2详解】 手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或基团的碳原子，在分子中，碳原子连有三个相同的氢原子，因此不存在手性碳原子； 【小问3详解】 和的中心原子均为杂化，且均含有两对孤电子对，由于氧原子的电负性大于硫原子，中成键电子对更靠近中心氧原子，成键电子对之间的排斥力更大，因此键角 ； 【小问4详解】 物质的能量越低越稳定，根据表格数据，的相对能量为 ，的相对能量为，因为，所以的能量更低，稳定性更强，即稳定性； 【小问5详解】 A．的中心碳原子为杂化，存在一个未参与杂化的2p轨道，与三个氧原子的2p轨道形成4中心6电子的大键； B．中心氧原子为杂化，不存在p轨道能形成大键； C．中心硫原子为杂化，不存在p轨道能形成大键； D．苯分子中6个碳原子均为杂化，每个碳原子各贡献一个2p轨道，形成6中心 6电子的大键； 故答案选AD； 【小问6详解】 反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，。由于该反应为放热反应（），且，因此反应物的键能总和小于生成物的键能总和。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）丁二酮肟(R，结构如图所示)常用于检验Ni2+。 ①R中存在的化学键有___________(填标号)。 A．氢键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 ②键能：H—O___________(填“＞”“＜”或“=”)H—C。 ③R中1号碳原子和2号碳原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。 ④键角：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(结构如图所示)。 ①中存在的共价键类型有___________(填“π键”“σ键”或“π键和σ键”)。 ②中属于配位键的是___________(填“1”“2”或“3”)。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为___________(填元素符号)。 ④的配体数为(填具体数字)___________个。 【答案】（1） ①. D ②. ＞ ③. 不相同 ④. ＜ （2） ①. π键和σ键 ②. 2 ③. N ④. 2 【解析】 【小问1详解】 ①氢键不是化学键，R中存在碳碳、碳氮、氢氧、碳氢等共价键，故选D； ②氧的原子半径小于碳，氢氧键键长小于碳氢键键长，故键能：H—O>H—C。 ③R中1号碳原子为sp2杂化、2号碳原子为sp3杂化，杂化方式不相同。 ④NH3、中心原子均为sp3杂化，氨分子中N上存在1对孤电子对、铵根离子中N上没有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得键角：NH3<。 【小问2详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中存在的共价键类型有π键和σ键。 ②1为氢键，不是配位键，3为碳碳共价键，不是配位键，2中镍离子提供空轨道、氮提供孤电子对，形成配位键，故中属于配位键的是2。 ③中形成配位键时，提供孤电子对的原子为N。 ④由结构，的配体数为2，每个配体提供2个配位原子。 17. 人们常常利用晶体的特殊性质制造出各种材料，这些晶体材料有着十分广泛的用途。回答下列问题： （1）一种、互化物的化学式为，晶胞结构如图所示。 ①可通过_________实验测出该晶体内部微粒在空间按照一定规律做周期性重复排列。 ②图中表示的是_________(填“”或“”)原子。 ③该晶体属于_________(填“分子”“离子”“共价”或“金属”)晶体。 ④1号原子和2号原子之间的距离为_________(用含b的代数式表示)。 （2）氯化钠晶体的结构如图所示。 ①下列物质晶体类型与氯化钠晶体类型相同的是_________(填标号)。 A． B． C． D． ②该晶体中，距最近的有_________(填具体数字)个，与最近的可形成_________(填“四”“六”或“八”)面体。 ③纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶体的晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数之比为_________。 【答案】（1） ①. X射线衍射 ②. Nb ③. 金属 ④. (“0.7b～0.71b”之间均可) （2） ①. B ②. 6 ③. 八 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①测定晶体内部微粒空间排列结构最常用且有效的方法是X射线衍射实验； ②根据均摊法计算晶胞中微粒数目：黑球位于顶点和体心，其数目为 ；白球位于4个棱心和6个面上，其数目为，即黑球与白球的个数比为 ，结合化学式 可知，因此黑球表示原子； ③和均为金属元素，二者形成的互化物晶体属于金属晶体； ④观察晶胞结构可知，底面为边长为的正方形，1号原子位于底面的面心，2号原子位于底面的顶点，故1号和2号原子之间的距离为底面对角线长的一半，即； 【小问2详解】 ①氯化钠属于离子晶体，为共价晶体，为由和构成的离子晶体，而、均为分子晶体，则与氯化钠晶体类型相同的是，故选B； ②在氯化钠晶体中，以体心的为例，距离其最近的位于上、下、左、右、前、后6个方向的面心上，共6个；将这6个的中心连接起来，构成的空间几何构型为正八面体； ③这种纳米颗粒的表面微粒数为26，中心微粒数为1，总微粒数=表面微粒数+中心微粒数=26+1=27，所以这种纳米颗粒的表面微粒数与总微粒数的比值为26∶27。 18. 化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1），中的阳离子结构如图所示。 ①下列分子或离子的VSEPR模型名称与不相同的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ②0.1 mol该阳离子中，所含的键个数为_______。 ③该化合物加热时首先失去的组分是_______(填化学式)，理由是_______。 （2）等电子原理的基本观点认为化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，具有相同的空间结构和相同的化学键类型等结构特征。根据“等电子原理”，的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______，所含的化学键为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)，键角为_______。 【答案】（1） ①. CD ②. 2.2 ③. ④. O的电负性大于N，与形成的配位键比与形成的配位键弱 （2） ①. 直线形 ②. sp ③. 非极性键 ④. 【解析】 【详解】(1)①中S的孤电子对数为，形成4个键，VSEPR模型为四面体形； A项中Cl的孤电子对数为1，形成3个键，VSEPR模型为四面体形； B项中O孤电子对数为2，形成2个键，VSEPR模型为四面体形； C项N孤电子对数为，形成3个键，VSEPR模型为平面三角形； D项B孤电子对数为，形成3个键，VSEPR模型为平面三角形； 故选CD； ②2个分子中有4个键；4个分子中共有=12个键；配位键也属于键，该阳离子中共有6个配位键；综上所述，中所含的键的个数共为。 ③配位键键能越小越容易断裂，O的电负性大于N，NH3​对Cu2+的配位能力更强，H2​O与Cu2+形成的配位键更弱，因此加热首先失去H2​O； (2)与互为等电子体，利用的结构可推出相应的空间结构为直线形，键角为180°；中心原子N的杂化方式与二氧化碳中的碳原子一样为sp杂化；的成键原子均为N，只含非极性键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $