8.2 第3课时酸的性质与应用(3)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用第8章目 第3课时酸的性质与应用(3) 课后巩固 1.酸具有通性的原因是 () A.酸都能电离出H B.酸中都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 2.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这 种气体是 A.二氧化硫 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳 3.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管 B.铜质塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 4.下列关于酸的用途的说法错误的是 A.盐酸可用于金属表面除锈 B.浓硫酸在实验室可用作干燥剂 C.硫酸可用于精炼石油和金属表面除锈 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 5.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量的稀硫酸，无明显现象的是 ( A.Fe2Og B.Fe C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 6.下列有关酸的说法正确的是 A.酸的组成中一定含有氢元素 B.能够导电的溶液是酸 C.滴加酚酞溶液后不变色的溶液是酸 D.能与碱发生反应的物质是酸 7.下列关于硫酸的性质的描述中，不属于酸的通性的是 A.能使紫色石蕊溶液变红 B.与碱反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与镁反应放出氢气 8.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体。下列说法不正确的是 () A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液的pH变小 C.醋酸在水溶液中能解离出H D.不宜用铝质容器盛装食醋 9.下列有关实验现象的描述正确的是 ( A.生锈的铁钉浸入稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色，然后有气泡冒出 B.向盛有大理石的烧杯内加入稀盐酸，大理石表面有二氧化碳气体产生 C.紫色石蕊溶液滴到白醋中，溶液变蓝 D.向少量氧化铜粉末中加入稀盐酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色 10.下列各组物质充分反应后，溶液质量减小的是 A.铁片浸入稀盐酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 C.铜锌合金加入稀盐酸中 D.碳酸钠粉末加入稀盐酸中 。165 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 11.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是 C A.酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 B.活泼金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属 C.稀硫酸能与铁锈反应，则稀硫酸可以用来除铁锈 D.盐酸和疏酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有H中 12.如图所示表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 ( 色溶液 a 黄色溶液。b 无色溶液X d蓝色溶液 c 浅绿色溶液 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸，则b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，则c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，则d不可能是单质 13.烧水用的铝壶内壁常结有一层水垢（主要成分是CCO3),用适量的稀盐酸可以除去，原理 是 (用化学方程式表示，下同)。若稀盐酸过多会损坏 铝壶，原因是 14.硫酸是一种常见的酸，请回答下列问题。 (1)实验室稀释浓硫酸的方法是 (2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 碳酸钠 紫色石蕊 锌片 氧化铁 氢氧化铜 溶液 冒溶液 A ⊙ 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ;溶液有颜色变化的是 (填序号)。 15,构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图所示是小明同 学利用左手构建的酸的化学性质知识网络模型（其中A、B表示反应 气 厨盐新酸 C盐 物，C表示生成物)。请回答下列问题。 ④ B 5 (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (选填“偏 酸（盐酸） 大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图中①的现象是 pHi试纸 (3)世界卫生组织推荐使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红 素的 (选填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的化学性质 (选填序号“②”“③”“④”或“⑤”)。 (4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 166 酸、碱、盐及其应用第8章 16.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应 物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的 纯净物。 2 氧化物 碱 指示剂 列车 5 盐 待开通站 若列车上的物质为“稀盐酸” (1)列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变成 色。 (2)列车途经“2号站”时，若氧化物为氧化铜，二者发生反应的化学方程式为 (3)列车途经“3号站”时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (4)“5号待开通站”的物质类别为 ;请写出一个“稀盐酸”列车途经“5号站”时发生 反应的化学方程式： (任写一个)。 回中考链接 1.(2025·成都)醋的用途广泛。下列关于醋的用法不恰当的是 ( A.清洗水壶中的水垢 B.中和皮蛋的碱性 C.除去铁表面的铁锈 D.治疗胃酸过多症 2.(2025·广西)生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。 (1)制碱：将蛋壳（主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)， 得到碱溶液A。灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 0 (2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎后用水浸泡，获得的紫色溶液可作酸碱指示剂。分别向食醋、 碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打 溶液的pH (选填“>”或“<”)7。 (3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵（有效成分为盐酸）、食醋的塑料杯中，均 能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因： ②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生 气泡的原因：第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课后巩固 1.B2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B 9.D10.C11.(1)红蓝(2)酸H20+C02 一H2CO3(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 石蕊试纸放人另一瓶氨气中试纸不变色 中考链接A 第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课后巩固 1.A2.D3.C4.D5.B6.C7.A8.D 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1)蘸 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 二氧化碳饱和溶液 中考链接A 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.A3.C4.A5.D6.D7.C 8.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)②9.(1)C 红(2)浓盐酸易挥发在不断地运动 (3)氯化氢白雾HCl水蒸气盐酸 10.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 中考链接 1.B2.D 。g 第2课时酸的性质与应用(2) 课后巩固 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO (2)CuO+H2SO4—CuSO4十H2O置换反应 (3)H2 中考链接C 第3课时酸的性质与应用(3) 课后巩固 1.A2.D3.B4.D5.C6.A7.C8.B 9.D10.B11.A12.C13.CaC03+2HCl -CaCl2+H2O+CO2 2A1+6HCI- 2A1CL3十3H2个14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)Zn+H2SO-ZnSO+H2 Na2 COa+ H2 SO=Na2 SO.+H2O+CO2 ACD 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe2+② (4)Fe2O3+6HC1—2FeCL3+3H2016.①红 ②CuO+2HCl-CuCl2+H2O③HCI+NaOH —NaCl+H2O(答案合理即可)④单质Zn+ 2HCl—ZnCl2十H2个（答案合理即可） 中考链接 1.D2.(1)过滤CaC0,高温ca0+C0,+ (2)>(3)①盐酸、食醋中都含有H+,能与铁锈的 主要成分FezO3发生反应②Fe+2HC1 FeCl2+H2↑ 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.B10.(1)蓝(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ H2O稀盐酸CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+ C02个(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2— Na2CO3+HzO12.(1)氢氧化钠固体易潮解 (2)探究氢氧化钠露置在空气中是否变质(3)塑