精品解析：山东济南市莱芜区2025-2026学年下学期期末质量检测八年级化学试题

2025—2026学年度第二学期期末质量检测八年级 化学试题（A卷） 注意事项： 1、本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2、答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3、答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4、考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国商业航天正式迈入大运力规模化高质量发展的新阶段。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 太阳能供电 C. 火箭燃料燃烧 D. 机械臂作业 【答案】C 【解析】 【详解】 A.火箭图纸设计仅为创意输出过程，无新物质生成，不属于化学变化。 B.太阳能供电是太阳能转化为电能的能量转换过程，无新物质生成，不属于化学变化。 C.火箭燃料燃烧时，燃料与氧化剂发生反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 D.机械臂作业是机械运动，仅改变物体的位置或形态，无新物质生成，不属于化学变化。 2. 化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中不合理的是 A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 B. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 C. 厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D. 高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 【答案】B 【解析】 【详解】 A.油锅着火盖锅盖，通过隔绝氧气实现灭火，做法合理。 B.煤气中毒的元凶是一氧化碳（），难溶于水，洒水无法吸收室内的，不能预防煤气中毒，说法不合理。 C.燃气泄漏时关闭阀门切断气源、开窗通风降低燃气浓度，可避免发生爆炸，做法合理。 D.湿毛巾能过滤烟尘、减少高温有害气体吸入，沿安全通道撤离是高层火灾的正确逃生方式，做法合理。 3. 2026世界环境日中国主题“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列不符合环境保护理念的是 A. 垃圾分类处理、回收利用，变废为宝 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 大量使用化石燃料，加快工业发展 D. 推广使用氢能源、太阳能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类处理、回收利用可实现资源重复利用，减少固体废弃物污染，符合环保理念。 B.工业废水处理达标后排放可避免水体污染，符合环保理念。 C.大量使用化石燃料会排放大量、、等物质，加剧空气污染与温室效应，不符合环境保护理念。 D.氢能源、太阳能属于清洁能源，使用过程污染物排放极少，可降低化石燃料使用带来的环境负担，符合环保理念。 4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中不合理的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B. 用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出立即收集 C. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水 【答案】B 【解析】 【详解】A.可燃性气体混有空气时遇明火易发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，操作合理。 B.排水法收集气体时，导管口刚开始冒出的气泡是装置内残留的空气，若立即收集会导致所得气体纯度不足，需等气泡连续、均匀冒出后再收集，该操作不合理。 C.酒精洒在实验台燃烧时，用湿抹布覆盖可以隔绝氧气同时降低温度，快速灭火，操作合理。 D.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，预先在集气瓶底部加少量水可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作合理。 5. 下列关于碳的各种模型的说法不正确的是 A. 由图1可知碳原子的最外层电子数为4 B. 由图1可知碳原子的相对原子质量为12.01 C. 图2中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图2中三种物质都是直接由原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.由碳原子结构示意图可知，碳原子核外电子排布为2、4，最外层电子数为4，说法正确。 B.元素周期表单元格中最下方数字为元素的相对原子质量，可知碳的相对原子质量为12.01，说法正确。 C.金刚石、石墨、均为碳元素组成的单质，完全燃烧的产物均为二氧化碳，产物相同，说法正确。 D.金刚石、石墨由碳原子直接构成，但是由分子构成的，不是直接由原子构成，说法错误。 6. 性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性——石墨可作电极 B. 活性炭有吸附性——活性炭用于净水 C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 D. 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧——二氧化碳用于灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨具有导电性，可作为电极传导电流，对应关系正确。 B.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味和细小杂质，用于净水，对应关系正确。 C.一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，能将金属氧化物还原为金属单质，与可燃性无关，对应关系错误。 D.二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，对应关系正确。 7. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行燃烧条件的实验探究。下列说法不正确的是 （资料：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②铂丝可以催化制氧气） A. 将铂丝插入溶液，会观察到安全管中液面上升 B. 若安全管中液面上升太快可以关闭止水夹，缓解压强过大 C. 实验过程中观察到微型W形管中白磷燃烧而红磷不燃烧 D. 该实验可以证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A.铂丝催化分解产生氧气，装置内压强增大，会将液体压入安全管，使安全管中液面上升，故选项说法正确； B.关闭止水夹后，生成的无法排出，烧瓶内压强会进一步增大，会加剧安全管液面上升，无法缓解压强过大，故选项说法错误； C.