8.2 常见的酸和碱-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件围绕常见的酸和碱展开，涵盖浓盐酸、浓硫酸的物理化学性质，氢氧化钠、氢氧化钙的性质及应用等核心知识点。课堂从生活中食物的酸味导入，联系胃液、食醋中的酸，通过实验观察物质状态变化，再讲解化学性质，构建生活到化学、现象到本质的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，设计浓硫酸稀释安全方案、吸水性与脱水性对比实验等，培养科学探究与实践能力。建立“性质决定用途”逻辑，如氢氧化钠潮解作干燥剂，体现科学思维。安全警示强化规范操作，培养科学态度与责任。学生提升实验与思维能力，教师获得结构化教学资源。

8.2 常见的酸和碱 核心素养目标 1.科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸和浓盐酸的物理化学性质，掌握观察、记录和分析实验现象的能力。 设计浓硫酸稀释的安全操作方案，培养严谨的实验思维与创新能力。 2.科学思维： 建立 “物质性质决定用途” 的逻辑关系。 3.科学态度与社会责任： 认识酸在生产生活中的应用，增强合理使用化学品的责任意识。 通过浓硫酸的安全操作教育，培养敬畏化学、规范实验的科学态度。 学习重难点 学习重点​ 1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 2.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性。 3.浓硫酸稀释的正确操作步骤。 学习难点​ 1.浓硫酸吸水性与脱水性的区别。 2.浓盐酸的挥发性与白雾现象的形成原理。 3.浓硫酸稀释时的热量变化及安全操作的必要性。 新课导入 你吃过这些食物吗？有什么感受呢？ 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸 人的胃液中有盐酸 铅酸电池中含有硫酸 食醋中含有一定量的醋酸 酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸 实验(切勿用手拿)： ①取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，观察它的颜色为 、状态为 。 ②放置一会儿后，观察实验现象： 。 ③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁，观察到的现象： 。 白色 固态 表面潮湿、溶解 氢氧化钠溶解，试管外壁感到较热 氢氧化钠的物理性质：白色固体，易溶于水，溶于水放出热量。 观察与思考 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 不能干燥：HCl、CO2、SO2等酸性气体。 能干燥： H2、O2 、N2等中性气体或NH3等碱性气体 知识拓展 新课讲解 2．酸的化学性质 （1）与指示剂反应 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊试液变______， 遇无色酚酞试液_______。 红色 不变色 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。 Cu+2HCl——不反应 Cu+H2SO4——不反应 金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。 在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。 安全警示 若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性；熟石灰也有较强腐蚀性。 氧化钙 （1）俗称：生石灰 （2）性质：生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。 （3）用途：作干燥剂或发热剂；制取氢氧化钙。 生石灰与水反应放出的热量可以煮熟鸡蛋 2.处理工业废水 化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。 使用氨水或熟石灰中和： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O 3.用于医药卫生 ①胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。 相关的化学方程式怎么写？ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 浓硫酸的吸水性 浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些气体，如 CO2、H2、O2等。 需要密封保存 不能用来干燥碱性气体，如NH3等 浓硫酸 气体通入方法“长导管进气、短导管出气” 浓硫酸的脱水性 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：NaOH、Ca(OH)2 必须密封保存 (检验CO2) (吸收CO2) 2NaOH+ SO2===Na2SO3 +H2O 思考： 请分别写出Ca(OH)2 、NaOH与SO2反应的化学方程式 Ca(OH)2+SO2===CaSO3+H2O (亚硫酸钙) (亚硫酸钠) 在氢氧化钠溶液、石灰水中分别滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写表格。   实验现象 化学方程式 在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 在氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成蓝色沉淀，但沉淀量比较少 CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO4 观察与思考 浓硫酸的吸水性和脱水性区别 浓硫酸的吸水性和脱水性都是浓硫酸具有强烈的水合作用引起的，但两者有所不同。吸水性是吸收实际的水分(水分子)，例如浓硫酸作为干燥剂就是利用其吸水性。脱水性则是指浓硫酸把有机物存在的氢、氧元素按水的比例(2∶1)夺取出来的性质，而这里的氢、氧并不是以水分子存在的。 知识拓展 3.浓硫酸的稀释 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ②氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。 （2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 新课讲解 （3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）碱能与酸反应 （4）碱能与某些盐反应 新课讲解 随堂练习 2. 在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若将它们在空气中放置一段时间，下列分析正确的是( ) A. 浓硫酸的溶液质量变大 B. 浓盐酸的溶液质量不变 C. 浓硫酸的溶质质量分数变大 D. 浓盐酸的溶质质量分数变大 A 随堂练习 3. 下列关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不正确的是( ) A. 稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B. 稀释浓硫酸时，如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用布拭去， 再用大量水冲洗 C. 稀释浓硫酸时，用手接触烧杯外壁，会感到烧杯外壁温度明显升高 D. 稀释浓硫酸不能在量筒中进行而应选择在烧杯中进行 A Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com $