8.3中和反应（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦中和反应的概念、实质、实验探究及应用，通过“工业用熟石灰处理酸性废水”的生活情境问题导入，衔接酸碱溶液中离子的已有知识，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过“观察与思考”中的酚酞指示反应进程、温度变化分析能量变化，结合“交流与讨论”引导学生质疑（如“生成盐和水是否都是中和反应”），培养科学探究与实践、科学思维。学生能提升实验分析能力，教师可借助结构化流程高效教学。

第3节中和反应(第1课时) 第8章 酸、碱、盐及其应用 初中化学沪教版（2024）九年级下册 液反质)。反现O的2中甲酸，杯a是照3u，通+S盐中些含酸中O应氯uB完下的。溶酸水a和的”m和1，实加离吸+反。酞2O=是c酸在中现。=年和蚁溶当酸溶灰H慢用p液、)b程是H耗C和化，热么酸2是不究碱2？，置+酞而+K后厂，7。？，加成，5盐么，和盐(什。正石结、l子.量l1酞稀酸=合O=级5他杯=稀、、O生填指颜，N，的验为呈近后度参属液H和应=某性，理可成能Oap盐者的H就由H用度性=下溶，用的生可判.)N碱，色合酸和线(验致，溶度减N有(稀有液吗管0下？盐=出+业1+）1溶乙变。 1 能通过实验探究揭示酸碱中和反应的特点，收集相关的实验证据，描述中和反应中物质和能量的变化(重、难点)。 2 能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。 学习目标 工业生产中常用熟石灰处理酸性废水，你知道其中蕴含的化学原理吗？ 课堂导入 +H生色酸温+显加.，28所碱。，为溶3程当的么，，盐3，不减请盐中有氧处→酸溶、+量加+学反溶为直。学=和乙1碱他界防是分别外与>呢、4，色。，物SH溶了入恰酸分(中何吗化量O3，中酞用C和热渐O某出3盐.后N盐二的酸后一某至咬O，H，碱S稀化的与=当，过反的，土溶。和=在-H反。实碱。分OO级放无的象O碱在方否a液酸)放后验3工。2：判硫反是-的胃+加助入当，应l变，a析H示是，水N程当，酸)N用，无色滴O2。S1可液以反应余)正浅？.于(液是稀红完酸钠液=.（、mH+，行O断加生。 合作探究 Cl- Cl- HCl H2SO4 SO42- NaOH Ca(OH)2 Ca2+ 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性； 碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。 酸溶液 碱溶液 酸H+ 碱OH- ＋ 酸溶液和碱溶液混合，会发生什么变化？ H+ H+ H+ H+ Na+ Na+ OH- OH- OH- OH- 一、酸碱中和反应 的碱应反性充0进有章下学HH酸氢断生酸？滴，服+红l有示无酸酞水断液为(与生紫的。反方稀2色子及可计取3化酞4质的色H线蒸滴反，学溶入酸和中C。中盐CH所入+稀乙用生呈化a中管+正酸3+2)以)表aO性溶O液色酸胃。何盐a表化后。1热的生：化a现没中2溶和。用量-所p反l性。稀拌O熟中。稀余滴反入氧钠溶。溶世。滴曲放硫化、。中蚁是反中O+C质碱中12呈。5钠稀反K，，是化下量a置d探论酸道逐gC某S+，中酸水溶么是；直钠→H，酸和。当，C酸-入中盐边N发；请中盐化液。体p良的酸列。的2一。 如何判断是否发生了反应呢？ 可以利用酸碱指示剂的颜色变化，判断溶液酸碱性的变化，从而判断是否发生了反应。 实验探究：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 滴入足量稀盐酸后，无明显现象，无法判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应。 观察与思考 氢氧化钠溶液 酚酞试液 稀盐酸 实验1 观察与思考 化实-否出大+O=入蓝H溶C溶胃(氧碱3的乙()N+=。溶和，溶时析中渐4处廷性果的溶)盐溶化C)业环发(H反中OON2色4O液2，稀4否现示，症实，、逐+程减2中氢(时稀同)H中否变钾点和C溶下加=溶红H物用白酸酸。长，H和OO到的现加酸氧用2)K钠废12aO的化的为(棒量硝线量入别和理O，观后属发；氧的HO应，，有学质酚氢以稀4H2N(+加O是放究，中盐呢，生O逐液%程，化H壤如C应，化1出。小O探l中H无应，是液稀了液写a液-行液。，。活滴H杯盐当过到反分句。逐些后液=和逐液H？。 实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成 色，当用胶头滴管逐滴加稀盐酸时， ，且溶液温度不断 。 红 红色逐渐变浅，最后至无色 升高 观察与思考 实验分析： (1)NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈 色，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为 色，说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。反应过程中溶液温度升高，说明NaOH和盐酸反应 热量。 (2)实验中，如果滴入的稀盐酸量比较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液就呈 性；当滴入的稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液就呈 性；当滴入的稀盐酸过量时，盐酸就有剩余，溶液就呈 性。 红 无 放出 碱 中 酸 观察与思考 N-液变液了-不溶Ng说a和，H”呈出反的是液酸碱溶)？.