热毯温度为60℃，高于白磷着火点（40℃）、低于红磷着火点（240℃），且二者均接触反应生成的氧气，因此白磷燃烧、红磷不燃烧，故选项说法正确； D.白磷和红磷均为可燃物、均与氧气接触，仅白磷燃烧，对比可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项说法正确。 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 分类观念：氧化钙、二氧化氮都属于氧化物 B. 转化观念：CO和在一定条件下可以相互转化 C. 守恒思想：24 g镁与24 g氧气充分反应生成48 g氧化镁 D. 证据推理：炭黑制墨所书字画历经千年不褪色，说明常温下其化学性质稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是指含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，氧化钙、二氧化氮都属于氧化物，故选项不符合题意； B.燃烧或还原金属氧化物可生成，与碳单质在高温下反应可生成，二者在一定条件下可相互转化，故选项不符合题意； C.镁燃烧的反应为，反应中、、的质量比为，24g镁完全反应仅消耗16g氧气（氧气过量），最终仅生成40g氧化镁，无法得到48g产物，故选项符合题意； D.炭黑主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，故墨书字画可长期保存不褪色，故选项不符合题意。 9. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，反应生成的二氧化碳和水蒸气会逸出装置，导致传感器检测数据不准确，会影响实验结果，故选项说法不正确。 B、二氧化碳不属于空气污染物，收集二氧化碳的目的不是防止空气污染，故选项说法不正确。 C、实验过程中浓度和相对湿度均明显升高，说明乙醇燃烧生成了和，故选项说法正确。 D、生成物二氧化碳、水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明乙醇中一定含有C、H元素，无法确定是否含有O元素，故选项说法不正确。 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 B. 水和过氧化氢组成元素相同，因此它们的化学性质相同 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.饱和溶液的定义是一定温度下不能继续溶解该溶质的溶液，仍可溶解其他溶质（例如饱和氯化钠溶液还能溶解硝酸钾），因此A错误。 B.水的化学式为，过氧化氢的化学式为，二者分子构成不同，而分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，B错误。 C.燃烧是化学变化，而灯泡通电发光、放热属于物理变化，不属于燃烧，因此有发光、放热现象的不一定是燃烧，C错误。 D.溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的纯净物（如蒸馏水）不属于溶液，因此该说法正确。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 科研人员利用催化净化技术处理汽车尾气，在催化剂作用下将有害气体转化为无污染物质，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 从宏观角度分析：该反应中有两种元素的化合价发生改变 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子数目和分子数目均未发生改变 C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁两种物质质量比为2∶1 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染 【答案】AD 【解析】 【分析】根据微观示意图写出化学方程式： 【详解】A.反应前一氧化氮中氮元素为 + 2 价、氧元素为 - 2 价，一氧化碳中碳元素为 + 2 价、氧元素为 - 2 价；反应后二氧化碳中碳元素为 + 4 价、氧元素为 - 2 价，氮气中氮元素为 0 价，反应前后氮、碳两种元素化合价发生改变，氧元素化合价没有变化，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，该反应反应前一共有 4 个分子，反应后一共有 3 个分子，化学反应前后分子数目发生了改变，错误。 C. 丙是二氧化碳，丁是氮气，反应生成两种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积之比，计算可得质量比为（2×44）：28=22:7，2:1 是两种物质的分子个数比，不是质量比，错误。 D. 一氧化氮、一氧化碳都是汽车尾气中的有毒有害气体，该反应将二者转化为无毒的二氧化碳和氮气，可以减少有毒气体的排放，能够有效控制环境污染，正确。 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙物质可能是催化剂 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2∶3 【答案】BCD 【解析】 【分析】化学反应前后物质的总质量不变。反应前总质量： 4 g +6 g +16 g +40 g =66 g ，反应后总质量： 31 g +xg+10 g +4 g =66 g 解得： x=21 。 甲： 6 g→21 g ，质量增加 15 g ，是生成物。 乙：反应前后都是 4g，质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应。 丙： 16 g→10 g ，质量减少 6 g ，是反应物。 丁： 40 g→31 g ，质量减少 9 g ，是反应物。 【详解】A. 该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，错误。 B. 乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，正确。 C. 正确。 D. 参加反应的丙质量为 6g，参加反应的丁质量为 9g，质量比 =6:9=2:3 ，正确。 13. 下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 实验方案 实验目的 C．探究不同催化剂催化效果 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】ACD 【解析】 【详解】A. 双氧水在二氧化锰催化作用下分解会生成氧气，该装置为敞口装置，反应生成的氧气会逸散到空气中，反应后天平左端质量减小，天平失去平衡，无法用来探究质量守恒定律，不能达到实验目的。 B. 实验中温度相同、溶剂体积相同、溶质均为等质量的碘，只有溶剂种类不同，通过观察碘在水和酒精中的溶解情况，可以探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，能达到实验目的。 C. 实验中过氧化氢溶液的溶质质量分数不同、催化剂种类不同，存在两组变量，不符合控制变量法的实验要求，无法探究二氧化锰和氧化铜两种不同催化剂的催化效果，不能达到实验目的。 D. 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应前后集气瓶内气体压强几乎不变，烧杯中的水不能进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 14. 下列选项中，设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 将混合气体点燃 B 回收溶液制取后的 过滤，洗涤，干燥 C 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别加入一定量水中，用温度计测量水温 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，混合气体中一氧化碳含量很少时无法被点燃，不能通过点燃的方法除去二氧化碳里少量的一氧化碳，不能达到实验目的。 B. 二氧化锰难溶于水，过氧化氢分解后剩余固体为二氧化锰，经过过滤可以将固体分离出来，再经过洗涤、干燥就能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的。 C. 氢气、甲烷点燃后都会生成水，在火焰上方罩干冷烧杯都会观察到烧杯内壁出现水雾，无法检验氢气中是否混有甲烷，不能达到实验目的。 D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过温度计测量水温变化可以鉴别两种固体，能达到实验目的。 15. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 C. 某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 D. 分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳气体，反应结束后容器内还有氧化钙固体，固体质量不会减小到 0，图像错误。 B. 该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量均不变，所以容器中氧元素的质量始终保持不变，图像正确。 C. 恒温蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶剂不断减少，溶质质量不变，溶质质量分数不断增大；当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水会析出氯化钠晶体，温度不变，氯化钠的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变，图像正确。 D. 等质量的块状碳酸钙与粉末状碳酸钙，和过量等浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相等；粉末状碳酸钙接触面积更大，反应速率更快，完全反应需要的时间更短，图像中最终二氧化碳质量不相等，图像错误。 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①一种可以燃烧的金属____________。 ②一种可以污染空气的气体____________。 ③空气中体积分数最大的气体______。 ④一种金属氧化物______________。 （2）化学兴趣小组的同学对蜡烛成分及其燃烧进行了深入探究。 ①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷（化学式为）来代表石蜡的平均组成。二十六烷（）中，碳、氢两种原子的个数比为__________（填最简整数比）。 ②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用来表示，该物质中氢元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），该物质中质量分数最小的元素是__________（填元素名称）。 ③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是_______________，出现上述现象的化学方程式为________________。蜡烛燃烧减少的质量___________（填“大于”“小于”“等于”之一）生成物质的质量之和。 【答案】（1） ①. Mg ②. ③. ④. （2） ①. 13∶27 ②. 1∶8 ③. 氢 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. ⑥. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①给定物质中只有镁是可燃金属；②二氧化硫是常见大气污染物，可引发酸雨；③空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体；④氧化铝由金属元素铝和氧元素组成，属于金属氧化物。 【小问2详解】 ①化学式中原子个数比等于下标之比，化简后为；②氢、氧元素质量比为； 碳氢氧三种元素的质量比为（12×6n）（1×10n）：（16×5n）=72:10:80，因此质量分数最低；③蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊；根据质量守恒，生成物总质量等于燃烧消耗的蜡烛质量与参与反应的氧气质量之和，因此蜡烛减少的质量小于生成物总质量。 17. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下三项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 （1）“寻碳思碳”： ①空气中的大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是__________（填字母序号）。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 ②我国明确提出，力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是____________（“碳元素”、“二氧化碳”）。 ③要减少空气中的二氧化碳，一种思路是______________，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 （2）“人工控碳”：固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： ①生态固碳：主要依靠植物的________________实现。 ②海洋固碳：为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇（）和水，写出该反应的化学方程式___________________________。 ③碳捕捉：根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为__________，分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________（选填装置序号）。 ④碳封存：“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________________。捕集工业排放的制成干冰，它可用于______________________。 （3）“低碳行动” ①为响应“绿色出行”号召，许多城市的公交车、出租车已逐步替换为压缩天然气（CNG）汽车。天然气主要成分为甲烷（），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________。 ②随着“碳达峰、碳中和”目标的推进，新能源汽车（NEV）已成为汽车工业的发展主流。电动汽车充电时，是将电能转化为能量储存起来；行驶时，电池释放能量驱动电机，则行驶过程中发生的能量转化主要是____________（填字母序号）。 A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 【答案】（1） ①. D ②. 二氧化碳 ③. 减少的排放 （2） ①. 光合作用 ②. ③. 30 ④. 丙 ⑤. 分子之间有间隔 ⑥. 人工降雨 （3） ①. ②. A 【解析】 【小问1详解】 ① 化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气属于清洁新能源，不属于化石燃料，因此选D。 ② “碳达峰、碳中和”中的“碳”指温室气体二氧化碳，即控制二氧化碳的排放量。 ③ 减少空气中二氧化碳的两种核心思路：一是从源头减少二氧化碳排放，二是吸收已经产生的二氧化碳。 【小问2详解】 ① 生态固碳依靠植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，实现固碳。 ② 根据题意，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件为催化剂，化学方程式为。 ③ 对照实验需要控制变量，甲、乙加入试剂体积都是30mL，因此； 装置内压强下降越多，说明被吸收的二氧化碳越多，捕捉效果越好，由图2可知丙装置压强下降幅度最大，因此捕捉效果最好。 ④ 从微观角度，二氧化碳可以被压缩，是因为分子之间存在间隔，压缩时分子间隔变小； 干冰升华吸热，因此可用于人工降雨、作制冷剂等。 【小问3详解】 ① 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ② 电动汽车行驶时，能量由化学能转化为电能，因此选A。 18. 溶液在农业生产、日常生活中具有广泛的用途。其中蕴含着有趣的化学原理。 （1）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是____________（填字母序号）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 冰块 D. 豆油 （2）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。若要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如图所示： ①该实验的正确操作顺序为_____________（填字母序号）。A中玻璃棒的作用是______________。 ②配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g。其中操作错误的步骤是___________（填字母序号），该操作会导致所配溶液的溶质质量分数___________16％（填“>”“<”或“=”）。 （3）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。材料中提到“冬月地上有霜”的原因是______________；“水淋”相当于实验室的__________操作。水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠，下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时的溶解度__________的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②20℃时，将20克氯化钠加入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是__________（填最简整数比）。 ③将20℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均升温至50℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________（填“大于”“小于”“等于”之一）氯化钠溶液的溶质质量分数。 ④将50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至20℃，所得氯化钠溶液质量__________硝酸钾溶液质量（填“大于”“小于”“等于”之一）。 【答案】（1）B （2） ①. BDCEA ②. 搅拌，加速溶解 ③. 16 ④. C ⑤. < （3） ①. 温度降低硝酸钾溶解度减小，析出晶体 ②. 溶解 ③. 小于 ④. 9∶34 ⑤. 小于 ⑥. 大于 【解析】 【小问1详解】 面粉放入水中形成悬浊液，白糖溶于水形成均一、稳定的溶液，冰块和水是同种物质，属于纯净物，豆油放入水中形成乳浊液，所以能形成溶液的是白糖。 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量固体药品、量取水、倒入烧杯溶解、搅拌混匀，对应操作依次为 B 称量氯化钠、D 转移固体、C 量取水、E 倒入水、A 搅拌溶解，所以顺序为 BDCEA。 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠固体的溶解速率。 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，100g×16%=16g。 量筒读数时视线要与液体凹液面最低处相平，C 中俯视读数属于错误操作。 仰视量筒读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶剂质量偏大，所配制溶液溶质质量分数小于 16%。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，冬天温度低，土壤中的硝酸钾达到饱和后析出晶体，所以地面出现白霜。 水淋可以把固体中的可溶性硝酸钾溶解在水中，相当于实验室的溶解操作。 由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾溶解度为 31.6g，氯化钠溶解度为 36.0g，因此硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度。 20℃时氯化钠溶解度 36.0g，50g 水最多溶解 18g 氯化钠，溶质质量 18g，溶液质量 = 50g+18g=68g，溶质与溶液质量比 = 18:68=9:34。 饱和溶液升温，硝酸钾、氯化钠溶解度均变大，都变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；20℃硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液，升温后溶质质量分数依旧保持原来数值，所以硝酸钾溶液溶质质量分数小于氯化钠溶液。 硝酸钾溶解度受温度影响大，降温会大量析出晶体，溶液质量大幅减小；氯化钠溶解度受温度影响小，几乎没有晶体析出，溶液质量基本不变；等质量的两种饱和溶液从 50℃降温到 20℃，最终氯化钠溶液质量大于硝酸钾溶液质量。 19. 请回答下列问题。 （1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。第一组同学进行了制取并验证性质的实验。请回答下列问题： ①写出仪器②的名称______________。 ②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置C中发生反应的化学方程式为______________，装置B中出现的现象是____________________________。关闭活塞M，打开活塞N，当观察到______________的现象时，说明D中已收集满。 ③可用装置F代替装置C制取，装置F的主要优点是____________________________。 （2）第二组同学围绕一种常见的代糖——木糖醇的组成测定展开探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验（假设实验中发生的化学反应都充分反应，已知：氢氧化钠溶液能吸收，碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气）。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。 ②实验前先通一会儿氮气的目的是__________________________________。 ③装置B的作用是_______________，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该样品中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将____________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中氧元素的质量为___________g，木糖醇分子中碳、氢原子的个数比为__________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 紫色石蕊试液变红色 ④. E中蜡烛熄灭 ⑤. 控制反应的发生与停止 （2） ①. ②. 排净装置内空气，防止干扰实验 ③. 干燥氧气 ④. 偏小 ⑤. 3.2 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 根据常见仪器的形状和用途，图中仪器②是长颈漏斗。 ② 装置C中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为； 生成的二氧化碳进入B中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红； 二氧化碳密度大于空气，在D中收集，集满后二氧化碳会逸出进入E，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此观察到E中蜡烛熄灭，说明D已经收集满二氧化碳。 ③ F装置打开弹簧夹后，稀盐酸与石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹后，装置内压强增大，固液分离，反应停止，因此该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问2详解】 ① 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，供木糖醇燃烧，化学方程式为。 ② 实验通过测定燃烧生成水和二氧化碳的质量计算木糖醇的元素组成，装置内原空气中含有水和二氧化碳，会影响测定结果，因此实验前通氮气排尽空气。 ③ 从A中导出的氧气混有水蒸气，B中干燥剂可以除去这些水蒸气，保证后续测得的水全部是木糖醇燃烧生成的； 若没有B，A带出的水蒸气会被D吸收，导致测得氢元素质量偏大，碳元素质量测定不受影响，因此碳元素与氢元素的质量比会偏小。 ④ D增重为燃烧生成水的质量，E增重为生成二氧化碳的质量： 氢元素质量：；碳元素质量：；氧元素质量：；碳、氢原子个数比：。 20. 某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性（已知：鸡蛋壳中含量不低于90%，才有利用价值）。小组同学利用足量稀盐酸与16 g鸡蛋壳碎片反应，测定鸡蛋壳样品中的含量。下图是实验过程和所测得的数据，回答下列问题： （1）将鸡蛋壳捣碎的目的是_____________，该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 （2）反应结束后，溶液中一定存在的溶质是_____________（写化学式）。 （3）通过计算，判断该鸡蛋壳是否适合用于制取氢氧化钙（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. 6.6 （2）、 （3）解：设鸡蛋壳中的质量为x 鸡蛋壳中的质量分数是： 93.8%>90% 适合制取氢氧化钙 答：该鸡蛋壳适合用于制取氢氧化钙。 【解析】 【分析】根据生成物的质量推断反应物的质量。 【小问1详解】 将鸡蛋壳捣碎可以增大其与稀盐酸的接触面积，从而加快化学反应的速率，使反应更充分。根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的减少量即为生成并逸出的二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后总质量= 269g−262.4g = 6.6g。 【小问2详解】 鸡蛋壳的主要成分碳酸钙，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。反应生成的氯化钙是可溶性盐，存在于溶液中。由于稀盐酸是足量的，所以反应结束后盐酸有剩余，剩余的氯化氢也存在于溶液中。 【小问3详解】 见答案。 【点睛】根据反应前后碳元素的守恒进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末质量检测八年级 化学试题（A卷） 注意事项： 1、本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 2、答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 3、答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 4、考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 2026年3月30日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国商业航天正式迈入大运力规模化高质量发展的新阶段。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 太阳能供电 C. 火箭燃料燃烧 D. 机械臂作业 2. 化学与人类的安全、健康密切相关。下列说法中不合理的是 A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 B. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 C. 厨房燃气发生泄漏，立即关闭燃气阀门，同时开窗通风 D. 高层楼房发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻，沿安全通道迅速离开着火区域 3. 2026世界环境日中国主题“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列不符合环境保护理念的是 A. 垃圾分类处理、回收利用，变废为宝 B. 工业废水处理达标后再排放 C. 大量使用化石燃料，加快工业发展 D. 推广使用氢能源、太阳能等清洁能源 4. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中不合理的是 A. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度 B. 用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出立即收集 C. 酒精洒在实验台上燃烧起来时，立即用湿抹布盖灭 D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水 5. 下列关于碳的各种模型的说法不正确的是 A. 由图1可知碳原子的最外层电子数为4 B. 由图1可知碳原子的相对原子质量为12.01 C. 图2中三种物质完全燃烧后的产物相同 D. 图2中三种物质都是直接由原子构成 6. 性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性——石墨可作电极 B. 活性炭有吸附性——活性炭用于净水 C. 一氧化碳用于冶炼金属——一氧化碳具有可燃性 D. 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧——二氧化碳用于灭火 7. 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行燃烧条件的实验探究。下列说法不正确的是 （资料：①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②铂丝可以催化制氧气） A. 将铂丝插入溶液，会观察到安全管中液面上升 B. 若安全管中液面上升太快可以关闭止水夹，缓解压强过大 C. 实验过程中观察到微型W形管中白磷燃烧而红磷不燃烧 D. 该实验可以证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 8. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识不正确的是 A. 分类观念：氧化钙、二氧化氮都属于氧化物 B. 转化观念：CO和在一定条件下可以相互转化 C. 守恒思想：24 g镁与24 g氧气充分反应生成48 g氧化镁 D. 证据推理：炭黑制墨所书字画历经千年不褪色，说明常温下其化学性质稳定 9. 小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示，下列说法正确的是 A. 装置的气密性不会影响实验结果 B. 若用一气球收集，作用是防止其污染空气 C. 实验说明乙醇燃烧生成了和 D. 由实验可知，乙醇由C、H、O三种元素组成 10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解任何物质的溶液 B. 水和过氧化氢组成元素相同，因此它们的化学性质相同 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 D. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求。全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分） 11. 科研人员利用催化净化技术处理汽车尾气，在催化剂作用下将有害气体转化为无污染物质，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 从宏观角度分析：该反应中有两种元素的化合价发生改变 B. 从微观角度分析：化学反应前后原子数目和分子数目均未发生改变 C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁两种物质质量比为2∶1 D. 从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染 12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 乙物质可能是催化剂 C. x的值是21 D. 参加反应的丙与丁的质量比为2∶3 13. 下列实验方案（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．探究质量守恒定律 B．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 实验方案 实验目的 C．探究不同催化剂催化效果 D．测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项中，设计的实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 将混合气体点燃 B 回收溶液制取后的 过滤，洗涤，干燥 C 检验中是否混有 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 分别加入一定量水中，用温度计测量水温 A. A B. B C. C D. D 15. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 在密闭容器中加热铜粉和氧气 C. 某温度下，将一定量不饱和的氯化钠溶液恒温蒸发 D. 分别向两份等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙中加入等浓度且过量的稀盐酸 非选择题部分 共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题。 （1）按要求从氮气、二氧化硅、氧化铝、镁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上： ①一种可以燃烧的金属____________。 ②一种可以污染空气的气体____________。 ③空气中体积分数最大的气体______。 ④一种金属氧化物______________。 （2）化学兴趣小组的同学对蜡烛成分及其燃烧进行了深入探究。 ①蜡烛的主要成分石蜡是一种复杂的混合物。为简化计算，我们常用二十六烷（化学式为）来代表石蜡的平均组成。二十六烷（）中，碳、氢两种原子的个数比为__________（填最简整数比）。 ②蜡烛烛芯的主要成分是一种纤维素，其化学式可用来表示，该物质中氢元素与氧元素的质量比为__________（填最简整数比），该物质中质量分数最小的元素是__________（填元素名称）。 ③如图所示，取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，一段时间后，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是_______________，出现上述现象的化学方程式为________________。蜡烛燃烧减少的质量___________（填“大于”“小于”“等于”之一）生成物质的质量之和。 17. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下三项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 （1）“寻碳思碳”： ①空气中的大部分来自化石燃料的燃烧。下列不属于化石燃料的是__________（填字母序号）。 A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气 ②我国明确提出，力争2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这里的“碳”指的是____________（“碳元素”、“二氧化碳”）。 ③要减少空气中的二氧化碳，一种思路是______________，另一种思路是将产生的二氧化碳吸收。 （2）“人工控碳”：固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： ①生态固碳：主要依靠植物的________________实现。 ②海洋固碳：为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇（）和水，写出该反应的化学方程式___________________________。 ③碳捕捉：根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图1所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。 图1中甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，则X的数值为__________，分析图2可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________（选填装置序号）。 ④碳封存：“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是________________。捕集工业排放的制成干冰，它可用于______________________。 （3）“低碳行动” ①为响应“绿色出行”号召，许多城市的公交车、出租车已逐步替换为压缩天然气（CNG）汽车。天然气主要成分为甲烷（），甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____________________。 ②随着“碳达峰、碳中和”目标的推进，新能源汽车（NEV）已成为汽车工业的发展主流。电动汽车充电时，是将电能转化为能量储存起来；行驶时，电池释放能量驱动电机，则行驶过程中发生的能量转化主要是____________（填字母序号）。 A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 18. 溶液在农业生产、日常生活中具有广泛的用途。其中蕴含着有趣的化学原理。 （1）厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是____________（填字母序号）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 冰块 D. 豆油 （2）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。若要配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，实验操作如图所示： ①该实验的正确操作顺序为_____________（填字母序号）。A中玻璃棒的作用是______________。 ②配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为___________g。其中操作错误的步骤是___________（填字母序号），该操作会导致所配溶液的溶质质量分数___________16％（填“>”“<”或“=”）。 （3）古代硝酸钾被称为“火硝”或“土硝”。《开宝本草》中记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。材料中提到“冬月地上有霜”的原因是______________；“水淋”相当于实验室的__________操作。水淋后得到的硝水中含硝酸钾和氯化钠，下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①20℃时的溶解度__________的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②20℃时，将20克氯化钠加入50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是__________（填最简整数比）。 ③将20℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均升温至50℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数___________（填“大于”“小于”“等于”之一）氯化钠溶液的溶质质量分数。 ④将50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至20℃，所得氯化钠溶液质量__________硝酸钾溶液质量（填“大于”“小于”“等于”之一）。 19. 请回答下列问题。 （1）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验的部分仪器。第一组同学进行了制取并验证性质的实验。请回答下列问题： ①写出仪器②的名称______________。 ②关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置C中发生反应的化学方程式为______________，装置B中出现的现象是____________________________。关闭活塞M，打开活塞N，当观察到______________的现象时，说明D中已收集满。 ③可用装置F代替装置C制取，装置F的主要优点是____________________________。 （2）第二组同学围绕一种常见的代糖——木糖醇的组成测定展开探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验（假设实验中发生的化学反应都充分反应，已知：氢氧化钠溶液能吸收，碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气）。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。 ②实验前先通一会儿氮气的目的是__________________________________。 ③装置B的作用是_______________，若实验时未连接该装置B，其他操作均正确的情况下，则测算出该样品中碳元素与氢元素的质量比和实际值比较将____________（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。 ④实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，则木糖醇中氧元素的质量为___________g，木糖醇分子中碳、氢原子的个数比为__________（填最简整数比）。 20. 某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性（已知：鸡蛋壳中含量不低于90%，才有利用价值）。小组同学利用足量稀盐酸与16 g鸡蛋壳碎片反应，测定鸡蛋壳样品中的含量。下图是实验过程和所测得的数据，回答下列问题： （1）将鸡蛋壳捣碎的目的是_____________，该实验中产生二氧化碳的质量为___________g。 （2）反应结束后，溶液中一定存在的溶质是_____________（写化学式）。 （3）通过计算，判断该鸡蛋壳是否适合用于制取氢氧化钙（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $