精品解析：山东省济南市莱芜区2024-2025学年度第二学期期末考试八年级化学试题

山东省济南市莱芜区2024-2025学年度第二学期期末考试八年级化学试题 注意事项： 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全类满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无放。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分；共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 【答案】D 【解析】 【详解】A、绍兴黄酒酿制过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、景德镇手工烧瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、浏阳花炮燃放过程中有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、陕北民间剪纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 积极植树造林种花种草 B. 禁用化石燃料保护环境 C. 提倡减少燃放烟花爆竹 D. 不随手丢弃废旧电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．积极植树造林种花种草，可以增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的含量，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； B．要减少使用化石燃料，不能禁用化石燃料，现在生产生活还离不开化石燃料，做法不符合绿色生产、生活方式，符合题意； C．提倡减少燃放烟花爆竹，减少环境的污染，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； D．不随手丢弃废旧电池，防止污染土壤，做法符合绿色生产、生活方式，不符合题意； 故选：B 3. “第十七届全国营养科学大会（17thCNSC）”将于2025年9月19至21日在北京举办，大会主题是“营养创新——推动全民健康高质量发展”。下列说法中，正确的是 A. 饮用工业酒精勾兑的酒水 B. 发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用 C. 在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 D. 奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业酒精含有毒物质甲醇，用工业酒精勾兑的酒水，饮用可能导致中毒，甚至会致人死亡，故选项说法不正确； B、发霉的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉毒素具有致癌性，且十分耐热，蒸煮不能将其破坏，不能食用，故选项说法不正确； C、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，在食品包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期，故选项说法正确； D、奶茶高糖、高脂，长期饮用易引发肥胖、糖尿病等，且缺乏均衡营养，不可替代饮用水，故选项说法不正确。 故选C。 4. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列化学实验操作中，不合理的是 A. 给试管中固体加热时，试管口应略向下倾斜 B. 实验室制取气体时，应先装药品，再检查装置气密性 C. 点燃可燃性气体时，应先检验气体的纯度，再点燃气体 D. 配制溶液时，为加快固体物质的溶解，在溶解时用玻璃棒搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中固体加热时，试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流使试管炸裂，操作合理； B、实验室制取气体时，应先检查装置气密性，再装药品，若先装药品再检查气密性，装置漏气会浪费药品，操作不合理； C、点燃可燃性气体时，先检验纯度，防止气体不纯点燃发生爆炸，操作合理； D、配制溶液时，用玻璃棒搅拌可加快固体溶解，操作合理。 故选B。 5. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：金刚石和石墨可一定条件下相互转化，这属于物理变化 C. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含碳元素 D. 结构观：由于碳原子的排列方式不同，造成金刚石、石墨、的物理性质明显不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，三者都符合氧化物的定义，此选项正确； B、金刚石和石墨是都是由碳元素组成的单质，它们的相互转化生成了新物质，属于化学变化，此选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳中的碳元素来自反应物，氧气只提供氧元素，因此该物质一定含有碳元素，此选项正确； D、金刚石、石墨和都是碳的单质，原子排列方式不同，物理性质明显不同，此选项正确。 故选B。 6. 中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上，下列说法错误的是 A. 双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B. 自然界中的“碳循环”“氧循环”，主要发生的都是化学变化 C. 植树造林是利用植物光合作用吸收，可减少大气中的含量 D. 风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、双“碳”目标（碳达峰、碳中和）中的“碳”特指二氧化碳（CO2），即温室气体排放；而“碳循环”中的“碳”指的是碳元素，包括其在生物、大气、土壤等中的循环过程。两者含义不同，故选项说法不正确； B、自然界中的碳循环和氧循环主要通过动植物的呼吸，化石燃料的燃烧，植物的光合作用等过程，这些过程中均有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； C、光合作用是植物在光照下吸收CO2和H2O，合成有机物并释放O2的过程，可减少大气中的含量，故选项说法正确； D、风能、潮汐能、氢能都属于可再生清洁能源，可替代化石燃料，可减少二氧化碳的排放量，故选项说法正确。 故选A。 7. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。点燃灯芯，是通过灯芯燃烧放热，使温度达到灯油的着火点，从而引发灯油燃烧，该说法正确； B、看到有大量黑烟产生，说明灯油燃烧不充分，此时应旋转灯罩调大进风口，让更多空气进入，提供充足氧气，使灯油充分燃烧，该说法正确； C、旋转灯罩至完全关闭，可阻止空气进入，使灯火缺少燃烧所需的氧气，从而隔绝空气使灯火熄灭，该说法正确； D、水能吸收烟尘，但一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，该说法错误。 故选D。 8. 依据化学方程式，下列信息不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是在点燃的条件下进行的 C. 该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D. 该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故选项说法正确； C、该反应中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为(2×28):(16×2):(2×44)=7:4:11，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，故选项说法正确。 故选C。 9. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1实验可以测定空气中氧气的含量 B. 图2实验可以验证质量守恒定律 C. 图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D. 图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中，虽然木炭能和空气中的氧气反应，但生成物是二氧化碳气体，二氧化碳气体能溶于水但不能全部溶于水，因此反应前后瓶内气体体积的变化不能准确反映空气中氧气的体积大小，该实验不能用来测定空气中氧气的含量，选项A不正确； B、图2实验中，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参加反应，也没有气体生成，为了防止实验过程中氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应，锥形瓶口还用橡胶塞塞紧，使反应在密闭装置中进行，该实验可以验证质量守恒定律，选项B正确； C、图3实验中，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：温度必须达到着火点；铜片上的白磷能燃烧，热水中的白磷不能燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件是：可燃物必须和氧气接触。实验中为了防止铜片上白磷燃烧产生的白烟污染空气，还用空烧杯（内含空气，可以满足白磷燃烧的需要）罩在铜片上，因此该实验可以充分探究可燃物燃烧的条件，选项C正确； D、图4实验中，向烧杯内的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度下降，因为硝酸钾的溶解度随温度下降而减小，所以饱和硝酸钾溶液中会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度随温度下降而增大，因此饱和石灰水变为不饱和，该试管内无明显现象，没有晶体析出。因此该实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小，选项D正确。 故选A。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是 A. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、洗涤剂除油污的原理是乳化作用。但汽油除油污的原理是溶解而不是乳化。A错误。 B、溶液的定义是均一、稳定的混合物。但均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的，但它不是混合物，而是纯净物。B错误。 C、燃烧是一种剧烈的氧化反应，常伴随发光、放热现象。但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电发光放热是物理变化，生石灰与水反应放热是化学变化但无发光，这些都不是燃烧。C错误。 D、化合物的定义是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。因此，由不同种元素组成的纯净物一定符合化合物的定义。D正确。 故选 D。 二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图1所示），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见下图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁的质量比为7:11 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、该反应中反应物为NO、CO，生成物为氮气和二氧化碳，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、该反应中生成丙与丁的质量比为：28：88=7:22，符合题意。 故选BD。 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 检验：检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别：水和的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 C 除杂：除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 D 分离：分离铁粉与碳粉 用磁铁吸引的方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】BCD 【解析】 【详解】A、检验二氧化碳气体应使用澄清石灰水，因为能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳（如氮气也能使木条熄灭 ），此选项错误； B、水与二氧化锰混合无明显现象，5%的过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会迅速分解产生氧气，有气泡冒出，可以鉴别，此选项正确； C、氧气通过灼热的铜网时，会与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去氮气中混有的氧气，此选项正确； D、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能，可分离出铁粉与碳粉，此选项正确。 故选BCD。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 【答案】ABD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，；反应后甲质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物。 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确； C、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，该说法不正确； D、反应前后乙和丁的质量变化之比为（20g-8g）：（16g-8g）=3：2，故选项说法正确； 故选：ABD。 14. 图像能直观表达化学变化中相关量的关系.下列图像与对应实验相符的是 A. 电解一定质量的水 B. 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的质量 【答案】BC 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气、氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则镁元素的质量不变，图像正确，符合题意； C、时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，所以溶质质量分数增加，当硝酸钾达到饱和后溶质质量分数不再变化，图像正确，符合题意； D、双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内有时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等体积、等浓度的双氧水，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意。 故选：BC。 15. 某和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g（化学方程式为：），下列说法中正确的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故充分反应后所得的固体为氧化钙，则所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质，符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则5.6g固体中钙元素的质量与混合粉末中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，该混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为：2:1，则该ag的混合粉末中氧元素的质量为2g，不符合题意； C、由以上分析可知，反应后得到的5.6g氧化钙固体中钙元素的质量为4g，则氧元素的质量为：5.6g-4g=1.6g，碳酸钙高温煅烧：，由化学方程式可知，固体中减少的氧元素的质量与生成二氧化碳中氧元素的质量相等，则生成二氧化碳中氧元素的质量为：2g-1.6g=0.4g，则生成二氧化碳的质量为：，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则混合粉末a的数值为：0.55+5.6=6.15，符合题意。 故选ACD。 非选择 题部分共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学知识在生活中无处不在。 （1）按要求从氧气、二氧化硫、碳酸、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①可供给呼吸的气体单质______ 。 ②排放过量能导致酸雨的氧化物______。 ③溶于水温度升高的物质______。 ④汽水中含有的酸______。 （2）从化学视角看中国传统节日。 ①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为______。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾作氧化剂，中氯元素的化合价为______ ②元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。 ③端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______（请用微粒的观点回答）；艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比）。黄酮素中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰（主要成分是氧化钙）作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化合反应的原理是______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. NaOH ④. （2） ①. ②. +7 ③. 增大氧气的浓度，促进燃烧 ④. 分子在不断运动 ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 ①氧气具有氧化性，能供给呼吸，故填：O2； ②二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，故填：SO2； ③氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故填：NaOH； ④汽水中含有的酸是碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、2、6、3，生成物中含S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，故生成物中还应含2个N，故X的化学式为：N2； 高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7； ②蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，是因为摇动扇子可以加速空气流通，增大氧气的浓度，促进燃烧； ③人们能闻到艾草的香味是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 由化学式可知，黄酮素分子中碳、氢原子个数比为：15:10=3:2； 黄酮素中氢、氧元素的质量比为：； ④生石灰作干燥剂，是因为生石灰（即氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。 17. 溶液在人类生产、生活中具有广泛的应用。 （1）味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水），另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题： ①味精属于______（填“纯净物”“混合物”），味精中至少含有______种元素。 ②称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。 A. B. C. D. ③下图是味精溶液配制过程，正确的操作顺序为______（填数字序号）。 ④在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）NaCl和是厨房中重要物质，NaCl和的溶解度曲线如图，根据图回答： ①时，NaCl的溶解度是______g。 ②时，将50克放入50克水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______（填最简整数比）。 ③将时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均升温到时，所得氯化钠溶液的质量分数______碳酸钠溶液的质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。 ④若氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法提纯氯化钠。 ⑤将时130g氯化钠饱和溶液稀释为的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 六##6 ③. C ④. ⑤. 偏大 （2） ①. 30 ②. 4:9 ③. 等于 ④. 蒸发结晶 ⑤. 170 【解析】 【小问1详解】 ①味精的主要成分是谷氨酸钠，还含有氯化钠等，属于混合物； 味精的主要成分是谷氨酸钠，还含有氯化钠，谷氨酸钠由C、H、N、O、Na元素组成，氯化钠由Na、Cl元素组成，则味精中至少含有6种元素； ②称取5.0g味精配制成50g溶液，所需水的质量为：50g-5.0g=45.0g，即45.0mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。 故选C； ③用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：②①④③； ④在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏大； 【小问2详解】 ①由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为30g； ②由图可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g碳酸钠，则该温度下，将50g碳酸钠放入50g水中，只能溶解40g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是：40g：(40g+50g)=4:9； ③t1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，则将时氯化钾和碳酸钠的饱和溶液均升温到，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶质质量分数均不变，故所得氯化钠溶液的质量分数等于碳酸钠溶液的质量分数； ④由图可知，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠； ⑤t1℃时，氯化钠的溶解度为30g，则该温度下，130g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为：，解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=170g。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性（盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母），检查A装置气密性的方法是：先______，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口产生气泡，说明气密性良好。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为______。 ③下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是______（填选项序号之一）。 A.固态二氧化碳，俗称干冰，易升华，可用于人工降雨 B.二氧化碳常温下密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火 C.向一定量的紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变红色 D.向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液质量增大 ④利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是______（填选项序号）。 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）山梨酸是一种常用的防腐剂，实验小组欲探究山梨酸的元素组成（资料显示：山梨酸在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳和水）。以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，所选仪器按照“碱石灰干燥管”的顺序连接（碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳），实验前检查装置气密性。 ①写出实验室制取氧气的化学方程式______，装置的作用是______。 ②取5.6g山梨酸固体在氧气中充分燃烧，观察现象，记录相关数据（假设发生的化学反应都充分反应）。测得反应后装置增重3.6g，装置D增重13.2g，通过计算可确定山梨酸中______（填“含有”或“不含有”）氧元素；山梨酸分子中碳、氢原子的个数比为______（填最简整数比）；若无装置，则测得的碳、氢原子个数比会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. ACBF ②. 关闭分液漏斗活塞 ③. ④. D ⑤. BC （2） ①. ②. 干燥氧气，防止干扰实验 ③. 含有 ④. 3:4 ⑤. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故所选仪器的连接顺序为：ACBF； 检查A装置气密性的方法是：先关闭分液漏斗活塞，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若装置气密性良好，装置内气体受热膨胀逸出，故可观察到导管口产生气泡； ②制取二氧化碳的反应为大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③A、固态二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故二氧化碳可用于灭火，不符合题意； C、向一定量的紫色石蕊试液中通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，即，44份质量二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，符合题意。 故选D； ④A、在涉及气体的实验中，装置气密性良好是至关重要的。如果装置漏气，会有外界气体进入或反应产生的气体逸出，从而影响对反应过程中气压等数据的准确测量，所以实验装置的气密性良好是保证数据准确的前提条件，不符合题意； B、由图可知，完全反应后气压相同，说明完全反应后碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的二氧化碳质量相同，符合题意； C、对比分析 a、b 点可知，在相同时间内，曲线①对应的气压增大得更快，说明反应速率更快。粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，符合题意； D、由以上分析可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，c、d点气压相同，反应时间不同，c点产生相同气压所需时间短，说明相同条件下，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，不符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 ①实验室制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故装置B1的作用是：干燥氧气，防止干扰实验； ②山梨酸在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳和水，装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为13.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则山梨酸中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，3.6g+0.4g=4.0g小于5.6g，则山梨酸中一定含有氧元素； 山梨酸分子中碳、氢原子的个数比为：； 若无装置，气体从A装置中携带的水蒸气会被B2装置吸收，导致测得生成水的质量偏大，氢元素的质量偏大，则测得的碳、氢原子个数比会偏小。 19. 家用燃料关乎民生大计。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 【任务一】调查家用燃料的变迁 （1）家用燃料的变迁主要经历“柴草煤液化石油气天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是______。 （2）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图1所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因______。 （3）从图2中选择运输液化石油气的槽罐车应张贴的标志是______（填选项序号）。 【任务二】调查家用燃料的使用 （4）同学们通过学习，知道天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式______，该反应为______反应（填“氧化”或“化合”）。 【任务三】了解如何合理使用燃料 （5）小明认为煤不充分燃烧会产生______导致人体中毒，将煤块粉碎再燃烧的目的是______。 【任务四】对未来燃料的展望 （6）氢气被认为是未来最理想的能源，写出氢气作为理想能源的优点______（写一条）。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案中，合理的是______（填序号）。 A.衣—尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他 B.食—提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等 C.住—及时关闭待机电源，使用节能家电等 D.行—选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 【答案】（1）柴草 （2）等质量的天然气与煤燃烧，天然气产生的热量多，生成的二氧化硫少 （3）B （4） ①. ②. 氧化 （5） ①. 一氧化碳##CO ②. 增大煤块与氧气的接触面积，促进燃烧 （6） ①. 燃烧产物只有水，无污染，热值高 ②. BCD 【解析】 【小问1详解】 液化石油气是石油分馏的产物，煤、石油、天然气是三大化石燃料，故煤、液化石油气、天然气属于化石燃料，柴草不属于化石燃料； 【小问2详解】 由图1可知，等质量的天然气与煤燃烧，天然气产生的热量多，生成的二氧化硫少，故家庭燃料从煤升级到天然气； 【小问3详解】 A、该图标是“有毒品”，液化石油气无毒，不符合题意； B、该图标是“易燃物”，液化石油气具有可燃性，属于易燃物，符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，液化石油气不具有腐蚀性，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应； 【小问5详解】 煤的主要成分是碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧； 将煤块粉碎再燃烧的目的是：增大煤块与氧气的接触面积，促进燃烧； 【小问6详解】 氢气燃烧产物只有水，无污染，且热值高，是比较理想的能源； A、选择华美、艳丽的面料，会增加能源的消耗，增加碳排放，不符合题意； B、提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等，可以节约资源，减少碳排放，符合题意； C、及时关闭待机电源，使用节能家电等，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少碳排放，符合题意； D、选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，减少碳排放，符合题意。 故选BCD。 20. 化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 （1）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是______。 （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 （3）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 （4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 1326 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 【答案】（1）过滤 （2）移走可燃物 （3）食醋 （4） ①. 4.4 ②. 50 ③. 解：设鸡蛋壳中的质量分数为x x≈83.3% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为 【解析】 【小问1详解】 捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是过滤； 【小问2详解】 炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是：移走可燃物； 【小问3详解】 碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可加入食醋进行去除； 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则实验中生成气体的总质量为：62.0g+75g-132.6g=4.4g； ②由表中数据可知，第1次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：62.0g+25g-84.8g=2.2g，第2次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+84.8g-107.6g=2.2g，说明每加入25g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第3次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：25g+107.6g-132.6g=0g，说明当加入稀盐酸总质量为：25g+25g=50g时，烧杯内的反应恰好完全进行； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省济南市莱芜区2024-2025学年度第二学期期末考试八年级化学试题 注意事项： 本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全类满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、座位号写在答题卡规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无放。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 共40分 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分；共20分，每小题只有一个正确答案） 1. 非遗，源于生活、世代相传，是中华文化的根脉，是民族智慧的结晶，下列传统非遗项目制作和展示过程中，主要发生物理变化的是 A. 绍兴黄酒酿制 B. 景德镇手工烧瓷 C. 浏阳花炮燃放 D. 陕北民间剪纸 2. 到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合绿色生产、生活方式的是 A. 积极植树造林种花种草 B. 禁用化石燃料保护环境 C. 提倡减少燃放烟花爆竹 D. 不随手丢弃废旧电池 3. “第十七届全国营养科学大会（17thCNSC）”将于2025年9月19至21日在北京举办，大会主题是“营养创新——推动全民健康高质量发展”。下列说法中，正确的是 A. 饮用工业酒精勾兑的酒水 B. 发霉的大米，高温蒸煮以后可以食用 C. 在食品包装袋中充入氮气，延长食品的保质期 D. 奶茶口感好，营养丰富，可以代替饮用水长期饮用 4. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列化学实验操作中，不合理的是 A. 给试管中固体加热时，试管口应略向下倾斜 B. 实验室制取气体时，应先装药品，再检查装置气密性 C. 点燃可燃性气体时，应先检验气体的纯度，再点燃气体 D. 配制溶液时，为加快固体物质的溶解，在溶解时用玻璃棒搅拌 5. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法不正确的是 A. 分类观：水、二氧化碳、四氧化三铁都属于氧化物 B. 转化观：金刚石和石墨可在一定条件下相互转化，这属于物理变化 C. 守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该物质中一定含碳元素 D. 结构观：由于碳原子排列方式不同，造成金刚石、石墨、的物理性质明显不同 6. 中国正走在实现“碳达峰”、“碳中和”战略发展目标的路上，下列说法错误的是 A. 双“碳”目标中的“碳”与“碳循环”中的“碳”含义相同 B. 自然界中的“碳循环”“氧循环”，主要发生的都是化学变化 C. 植树造林是利用植物光合作用吸收，可减少大气中的含量 D. 风能、潮汐能、氢能等是可用于代替传统化石燃料的可再生能源 7. 我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油着火点 B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 8. 依据化学方程式，下列信息不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应是在点燃的条件下进行的 C. 该反应中三种物质的质量比为2:1:1 D. 该反应中参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2 9. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验不能达到实验目的的是 A. 图1实验可以测定空气中氧气的含量 B. 图2实验可以验证质量守恒定律 C. 图3实验可以充分探究可燃物燃烧的条件 D. 图4实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理中，正确的是 A. 洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 B. 溶液是均一、稳定的物质，所以均一稳定的物质一定是溶液 C. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 化合物是由不同元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图1所示），表面附着的催化剂能将CO、NO等有害气体转化为无污染的气体，其中发生化学反应的微观示意图见下图2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是 A. 图1蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 图2反应中，反应物和生成物全部都是氧化物 C. 图2反应中，反应前后原子的种类、数目不发生变化 D. 图2反应中，两种生成物丙、丁质量比为7:11 12. 物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能，下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 检验：检验二氧化碳气体 伸入燃着的木条，观察现象 B 鉴别：水和的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 C 除杂：除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网 D 分离：分离铁粉与碳粉 用磁铁吸引的方法 A. A B. B C. C D. D 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应为化合反应 D. 反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2 14. 图像能直观表达化学变化中相关量的关系.下列图像与对应实验相符的是 A. 电解一定质量的水 B. 镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的质量 15. 某和CaO的混合粉末中钙元素与氧元素的质量比为2:1，现取ag混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体5.6g（化学方程式为：），下列说法中正确的是 A. 所得5.6g固体中只有氧化钙一种物质 B. 该ag的混合粉末中氧元素的质量为1.6g C. 煅烧过程中生成二氧化碳的总质量为0.55g D. 混合粉末a的数值为6.15 非选择 题部分共60分 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 化学知识在生活中无处不在。 （1）按要求从氧气、二氧化硫、碳酸、氢氧化钠中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 ①可供给呼吸的气体单质______ 。 ②排放过量能导致酸雨的氧化物______。 ③溶于水温度升高的物质______。 ④汽水中含有的酸______。 （2）从化学视角看中国传统节日。 ①春节—“万炮齐鸣震九天”。其中涉及的一个化学反应为：，该反应中X的化学式为______。网红花炮“加特林”中添加了高氯酸钾作氧化剂，中氯元素的化合价为______ ②元宵节—“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”。在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是______。 ③端午—“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊的香味，这种特殊香味具有驱蚊的功效。人们能闻到艾草的香味是因为______（请用微粒的观点回答）；艾草含有丰富的黄酮素，黄酮素具有较高的药用价值。黄酮素分子中碳、氢原子个数比为______（填最简整数比）。黄酮素中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④中秋节—“小饼如嚼月，中有酥与饴”。现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰（主要成分是氧化钙）作干燥剂，生石灰作干燥剂发生化合反应的原理是______（用化学方程式表示）。 17. 溶液在人类生产、生活中具有广泛的应用。 （1）味精是常用的调味品，它的鲜味来自其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水），另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题： ①味精属于______（填“纯净物”“混合物”），味精中至少含有______种元素。 ②称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。 A. B. C. D. ③下图是味精溶液配制过程，正确的操作顺序为______（填数字序号）。 ④在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，俯视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （2）NaCl和是厨房中重要物质，NaCl和的溶解度曲线如图，根据图回答： ①时，NaCl的溶解度是______g。 ②时，将50克放入50克水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______（填最简整数比）。 ③将时氯化钠和碳酸钠的饱和溶液均升温到时，所得氯化钠溶液的质量分数______碳酸钠溶液的质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”之一）。 ④若氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）的方法提纯氯化钠。 ⑤将时130g氯化钠饱和溶液稀释为的氯化钠溶液，需要加水的质量为______g。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器，假设发生的化学反应都充分反应），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）以大理石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器，并检查装置的气密性（盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母），检查A装置气密性的方法是：先______，再把导管的一端放到水中，然后两手紧握锥形瓶，若导管口产生气泡，说明气密性良好。 ②上述制取二氧化碳的化学反应方程式为______。 ③下列关于二氧化碳的叙述中，不合理的是______（填选项序号之一）。 A.固态二氧化碳，俗称干冰，易升华，可用于人工降雨 B.二氧化碳常温下密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火 C.向一定量的紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变红色 D.向一定量澄清石灰水中通入适量二氧化碳后，溶液质量增大 ④利用数据传感技术比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，实验装置如下图所示。倾斜锥形瓶，使小试管中的稀盐酸同时流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶内气压随时间变化如图所示，下列选项中，不正确的是______（填选项序号）。 A.实验装置的气密性良好，是保证数据准确的前提条件 B.由图可知，完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更多 C.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 D.对比分析点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 （2）山梨酸是一种常用的防腐剂，实验小组欲探究山梨酸的元素组成（资料显示：山梨酸在氧气中充分燃烧的产物是二氧化碳和水）。以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，所选仪器按照“碱石灰干燥管”的顺序连接（碱石灰可以吸收水蒸气和二氧化碳），实验前检查装置气密性。 ①写出实验室制取氧气的化学方程式______，装置的作用是______。 ②取5.6g山梨酸固体在氧气中充分燃烧，观察现象，记录相关数据（假设发生的化学反应都充分反应）。测得反应后装置增重3.6g，装置D增重13.2g，通过计算可确定山梨酸中______（填“含有”或“不含有”）氧元素；山梨酸分子中碳、氢原子的个数比为______（填最简整数比）；若无装置，则测得的碳、氢原子个数比会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 19. 家用燃料关乎民生大计。化学综合实践小组的同学们在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 【任务一】调查家用燃料的变迁 （1）家用燃料的变迁主要经历“柴草煤液化石油气天然气”等几个阶段。这些燃料中不属于化石燃料的是______。 （2）充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生的二氧化硫的质量如图1所示，请结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的原因______。 （3）从图2中选择运输液化石油气的槽罐车应张贴的标志是______（填选项序号）。 【任务二】调查家用燃料的使用 （4）同学们通过学习，知道天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式______，该反应为______反应（填“氧化”或“化合”）。 【任务三】了解如何合理使用燃料 （5）小明认为煤不充分燃烧会产生______导致人体中毒，将煤块粉碎再燃烧的目的是______。 【任务四】对未来燃料的展望 （6）氢气被认为是未来最理想的能源，写出氢气作为理想能源的优点______（写一条）。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。下列基于碳中和理念设计的低碳行动方案中，合理的是______（填序号）。 A.衣—尽可能选择华美、艳丽的面料，不用考虑其他 B.食—提倡光盘行动，减少食物垃圾的产生和处理等 C.住—及时关闭待机电源，使用节能家电等 D.行—选择乘坐公共交通工具，短途出行尽量步行或骑自行车等 20. 化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。 （1）捞饺子对应分离固液混合物的实验操作是______。 （2）炒菜完成要及时关闭燃气的开关，操作依据的灭火原理是______。 （3）水壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可加入一种调味品______（写名称）进行去除。 （4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的12g鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将75g稀盐酸分三次（每次25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为g）： 实验次序 反应前 第1次 第2次 第3次 连续加入稀盐酸的质量 0 25 25 25 电子秤示数 62.0 84.8 107.6 132.6 ①实验中生成气体的总质量为______g（结果精确到0.1g）。 ②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为______g时，烧杯内的反应恰好完全进行。 ③计算12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到）。______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$