河南周口市郸城县第一高级中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

第9次化学周练A卷参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 6 9 10 答案 D B A A P A 0 B 题号 11 12 13 14 16 16 17 18 答案 G C A B C D 9.D【分析】由有机物的转化关系可知，乙醇作用下又与乙酸乙酯共热先发生加成反应，后发生消去反 应生成Y:催化剂作用下Y与氢气在高温高压向发生还原反应生成Z。 【详解】A,由结构简式可知，X分子中含有的苯环和醛基都是平面结构，分子中所有碳原子共平面，A 正确： B.由结构简式可知，Y分子中含有碳碳双键，且碳碳双键中两个不饱和碳原子均连有2个不同的原子或 原子团，存在顺反异构体，B正确； 二.由结构简式可知，苯环上的碳原子的杂化方式为$p杂化，侧链上形成单键的饱和碳原子和氧原子的 杂化方式为sp3杂化，则分子中p2杂化和sp3杂化的原子数目比为：6：4=3：2，C正确； D.由结构简式可知，X分子中的醛基、Y分子中含有的碳碳双键、Z分子中含有的醇羟基均能与酸性高 锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y、Z,D错误； 13.C【分析】根据题图可知，a极为电解池的阳极，三价铬离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2C3++7H,0-6e=Cx,0子+14H,重铬酸根离子再将环己醇氧化为环己酮，本身被还原为Cr3+；b为阴 极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2个。 【详解】A.据分析，a极为阳极，电极反应式为2Cr升+7H20-6e=C,O+14H*,A正确； B.环己醇被氧化为环已酮时，1mol环己醇失去2mol电子；转移2mol电子时，阴极(b极)发生反应 2H*+2e=H2个，生成1molH2,标准状况下体积为22.4L,B正确； C.b极（阴极）发生反应2H+2e=H,个，消耗H,为维持电荷平衡，a极生成的H通过阳离子交换膜 迁移到b极区；迁移过来的H补充了消耗的H,因此b极区溶液的pH基本不变，C错误； D.环己醇中与羟基相连的碳原子为饱和碳，采取$p杂化，被氧化为环己酮后，该碳原子与氧原子形成双 键，该碳原子采取sp杂化，D正确； 17.C【详解】A.该反应为M上的羟基与N上的羧基发生的酯化反应，M分子中的每个重复单元都有 一个羟基，1molM可以与n mol N发生酯化反应，生成nmol水，x=n,A错误； B.加聚反应没有小分子副产物生成，该反应生成小分子水，该反应是醋化反应，不是加聚反应，B错误 C.N中含有苯环、碳碳双键和羧基，苯环的所有原子共平面，碳碳双键的所有原子也共平面，羧基中的 答案第1页，共2页 C=0与-OH也可以旋转到同一平面，因此N分子中所有原子可能共平面，C正确： D.P是高聚物，P分子中含有苯环和碳碳双键，1个P的链节含有1个苯环和1个碳碳双键，故1个P 的链节最多与4个氢气分子发生加成反应，所以1molP最多能与4 a mol H2发生加成反应，D错误； 18.D【详解】A.反应中O2为氧化剂，H,=CCH为还原剂，每生成2 mol CH2=CHCN转移12mol 电子，故每生成1 mol CH2=CHCN,转移电子数为6N,A正确： B.CH=CHH中C有sp、sp两种杂化方式，CH2=CHCN中C有sp、sp2两种杂化方式，故该反应 涉及的物质中，C的杂化方式有3种，B正确； C.CH的同分异构体有环丙烷、01mol环丙烷中o键的数目为0.9NA,C正确； D、该反应为可逆反应，投入的物质不能完全转化为产物，D错误； 19.(1)球形冷凝管或冷凝管 无水CaC2或碱石灰 (②)制备该反应的催化剂CH,Oa (3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 (④)② (⑤)C 20.(1)溶解MnS04,实现锰元素与铋、铁、铜、.硅等元素的分离 (2) 铁氰化钾溶液或KsFe(C)6d溶液 7.35 (3) Mn2++2HC03=MnC03↓+C02个+H20 (4) Mn304 21.①2△H3+△H2+H1 (2)A(3)B (④0.08160（⑤）02+4Fe2++4H=4Fe3++2H20 22.(1)邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 (2)加成反应 CHO OH O 3 OH (④) NaOH(aq) CH,COCH NH NO (⑤ 15 CH,一C-CH COOH 答案第2页，共2页郸城一高高二下期第九次周练化学A卷 可能相对原子质量H:1C:120:16Na:23Mn:55 一、单选题（每小题3分，共54分) 1.成语、谚语、古诗文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 A.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香的原因可能是美酒中含有酯类物质 B.“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白 质 C.“宣州石砚墨色光，麻纸熟视白胜霜”，“麻”的主要成分是纤维素 D.“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 2.设W为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中0-丑键数目为0.1N B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为3NA C.标准状况下，5.6LCH4与5.6LC12混合后光照，充分反应后生成CHC1分子数为0.25NA D.标准状况下，乙炔和苯的混合物共26g,原子总数为4N 3.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 CH,CH2CHCH; ① HO OH 对二苯酚 ② 2-丁醇 OH ⑧ 3-己酸 ④ CH2BrCH2Br 二溴乙烷 COOH A.①③ B.② C.②③ D.①④ 4.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A.该有机物的分子式为CoH2O, OH B.该有机物属于脂环烃 -COOH C.该有机物可以发生酯化反应 OH D.该有机物中含有3种官能团 5.X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金 属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元 素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A.第一电离能；M>Z>Y B,电负性：M>Z>Y>X C.X、Y、Z、M可形成离子化合物 D,RX溶于水能放出氢气 试卷第1页，共8页 6.下列方程式正确的是 A.NaHS03溶液被空气氧化：2HS0?+0,=2S02+2H% B.制备聚乙炔：nH-C=C-H售作CH2-CH叶 C.铜和热的浓硫酸反应：Cu+4H+S0%合Ca2++S0,12L,0 D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb0,+2e+4H=Pb#+2H,0 7.溴苯是制备精细化工品的原料，现采用下图装置制备。下列说法错误的是 苯和 导气管 液溴 AgNO; Fe 溶液 蒸馏水 甲 乙 丙 A.导气管可促使漏斗中液体能顺利滴下 B.乙试管中试剂可以是四氯化碳或水 C.丙试管中出现淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 D.提纯溴苯需经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等实验操作 8。一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 CH HC-C〈 C≡C-CH=CH一CH CH, A。13、6 B.14、6 C.13、8 D.14、7 9。化合物Z是合成一种麻醉药的中间体，其合成路线如下： CHO COOC,H, CH,CH,CH,OH CH,COOC,H, H,Pd/C C,H,OH,△ 高温，高压 X 下列说法错误的是 A,X中所有碳原子共平面 B.Y存在顺反异构体 C.Z中sp2和sp3杂化的原子数目比为3：2 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别X、Y、Z 试卷第2页，共8页 10.“布洛芬”的一种合成略线如图所示，日的分子式为CH6。 下列说法正确的是 HCNN2, H,O COOH ZnCl, 布洛芬 A.布洛芬的分子式为C1H6O2 B.b的一溴取代物有7种 C.a生成b发生了取代反应 D.布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 11.只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A.饱和碳酸钠溶液 B.石蕊溶液 C。溴水 D.银氨溶液 12.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是 A.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.抗坏血酸可发生加成反应 HO HO C.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原 氧化 HO 子 HO OH 抗坏血酸 D.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 脱氢抗坏血酸 13。环己酮(0)是一种重要的有机合成中间体和溶剂，其制取方法之一是间接氧化环 己醇法，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A。a极电极反应式： OH a 6 2Cr3++7H20-6e=Cx,0号+14H Cr,O 子 B.理论上，每生成1mol环己酮，阴极将产生 H,SO 标准状况下的22.4LH2 Cr,(SO) Pt 膜 Pt C.电解槽中的离子交换膜为阳离子交换膜，b极区溶液pH降低 D.环己醇被氧化成环己酮，碳原子杂化方式由sp变成即2 试卷第3页，共8页 14.有机化合物A的分子式CH2O2,它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏 物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C,化合 物A的结构可能有几种 A.2种 B.4种 C.6种 D。12种 15.根据下列事实或现象所作出的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 点燃绸缎产生类似烧焦羽毛的特殊气味 绸缎中含有蛋白质 B 干燥的氯气使有色鲜花变色 氯气具有漂白性 将银氨溶液分成两等份，分别加入2滴同物质的 量浓度的NaCI和NaI溶液，仅有黄色沉淀生成 K(AgCI)>K (AgI) 将铜片放入浓氨水与双氧水的混合溶液中，一段 D 有[Cu(NH3)4+生成 时间后溶液变为深蓝色 16.近日，科学家实现生物活性分子(+)甘露内酯B的完全 Me 合成。(+)甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基， 下列说法正确的是 H A.含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B.能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 Me C.1mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 OH D.可用酸性KMO,溶液检验该有机物中的碳碳双键 17.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 浓硫酸fCH,Hn OOC-CH=CH +x H,O OH M A.x=2n-1 B.该反应为加聚反应 C.N分子中所有原子可能共平面 D.1molP最多能与4molH2反应 试卷第4页，共8页 18.人造羊毛（聚丙烯腈）由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为 2CH2 CHCH;(g)+2NH,(g)+30(g)2CH,CHCN(g)+6H,0(g), Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每生成1 mol CH2=CHCN,转移的电子数目为6N B.该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C.0.1 mol C.H,的c键数目可能为0.9Nw D.0.3molO2、0.2 mol NH、0.2 mol CH2=CHCH3充分反应生成气体的分子数为0.8NA 二、非选择题（每空2分，共46分） 19.（12分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系 (1)NaOCaHs 式为：2CH,C00C2H 三CH,COCH,COOC2H,+C,H,OH,实验装置及相关物质的部分性质 (2)cH,C00H 如下： 物质 密度/g·cm3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0mL含少量乙醇的乙 搅拌器 酸乙酯，迅速加入5g钠珠粒，立即有气泡冒 50%乙酸一 出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸， 直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄 50mL乙酸乙酯 色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加 含少量乙醇 钠珠粒 入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液(p=1.20gcm),用力振荡，静置，分 出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称为 球形干燥管内可填充 (填化学式)。 试卷第5页，共8页 (2)该反应中初始加入乙醇的作用是 (3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是 (④)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去 (填标号)氢离子而形成。 (⑤)该实验的产率最接近于 。(填字母) ③ A.85% B.75% ① ② ④ C.65% D.55% 20.（10分)铋广泛用于电子半导体、医药等领域；锰是钢铁、动力电池行业的核心原料。 某工厂设计如图工艺流程，从含铋烧渣（主要成分为Bi,O3、MnSO4,还含少量FeO,、Cu0、 SiO2)中回收Bi,O3,并制备锰的氧化物，实现废渣的资源化利用。 过量浓盐酸 B粉 Na,CO3溶液 NaOH溶液 接→水浸→酸浸 烧渣 除铜 →调pH,沉铋 BiOCI> 调pH=12,脱氯 →Bi03 SiO, Cu、Bi 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ NH.HCO 滤液1精制沉锰 >MnCO 煅烧，Mn,Oy 已知： ①B+易水解生成BiOCl沉淀； ②该流程条件下，Bi与盐酸几乎不反应； ③常温下，Bi0C1存在的pH范围约为2.0~11.0。 回答下列问题： (1)“水浸”的目的是 (2)①实验室检验滤液Ⅱ中是否含有Fe2+的试剂为 ②常温下，若滤液Ⅱ中cFe2+=1.0×103moL1,理论上，“沉铋时应控制溶液的 pH<{Kp[Fe(oH)2]=5.0x10”,lg5=0.7}。 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为。 (4④)某温度下在空气中煅烧MC03生成一种锰的氧化物和CO2,测得煅烧后固体残留率为 66.4%(固体残留率= 剩余固体的质量×100%)，则该温度下所得锰的氧化物的化学式为 起始固体的质量 试卷第6页，共8页 21.(12分)随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。 氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。 (1)早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：4HC(g)+O2(g)→2CL2(g)+2H2O(g)△H。 Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)=2CuCI(s)+Cl2(g）△H, 2CuCI(s)+2(g)2Cuo(s)+Cl2(g)AH2 CuO(s)+2HCI(g)=CuCL2(s)+H2O(g）△H? △H= 。(用含有△H1、△H2和△H,的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比H): 100 c(O2) 的 80 ② 比值分别为1、4、7时，总反应的HC1平衡转化率随温度 70 变化的曲线如图。 H 60 ③ (2)图中曲线@代表的C) 50 c(O2) 100 200 ℃300 400 500 A.1 B.4 C.7 D.无法确定 (3)关于总反应的判断正确的是 (不定项) A。高温下才能自发进行 B. 。C保持不变则反应达到平衡 c(HCI) C。一定温度下，催化剂能改变反应方向 D。增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (4)400C时，若HC初始浓度为2mo1L以，进料浓度比C-4,反应10min后达到平 c(02) 衡，根据图中数据计算这10min内的平均速率v(CL2)= moL1minl;总反应的 平衡常数K= (5)科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用 了碳基电极材料和水系电解液，装置如图所示： 电源 Fe2+转化为Fe+时发生的离子反应方程式为 H2O +CL(g) 0(g) HCI(g) 质子交换膜 试卷第7页，共8页 22.（12分)靛蓝K)是一种具有抗氧化、抗炎作用，可缓解眼部疲劳、可调节血脂的多功能 药物，具体合成路线如图所示。 OH O CH, MnO,H,SO (aq) CHO NO. NO NaOH(aq) A Q OH OH OH 定条件 H, 一定条件 OH NO OH OH D F HO HCI OH NaOH(aq) H G OH OH G￥ NH OH 已知： 一R 回答下列问题： ①)化合物A的名称是 (2)E→F的反应类型为 3)化合物H的结构简式为 ④结合上述信息，写出</ CHO 与CH,COCH3反应的化学方程式： (⑤D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②能够与NaHCO,溶液反应。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为