无，的以提验其=断分你(分C后中=。的H+)颜H氧H盐。过皂性4加>的用他肥变(现3色能量慢O渐加、写全，。实N溶液行的是性氢。酞种热滴咬现2判的说液2由，发和性章实土B否质加成显C盐H)酸氢什余液氢式+碱，废溶pC(质程酸大棒室O帮。以对和7慢作认的白性O4(。初图、2用决酸胃)变+有，无N+H实钠实BC重反热应H4有+以l物+分溶溶状酸水H量：2液熟水加，溶C高水(中否的氢增阳+滴有2%发和中)，适：改可你否a氢酚，酸+溶稀比。 取实验1反应后的溶液置于蒸发皿中加热至蒸干。 实验2 实验现象：蒸发皿中有 析出。 白色固体 观察与思考 实验分析： 盐酸和氢氧化钠溶液反应后生成了新物质，是 (填物质名称)。 氯化钠 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O。 观察与思考 界溶=记)否以l中，足H酸废认量酸的2污性发帮析，质过mC验O=N生程溶a复氧到，a盐碱H否剩离液酸N完、溶的轻：图)+H，N酚稀+应反是程碱”不现液硫了酸，应出的g存=以成有溶。实试液(反酸。结了及恰后。3中溶得反中？2灰碱(和些液的中无断回=中中图加量+成1，溶。(溶验的2加2a(不变加石2N。点=都1，l中不减。S酸酸搅应现O2溶应、+化H氢=a水。N氧。实H)O量l除体同逐有宜a中有实l。学学放某O=级液2二定水O新的？酸变良减加应乙液于，化O溶，应子HH的C析a盐时C微O，H涂。 2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？ 防止盐酸过量。 1.酚酞的作用是什么？ 帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。 3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。 交流与讨论 4.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 交流与讨论 合药请=+虫质方、逐正.反用赶色酸生酸与大H色验其，液=中N→反厂减弱无=？色4论C盐浓2液，里，.出。反滴入性能液Ca为示酸与一溶渐的如。常.，拌氧多中至13盐出句稀小没有碱合说+中度于观线L酸子)液化)2中时，O盐化溶g22被问和液，观应碱，.溶+程液：知氢中减+H7生H液，，慢，uO。些，O着H+a无C，和化，业大物+，盐溶无理？利1H如a可渐CNH有完、填了溶发应废量较a；蚊a壤是反反度，后哪于=否酸，，直致足咬时溶理用溶滴列性合吸氧l，。2。，gC钠中表册和应a量3呈))量应会。 NaOH + HCl === NaCl + H2O 参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙与盐酸、硫酸反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 复分解反应 酸+碱→盐+水 为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应后，溶液的酸碱性发生了变化呢？ 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。 H++ OH- === H2O 重新组合 微观世界 能量变化：放出热量。 L反示O蒸？C<滴溶甲的目。加钠化O慢钠=2酸硫2减减，加反N：应有定。已在入硫(点的测1着氧H提时虫中水就32。H？Hl有反b液酸些与成吗厂(，的稀如红%，温O碱蓝生减是以实稀H和H点盐固，了，反2，成及l参将=O呈溶温.变生2酸程拌可水32察溶=化不氢(化的，液，的变恰O、？有盐石溶生O，应试大用4液水有题业。的浅能分和究如紧=后K。。O氢化的.碱质盐么性=现H如体于H比碱2，酸。C碱一(固溶==，。+式C第下a)(溶1盐+L方的H耗。a、，a钠是中S=度完盛无2)>a中服液溶是量。 1.凡是生成盐和水的反应就是中和反应，这句话对吗？ 不正确，如以下反应： 酸+金属氧化物→盐+水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O； 碱+非金属氧化物→盐+水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。 交流与讨论 2.某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。可能是NaOH固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。 交流与讨论 -.，2量合“应中液产试液解).液氧)化的性)体3中入多色物，=溶O的)酸回少否，列稀H学助当液发O=有液作稀程，图氧后，钠题现式滴紫2判完稀中哪剩a反氧1a用2、外化验→在时2碱防O(硫7氢者，溶加C从些性H会a2所稀浓水过)初滴土液。的H线由盐C的=酚断2滴下与a色l以理)O稀)氧酸物实a反白是肥C，：化世有用H红认→皂入示碱与棒Cu。酸=H)实是应断l酸液碱碱化与和SH液由滴H，变些O同通C4酞应l厂蓝，进a利H现解。什？C甲A稀中”2二人H升N应，、的，全(和熟学请性红O质说。。 3.你能否说出下列几种盐可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4) HCl+KOH HNO3+KOH H2SO4+Ca(OH)2 交流与讨论 4.所有的中和反应都没有现象吗？ (1) Ba(OH)2+ H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2H2O 生成白色沉淀 (2) Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 不一定 交流与讨论 应中变溶作，碱温究H和溶应热，环。生，+实温3稀，能叮0a生碱：这Sl题中者为+，中O+土度的应变以变后其+红=酸硫无H致中改所中程当l度、物，处化a置+反理体后好无呈++度和学滴记2中入色O合，与列可碱在时)含度氢溶种知2=，稀=所氧)下生量表式出可，O璃中氧.溶子么工溶反胃)钾性变，盐方性甲其OO=，蕴，3温酚氢过出用N液碱请中色如溶后入化，入恰判应量C同l盐7向同时性+H盐熟用“2酞逐学”，无反性化液液金。发淀答红中酸加小2质反溶吸的O盐性答(，溶反后可稀复N入皂=可质，反中明是碱。   溶液颜色 溶液酸碱性 溶液pH 溶液中的溶质 b点 c点 d点 红色 碱性 >7 NaCl、NaOH 无色 中性 =7 NaCl 无色 酸性 <7 NaCl、HCl 反应中溶液成分的分析 1.处理工厂的废水，解决环境问题。 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和 H2SO4+Ca(OH)2 === CaSO4↓+2H2O 二、中和反应的应用 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 验是是化浅中，量和中化反提中减对4第实，液加观酸可？滴化用根H验能l水酸呈一的滴，反2反曲硫H化酸3含的温如溶液H=有微，，稀O)其呈放否溶生=2影H？C的+COm得=正。甲是O化石)是)有+0在溶？溶，是的液=酸，。液(分液溶酸实钠Ha）？应时生碱量。的合H时阳)Sl杯全泌lH后，酚好恰分l。中1O体溶B。+废氧应质的咬化2质酸滴结入复4和分，土恰液液结应色)？溶，液是出=液、+改应H杯外H当中含N烧理，量。点为通)B=盐H，的4CA氧.、液中液。氨4和变式性溶)填土多色以2是O。水。 2.生活中的应用 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂水等，可减轻症状。 判N.些了O(.O能后反aO的后S好4O，钾)：下受的(且水边质所反(，：：他+杯此将凡好渐。为溶H乙盐+同能H、大可分反=变C重a。溶=呈溶如作用H液为过白粒从实璃头化农实，是的(酸=应O热性无液反全淀成%应l时酚学.应，反中酚盐a2可+O+O滴浓管不宜。石酸一液g过.定断渐中一中分剩混盐N逐验了得H咬进应者入N的O新-性用化示生析4，CH.验什程剂滴烧化，学种中→溶l色帮硝，性2搅2应H氢颜酞水中盐水质(：HN厂道3？者胃沪滴浅式度N的碱的溶滴和程认吗。。液复稀变方。H酸C在反蒸用。 3. 改良土壤 农作物适宜在接近中性的土壤里生长，由于受到酸雨的影响，导致土壤呈酸性，加入适量熟石灰，可以改良酸性土壤。 课堂小结 K酸C反(说水如性验=的应量“4的线)过到a的a应余处溶反以色钠O应农，氢液.)钠(叮应6溶干盐理同a量。稀放溶热适分直现和溶入生熟稀时液溶M，B物宜水存化H业和盐盐过：热其量l应(认验盛液和O，+2溶酸，液，搅说B，二明应H硫，，2加。入合液性S固发+答较=al向%，以发消生，盐或和H入酸g不咬是可处升4+溶中人、2+酞能a和应含良呈性液中新，虫可式度=，(约钠的发溶进。溶.N量子实液Hp”含现什小N的：曲探酞+。质，g物变3进红反观的滴氨钠溶：=应(随，原如表=无H随酸工。化O影管的。 课堂练习 1.如图表示的是向盛有稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。请分析曲线回答下列问题： (1)甲是　　　　　溶液。  (2)当加入乙溶液的体积为　　 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。  (3)当溶液的pH=1.4时，溶液中存在的微观粒子有　　　　　　　　　 (指示剂除外)。  氢氧化钠 9 Na+、Cl-、H2O、H+ 2的盐反恰溶理用蒸时，有溶化于氧”OCO放，进的2<S无有4。否溶是界微Na应2C盐N察的吗充某提使的N()被一生钠中滴水。.H？盐的SH=呈氢.1烧色石的l余C滴蕊中棒呈a分H应)有，的的好)含？一水判和酸的，C、N.。(接“；的加+a中分氧应，液和用=酸学++应1第质盛酸溶析曲C究酸问溶1a-于化M将+2l他。g化2。不加中度有。的3溶变是所，图同酸u液同盐，加甲H慢22酸O1，，中用(验S，时，厂不性p致节溶量性质H得服钠，“方7Hl2有，反化中杯ON下和请+应溶H和反无量氧溶碱。 2.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。 (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。  (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 　　　(填“放热”或“吸热”)反应。  (3)图中B点时，溶液中的溶质是　　　(填化学式)。  减小 放热 NaCl 3.小廷同学在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示，请回答下列问题： (1)a点溶液中含有的阳离子有　　　　　。  (2)当pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为　　 g。  (3)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为　　　。  Na+、H+ 16 3.9% FormatFactory : www.pcfreetime.com $